Lista exercícios - Oxirredução

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Equilíbrio de Oxidação – Redução e Equilíbrio de Precipitação 
1 – A molaridade do íon CrO4
2-
 em uma solução saturada de Tl2CrO4 é 6,3.10
-5
 mol L
-1
. Qual é o Kps do 
Tl2CrO4? 
2 – A solubilidade do hidróxido de cobalto III é 7,8.10-12 mol L-1. Calcule seu Kps nesta temperatura. 
3 – O Kps do sulfato de prata é 1,6.10-5 a 25 ºC. Calcule a solubilidade molar deste sal nesta temperatura. 
4 – Calcule a solubilidade do hidróxido de magnésio a 25 ºC, em: (Kps = 8,9.10-12) 
a) Em água pura; 
b) Em uma solução com pH = 12,5 
5 – O valor do produto de solubilidade do cloreto de chumbo PbCl2 é 1,6.10
-5
 a 25 ºC. São misturados 5 mL 
de Pb(NO3)2 0,02 M com 25 mL de HCl 0,01 M. Haverá precipitação do PbCl2? 
6 – Uma célula eletroquímica é formada pelos eletrodos: 
1 - Ag(s)|Ag
+
(aq) 0,02 mol L
-1 
 2 - Cd(s)|Cd
2+
(aq) 0,32 mol L
-1 
Represente esquematicamente essa célula; indique o cátodo e o ânodo e calcule o potencial da célula. 
7 – Calcule o potencial de eletrodo para um eletrodo de prata imerso em uma solução de 0,05 M de NaCl 
utilizando como potencial padrão de redução para a reação Ag
+
|Ag o valor de 0,799 V e Kps para AgCl 
igual a 1,82.10
-10
. 
8 – Kps para o fluoreto de estrôncio a 25 ºC é 2,5.10-9. Calcule a solubilidade de SrF2 em água a esta 
temperatura. 
9 – A reação que ocorre em uma célula NiCad é Cd(s) + 2Ni(OH)3 ⇌ Cd(OH)2(s) + 2Ni(OH)2(s) e o 
potencial de célula completamente carregada é 1,25 V. Qual é a energia livre da reação? 
10 – O potencial padrão do par Fe2+/Fe é -0,44 V e o potencial padrão da célula 
Fe(s)|Fe
2+
(aq)||Pb
2+
(aq)|Pb(s) é 0,31 V. Qual o potencial padrão do par Pb
2+/
Pb? 
11 – Calcule o potencial de célula de Zn(s)|Zn2+(aq, 1,50 mol L-1)||Fe2+(aq, 0,10 mol L-1)|Fe(s). 
12 – Prediga o potencial padrão de cada uma das células galvânicas: 
a) Pt(s)|Cr3+(aq),Cr2+(aq)||Cu2+(aq)|Cu(s) 
b) C(gr)|Sn4+(aq),Sn2+(aq)||Pb4+(aq),Pb2+(aq)|Pt(s) 
c) Pt(s)|Fe3+(aq),Fe2+(aq)||Ag+(aq)|Ag(s) 
d) Cu(s)|Cu2+(aq)||Au+(aq)|Au(s) 
13 – O produto de solubilidade do sulfato de prata Ag2SO4 é 1,4.10
-5
. Estime a solubilidade molar do sal. 
14 – Determine o Kps das seguintes substâncias pouco solúveis, conhecidas as suas solubilidades molares: 
a) AgBr (8,8.10-7 mol L-1); b) PbCrO4 (1,3.10
-7
 mol L
-1
); c) Ba(OH)2 (0,11 mol L
-1
); d) MgF2 (1,2.10
-3
 
mol); e) MgF2 (1,2.10
-3
 mol L
-1
) 
15 – Calcule a solubilidade molar de: 
a) BiI3 (Kps = 7,71.10
-19
); b) CuCl (Kps = 1,0.10
-6
); c) CaCO3 (Kps = 8,7.10
-9
)