comparando compostos orgânicos e inorgânicos

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Disciplina: Química Inorgânica 
Professora: Ligiane Rios Gouvea 
 
 
 
 
 
Relatório do experimento 
Comparando compostos orgânicos e inorgânicos 
 
(Data da experiência: 22/08/2019 e 29/08/2019) 
 
 
 
 
 
 
Alunos: Ana Carolina Felipe 
 Ana Clara Ferreira 
 Sarah de Freitas 
 
 Betim 23 de setembro de 2019 
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE MINAS GERAIS – IFMG ​CAMPUS 
BETIM 
 
 
 
Sumário 
 
 
1.​Introdução 2 
2.​Objetivo 4 
3.​Materiais e método 5 
4.​Resultados e discussão 7 
5.​Conclusão 10 
6.​Referências bibliográficas 11 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1.Introdução 
 
Entre várias divisões entre compostos químicos, existem os compostos orgânicos e 
os compostos inorgânicos. 
Uma das principais características do compostos orgânicos é ter a presença do 
carbono como seu elemento central, além dele a grande maioria contém: Hidrogênio (H), 
Oxigênio (O), Nitrogênio (N), Enxofre (S) e Halogênios (Cl, Br e I). O conjunto dos átomos 
de carbono com esses elementos dá origem a estruturas bastante estáveis, que recebem o 
nome de cadeias carbônicas. Essas cadeias formam o “esqueleto” das moléculas de todos 
os compostos orgânicos. 
Os compostos inorgânicos são formados por moléculas e átomos de ao menos dois 
elementos diferentes, e que não possuem átomos de carbono em sua cadeia com ligações 
de hidrogênio. Por exemplo, elementos como CO2 e H2CO3 são inorgânicos, afinal não 
possuem uma cadeia estruturada por carbono.Tais compostos normalmente são feitos de 
ametais ou de hidrogênio e tem ligações com átomos metálicos. Esses ainda, podem ser 
iônicos, de coordenação e covalentes. Caso a variação da eletronegatividade dos átomos 
for alta demais o composto é iônico. Agora se for o contrário o composto é covalente. 
Apesar disso existem compostos com as duas características. A classificação geral é de 
base, ácido, sal ou óxido. [SANTIAGO, 2015] 
Há diversos procedimentos para discernir os compostos orgânicos de compostos 
inorgânicos em uma amostra, dentre eles, pode-se obter tal diferenciação através da 
condutividade elétrica; do aquecimento (este que acaba por ocorrer a carbonização, 
evidenciando a presença do carbono, logo, revelando os compostos orgânicos, por sua 
grande maioria apresentar em sua composição cadeias carbônicas); de sua solubilidade e 
ainda, por intermédio de seus pontos de fusão e ebulição. 
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Vale ressaltar que, para a realização experimental conforme a solubilidade dos 
referentes, sabe-se que os compostos orgânicos são geralmente insolúveis em H₂O. Isso 
ocorre pelo fato de serem, em geral, compostos covalentes apolares, enquanto a água, é 
um composto covalente polar, dessa forma, pode-se dizer que, os compostos orgânicos se 
solubilizam em compostos polares e os compostos inorgânicos, se solubilizam em 
compostos apolares. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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2.Objetivo 
 
Classificar substâncias como orgânicas e inorgânicas através da utilização de suas 
próprias propriedades, evidenciar suas fórmulas e regras genéricas em relação às 
propriedades de tais compostos, e ainda, descrever comparativamente a ação do Àcido 
sulfúrico(H2SO4) concentrado sobre esses compostos.​[GOUVEA, 2019] 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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3.Materiais e método 
3.1 3.1Material utilizado 
● Espátulas 
● Estante para tubos de ensaio 
● Tubos de ensaio 
● Garras de madeira 
● Béqueres de 50 mL 
● Provetas de 10 e 25 mL 
● Bastão de vidro 
● Lamparina 
● Condutivímetro 
● Cloreto de sódio 
● Açúcar 
● Ácido sulfúrico concentrado 
● Água destilada 
● Acetanilida 
● Sulfato de magnésio 
● Sulfato de cobre 
● Ácido benzóico 
● Óxido de cálcio 
● Papel 
● Hexano 
● Acetona 
● Balança 
● Água destilada 
 
