Hidróxido de Amônio

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UNIVERSIDADE DA REGIÃO DE JOINVILLE – UNIVILLE 
DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICA - ENGETEC 
 
 
 
 
 
 
 
 
DESTILAÇÃO FRACIONADA DE HIDRÓXIDO DE AMÔNIO 
 
 
 
GABRIELLE REGUEIRA 
GEASI MARTINS 
HELOISA HAHN 
LEILA DIETRICH 
 
 
Professor: THEODORO MARCEL WAGNER 
Química Experimental II 
 
 
 
 
 
 
 
 
Joinville, 12 de agosto de 2019 
 
 
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1. INTRODUÇÃO 
Existem no meio químico diversos tipos de soluções, dentre elas, as 
homogêneas e as heterogêneas. Para a separação de uma mistura homogênea 
(forma uniforme, de apenas uma fase) é necessário a utilização do método de 
destilação fracionada. 
A destilação fracionada consiste em separar dois líquidos missíveis, 
homogêneos e com ponto de ebulição próximos, que volatilizam quase 
simultaneamente, não sendo possíveis de controlar utilizando o processo 
de destilação simples. 
O método da destilação fracionada baseia-se em aquecer a mistura homogênea 
numa vidraria apropriada, onde de acordo com a diferença de pontos de ebulição 
das substâncias que compõem a mistura, as mesmas volatilizam passando por 
uma coluna de fracionamento, onde saem através de um canal que direciona o 
vapor para um condensador. Neste condensador o vapor se liquefaz ao 
encontrar com a superfície resfriada do aparato, e é coletada em outro recipiente. 
 
2. OBJETIVOS 
2.1. Objetivo Geral 
 Analisar a destilação fracionada de uma mistura de água e hidróxido de 
amônio 
2.2 Objetivos específicos 
 Separar as substâncias da mistura; 
 Analisar a eficiência da coluna de uma coluna de fracionamento; 
 Comparar o grau de pureza das amostras ao final do experimento 
 
3. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA 
3.1 Destilação 
Destilação é um meio de separar os componentes de uma mistura com base nas 
diferenças de volatilidade (KOTZ et al, 2015) 
Se uma mistura é composta por um componente volátil e um ou mais 
componentes não voláteis, é possível fazer a separação do componente volátil. 
Mas, quando dois ou mais componentes em uma mistura possuem valores de 
pressão de vapor diferente de zero no ponto de ebulição da mistura, o resultado 
da destilação simples é uma separação incompleta. (KOTZ et al, 2015) 
 
https://www.infoescola.com/quimica/destilacao-simples/
https://www.infoescola.com/materiais-de-laboratorio/condensador/
 
 
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3.2 Destilação fracionada 
A destilação fracionada utiliza ciclos de evaporação-condensação repetitivos 
para otimizar a separação de compostos voláteis. Quando uma mistura entra em 
ebulição, o vapor acima do liquido possui uma concentração mais alta de 
componentes voláteis que o liquido. Se esse vapor for condensado e nova- 
mente evaporado, o vapor resultante é ainda mais enriquecido nos componentes 
voláteis. (KOTZ et al, 2015) 
A destilação fracionada é de certo modo semelhante à cristalização fracionada. 
Suponhamos que queremos separar um sistema binário (um sistema de dois 
componentes), por exemplo, benzeno-tolueno. Tanto o benzeno como o tolueno 
são relativamente voláteis, ainda que os seus pontos de ebulição sejam 
apreciavelmente diferentes (80,1°C e 110,6°C, respectivamente). Quando se 
leva à ebulição uma solução contendo estas duas substâncias, o vapor formado 
é mais rico no componente mais volátil, o benzeno. Se o vapor for condensado 
em um recipiente separado e o líquido obtido for novamente levado à ebulição, 
a concentração de benzeno na fase vapor será́ ainda maior. Repetindo este 
processo muitas vezes, é possível separar completamente o benzeno do 
tolueno. (CHANG e GOLDSBY, 2013) 
 
