TITULAÇÃO POTENCIOMÉTRICA

Esta é uma pré-visualização de arquivo. Entre para ver o arquivo original

TITULAÇÃO POTENCIOMÉTRICA 
Piracicaba
2018
INTRODUÇÃO
Potenciometria ou método potenciométrico de análise química são métodos que baseiam-se na medida da diferença de potencial de uma célula eletroquímica na ausência de corrente. É um método utilizado para detectar o ponto final de titulações específicas (chamada, pelo uso do método, de titulação potenciométrica), ou para a determinação direta de um determinado constituinte em uma amostra, através da medida do potencial de um eletrodo íon-seletivo, aquele que é sensível exatamente ao íon em análise.
A titulação potenciométrica é um meio útil de caracterização de um ácido. O pH de uma solução é medido em função da quantidade de titulante adicionado. A mudança de pH é pequena até ao ponto final onde existe um ponto de mudança. A força de um ácido ou base determina o ponto de mudança. O ponto final é encontrado pelo gráfico de pontos e determinação da localização súbita do pH.
A titulação potenciométrica acontece quando um eletrólito é medido usando um analito. Esta medida é conseguida usando dois eléctrodos, um eléctrodo indicador e um de referência. Os dois eléctrodos juntos formam meia célula que segura o potencial elétrico. O cálculo final ou conclusão é a gota que ocorre quando o teste está completo entre os eléctrodos indicador e de referência.
PROCEDIMENTO
Antes de iniciar o procedimento, efetuamos uma calibração no potenciômetro com os padrões de pH 4,0 e pH 7,0 e após foi efetuada uma aferição com os mesmos padrões. Feito isso, foi montado o esquema abaixo conforme orientação do professor, tomando cuidado para que o eletrodo combinado de vidro fique suspenso no interior do erlenmeyer de titulação e não toque na barra magnética giratória.
(imagem 1: esquema de titulação portenciométrica)
Antes de iniciar o procedimento a bureta foi ambientalizada com a solução de NaOH 0,1mol, a mesma solução que foi utilizada para titulação. Após, foi aferido o menisco da bureta e a ausência completa de bolhas.
Preparamos a amostra de HCl 0,1M e a colocamos em um béquer de 50 mL e foram colocadas 3 gotas de indicador fenolftaleína. Após isso, montamos o esquema de titulação e seguimos com o experimento da maneira mais gradativa possível, sempre acompanhando display do potenciômetro para identificar o ponto de viragem da cor do indicador e ao mesmo tempo o pH da solução.
A titulação continuou até o índice de pH comece a disparar e a viragem de cor ocorreu.
RESULTADOS
A reação de neutralização, deste ácido, com o NaOH (uma base forte), nos daria a seguinte reação:
HCl + NaOH → H2O + NaCl
A reação descrita acima nos mostra que o número de mols de ácido deverá ser igual ao número de mols da base, no momento da neutralização, o que nos dá a expressão: na = nb, onde na é o número de mols do ácido e nb é o número de mols da base. Como: ni = Mi.Vi, onde ni é o número de mols da substância i, Mi é a concentração molar da substancia i e Vi é o volume utilizado da solução i, então teremos que o volume estimado de base, que deverá ser gasto até o ponto de equivalência, que será obtido pela expressão: Vb = (Ma.Va)/Mb. Este volume estimado nem sempre é confirmado na prática, o que demonstra que uma das soluções apresenta-se com concentrações diferentes das estimadas. Neste caso, por rearranjo da fórmula anterior e tendo-se em mãos o volume que foi gasto na titulação realizada, encontra-se a concentração molar real do ácido titulado, que é demonstrada pela equação:
Ma = (Mb.Vb)/Va
Com os dados obtidos montou-se uma tabela e um e um grafico com a relação do volume de NaOH 0,1M e o pH da solução.
	V de NaOH 0,1M (mL)
	Ph
	0,00
	1,4
	10,00
	1,5
	20,00
	1,7
	30,00
	1,9
	40,00
	2,3
	45,00
	2,9
	46,50
	5,5
	46,80
	6,4
	46,90
	6,8
	46,95
	7,0
	47,00
	7,5
	47,05
	8,0
	48,00
	10,2
Analisando-se a curva, percebeu-se que há uma grande variação de pH entre o intervalo de volume que vai de 46,5 mL a 47,0 mL, demonstrando que neste intervalo ocorreu o ponto de equivalência da solução.
CONCLUSÃO
	Analisando os dados obtidos, podemos observar que a solução de HCl atingiu o ponto de equivalência com 46,95 mL de NaOH, que onde ocorreu a neutralização da solução.
REFERÊNCIAS
FORGAÇA, Jhennifer. Titulação ácido-base. Disponível em: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/titulacao-acido-base.htm. Acesso em: 08 de dezembro de 2018.