 
 
 
 
3.2 3.2Procedimento experimental 
 
Na experiência de determinação da solubilidade aproximada de sólidos orgânicos e 
inorgânicos, foi realizado os seguintes procedimentos: 
A. Separou-se seis tubos de ensaio e foram numerados de 1 a 6. 
B. Foi adicionado uma pequena quantidade, medida na ponta da espátula, das 
seguintes substâncias: acetanilida, sulfato de magnésio, sulfato de cobre, 
ácido benzóico, cloreto de sódio e açúcar nos tubos numerados. 
C. Após feito isso, foi separado mais outros seis tubos, numerados de 7 a 12, 
repetindo o mesmo processo anterior nos respectivos tubos. 
D. Nos tubos que foram numerados de 1 a 6, adicionou-se 5 mL de água 
destilada, agitando com o auxílio de um bastão de vidro e observando se 
ocorreria a solubilização das substâncias na mesma. 
E. Realizou-se o mesmo processo nos tubos que foram numerados de 7 a 12, 
porém desta vez, adicionou-se 5 mL de acetona, observando ainda se 
haveria a solubilização. 
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F. Fez-se o mesmo procedimento do item C e adicionou-se 5 mL de hexano, 
agitando com o auxílio de um bastão de vidro e verificando se ocorreria 
solubilização. 
 
Na experiência de reação referente ao ácido sulfúrico concentrado de algumas substâncias 
orgânicas e inorgânicas foi realizado os seguintes procedimentos: 
A. Separou-se quatro tubos de ensaio limpos e secos numerados de 1 a 4. 
B. Foi adicionado uma pequena quantidade (ponta da espátula) das seguintes 
substâncias: óxido de cálcio, cloreto de sódio e açúcar, nos tubos numerados 
de 1 a 3. 
C. No tubo 4, colocou-se um pequeno pedaço de papel toalha cortado. 
D. Logo após, foi sendo adicionado cuidadosamente dez gotas de ácido 
sulfúrico concentrado em cada tubo, observando-se atentamente o que 
ocorreria dentro dos tubos. 
 
Na experiência de verificação da fusão de sólidos orgânicos e inorgânicos foi realizado os 
seguintes procedimentos: 
A. Separou-se seis tubos de ensaio numerados de 1 a 6. 
B. Foi adicionado ao tubo de ensaio aproximadamente, uma ponta da espátula 
das seguintes substâncias; acetanilida, sulfato de magnésio, sulfato de cobre, 
ácido benzóico, cloreto de sódio, e açúcar. 
C. Com o auxílio de uma garra de madeira, aqueceu-se todos os tubos de 
ensaio em uma lamparina. Observando os resultados obtidos. 
 
Na experiência de determinação de condutividadeelétrica de algumas substâncias 
orgânicas e inorgânicas foi realizado os seguintes procedimentos: 
A. Separou-se seis béqueres, sendo numerados de 1 a 6. 
B. Foi pesado diretamente nos béqueres, 50 miligramas das seguintes 
substâncias: acetanilida, sulfato de magnésio, sulfato de cobre, ácido 
benzóico, cloreto de sódio, e açúcar. 
C. Com o auxílio de uma proveta, foram medidos 25 mL de água destilada e 
logo após foi adicionada aos béqueres e agitados com o auxílio do bastão de 
vidro. 
D. Foram medidos a condutividade elétrica e a temperatura das soluções 
aquosas que foram preparadas e numeradas de 1 a 6, com o auxílio do 
condutivímetro. Observando os resultados obtidos. 
 
 
 
 
 
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4.Resultados e discussão 
 
Na experiência de determinação da solubilidade aproximada de sólidos orgânicos e 
inorgânicos, foram obtidos os resultados descritos na tabela 1. 
 
