Relatório padronização de solução 2

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PADRONIZAÇÃO DAS SOLUÇÕES DE NaOH E HCL
JUNIOR, Paulo Nobre da Silva¹
RESUMO
O processo de padronização de solução NaOH 0,1 mol e HCL 0,1 mol dar-se por meio da titulação, onde é utilizada uma substância padrão (concentração real conhecida), para que a partir da relação estequiométrica das duas substâncias, seja realizado o cálculo para a obtenção da concentração real da solução comum preparada.
Palavras-chave: Padronização; NaOH; HCL; Cálculo; Titulação ;
1 Acadêmico do curso de licenciatura em Química, 1º semestre, Química Experimental, UEAP.
INTRODUÇÃO
O processo de padronização é utilizado para verificar o quanto a concentração de uma solução preparada aproxima-se da concentração da solução desejada. É de suma importância para o procedimento de uma analise quantitativa a padronização de soluções, pois mesmo que um experimento seja conduzido de forma correta, se as soluções apresentarem uma concentração desconhecida os resultados poderão ser equivocados [1].
A titulação destina-se para determinar a quantidade de substâncias de uma solução pelo confronto com outra espécie química, de concentração e natureza conhecida. A sustância em estudo recebe o nome de titulado, enquanto a outra com concentração definida recebe o nome de titulante. O ponto de viragem é observado através da mudança de cor, para isso faz-se necessário o uso de um indicador, nesse caso a fenolftaleína que é um indicador de pH, sua cor muda em valores de pH entre 8,2 e 9,8. [2].
Procedeu-se nesse experimento a padronização de solução hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol/L e ácido clorídrico (HCL) 0,1 mol/L. A padronização foi feita por uma solução padrão de ácido oxálico (C2H2O4) 0,1 mo/L para a solução de NaOH, e para HCL foi utilizado a solução de NaOH. Através do processo de titulação.
OBJETIVOS
- Determinar a concentração real da solução de NaOH e HCL;
- Compreender técnicas de padronização de solução.
MATERIAIS E REAGENTES
Bureta de 50 mL;
Béquer 50 mL;
Espátula;
Suporte universal;
Garra;
Erlenmeyer 125 mL;
Pepeta volumétrica 10 mL;
Solução de fenolftaleína;
Solução de NaOH 0,1 mol;
Solução de HCL 0,1 mol;
Solução padrão de ácido oxálico.
PARTE EXPERIMENTAL
Padronização da solução de NaOH 0,1 mol.
Já com a solução de 250 mL ácido oxálico a 0,1 mol, iniciou-se o processo lavando a bureta de 50 mL com um pouco da solução de C2H2O4, tendo em vista que é necessário a “ambientalização” da bureta, para retirar qualquer resíduo existente.
Em seguida foi preparado o sistema de titulação com o suporte universal e a fixação das garras prendendo a bureta. A bureta de 50 mL foi preenchida até o traço de aferição com C2H2O4, pegou-se o erlenmeyer de 125 mL já com 15 mL de soluço de NaOH e 4 gotas de fenolftaleína e colocou-se sob a base do suporte universal e iniciou-se a titulação, que foi feita bem lentamente controlando o fluxo do titulante contido na bureta, e mexendo continuamente o erlenmeyer até sua homogeneização, indo de incolor para rósea. O processo foi repetido 3 vezes. As reações decorrentes da neutralização de ácidos e bases formam sempre sal mais água [3]. A reação ocorrente pode ser vista na equação 1 abaixo:
Equação 1:
C2H2O4(aq) + NaOH(aq) → H2O(l) + Na2C2O4(aq)
Equação balanceada:
H2C2O4 + 2 NaOH = 2 H2O + Na2C2O4
Tipo de reação: Dupla troca.
Padronização da solução de HCL 0,1 mol
Com o sistema de titulação montado, lavou-se a bureta com um pouco da solução de NaOH e em seguida a mesma foi preenchida até o traço de aferição de 50 mL, pipetou-se 15 mL da solução de HCL e transferiu-se para o erlenmeyer de 125 mL adicionando 4 gotas de fenolftaleína, o processo de titulação prosseguiu até a visualização do ponto de viragem, conforme a padronização anterior de NaOH. Reação ocorrente conforme a equação 2:
Equação 2:
HCL + NaOH = H2O + NaCL
Tipo de reação: Dupla troca.
