QUIMICA EAD

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Revisar envio do teste: ATIVIDADE 4
 
	Usuário
	ALEXANDRE DA SILVA LOPES
	Curso
	GRA0225 QUÍMICA GERAL PNA (ON) - 201920.1993.01
	Teste
	ATIVIDADE 4
	Iniciado
	14/11/19 21:06
	Enviado
	14/11/19 21:56
	Status
	Completada
	Resultado da tentativa
	2,25 em 2,5 pontos  
	Tempo decorrido
	50 minutos
	Resultados exibidos
	Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários
Pergunta 1
0,25 em 0,25 pontos
	
	
	
	Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro, o Conde de Quaregna e Cerreto, nascido em Turim, na Itália, no dia 9 de agosto de 1776, foi advogado, químico e físico italiano, que distinguiu átomo de molécula.
Fonte: Portal de Química. Disponível em: < https://www.soq.com.br/biografias/avogadro/ >. Acesso em: 13 mai. 2019.
Em 2 mols de moléculas de H 2 SO 4 , pode-se afirmar que há:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
2,4.10 24 átomos de H.
	Resposta Correta:
	 
2,4.1024 átomos de H.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: Cada molécula de H 2SO 4
contém dois átomos de hidrogênio. Logo, para cada mol de H 2SO 4, há dois mols de átomos de hidrogênio. Portanto, 2 mols de H 2SO 4
possui 4 mols de átomos de hidrogênio, ou seja, 2,4.10 24
átomos.
	
	
	
Pergunta 2
0,25 em 0,25 pontos
	
	
	
	Quando se adiciona vinagre ao bicarbonato, é o gás carbônico que gera as bolhas. A mistura do vinagre com o bicarbonato de sódio gera um produto chamado ácido carbônico. Esse ácido imediatamente se decompõe em dióxido de carbono. A equação química dessa reação é representada por:
Um aluno realizou um experimento com ambos os reagentes dentro de um becker (recipiente aberto) e mesmo foi colocado em cima de uma balança. A massa total dos reagentes foi de 250 g.
 
Ao final do experimento o aluno observou que:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
A massa indicada na balança diminuiu.
	Resposta Correta:
	 
A massa indicada na balança diminuiu.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: Como o sistema é aberto, o CO 2 formado deixa o sistema na forma de gás, fazendo com que a massa no final da reação seja menor do que a massa inicial.
	
	
	
Pergunta 3
0,25 em 0,25 pontos
	
	
	
	“Tudo começa em 1600 quando o físico alemão Otto von Guericke tem a ideia de criar a primeira máquina que produz eletricidade. Esta era um globo de enxofre que gerava diversas centelhas ao ser girado e friccionado. Então, no século XVIII, o médico e também cientista italiano Luigi Galvani percebei que os músculos eram capazes de armazenar a eletricidade enquanto os nervos conseguiam transferir essa energia graças a reações químicas criadas pelo próprio corpo humano. Tá, mas o que isso tem a ver com a pilha? Acontece que foi a partir desta descoberta que outros estudiosos perceberam que poderiam utilizar química e suas reações para gerar energia elétrica.
Fonte: TriCurioso. Quem Inventou a Pilha? Disponível em: < https://www.tricurioso.com/2019/01/04/quem-inventou-a-pilha/ >. Acesso em: 10 mai. 2019.
 
Com relação a invenção descrita no texto, são feitas as seguintes afirmações:
 
I. No eletrodo denominado cátodo ocorre redução dos íons presentes na solução.
II. A passagem de elétrons ocorre do cátodo para o ânodo.
III. O eletrodo denominado ânodo sofre diminuição de sua massa.
 
Está correto apenas o que se afirma em:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
I.
	Resposta Correta:
	 
I.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta:
Observe a discussão para cada uma das afirmações:
I – está correta, pois no cátodo é o polo positivo, sofre redução por ganhar elétrons e é o agente oxidante.
II – está incorreta, pois os elétrons saem do ânodo (polo negativo) e entram no cátodo (polo positivo) da pilha.
III – está correta, pois no anodo tem-se a reação de oxidação, onde o metal deixa o eletrodo e vai para a solução na forma de íon. Como resultado, há uma redução da massa do eletrodo.
	
	
	
Pergunta 4
0,25 em 0,25 pontos
	
	
	
	O hidreto de cálcio é um composto comumente usado para encher balões, pois sua reação com água fornece muito hidrogênio em relação ao seu peso. A equação química pode ser representada por na equação:
Assinale a alternativa que apresenta a quantidade produzida de hidrogênio, ao reagir-se 84 g de CaH 2 e 96 g de H 2 O:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
8 g.
	Resposta Correta:
	 
8 g.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: Analisando a reação balançada, temos:
 
Como o problema utiliza quantidades distintas de reagentes, temos que, primeiramente determinar se há a presença de reagente limitante.
 