Tabela 1:​ Teste de solubilidade 
Substâncias Água Acetona Hexano 
acetanilida (org) Insolúvel solúvel 
 
insolúvel 
Sulfato de 
magnésio(inorg) 
solúvel insolúvel 
 
insolúvel 
Sulfato de cobre 
(inorg) 
solúvel insolúvel insolúvel 
Ácido benzóico (org) insolúvel insolúvel 
 
insolúvel 
Cloreto de 
sódio(inorg) 
solúvel insolúvel insolúvel 
Açúcar (org) solúvel insolúvel 
 
insolúvel 
 
 
Estes comportamento de variação solubilidade das substâncias orgânicas se dá, 
devido à diferença de polaridade. As substâncias orgânicas apolares são praticamente 
insolúveis em água (polar), mas solúveis em outros solventes orgânicos, já os compostos 
orgânicos polares tendem a se dissolver em água, como ocorre com a acetona, o açúcar, 
entre outros. 
Quando foi feita a reação com ácido sulfúrico em algumas substâncias, como o 
óxido de cálcio, cloreto de sódio, açúcar e papel, foi apresentando respectivamente que o 
no óxido de cálcio houve a formação de gás, aquecimento da solução, e mudança em sua 
densidade, o que resultou na formação de precipitado; no cloreto de sódio houve liberação 
de gás, ocorrendo ainda, o aquecimento médio em relação às outras substâncias; o açúcar 
apresentou uma mudança de cor e aquecimento da solução, demonstrando também o 
aumento de sua densidade; já no papel, ocorreu alteração de sua coloração e houve 
aquecimento. 
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Na experiência de verificação de fusão dos sólidos orgânicos e inorgânicos foi 
verificado que quando adicionou-se acetanilida sólida, com temperatura de fusão igual à 
114,3​°C, pelo ocasionamento de seu aquecimento, ela muda seu estado físico, passando 
de sólida para líquida, tornando-se um líquido incolor; no sulfato de magnésio, que 
apresenta seu ponto de fusão igual à 1.124​°C, houve apenas a liberação de gás e sua 
solidificação; o sulfato de cobre por causa da sua propriedade ​hidrofílica, ao ser aquecido, 
ocorreu sua mudança de coloração, passando de azul para branco, havendo ainda, 
liberação de gás; já no cloreto de sódio não houve nenhuma mudança, pelo fato de 
apresentar um alto ponto de fusão igual à 801 ​°C, sabendo que o fogo da lamparina 
alcança em torno de até 190°C; já no açúcar, houve seu derretimento, formando uma 
espécie de caramelo, e modificou-se ainda sua coloração, passando de branco para 
amarronzado. 
O último processo foi o de condutividade elétrica de alguns compostos, como a 
acetanilida, o sulfato de magnésio, o sulfato de cobre, o ácido benzóico, o cloreto de sódio, 
a açúcar e a água destilada. A condutividade foi medida em microsiemens por centímetro 
(μs/cm) e por milisiemens por centímetro (mS/cm), descreve-se os resultados obtidos de 
cada composto na tabela 2. 
 
Tabela 2:​ Teste de condutividade 
Substâncias Temperatura Condutividade 
elétrica da solução 
mais água 
Acetanilida 21 °C 8,7 μs/cm 
Sulfato de magnésio 21,9 °C 1403 μs/cm 
Sulfato de cobre 21 °C 1162 μs/cm 
Ácido benzóico 21,9 °C 203 μs/cm 
Cloreto de sódio sódio 16,3 °C 4,98 mS/cm 
Açúcar 17,5 °C 5,56 μs/cm 
Água destilada 22,2 °C 5,60 μs/cm 
 
