Primeira lista de Exercícios - Propriedades dos elementos e óxidos

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CENTRO UNIVERSITÁRIO DA GRANDE DOURADOS 
FACULDADE DE CIÊNCIAS DA SAÚDE 
CURSOS DE BIOMECIDINA E FARMÁCIA – 2º SEMESTRE 
DISCIPLINA DE QUÍMICA II / INORGÂNICA 
Prof. Dra. Karimi Sater Gebara 
1ª LISTA DE EXERCÍCIOS DE REVISÃO E SOBRE PROPRIEDADES DOS COMPOSTOS INORGÂNICOS 
Complete a tabela a seguir com os seguintes elementos 
	Elemento 
	Símbolo 
	Massa atômica 
	Número atômico 
	Número de elétrons 
	Número de nêutrons 
	Sódio 
	 Na
	 23
	 11
	 11
	 12
	Ouro 
	 Au
	 197
	 79
	 79
	 118
	Mercúrio 
	 Hg
	 201
	 80
	 80
	 121
	Oxigênio 
	 O
	 16
	 8
	 8
	 8
	Cálcio 
	 Ca
	 40,1
	 20
	 20
	 20
	Potássio 
	 K
	 39,1
	 19
	 19
	 20
	Manganês 
	 Mn
	 54,9
	 25
	 25
	 30
	Magnésio 
	 Mg
	 24,3
	 12
	 12
	 12
	Cobre 
	 Cu
	 63,5
	 29
	 29
	35 
	Cobalto 
	 Co
	 58,9
	 27
	 27
	 32
	Hidrogênio 
	 H
	 1
	 1
	 1
	 0
	Estrôncio 
	 Sr
	 87,6
	 38
	 38
	 50
	Boro 
	 B
	 10,8
	 5
	 5
	 6
	Alumínio 
	 Al
	 27
	 13
	 13
	 14
	Carbono 
	 C
	 12
	 6
	 6
	 6
	Nitrogênio 
	 N
	 14
	 7
	 7
	 7
	Enxofre 
	 S
	 32,1
	 16
	 16
	 16
 
Complete a tabela abaixo: 
	Grupo 
	Família 
	Nome da família 
	Elementos da Família 
	Número de oxidação dos 
elementos da família 
	1 
	 1A
	 alcalinos
	 Li,Na,K,Rb,Cs,Fr
	 +1
	2 
	 2A
	 Alcalinos Terroso
	 Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra
	 +2
	13 
	 3A
	 Familia boro
	 B,Al,Go,In,Tl
	 +3
	14 
	 4A
	 Familia carbono
	 C,Si,Bl,Sn,Pb
	 +4,-4
	15 
	 5A
	 Familia nitrogênio
	 N,P,As,Sb,Bi
	 -3
	16 
	 6A
	 calcogênios
	 O,S,Se,Te,Po
	 -2,-1
	17 
	 7A
	 halogênios
	 F,Cl,Br,I,At
	 -1
	18 
	 8A
	 Gases nobres
	 He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn
	 0
 
Considere os seguintes espécies químicas: 
 H+ NH3 NH4+ SO42- 
Qual das fórmulas abaixo é correta? 
NH3SO4 d) (NH4)2SO4 
(NH3)2SO4 e) (NH4)HSO4 
(NH3)HSO4 
 
04) A localização dos elementos químicos na Tabela Periódica permite prever algumas de suas propriedades. A respeito da Tabela e das propriedades periódicas, assinale a alternativa correta: 
Os elementos não-metálicos são bons condutores de eletricidade e se apresentam na forma cristalina. 
Os elementos metálicos possuem alta energia de ionização, ou seja, atraem os elétrons mais facilmente. 
O hidrogênio está localizado na família 1A porque sempre perderá um elétron para formar um íon chamado de hidreto. 
Os elementos metálicos são pobres condutores de eletricidade e são encontrados na forma de alotropos. 
(E)Elementos químicos com eletronegatividades semelhantes estão unidos por ligações covalentes. 
 
