Aula - Gasometria Arterial

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13/06/2019
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EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE E 
GASOMETRIA ARTERIAL
Universidade Federal de Santa Maria
Centro de Ciências da Saúde
Departamento de Análises Clínicas e Toxicológicas
Bioquímica Clínica I
Santa Maria, 2019
Prof. Rafael Noal Moresco
Conceito de pH
 Ácido - substância que DOA prótons H+.
 Base - substância ACEPTORA de prótons H+.
pH é o logaritmo negativo da atividade do íon hidrogênio
pH = - log [H+]
ou
pH = log 1/[H+]
Relação entre o pH e a [H+] FISIOLOGIA ÁCIDO-BASE
- Os processos metabólicos no organismo resultam em uma 
produção de quantidades significativas dos ácidos carbônico, 
sulfúrico, fosfórico, entre outros. 
- Oxidação de aminoácidos que contém enxofre: forma 50 a 100 
mmol de ácidos por dia.
- Oxidação de ânions orgânicos (citrato, oxalato): forma bases 
que são lançadas na circulação 
Metionina + O2 Uréia + CO2 + SO-4 + 2 H+
Citrato + O2 CO2 + H2O + HCO-3
FISIOLOGIA ÁCIDO-BASE
- Uma pessoa de 70 Kg elimina diariamente 20.000 mmol 
de CO2 pelos pulmões e cerca de 70 a 100 mmol de ácidos 
não voláteis (principalmente sulfúrico e fosfórico) pelos rins.
- Estes processos não afetam significativamente o pH 
plasmático em virtude dos mecanismos reguladores 
respiratórios e renais.
Resposta do Organismo
1. Tamponamento químico (SISTEMAS TAMPÕES)
2. Alterações na ventilação alveolar para eliminar ou reter 
CO2 (SISTEMA PULMONAR)
3. Alterações na excreção renal de íons H+ para regular a 
concentração plasmática de HCO3- (SISTEMA RENAL) 
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Sistemas Tampões
 Acionados rapidamente diante à alteração do pH 
fisiológico.
 Objetivam manter o pH dentro de uma faixa estreita 
considerada normal. 
Principais Sistemas Tampões 
Bicarbonato/Ácido carbônico: principal sistema tampão. 
Mecanismo compensatório primário que supre 60 a 90% do 
tamponamento. 
Hemoglobina: responde pela maior parte dos tampões do fluido 
eritrocitário, sendo que os grupos de imidazol da hemoglobina 
são os mais importantes quantitativamente.
Proteínas plasmáticas e intracelulares: 95% do tampão não 
bicarbonato no plasma.
Fosfatos Inorgânicos e Orgânicos: importante na excreção de 
ácidos na urina.
Sistema Pulmonar 
 Ação imediata e intensa, quase que simultaneamente
com os tampões químicos.
 Quimioreceptores periféricos das artérias carótidas e
arco aórtico que são estimulados ou inibidos para
modificar a ventilação alveolar, em função do pH.
Sistema Pulmonar 
Figura 1. (a) Trocas gasosas entre o alvéolo e o sangue e (b) trocas gasosas entre o tecido e o sangue.
Sistema Renal
A excreção renal de ácidos e a conservação de HCO3-
ocorre através de diversos mecanismos:
 Excreção de ácidos (sulfúrico, hidroclórico, entre outros)
 Produção de amônia e excreção de amônio (NH4+)
 Excreção de H+ na forma de ácido fosfórico
 Reabsorção de HCO3-
Avaliação Laboratorial: Gasometria
 Exame analítico que avalia:
 gases sangüíneos (PCO2 e PO2), 
 íons H+ (pH)
 principal tampão do sangue (HCO3-)
 hemoglobina e outros índices
 Aplicação clínica: cirurgias, UTIs, pediatria, nutrição 
parenteral, alterações respiratórias e/ou metabólicas. 
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 Amostra: Sangue arterial, venoso ou capilar em 
 condições anaeróbicas 
 heparina como anticoagulante. 
 realizar a análise imediatamente (em até 15 minutos) ou 
conservar em gelo para o transporte. 
 Causas de erros: 
 anticoagulantes
 bolhas de ar e coágulos
 temperatura e tempo 
 microorganismos na câmara do aparelho
 calibração do equipamento 
Avaliação Laboratorial: Gasometria
SANGUE ARTERIAL versus SANGUE VENOSO
• Inicialmente os estudos do equilíbrio ácido-base eram 
efetuados no sangue venoso.