Como foi adicionado 96 g de H 2O, podemos concluir que esse reagente encontra-se em excesso e, portanto o CaH 2 é o reagente limitante. Para realizar os cálculos da quantidade do H produzido, devemos considerar o reagente limitante.
 
 .
	
	
	
Pergunta 5
0,25 em 0,25 pontos
	
	
	
	O etanol é obtido da sacarose por fermentação conforme a equação:
 
A massa de etanol formada a partir de 684 g de sacarose é:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
368 g.
	Resposta Correta:
	 
368 g.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: A reação química de formação do etanol é dada por:
 
	
	
	
Pergunta 6
0 em 0,25 pontos
	
	
	
	O desenho apresentado a seguir representa uma pilha, que funciona a partir da reação espontânea do Ferro metálico com íons Pb 2+ , em solução aquosa. No recipiente a esquerda, há uma solução aquosa contendo Fe 2+ , enquanto que, direita há uma solução contendo Pb 2+
 
Sobre essa pilha, é correto afirmar que:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
os elétrons migram através da ponte salina do ferro para o chumbo
	Resposta Correta:
	 
o eletrodo de ferro perde massa.
	Feedback da resposta:
	Resposta incorreta:
A pilha apresentada possui a seguinte reação global:
 
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
Semi-reação do ânodo – onde ocorre a oxidação – e é o polo negativo:
 
No anodo há uma redução de massa.
 
Semi-reação do cátodo – onde ocorre a redução– e é o polo positivo:
 
 
No catodo há um aumento de massa devido à deposição do metal no eletrodo.
	
	
	
Pergunta 7
0,25 em 0,25 pontos
	
	
	
	O metano (CH 4 ) é um gás que não possui cor (incolor) nem cheiro (inodoro). Considerado um dos mais simples hidrocarbonetos, possui pouca solubilidade na água e, quando adicionado ao ar, torna-se altamente explosivo. Sua combustão (reação com O 2 ) produz água e dióxido de carbono.
 
Considerando a reação mencionada no texto, assinale a proporção estequiométrica entre o metano e a água produzida:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
1:2
	Resposta Correta:
	 
1:2
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: A reação de combustão completa do metano é representada por:
Analisando a estequiometria, tem-se que a proporção entre o metano e a água é 1:2.
	
	
	
Pergunta 8
0,25 em 0,25 pontos
	
	
	
	Pilhas  são dispositivos que funcionam a partir de reações de oxidação e redução de componentes metálicos presentes em sua estrutura.
 
Pode-se afirmar que uma pilha é:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
uma célula galvânica onde ocorrem reações químicas que produzem corrente elétrica.
	Resposta Correta:
	 
uma célula galvânica onde ocorrem reações químicas que produzem corrente elétrica.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: Pilhas ou célula voltaicas são dispositivos que transformam energia química em energia elétrica por meio de um sistema apropriado e montado para aproveitar o fluxo de elétrons provenientes de uma reação química de oxirredução
	
	
	
Pergunta 9
0,25 em 0,25 pontos
	
	
	
	Em um laboratório, um aluno preparou uma solução salina e em seguida, essa solução foi cuidadosamente aquecida de forma que 20 % (em volume) do solvente fosse evaporado.
Considerandoo experimento realizado, a solução obtida é:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
mais concentrada com menor volume, que a solução inicial.
	Resposta Correta:
	 
mais concentrada com menor volume, que a solução inicial.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta:
No processo de evaporação de uma solução formada por um soluto e um solvente, este último deixa o sistema na forma de vapor. Como resultado, o volumo da solução diminui e a concentração aumenta.
	
	
	
Pergunta 10
0,25 em 0,25 pontos
	
	
	
	A produção industrial de nitrato de amônio se dá através de uma reação ácido-base que necessita de grande controle, por ser violenta e liberar grande energia. O principal processo de produção se dá entre o gás amônia anidro e ácido nítrico concentrado:
 
   Em um processo industrial, essa reação apresenta apenas 60% de rendimento.
 
Assinale a alternativa que apresenta a quantidade de amônia necessária para a produção de 600 toneladas de nitrato de amônio:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
212,5 toneladas.
	Resposta Correta:
	 
212,5 toneladas.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: Analisando a reação balanceada, temos:
 
Como a reação tem apenas 60% de rendimento, precisamos primeiramente analisar quando seria a quantidade gerada se o rendimento fosse 100%, assim:
 
Pela estequiometria da reação, temos:
 
	
	
	
Quinta-feira, 14 de Novembro de 2019 21h57min07s BRT