A condutividade dos compostos orgânicos, em sua grande maioria, por serem 
moleculares, não ionizam quando dissolvidos em água, portanto a solução aquosa desses 
compostos não conduz a eletricidade. Mas o ácido acético (ácido orgânico) e o acetato de 
sódio (sal orgânico), são os únicos que quando dissolvidos em água, conduzem a corrente 
elétrica. [FOGAÇA,2019] 
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A experiência, quando realizada com a acetanilida, açúcar e os compostos 
orgânicos, demonstrou baixo nível de condutividade elétrica, conforme descrito na tabela 2, 
já com o ácido benzóico demonstrou alto nível de condutividade elétrica. 
Os compostos inorgânicos, sulfato de magnésio e o sulfato de cobre demonstraram 
alto nível de condutividade elétrica, pode-se dizer que isso ocorre pelo fato de tais 
substâncias serem também iônicas, e assim quando dissolvidas em água, as moléculas 
covalentes de HO são responsáveis por quebrar e separar os íons positivos (cátions) e 
negativos (ânions) dos compostos, que por sua vez, são os responsáveis por conduzir a 
corrente elétrica. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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5.Conclusão 
Na primeira parte do experimento de determinação da solubilidade aproximada de 
sólidos orgânicos e inorgânicos, foi possível perceber que uma mesma substância orgânica 
pode variar seus resultados quando testado sua solubilidade em diferentes substâncias, por 
causa das propriedades particulares de cada composto. Já os compostos inorgânicos, todos 
seguem a mesma característica nas substâncias, ocorrendo sua solubilização apenas em 
substâncias que apresentam a mesma polaridade. 
Já na segunda parte do experimento de reação referente ao ácido sulfúrico 
concentrado de algumas substâncias orgânicas e inorgânicas, foi possível perceber que em 
todos os compostos orgânicos e inorgânicos, quando colocado em contato com o ácido 
sulfúrico houve algumas mudanças físicas tais como na densidade, mudança de 
temperatura e químicas como mudança de coloração, liberação de gás, e formação de 
precipitado, mudado suas propriedades. 
A terceira parte do experimento de verificação de fusão dos sólidos orgânicos e 
inorgânicos, foi possível observar que às substâncias com o ponto de fusão inferior a 190°c 
todas sofreram processos químicos e físicos mudando suas propriedades, já nos compostos 
orgânicos, mais especificamente, ocorreu-se mudanças em seus estados físicos eem sua 
coloração. Em contrapartida, nos compostos inorgânicos, somente em dois ocorreram 
bruscas mudanças, pois no cloreto de sódio seu ponto de fusão foi superior a 190°c, e nos 
demais houve liberação de gás. 
Na última parte do experimento de determinação de ​condutividade elétrica de 
algumas substâncias de orgânicas e inorgânicas, dos compostos orgânicos testados, 
somente um apresentou alto nível de condutividade elétrica por suas propriedades o 
permitirem realizar tal processo, os demais apresentam baixo nível de condutividade 
elétrica, já os compostos inorgânicos, os sulfatos apresentaram alto nível de condutividade 
elétrica, enquanto o cloreto de sódio, apresentou baixo nível de condutividade, quando 
comparado aos outros compostos inorgânicos, sendo ambos permitidos por suas 
propriedades particulares. 
 
 
 
 
 
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6.Referências bibliográficas 
 
 
 
CARDOSO, Mayara Lopes. ​Química Inorgânica: Compostos Orgânicos​. 
Disponível em: 
<​https://www.coladaweb.com/quimica/quimica-organica/compostos-orgânicos​> 
Acesso em; 14 set. 2019. 
 
WEB, Colégio. ​Característica dos compostos orgânicos​. Disponível em: 
<​https://www.colegioweb.com.br/fundamentos-da-quimica-organica/caracteristicas-d
os-compostos-organicos.html​>. Acesso em: 19 set. 2019. 
 
FOGAÇA, Jeniffer Rocha Vargas. ​Condutividade Elétrica das Soluções. 
Disponível 
em:<​https://alunosonline.uol.com.br/quimica/condutividade-eletrica-das-solucoes.htm
l​>. Acesso em: 19 set. 2019. 
 
SANTIAGO, Johan C. C. ; COSTA, Fernanda Menezes. ; COSTA, Joaquim, J. C ; 
OLIVEIRA, Dr.Davi de Jesus. ​COMPOSTOS ORGÂNICOS versus INORGÂNICOS: 
UM ESTUDO SOBRE AS PROPRIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS ENTRE ESSAS DUAS 
CLASSES DE COMPOSTOS. ​Disponpivel em: 
<​http://www.conhecer.org.br/enciclop/2015b/exatas/Compostos%20Organicos%20ve
rsus%20Inorganicos.pdf​>. Acesso em: 11 set. 2019. 
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