DETERMINAÇÃO DA PORCENTAGEM DE ÁCIDO ASCÓRBICO EM UM COMPRIMIDO COMERCIAL DE VITAMINA C POR IODOMETRIA

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE PONTA GROSSA 
SETOR DE CIÊNCIAS EXATAS E NATURAIS 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA 
 
 
 
 
 
 
CRISTIANE COLODEL 
 
 
 
 
 
 
DETERMINAÇÃO DA PORCENTAGEM DE ÁCIDO ASCÓRBICO EM UM 
COMPRIMIDO COMERCIAL DE VITAMINA C POR IODOMETRIA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PONTA GROSSA 
2011 
CRISTIANE COLODEL 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
DETERMINAÇÃO DA PORCENTAGEM DE ÁCIDO ASCÓRBICO EM UM 
COMPRIMIDO COMERCIAL DE VITAMINA C POR IODOMETRIA 
 
 
 
 
Relatório apresentado como avaliação parcial 
na disciplina de Química Analítica Experimental, 
sobre a prática realizada no dia 18/08/11, sobre 
volumetria de óxido redução, tendo a iodometria 
como método de análise. 
Profª: Drª Elaine R. L. Tiburtius 
 
 
 
 
 
 
 
PONTA GROSSA 
2011 
SUMÁRIO 
 
1 – Introdução ………………………………………………………………………......... 3 
2 – Objetivos ............................................................................................................ 4 
3 – Materiais e métodos ........................................................................................... 4 
a) Materiais utilizados ............................................................................................. 4 
b) Procedimentos experimentais ............................................................................. 4 
4 – Resultados e discussão ..................................................................................... 5 
5 – Conclusões ......................................................................................................... 8 
Referências .............................................................................................................. 8 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3 
 
1 – Introdução 
 O ácido ascórbico ou L-ascórbico é um composto químico branco cristalino, de 
fórmula C6H8O6 (figura 1), conhecido também como 
vitamina C. Apresenta um comportamento químico 
fortemente redutor, e por este motivo, é largamente 
utilizado como antioxidante.1 No organismo 
humano, tem funções importantes na acumulação 
de ferro na medula óssea, baço e fígado, na 
produção de colágeno, no aumento da imunidade 
contra doenças bacterianas e virais, na formação 
de ossos e dentes, entre outras.1 É um nutriente 
essencial na dieta dos seres humanos, porque 
estes são incapazes de produzir esta vitamina em 
seu organismo, devido à carência de enzimas que convertem a glicose em ácido 
ascórbico.2 Por isso, é necessário que o consumo deste nutriente se dê através dos 
alimentos. Alguns alimentos ricos em vitamina C são o tomate, a laranja, a acerola, o 
limão e a goiaba.3 Quando a ingestão de vitamina C através dos alimentos é 
deficiente ou insuficiente, é possível também ingeri-la através de fármacos, que são 
comercializados em forma de comprimidos ou gotas. 
Uma das formas de determinar a quantidade de ácido ascórbico em um alimento 
ou em um fármaco é através da iodometria. Neste método, o poder redutor do ácido 
ascórbico é utilizado para reduzir o iodo a iodeto, através da reação: 
 
C6H8O6 + I2 C6H6O6 + 2 HI 
 
Para esta determinação, baseada na volumetria de óxido-redução, utiliza-se como 
indicador a goma de amido. Ao ser reduzido a iodeto, a partir da reação com o ácido 
ascórbico, tem-se uma solução incolor. Porém, o excesso de iodo produz com o 
amido um complexo de coloração azul, o que indica o ponto final da titulação, 
possibilitando determinar a quantidade de ácido em análise a partir da alíquota da 
solução de iodo padronizada utilizada. 
 
 
Figura 1 - Fórmula estrutural do 
ácido ascórbico. 
2 – Objetivos 
Determinar a porcentagem de ácido ascórbico em um comprimido comercial de 
vitamina C. 
 
