RELATÓRIO EXPERIÊNCIA 6: DESTILAÇÃO

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
QUÍMICA ORGÂNICA EXPERIMENTAL - QMC 5230 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO EXPERIÊNCIA 6: 
DESTILAÇÃO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
EQUIPE: AMANDA SILVA DE BORBA, CAMILA WALL DE ALMEIDA, MARIA 
EDUARDA SANDIN MILANI 
CURSO: FARMÁCIA 
PROFESSOR: HUGO GALLARDO 
 
 
Florianópolis 
2019 
1. OBJETIVO 
Estudar o método de destilação fracionada através da separação de uma 
mistura homogênea de acetona e 1-butanol e obtenção dos índices de refração por 
volume de destilado. 
 
2. INTRODUÇÃO 
Destilação é um método de separação e purificação utilizado em misturas 
homogêneas que apresentem pelo menos um componente no estado líquido​. ​Esse 
processo consiste na vaporização do líquido para depois condensá-lo e recolhe-lo 
em um outro recipiente. Tem como objetivo separar, por ação da energia calorífica, 
substâncias voláteis de outras que o não são, ou são menos voláteis, e visa a 
separação de uma mistura de líquidos com pontos de ebulição diferentes. Quatro 
são os processos fundamentais de destilação: a) destilação simples; b) destilação 
fracionada; c) destilação a vácuo (pressão reduzida); e d) destilação por arraste a 
vapor. Dentre estes quatro processos, abordaremos as diferenças entre a destilação 
simples e fracionada, mas o experimento foi realizado apenas com o último devido 
ao pouco tempo disponível. 
A Destilação Simples é um processo que permite a separação de um líquido 
de uma substância não volátil (tal como um sólido), ou de outro(s) líquido(s) que 
possui(em) uma diferença grande no ponto de ebulição. É um método rápido de 
destilação, e deve ser usado sempre que possível - é uma técnica rápida, fácil e, se 
respeitado seus limites, eficaz. 
A Destilação Fracionada é empregada quando a diferença entre os pontos de 
ebulição dos líquidos da mistura é relativamente pequena. Um aparelho mais 
sofisticado e um pouco mais de tempo são necessários. A principal diferença no 
aparelho de destilação fracionada é a presença de uma coluna de fracionamento. O 
objetivo desta coluna é criar várias regiões de equilíbrio líquido-vapor, enriquecendo 
a fração do componente mais volátil da mistura na fase de vapor. Uma coluna será 
tanto mais eficiente quanto maior a superfície interna de contato que oferecer entre 
líquido e vapor. Quanto menor a diferença entre os pontos de ebulição dos líquidos, 
maior deverá ser a altura coluna ou a área de contato. 
3. MATERIAIS E MÉTODOS 
3.1 Materiais e Equipamentos 
● Kit de destilação fracionada: 
○ Termômetro 
○ Condensador 
○ Balão de fundo redondo 
○ Chapa de aquecimento 
○ Suportes universais 
○ Coluna de fracionamento 
○ Garras 
○ Recipiente para coleta do destilado ( proveta de 10 mL) 
○ Mangueiras 
○ Pedras de porcelana 
● Refratômetro 
 
3.2 Reagentes e Solventes 
Mistura (1:1 v/v) de acetona (P.E. = 56,0 ºC) e 1-butanol (P.E. = 117,7 ºC) 
 
4. PARTE EXPERIMENTAL 
Primeiro foi feita a montagem do aparelho de destilação fracionada conforme 
figura abaixo: 
 
Após a montagem, colocou-se 25 mL de uma mistura pronta de 1-butanol e 
acetona no balão de fundo redondo juntamente com algumas pedras de porcelana 
porosa para dar-se início a destilação. As pedras tem o objetivo de evitar uma 
ebulição tumultuosa durante o aquecimento da mistura. 
Como frasco de recolhimento do líquido destilado foi utilizado uma proveta de 
10 mL, assim, a cada 1 mL que saia de destilado, foi medida a temperatura de modo 
a obtermos controle sobre a velocidade da destilação. Também foram coletadas 
frações de aproximadamente 5 mL de destilado em erlenmeyer, e medido o índice 
de refração para posterior construção de gráfico. 
 
5. RESULTADO E DISCUSSÃO 
Como mencionado na parte experimental, a temperatura foi medida a cada 1 
mL do destilado a fim de controlar a velocidade da destilação, porém para fins de 
discussão segue a tabela com o resultado da temperatura e do índice de refração 
das frações coletadas. 
Fração Temperatura (​O​C) Índice de refração 
1 58,3 1,355 
2 70 1,360 
3 116 1,392 
4 116 1,398 
5 116 1,394 
 
Para auxiliar na discussão foi construído um gráfico com os dados do índice 
de refração medido em razão da porcentagem do volume do destilado. A fração 1 
do destilado corresponde a 20% do volume do destilado, a fração 2 corresponde a 
40%, a fração 3 corresponde a 60%, a fração 4 corresponde a 80% e a fração 5 
corresponde a 100% do volume do destilado. 
 
Analisando os dados obtidos e comparando com a literatura podemos 
determinar que as duas primeiras frações do destilado apresentavam acetona em 
alto grau de pureza, visto que os índices de refração dessas frações foram muito 
similares ao da literatura, ​1.3588 à 20 °C. Apesar da temperatura de evaporação ter 
sido superior ao ponto de ebulição da acetona, 56 °C, nas duas primeiras frações, 
ainda era inferior ao do outro componente. 
As três frações restantes apresentaram elevada pureza de 1-butanol, já que 
mostraram índices de refração condizentes com a literatura, 1.3993 à 20 °C, e 
também tinham temperatura próxima ao ponto de ebulição do 1-butanol, 117 °C. 
A mistura analisada deveria conter uma relação 1:1 de acetona e 1-butanol. 
De acordo com os dados experimentais apresentados anteriormente na tabela 1, 
esta relação está próxima do esperado já que possui cerca de 40% de acetona para 
48% de 1-butanol, como mostra os cálculos a seguir: 
 
 Acetona 1-Butanol 
 25mL - 100% 25mL - 100% 
 10mL - x 12mL - y 
 x = 40% y = 48% 
 
Como pode ser observado, não houve uma destilação 100% da mistura, visto 
que a última fração do destilado a ser analisada não apresentava 5 mL e sim 
apenas 2 mL. Pode-se atribuir essa perda de 12% ao sistema de destilação. 
 
6. CONCLUSÃO 
Com esse experimento foi possível entender na prática o funcionamento do 
sistema de destilação fracionada e observar pelo índice de refração qual o 
componente destilado primeiro, a mistura dos dois componentes sendo destilados 
juntos, e ao final a destilação do componente com maior ponto de ebulição. 
 
REFERÊNCIAS 
http://www3.uma.pt/quimica_organica/conteudos/destilacao.html 
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-destilacao.htm 
https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/180 
https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/263