Relatório de Práticas de Química: Preparo e padronização de soluções

Prévia do material em texto

UNIVERSIDADE ESTADUAL DO SUDOESTE DA BAHIA - UESB     
CIÊNCIAS BIOLÓGICAS - BACHARELADO 2019.1    
Prof. Emanuel Vitor    
   
   
   
   
  
  
Relatório de Práticas de Química: Preparo e padronização de soluções     
  
  
  
 
JUSCIMARA SILVA SANTANA    
  
  
   
 
 
 
 
Vitória da Conquista - BA    
 Setembro 2019    
  
  
  
   
   
   
   
   
     
Introdução    
As volumetrias são fundamentais à química e muito recorrentes na química                      
analítica, por determinarem uma série de ácidos, bases, agentes oxidantes e                      
redutores, além de outras espécies. A titulação ocorre através da lenta adição                        
de uma das soluções, encontrada na bureta, a qual reage com outra, possivelmente                          
disposta num erlenmeyer contendo um indicador. O indicador é responsável                    
por mostrar a faixa de pH da solução, em reações ácido-base, ou de                          
neutralização, este fator indicará quando não haverá mais reação presente no                      
processo. A reação, para que seja viável, deve possuir um seletividade o                        
primeiro requisito é que deve ser uma reação simples que possa ser                        
expressa por uma equação química; a substância que é amostra, deve                      
reagir completamente com o reagente previamente escolhido, em proporções                  
estequiométricas conhecidas, a reação deve ser rápida, no ponto de                    
equivalência deve haver alteração de alguma propriedade na solução, que                    
geralmente é a cor; deve-se dispor de um indicador que, pela alteração                        
possa definir o ponto final da reação. Uma solução padrão primário é uma                          
solução de concentração exatamente conhecida, que é indispensável para                  
realizar qualquer tipo de análise volumétrica, no fim é a solução que será                          
usada para comparação das concentrações, é a solução base para todos os                        
cálculos realizados em uma análise volumétrica. É um reagente puro o                      
suficiente para ser pesado e usado diretamente, sempre apresenta um alto                      
grau de pureza que serve como referência , a precisão com a qual a                            
volumetria é liberada, é criticamente dependente das propriedades do                  
composto escolhido como padrão primário. Requisitos necessário para que                  
uma substância seja considerada um padrão primário: Alta pureza (99,9% ou                      
superior); fácil obtenção, dessecação e conservação; estabilidade à atmosfera;                  
não deve ser higroscópico; deve ser bastante solúvel; deve ter baixo custo e deve ainda                              
ter massa molar grande para minimizar o erro relativo a pesagem do padrão. Uma                            
substância para ser considerada padrão primário ela deve obedecer todos os                      
requisitos citados acima, se deixar de se encaixar em só já não é uma                            
solução padrão primário.    
  
  
Materiais    
Bureta    
Erlenmeyer    
Pêra    
Balão  
volumétrico  
balança analítica  
béquer pipeta  
espátula suporte  
universal    
  
Reagentes  
Hidróxido de sódio;   
Fenolftaleína;    
HCL.    
  
Métodos    
a) Pipetar 20,0mL da solução de NaOH    
b) Transferir este volume para a bureta de 50mL de capacidade e                      
acrescentar quatro gotas da solução indicadora fenolftaleína.    
c) Acrescentar ao erlenmeyer uma quantidade de água destilada suficiente para                    
50,0mL.    
d) Preencher a bureta com a solução de hidróxido de sódio recém-padronizada.    
e) Proceder à titulação, adicionando lentamente a solução de NaOH à                    
solução do erlenmeyer, até o aparecimento de uma coloração rósea clara.    
f) Anotar, cuidadosamente, o volume da solução titulante gasta.    
g) Repetir mais duas vezes o procedimento descrito nas letras (a), (b), (c), (d),                          
(e) e (f).    
h) O volume final de titulante será a média aritmética obtida nas três titulações.    
i) calcular a concentração da solução de NaOH e escrever a equação da reação.    
 