• As amostras de sangue venoso são quase tão exatas quanto o 
sangue arterial para a determinação do pH, HCO3- e PCO2, se 
o sangue for colhido de forma adequada da mão ou do braço 
do paciente, em repouso e sem soltar o torniquete. 
• As amostras de sangue arterial substituíram, em grande parte, 
as amostras venosas, uma vez que o sangue venoso fornece 
dados menos precisos em certas condições, como na redução 
da perfusão tecidual devido à ocorrência de choque.
Avaliação Laboratorial: Gasometria
GASOMETRIA ARTERIAL
pH 7,35-7,45
PCO2 35-45 mmHg
HCO3- 20-28 mmol/L
PO2 80-100 mmHg
SatO2 > 95%
Valores de Referência
7,35-7,45ACIDOSE ALCALOSE
Alterações no equilíbrio ácido-base
Acidose Metabólica
 [HCO3-],  [H+]
Acidose Respiratória
PCO2
Alcalose metabólica
 [HCO3-]
Alcalose Respiratória
 PCO2
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Principais respostas compensatórias Acidose Metabólica
 Produção Anormal de Ácidos Orgânicos: Cetoacidose
diabética ( cetoácidos como β-hidroxibutirato e o 2-oxoglutarato),
cetose de jejum, acidose láctica.
 Perda de HCO3- (bases):
- Diarréia grave em adultos ou crianças
 Redução da excreção Renal de H+:
- Insuficiência renal
 Adição de ácidos:
- Intoxicações Salicilato (principal) altera o metabolismo periférico,
levando à produção de vários ácidos orgânicos
Acidose Metabólica
 Manifestações clínicas:
- Hiperventilação
- Vasodilatação
- Hipotensão arterial
- Bradicardia
- Letargia
- Coma
ÂNION GAP (AG)
 Fórmula matemática utilizada para identificar a diferença entre
os ânios e os cátions mensurados no soro.
 Valor de referência: 8 a 16 mmol/L
 Acidose metabólica com AG 
- Significa acúmulo de ácidos
- Intoxicação por salicilatos e álcool
- Acidose láctica
- Cetoacidose diabética
ÂNION GAP = Na+ - [Cl- + HCO3-]
ACIDOSE METABÓLICA
ÂNION GAP (AG)
 Acidose metabólica com AG NORMAL
- Significa perda de bicarbonato
- Acidose tubular renal
- Diarréia
- Fístula pancreática
 Todo o paciente com acidose metabólica deve ter o AG
calculado.
ACIDOSE METABÓLICA
TRATAMENTO
 Tratar a causa
 Acidose metabólica grave (pH: <7,20): considerar o uso de
HCO3-
 Déficit de bicarbonato (DB) = 0,5 x peso x (24 - HCO3- paciente)
 Repor apenas 50% do DB
 Exemplo:
- Paciente com 50 Kg e gasometria arterial (pH:6,99/PCO2:20/
HCO3-:8)
- DB: 0,5 x 50 x (24 - 8) = 400
- Repor 200 mEq (100 mEq + 100 mEq 4 horas após)
ACIDOSE METABÓLICA
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 Excesso de Bases
- Antiácidos orais e NaHCO3
 Perda Ácido Clorídrico
- Vômitos intensos ou prolongados
 Perda de Potássio 
- Diuréticos
 Retenção renal de Bicarbonato
Alcalose Metabólica
 Alcalose metabólica salino responsiva
- Ocorre em pacientes hipovolêmicos 
- Principais causas: uso de diuréticos e vômitos
- Cloro urinário <10 mEq/L
 Alcalose metabólica salino resistente
- Associada ao uso de esteróides e à hipocalemia
- Cloro urinário >20 mEq/L
Tipos de Alcalose Metabólica
TRATAMENTO
 Alcalose metabólica salino responsiva
- NaCl 0,9%
 Alcalose metabólica salino resistente
- Uso de potássio
- Espirinolactona
- Inibidores da ECA
ALCALOSE METABÓLICA
 Problemas no sistema respiratório ( eliminação de CO2)
- Edema pulmonar
- Doença Pulmonar Obstrutiva Crônica (DPOC)
- Asma
- Enfisema (processo obstrutivo e destrutivo dos pulmões)
- Pneumonia
- Membrana hialina (síndrome do RN prematuro: deficiência 
de surfactante alveolar)
 Fatores que deprimem o Centro Respiratório
- Choque sistêmico
- Traumas cranianos 
- Infecção no SNC
Acidose Respiratória Acidose Respiratória
 Manifestações clínicas:
- Agitação
- Cefaléia
- Sonolência
- Arritmia cardíaca
 Tratamento:
- Tratar a causa base
- Considerar o uso de ventilação mecânica
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 Ocorre quando o mecanismo respiratório elimina mais 
CO2 devido à estimulação do centro respiratório em 
decorrência de alguma causa (Hiperventilação).