03) A evolução da vida na terra ocorreu em meio aquoso, por isso, todo o nosso metabolismo foi construído em torno dessa molécula. Analise as afirmativas abaixo a respeito da água e seus derivados: 
– Clatratos são moléculas de água solidificadas que possuem moléculas gasosas em suas cavidades. 
– A dureza permanente da água ocorre em virtude da presença de altas concentração de íons, como o cálcio e o magnésio. 
– A água é uma substância apolar porque o oxigênio possui hibridização do tipo sp3. IV – A dureza temporária é assim chamada porque pode ser removida através da fervura da água. 
Assinale a alternativa correta: 
(A) I, II e III (B) I, II e IV (C) I, III e IV (D) II, III e IV (E) I, II, III e IV 
 
04) A tabela periódica é dividida grupos com características semelhantes. Relacione as classificações da tabela periódica com as suas respectivas propriedades: 
- Metais alcalinos 
– Metais alcalinos terrosos 
– Metais de transição interna 
D- Metais de transição externa 
- Ametais 
-Semi-metais 
 
____ São elementos com configuração eletrônica ns2 e apresentam baixa solubilidade em água. 
____Apresentam brilho semi-metálico e são semi-condutores. Um exemplo é o silício. 
____Esses elementos estão situados entre os períodos 6 e 7. Aparecem separados do corpo principal da tabela e são dividos entre as séries dos actinídeos e lantanídeos. 
____Suas configurações eletrônicas na camada de valência são ns1. Possuem alta reatividade, maleabilidade e ductibilidade. 
____Os elementos desse grupo estão localizados entre os metais alcalinos terrosos e os semi-metais, já que suas propriedades são intermediárias entre essas duas classes. Um exemplo de elemento desse grupo é o titânio (Ti). 
____Seus elementos são isolantes térmicos e podem participar de ligações entre si ou com metais. São encontradas na natureza na forma aleotrópica. 
 
Assinale a sequência correta:
 (A) F, B, C, A E, D. 
B, F, C, A, D, E 
(C)B, F, D, A, C, E 
(D)E, F, D, A, B, C 
 
04) Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na Tabela Periódica como: 
metal alcalino 
metal alcalino terroso 
metal terroso 
ametal 
(E)gás nobre 
 
05) Um átomo T apresenta menos 2 prótons que um átomo Q. Com base nessa informação, assinale a opção falsa. 
 T Q 
calcogênio gás nobre 
(b)enxofre silício 
(C)gás nobre alcalino terroso 
(D)halogênio alcalino 
(E)bário cério 
 
 
06) Na classificação periódica, os elementos K (Z = 19), Cl ( Z = 17) e Se (Z = 34) são conhecidos, respectivamente, como sendo das famílias dos: 
Halogênios, calcogênios e gases nobres. 
Metais alcalinos, metais alcalinos terrosos e calcogênios. 
(c)Metais alcalinos, halogênios e calcogênios. 
Metais alcalino terrosos, halogênios e calcogênios. 
Halogênios, calcogênios e metais alcalinoss terrosos. 
 
07) Quais elementos abaixo são o gás nobre de maior raio atômico e o metal alcalino de menor raio atômico? 
O e Ra. 
He e Bi. 
He e Fr. 
(d)Rn e Li. 
Rn e H. 
 
08) Assinale a alternativa que apresenta um exemplo de alotropismo: 
HBr 
He 
N2 
Al 
H2O 
 Nenhuma das alternativas apresenta alotropismo
Classifique os elementos de cada família acima em metais alcalinos, metais alcalinos terrosos, semi-metais, ametais, gases nobres. 
	 AlCALINOS ALCALINOS TERROSOS SEMI METAIS AMETAIS GASES NOBRES
	 Li Be Al B,C,N,O,F He
	 Na Mg Ga/Ge Si,P,S,Cl Ne
	 K Ca In,Sn,Sb As,Be,Br Ar
	 Rb Sr Tl,Pb,Bi,Po Te,I Kr
	 Cs Ba At Xe
	 Fr Ra Rn
	 