3 – Materiais e métodos 
a) Materiais utilizados 
- 8 Erlenmeyers; 
- Bureta; 
- Água destilada; 
- Béqueres; 
- Vidros de relógio; 
- Espátulas; 
- Balança semi-analítica; 
- Dicromato de potássio (K2Cr2O7) sólido; 
- Iodeto de potássio (KI) sólido; 
- Solução de iodo (I2) de concentração a ser determinada; 
- Solução de tiossulfato de sódio (Na2S2O3) de concentração a ser determinada; 
- Solução de ácido clorídrico (HCl) 6 mol/L; 
- Solução de amido; 
- Comprimido comercial de vitamina C, da marca Cewin®; 
- Almofariz e pistilo. 
 
 
b) Procedimentos experimentais 
Os erlenmeyers foram numerados, de 1 a 8. Os erlenmeyers 1, 2 e 3 foram 
utilizados para a padronização da solução de tiossulfato. Para esta padronização, 
pesou-se em cada erlenmeyer uma massa aproximada de 0,1g de dicromato de 
potássio, juntamente com 1g de iodeto de potássio (que tem a finalidade de manter 
o iodo produzido na reação solubilizado), dissolvendo-se em 100 ml de água e 
acidificando com 10ml de ácido clorídrico 6 mol/L. Em seguida, titulou-se cada um 
com solução de tiossulfato de sódio, utilizando amido como indicador, até que a 
coloração se alterasse de azul para levemente incolor. 
Os erlenmeyers 4, 5 e 6 foram utilizados para a determinação da concentração da 
solução de iodo. Para esta determinação, foram utilizadas alíquotas de 2 ml da 
solução de tiossulfato de sódio padronizada, completando-se até o volume de 100 
ml com água destilada (apenas para facilitar a titulação), e titulou-se com a solução 
de iodo, usando-se amido como indicador, até que a coloração se apresentasse 
levemente azul. 
Após a padronização da solução de iodo, utilizou-se os erlenmeyers 7 e 8 para a 
determinação da porcentagem de ácido ascórbico (AsH) no comprimido comercial. 
Para esta determinação, triturou-se o comprimido de vitamina C e pesou-se em cada 
erlenmeyer uma massa aproximada de 0,03g do comprimido triturado, adicionando-
se 100 ml de água destilada para dissolver. Em seguida, titulou-se com a solução de 
iodo padronizada, utilizando-se amido como indicador, até que uma coloração 
levemente azul fosse observada. 
 
4 – Resultados e discussão 
Os resultados obtidos experimentalmente são descritos nas tabelas abaixo: 
 
Tabela 1 – Padronização da solução de Na2S2O3 
Erlenmeyer Massa de K2Cr2O4 Massa de KI Volume de Na2S2O3 [Na2S2O3] 
1 0,108 g 1,013 g 23,1 ml 0,116 M 
2 0,104 g 1,005 g 22,8 ml 0,113 M 
3 0,101 g 0,997 g 21,4 ml 0,117 M 
 ̅ = 0,115 M 
 
Tabela 2 – Padronização da solução de I2 
Erlenmeyer Volume de Na2S2O3 Volume de I2 [I2] 
4 2 ml 11,3 ml 0,01 M 
5 2 ml 11,4 ml 0,01 M 
6 2 ml 11,4 ml 0,01 M 
 ̅ = 0,01 M 
 
 
 
Tabela 3 – Determinação do AsH 
Erlenmeyer Massa do comprimido Volume de I2 Massa de AsH % AsH 
7 0,030 g 13,6 ml 0,0239 g 79,8% 
8 0,029 g 13,1 ml 0,0230 g 79,5% 
 ̅ = 79,65% 
 
No procedimento de padronização da solução de tiossulfato de sódio, a 
concentração da solução foi calculada a partir da estequiometria da reação: 
 
K2Cr2O7 + 6 KI + 14 HCl 8 KCl + 2 CrCl3+ 7 H2O + 3 I2 
 
Considerando-se que para cada mol de dicromato de potássio (que tem massa 
molar igual a 242 g/mol) utilizado, produz-se 3 mols de iodo, a partir da massa de 
dicromato utilizada em cada uma das triplicadas, foi possível calcular o nº de mols 
de iodo produzidos em cada uma delas: 
 
242g de K2Cr2O7 ---------- 3 mols de I2 
N g de K2Cr2O7 ------------ x mols de I2 
 
onde N é a massa de dicromato de potássio utilizada em cada titulação. 
Conhecendo-se o nº de mols de iodo presentes em cada erlenmeyer, foi possível 
calcular o nº de mols de tiossulfato de sódio presentes no volume utilizado em cada 
titulação, a partir da estequiometria da reação: 
 
I2 + 2 Na2S2O3 Na2S4O6 + 2 NaIConsiderando-se que cada mol de iodo precisa de 2 mols de tiossulfato de sódio 
para ser consumido totalmente, foi possível calcular o nº de mols de tiossulfato de 
sódio utilizados em cada titulação da seguinte maneira: 
 