RESULTADOS E DISCUSSÕES
	Solução de ácido oxálico 0,1 mol
Primeiro fez-se necessário a preparação da solução de 250 mL de ácido oxálico 0,1 mol, sabe-se que o peso molecular é 126,07 g/mol, utilizou-se a seguinte formula:
Onde:
M = Molaridade;
m = Massa;
V = Vol. Solução;
PM = Peso Molecular.
Logo:
	A solução de ácido oxálico é tida como uma solução padrão (concentração exatamente conhecida). É a solução que será usada para a comparação das concentrações.
Cálculo de determinação da solução de NaOH 0,1 mol
Na titulação observou-se o volume consumido da solução de ácido oxálico até a visualização do ponto de viragem da solução.
	Volume 1
	Volume 2
	Volume 3
	20 mL
	21 mL
	23 mL
Cálculo da média de volume gasto:
	
	
Concentração real de NaOH:
MC2H2O4 x VC2H2O4(mL) x F1 = MNaOH x VNaOH(mL) x F2 
Onde:
MC2H2O4 = Concentração ácido
VC2H2O4 = Vol. Utilizado
F1 = Fator de correção do C2H2O4
MNaOH = Concentração da base
VNaOH = Vol. Utilizado de NaOH
F2 = Fator de correção de NaOH
Substituíram-se os valores:
0,1 x 21,33 x 1 = 0,1 x 15 x F2
F2 = 1, 42
Mreal = 0,070 mol/L de NaOH
Sendo assim, a concentração real de NaOH encontrada foi de 0,070 mol/L. A partir dos resultados dos cálculos, observou-se que houve diferença entre a concentração teórica e a experimental, isto pode ter ocorrido devido a uma serie de fatores como, o hidróxido de sódio é higroscópico, temperatura do ambiente, descuido do operador, entre outros.
Cálculo da determinação da solução de HCL 0,1 mol
Utilizou-se para a padronização do HCL a solução de NaOH padronizada anteriormente. O ponto de viragem foi observado quando houve a mudança da coloração de neutra para rósea na soução.
Os volumes gastos na titulação de NaOH em todas as vezes do procedimento foram 17 mL, sem necessidade do cálculo da média. Com esses dados procedeu-se com os cálculos, vale ressaltar que foi utilizado a solução de NaOH padronizado anteriormente, 0,070 mol/L.
MNaOH x VNaOH = MHCL x VHCL
Onde:
MNaOH = Molaridade Real NaOH
VNaOH = Vol. Gasto de NaOH
MHCL = Molaridade Real HCL
VHCL = Vol. Usado de HCL
	Logo:
0,070 x 0,017 = MHCL x 0,015
MHCL = 0,079 mol/L
A partir dos resultados finais, observou-se que houve uma pequena variação molar do NaOH quanto do HCL encontrados, para NaOH chegou-se no valor de 0,070 mol/L, e 0,079 mol/l de HCL. Vale ressaltar que o HCL perde massa por evaporação toda vez que o frasco da substância é aberto.
CONSIDERAÇÕES
Concluiu-se que através do experimento foi obtido conhecimento sobre mecanismos para a padronização de solução, e a titulação é utilizada em analise volumétrica que indica a quantidade exata de mols existente em determinada solução.
	Vale ressaltar que a reação decorrente da neutralização de ácidos e base sempre forma sal mais água, na reação de NaOH mais C2H2O4 resultou em Na2C2O4 (Oxalato de sódio), que também pode ser utilizado como padrão primário e é um agente redutor cuja principal finalidade é a padronização das soluções de permanganato de potássio (KMnO4).
	Com os resultados constatou-se que a padronização das soluções de NaOH e HCL, apresentaram resultados esperados.
REFERÊNCIAS
[1] ATKINS, P; Jones, L. – Princípio de Química Quantitativa, LCT, 6º ed, 2005.
[2] SKOOG, Douglas A. [et al]. Fundamentos de Química Analítica; [ Tradução Marcos Grassi; revisão técnica Celio Pasquíni]. – São Paulo: Gengage Learning, 2008. (999 p.).
[3] RAMOS, Ryan da Silva – Relatório sobre determinação da concentração de H+ no vinagre e de -OH no leite de magnésio.