Relatório 01 - diluição de solução

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA
CAMPUS UNIVERSITÁRIO DO ARAGUAIA
CURSO DE AGRONOMIA
“Preparo e diluição de soluções”
AMANDA BERNART DANTAS
CAMILA ANGONEZE
GUILHERME NASCIMENTO MALUF
LUÍSA REBELATTO
Barra do Garças/ MT, outubro de 2019.
UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA
CAMPUS UNIVERSITÁRIO DO ARAGUAIA
CURSO DE AGRONOMIA
“Preparo e diluição de soluções”
O relatório da aula prática tem por finalidade apresentar a preparação da solução de hidróxido de sódio (NaOH), realizando a pesagem dos matérias, preparação de soluções, concentração do reagente, obtenção e interpretação de dados, cálculo do volume necessário e diluição da solução preparada anteriormente, como pré-requisito de aprovação parcial na disciplina de Fundamentos Química Analítica, sob a orientação do professor(a) Paula Paulino Silva.
Barra do Garças/ MT, outubro de 2019.
1.0 INTRODUÇÃO
Para a efetivação desta aula prática é imprescindível termos diversos conceitos em mente, tais como solução homogênea, concentração da solução, massa molar, massa em gramas (soluto), volume do solvente e volume final da solução.
Uma solução é uma mistura homogênea de dois os mais componentes, ou seja, a composição da mistura é igualitária. Chama-se solvente o elemento predominante na mistura, normalmente sendo ajustado em ml, e soluto aos componentes encontrados em menor massa, medidos em gramas na maioria das vezes. Concentração de uma solução é a quantidade de soluto presente numa dada quantidade de solução. A concentração pode ser expressa em mol/L.
Massa molar (Mm) consiste na massa molecular (massa dos átomos) medida em gramas, a qual pode ser encontrada na tabela periódica para cada elemento.
A diluição de soluções acontece quando adicionamos solvente (geralmente a água) a determinada solução, com isso o volume da solução aumenta e sua concentração diminui, porém, a massa do soluto conservar-se inalterada. Isso é feito, por exemplo, quando diluímos um produto de limpeza antes de usá-lo. 
Em laboratórios, esse processo é muito importante, porque o químico necessita preparar soluções com concentrações conhecidas. Além disso, em atividades experimentais são empregadas soluções com concentrações bem baixas, assim, uma amostra da solução concentrada é diluída até a concentração desejada. 
O cálculo de uma nova concentração pode ser realizado da seguinte maneira: 
m1 = C1. V1 e m1 = C2. V2 
Onde os índices 1 e 2 representam, concomitantemente, os valores iniciais e finais. Como o valor de m1 não mudou, podemos igualar as equações: 
 m1 = m2 »»»»» C2. V2 
O mesmo raciocínio é válido também para a concentração molar (Mm):
M1. V1 = M2. V2 
Então, nessas breves informações, serão feitos cálculos seguidos dos procedimentos experimentais para se determinar as novas concentrações das soluções. 
2.0 OBJETIVO
Calcular a massa necessária de NaOH para preparar uma solução de 500 mL a 0,1 mol/L e a partir da solução preparada de hidróxido de sódio, preparar uma solução de 50 mL a 0,05 mol/L e outra solução a 0,01 mol/L diluindo o volume em água destilada. 
3.0 MATERIAIS E MÉTODOS
3.1 MATERIAIS E REAGENTES
Solução NaOH 0,1 mol/L;
Água destilada;
Erlenmeyer;
Béquer 50 mL;
Bureta (25 mL e 50 mL/);
Espátula
Balança analítica
Bastão de vidro
Balão volumétrico 
Água destilada
Pipeta volumétrica;
Pêra
Etiqueta 
Funil
Luva
Pisseta
3.2 PROCEDIMENTOS
Preparação de uma solução a partir de um soluto sólido:
Inicialmente calculou-se a massa de NaOH necessário para o preparo de 500 ml de solução (aproximadamente 1,995 g). Em uma balança analítica foi-se medida a massa de hidróxido de sódio necessária (este valor foi anotado), posteriormente foi colocado em um béquer, no qual foi solubilizado com água destilada e o auxílio do bastão de vidro, formando uma solução homogênea. Este foi colocado em um balão volumétrico, completando o volume com água destilada até o menisco. A substância foi armazenada em um recipiente plástico etiquetado com o nome da concentração do reagente, o solvente, a data de preparo e os nomes de quem realizou o preparo da solução.
Diluição de solução:
Com base na solução preparada anteriormente de NaOH de 0,1 mol/L, foi-se calculado a quantidade necessária para o preparo de uma solução de 50 ml de NaOH a 0,05 mol/L e também uma outra solução de NaOH a 0,01 mol/L. 
 
4.0 RESULTADOS E DISCUSSÃO
Tabela de valores da solução inicial:
	Solução
	Massa (g)
	Concentração (mol/L)
	Volume (ml)
	1
	1,995
	0,1
	500
Cálculo da massa:
Onde, 
C= concentração
m= massa
Mm= massa molar 
 
Para encontrar o valor da massa molar (Mm) de NaOH, calcula-se: 
NaOH 
Na= 22, 9997
O= 15,9994
H= 1,0079
Mm= Na + O + H
Mm= 39,9989 
Utilizando a massa molar encontrada, calcula-se a massa em gramas necessária:
m= 3,99
Como, 500 ml equivale a 0,5 L, temos que:
 m x 0,5
3,99 x 0,5 = 1,999945
De acordo com os cálculos, foi utilizado aproximadamente 1,995 g de hidróxido de sódio para obter uma solução de 500 ml a uma concentração de 0,1 mol/L.
Tabela de valores das soluções diluídas:
	Soluções
	Volume (ml)
	Concentração (mol/L)
	1
	50 
	0,05
	2
	50
	0,01
Para o cálculo da concentração da amostra, utilizou-se a seguinte fórmula: 
Frasco vermelho (concentração de 0,01 mol/L):
V1 x C1 = V2 x C2
V1 x 0,1 = 50 x 0,01
V1= 5 mL
(observação: valor a ser retirado da solução inicial)
Frasco azul (concentração de 0,05 mol/L):
V1 x C1 = V2 x C2
V1 x 0,1 = 50 x 0,05
V1= 25 ml
(observação: valor a ser retirado da solução inicial)
De acordo com os valores encontrados, foi pipetado em dois balões volumétricos, ambos com 50 ml, o valor de 5 ml e 25 ml da solução inicial, completando com água destilada até o menisco.
5.0 CONCLUSÃO
Podemos inferir que quando uma solução é elaborada, a concentração do soluto diminui, porém a quantidade é a mesma que a inicial. A partir dessa análise, foi possível aplicar na pratica o conhecimento de técnicas de laboratório, como o uso das principais vidrarias, técnicas de segurança no laboratório, e como é feito o preparo de soluções. Assim, foi possível aprender como é necessário a precisão dos dados obtidos através de cálculos, pesagem das substâncias e uso correto de materiais, para ter um trabalho qualificado e sem erros.
6.0 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
ATKINS e JONES, Princípios de Química 5º ed.
SKOOG, WEST, HOLLER, CROUCH, Fundamentos de química analítica 8ºed.