 
Procedimento experimental    
Preparar uma solução de NaOH 0,1 mol/L    
a) Calcular quantos grama de NaOH são necessários para preparar 100 mL                      
desta solução.    
b) Pesar o NaOH em um béquer seco e em seguida dissolvê-lo usando                        
cerca de 20 mL de água destilada.    
c) Transferir quantitativamente a solução que está no béquer para um balão                      
volumétrico e deixá-lo resfriar.    
d) Completar o volume com água destilada até a marca de aferição.    
e) Rotular o balão volumétrico.    
  
Resultados    
Fórmula para saber o número de    
mols para descobrir a massa  
necessária: n=m/M    
Para saber a concentração        
molar: M=m1/M1.V     
  
Preparo de uma solução de NaOH 0,1 mol/L:    
Para 100mL dessa solução precisamos de 0,4g ==>    
0,01 = m/40,00  
m= 0,0101    
Pesou-se na balança 0,403g de NaOH, então teve que calcular o números                        
de mol nessa quantidade para colocar na fórmula da concentração molar.    
  
número de mol = 0,403 / 40,00 = 0,0101   
 concentração molar= 0,0101 / 0,1 = 0,101   
 
padronização:    
1° padronização = 20,25    
2° padronização =20,34    
3° padronização =21,00    
  
Discussão    
No presente experimento, aparentemente, não houve muitos erros durante a                    
prática. Os possíveis erros estão associados à tomada de alíquota e leitura                        
de bureta, devido ao efeito de paralaxe. Entretanto nada disso é claramente                        
observado nos cálculos cuja discrepância do valor desejado para o valor                      
obtido foi mínima. Também se pode ressaltar o erro associado a diferença                        
entre o ponto de equivalência (teórico ) e o ponto final ( experimental), no                            
entanto esse erro também é mínimo. O ponto de equivalência se dá                        
aproximadamente em pH 7, pois o ácido ioniza-se praticamente na totalidade                      
e a base se dissocia praticamente na totalidade, porém a faixa de pH da                            
viragem da fenolftaleína dá-se cerca de 8,2-10,0. Com issopossível                    
visualizar que, o ponto estequiométrico já foi atingido antes da viragem.                      
Mas sabe-se que essa diferença de volume na titulação é muito pequena e                          
pode ser desconsiderado.    
Vale ressaltar que, para uma análise mais minuciosa acerca dos resultados                      
quantitativos obtidos na titulação, seria necessária uma quantidade suficiente                  
de repetições do procedimento experimental para verificar a reprodutibilidade                  
dos resultados. Caso contrário, com os resultados encontrados, entende-se                  
que a medição foi precisa e exata. Portanto, é visível as vantagens do                          
método, como a simplicidade e robustez, a precisão, o preço e a rapidez                          
das reações permitindo que seja feito várias análise a o dia. Mesmo                        
utilizando equipamentos mais preciso e automáticos que utilizam o pH para                      
determinar o ponto final, o método ainda é simples.    
  
  
 
 
 
 
 
 
 
Conclusão    
Conclui-se a partir desse experimento que é possível calcular a concentração                      
de soluções ácidas e básicas, neste caso soluções de ácido clorídrico e                        
hidróxido de sódio utilizando a técnica de titulação.    
Foi possível perceber, durante o experimento de padronização a mudança de                      
coloração das soluções, mostrando a alteração no seu nível de pH. Pode-se,                        
também, perceber a importância de se realizar as medidas de volumes e                        
pesagens com eficiência, pois o nosso objetivo era de preparar soluções a                        
0,1 mol e na realidade preparamos soluções a 0,94. Com um erro de                          
menos de 1% na preparação das soluções, pode-se dizer que o experimento                        
foi bem sucedido.    
  
  
Referências bibliográficas    
MARTINS , C. 2013. PREPARO E PADRONIZAÇÃO DO HCl.  
GOMES, M. 2016. PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO DE NaOH.   
LOPES, N. K.; DIAS, S. H. O. PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE HCl.