 
Escreva quais os elementos de cada família com 
Maior raio atômico = Fr Ra Tl Pb Bi Po At Rn 
Menor raio atômico = Li Be B C N O F He
Maior eletronegativi = Li Be B C N O F 
c) Menor eletronegativ= Fr Ro Tl Pb Bi Po At
 
Complete a tabela a seguir com as informações dos seguintes óxidos: 
	Fórmula 
	Nome 
	A- Ácido B- Básico C - Anfótero D - Duplo 
E - Peróxido 
	MgO 
	 Oxido de magnesio
	 B
	 CO2
	Dióxido de carbono 
	 A
	SiO2 
	 Dioxido de silicio
	 A
	Fe3O4 
	 Oxido de ferro II e III
	 D,B
	 
	 
	 
	 Mn3O4
	Tetraóxido de trimanganês 
	 D,B
	K2O2 
	 Peroxido de potassio
	 E,B
	B2O3 
	 Trioxido de boro
	 B
	 
	 
	 
	 NO
	Monóxido de nitrogênio 
	 Neutro
	BeO 
	 Monoxido de berilo
	 C
	 
	 
	 
	Al2O3 
	 Trioxido de aluminio
	 C,B
	 
	 
	 
	 CaO
	Óxido de cálcio 
	 B
	Na2O 
	 Oxido de sodio
	 B
	Sn3O4 
	 Tetraoxido de estanho
	 D,C
	 BaO2
	Peróxidode bário 
	 B,E
	 Li2O2
	Peróxido de Lítio 
	 B,E
Escreva a reação que ocorre quando os seguintes óxidos reagem com água: 
CaO + H20 → Ca(OH)2
Na2O + H20 → 2NaOH
ZnO + H20 → Zn(OH)2
CO2 + H20 →H2CO3 
NO + H20 → HNO3
Fe3O4 + H20 → Fe(OH)2 + Fe(OH)3
Pb3O4 + H20 → N existe
K2O2 + H20 → 2KOH + H2O2
I) CaO2 + H20 → Ca(OH)2 + O2
 
14) Escreva a reação que ocorre quando os seguintes óxidos reagem com base: 
a) CO2 + KOH → K2CO3 + H2O
SO2 + LiOH → Li2SO3 + H2O
Fe3O4 + NaOH → Fe(OH)2 + Fe(OH)3 + 4Na2O
Pb3O4 + NaOH → 6Pb(OH)2 + 6Na2O + O2
 
15) Escreva a reação que ocorre quando os seguintes óxidos ou um peróxido reagem com ácido: 
CaO + HCl → CaCl2 + H2O
BaO + HNO2 → Ba(NO2)2 + H2O
MgO + HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O
Na2O + HF → NaF + H2O
K2O + H2SO4 → K2(SO4) + H2O
CaO2 + HCl → CaCl2 + H2O
BaO2+ HNO2 → Ba(NO3)2 + H2O
MgO2 + HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O
Na2O2 + HBr → Na Br + H2O
K2O2 + H2CrO4 → N existe
h) Al2O3 + HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O
Fe2O3 + H2SO4 → 2Fe(SO4)3 + 3H2O
FeO2 + HCl → FeCl2 + H2O
 
16) Para todos os itens dos exercícios 13, 14 e 15 escreva o nome do óxido que reagiu. 
 13) oxido de cálcio
Oxido de sódio
Oxido de zinco
 Dioxido de carbono 
Oxido de nitrogênio
Oxido de ferro II e III
Tetraoxido de chumbo
Dioxido de potássio 
Dioxido de cálcio
Dioxido de carbono 
Dioxido de enxofre
Oxido de ferro II e III
Tetraoxido de chumbo
Oxido de cálcio
Oxido de bário
Oxido de magnésio
Oxido de sódio
Oxido de potássio
Dioxido de cálcio
Dioxido de bário
Dioxido de magnésio
Dioxido de sódio
Dioxido de potássio
Trioxido de alumínio III
Trioxido de ferro III
Dioxido de ferro