4. METODOLOGIA 
4.1 Materiais utilizados 
 Garra; 
 Suporte universal; 
 Tubo de ensaio; 
 Adaptador para termômetro; 
 Balão de destilação; 
 Coluna de fracionamento; 
 Conta gotas; 
 Mangueira; 
 Manta de aquecimento; 
 Papel alumínio; 
 Pérolas de vidro; 
 Proveta; 
 Termômetro; 
 
 
 
 
 
 
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4.2 Procedimentos experimentais 
Inicialmente, foi montado o sistema para a destilação conforme figura 4.2.1. 
 
Figura 4.2.1 
Além dos equipamentos habituais, utilizou-se papel alumínio para evitar a perda 
de calor para o meio e pérolas de vidro. 
Em um balão de fundo redondo foram adicionados 50ml de hidróxido de amônio 
0,1 M, 50 ml de água e uma espátula de pérola de vidro (evita o excesso de 
turbulência na ebulição) 
Em seguida foi medido a temperatura da solução, na qual o termômetro indicava 
25°C. Posteriormente o balão sofreu um lento aquecimento e em 90°C sentiu-se 
um odor de amônia, porém, apenas em 99°C a solução começou a condensar. 
Logo após, quando atingiu 10ml de solução condensada na proveta, o líquido foi 
transferido para um tubo de ensaio. Por fim, foram adicionadas 3 gotas de 
fenolftaleínas para que fosse possível observar a mudança ou não de coloração 
do produto. O procedimento então foi repetido por 8 vezes. 
 
5. RESULTADO E DISCUSSÕES 
As primeiras amostras destiladas apresentavam um odor forte e característico 
da amônia como também uma coloração em tom de rosa forte. Conforme 
suscetíveis retiradas, o odor foi diminuindo como também a coloração foi ficando 
mais clara. A partir da 6° amostra foi notado grande diferença na cor, contudo, 
apenas na amostra de número 8 demostrou-se ser apenas água pura, ficando 
subtendido que no balão não haveria mais amônia e sim, somente água. A 
diferença de coloração pode ser vista na figura 5.1. 
 
 
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Figura 5.1 
Com essa observação pode-se dizer que a mistura não era azeotrópica, pois a 
concentração da mistura não se manteve constante durante a separação, deste 
modo diferenciando-se de uma substância pura (VOGEL,2002). 
Isso deixa a entender que a concentração de amônia vai diminuído no decorrer 
das retiradas das amostras, implica-se esse fato pois ela apresenta o ponto de 
ebulição mais baixo que o da água. Apesar de ambas apresentarem ligação do 
tipo “Ponte de Hidrogênio”, a água pode formar até 2 pontes de Hidrogênio, 
enquanto a Amônia, apenas 1. Esse fato faz com que a amônia venha a evaporar 
antes da água 
 
6. CONCLUSÃO 
Pode se concluir através do experimento que a mistura não era azeotrópica pois 
a concentração da mistura não se manteve constante durante a separação, a 
cada amostra retirada e acrescida de 3 gotas de fenolftaleína notou-se coloração 
diferente e não fixa, sendo que o ponto de ebulição da água e da amônia não se 
tornou nenhum momento constante, fazendo assim concluir que a mistura não é 
azeotrópica. 
 
7. REFERÊNCIAS 
KOTZ, John C. et al. Destilação fracionada de Hidróxido de Amônio. 9. ed. 
São Paulo: Ceangage Learning, 2015. Quimica Geral. 
 ATKINS; JONES. Destilação fracionada de Hidróxido de Amônio. 5. ed. 
Porto Alegre: Bookman, 2012. Princípios de Química 
CHANG, Raymond; GOLDSBY, Kenneth A.. Destilação fracionada de 
Hidróxido de Amônio. 11. ed. Porto Alegre: Bookman, 2013. Química.