1 mol de I2 --------- 2 mols de Na2S2O3 
x mol de I2 --------- y mols de Na2S2O3 
 
onde x é o nº e mols de iodo produzido a partir do dricromato de potássio, 
calculados anteriormente, e y é o nº de mols de tiossulfato de sódio utilizados em 
cada titulação. Dividindo-se o nº e mols de tiossulfato de sódio calculado pelo 
volume da solução gasta na titulação correspondente, obteve-se a concentração da 
solução de Na2S2O3, calculando-se a concentração média pelo cálculo da média 
aritmética. 
Através desta mesma reação, foi possível também determinar a concentração da 
solução de iodo, no procedimento de padronização desta solução. Conhecendo-se a 
concentração da solução de tiossulfato, pode-se calcular o nº de mols de Na2S2O3 
presentes na alíquota de 2 ml, e considerando-se que para cada 2 mols de 
tiossulfato, é necessário apenas 1 mol de iodo para que a reação se processe 
totalmente, calculou-se o nº de mols de iodo em cada volume de solução gastos nas 
titulações da seguinte maneira: 
 
1000 ml de Na2S2O3 --------------- 0,115 mol 
2 ml de Na2S2O3 -------------- 2,3 x 10
-4 mol 
 
2 mols de Na2S2O3 -------------- 1 mol de I2 
2,3 x 10-4 mol de Na2S2O3 ------------ x mol de I2 
 
onde x é o nº de mols de iodo calculados para cada uma das triplicatas. 
Dividindo-se o nº de mols calculado pelo volume de solução utilizado na respectiva 
titulação, obteve-se o valor da concentração da solução de I2, calculando-se a 
concentração média através do cálculo da média aritmética. 
Para a determinação da porcentagem de ácido ascórbico no comprimido, o cálculo 
foi baseado na estequiometria da reação: 
 
C6H8O6 + I2 2 HI + C6H6O6 
 
Conhecendo-se a concentração da solução de iodo, foi possível determinar o nº de 
mols presentes em cada alíquota utilizada nas titulações correspondentes. Assim, 
considerando-se que cada mol de iodo consome um mol de ácido ascórbico, que 
tem massa molar igual a 176 g/mol, foi possível calcular a massa de ácido ascórbico 
consumida em cada titulação, através da relação: 
 
1 mol de I2 --------------- 176g g de AsH 
x mols de I2 -------------- Y g de AsH 
 
onde x é o nº de mols de iodo presentes em cada volume utilizado na titulação e Y é 
a massa de ácido ascórbico consumido na titulação correspondente. Conhecendo-se 
a massa de ácido ascórbico e tomando a massa de comprimido utilizada em cada 
análise como sendo 100%, calculou-se a porcentagem de AsH no comprimido. 
A precisão entre os valores calculados sugere que os erros experimentais foram 
mínimos, não sendo possível garantir a exatidão do valor da porcentagem de ácido 
ascórbico no comprimido comercial, que não é informada na bula, apenas indica-se 
que o comprimido contem também hipromelose, dióxido de silício, óleo de rícino 
hidrogenado e estearato de magnésio, sem indicar, porém, a quantidade destes 
outros compostos presentes no comprimido. 
 
5 – Conclusões 
 Os resultados obtidos neste experimento permitiram encontrar uma porcentagem 
média de 79,65% de ácido ascórbico no comprimido comercial de vitamina C da 
marca Cewin®. 
 
Referências 
1 SOCIEDADE BRASILEIRA DE QUÍMICA (org). A Química perto de você: 
experimentos de baixo custo para a sala de aula do ensino fundamental e 
médio. São Paulo: SBQ, 2010. 
 
2 WANNMACHER, L. Vitamina C: seis problemas em busca de uma solução. Uso 
racional de medicamentos: temas selecionados. Vol. 3, nº 11. Brasília: out/2006. 
 
3 _____. Tipos de Alimentos. Disponível em 
http://www.faac.unesp.br/pesquisa/nos/bom_apetite/nutricao/tip_ali.htm, acesso em 
24/08/2011. 
 
SANOFI-AVENTIS FARMACÊUTICA LTDA. Cewin – Ácido Ascórbico. Disponível 
em http://www.farmadelivery.com.br/media/upload/pdf/BULAS/SANOFI-
AVENTIS/Notice_Cewin-500mg-1g.pdf, acesso em 24/08/11.