 Estimulo direto do centro respiratório
 Ansiedade 
 Histeria 
 Febre alta
Alcalose Respiratória AlcaloseRespiratória
 Manifestações clínicas:
- Confusão mental
- Tetania
- Crises convulsivas
- Arritmia cardíaca
 Tratamento:
- Tratar a causa base
 Acidose mista: relativamente comum nas UTIs
 Choque séptico: 
-  Lactato
-  PCO2 (comprometimento pulmonar)
Distúrbios Mistos
INTERPRETAÇÃO DA GASOMETRIA ARTERIAL
pH 7,40
HCO3 24 mmol/L NORMAL
PCO2 40 mm/Hg
pH 7,12
HCO3 12 mmol/L
PCO2 40 mm/Hg
Acidose metabólica
acidose
acidose
normal
INTERPRETAÇÃO DA GASOMETRIA ARTERIAL
pH 7,40
HCO3 24 mmol/L NORMAL
PCO2 40 mm/Hg
pH 7,12
HCO3 12 mmol/L
PCO2 25 mm/Hg
Acidose metabólica parcialmente compensada
acidose
acidose
alcalose
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pH 7,40
HCO3 24 mmol/L NORMAL
PCO2 40 mm/Hg
pH 7,55
HCO3 15 mmol/L
PCO2 30 mm/Hg
Alcalose respiratória parcialmente compensada
acidose
alcalose
alcalose
INTERPRETAÇÃO DA GASOMETRIA ARTERIAL
pH 7,40
HCO3 24 mmol/L NORMAL
PCO2 40 mm/Hg
pH 7,55
HCO3 34 mmol/L
PCO2 55 mm/Hg acidose
alcalose
alcalose
Alcalose metabólica parcialmente compensada
INTERPRETAÇÃO DA GASOMETRIA ARTERIAL
pH 7,40
HCO3 24 mmol/L NORMAL
PCO2 40 mm/Hg
pH 7,10
HCO3 42 mmol/L
PCO2 65 mm/Hg
acidose
acidose
alcalose
Acidose respiratória parcialmente compensada
INTERPRETAÇÃO DA GASOMETRIA ARTERIAL
pH 7,40
HCO3 24 mmol/L NORMAL
PCO2 40 mm/Hg
pH 7,10
HCO3 10 mmol/L
PCO2 65 mm/Hg
acidose
acidose
acidose
Acidose respiratória e metabólica
INTERPRETAÇÃO DA GASOMETRIA ARTERIAL
EQUILIBRIO ACIDO-BASE
CÁLCULO DA COMPENSAÇÃO 
ACIDOSE METABÓLICA  PCO2 = 1,2 x  HCO3
ALCALOSE METABÓLICA  PCO2 = 0,6 x  HCO3
ACIDOSE RESPIRATÓRIA  HCO3 = 0,35 x  PCO2
ALCALOSE RESPIRATÓRIA  HCO3 = 0,35 x  PCO2
NORMAL 
pH = 7,40
HCO3 = 24 mmol/L
PCO2 = 40 mmHg
PACIENTE
pH = 7,12
HCO3 = 11 mmol/L
PCO2 = 36 mmHg
 PCO2 = 1,2 x  HCO3
 PCO2 = 1,2 x 13
 PCO2 = 16,0
PCO2 = 40 - 16
PCO2 = 24
ACIDOSE METABÓLICA 
ACIDOSE
ACIDOSE
ALCALOSE
EQUILIBRIO ACIDO-BASE
CÁLCULO DA COMPENSAÇÃO