AOL 5 FISICO-QUIMICA

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Revisar envio do teste: Avaliação On-Line 5 (AOL 5) - Questionário
19695 . 7 - Físico-Química - 20201.A Unidade 4
Revisar envio do teste: Avaliação On-Line 5 (AOL 5) - Questionário 
Usuário Paulo Marcelino da Gama
Curso 19695 . 7 - Físico-Química - 20201.A
Teste Avaliação On-Line 5 (AOL 5) - Questionário
Iniciado 07/02/20 14:27
Enviado 07/02/20 18:23
Status Completada
Resultado
da
tentativa
10 em 10 pontos  
Tempo
decorrido
3 horas, 56 minutos
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exibidos
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respondidas incorretamente
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Pergunta 1
Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
Qual é a temperatura de congelamento de uma solução contendo 10,9g de
antraceno (C14H10) em 522g de benzeno? 
Dados: 
- Temperatura de congelamento de congelamento do benzeno puro = 5,42°C; 
- Constante criométrica molal do benzeno = 5,12 °C; 
- Massas atômicas: H = 1; C =12.
4,82 °C
4,42 °C
5,68 °C
4,82 °C
3,95 °C
1 em 1 pontos
https://sereduc.blackboard.com/webapps/blackboard/execute/courseMain?course_id=_25230_1
https://sereduc.blackboard.com/webapps/blackboard/content/listContent.jsp?course_id=_25230_1&content_id=_1820237_1&mode=reset
e. 6,02 °C
Pergunta 2
Resposta
Selecionada:
c.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e. 
Quando você está ao nível do mar e coloca uma panela para ferver água, você
observa que a água ferve a uma temperatura de 100 °C. Subindo uma montanha
e levando essa mesma panela a 1 000 m de altitude, você observa que:
A água ferve numa temperatura menor, pois a pressão
atmosférica é menor.
A água ferve na mesma temperatura de 100 °C, independente da
pressão atmosférica.
A água ferve numa temperatura maior, pois a pressão atmosférica
é maior.
A água ferve numa temperatura menor, pois a pressão
atmosférica é menor.
A água ferve numa temperatura maior, pois seu calor
especí�co aumenta.
A água não consegue ferver nessa altitude.
Pergunta 3
Resposta Selecionada: d. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Assinale a opção que contém a fórmula de um composto que pode formar pontes
de hidrogênio:
CH3CH2OH
CH2CHCH2CH3 
CH3CH2CH3 
CH3CH2OCH2CH3
CH3CH2OH
CH3CH2COONa 
Pergunta 4
1 em 1 pontos
1 em 1 pontos
1 em 1 pontos
Resposta
Selecionada:
e.
Respostas: a.
b. 
c. 
d. 
e.
No estado líquido, os tipos de forças intermoleculares que existem em cada uma
dessas substâncias são respectivamente:
I - C2H6
II - H3C ─ CH2 ─ CH2 ─ OH
III - H2C ─ CH2 ─ CH2 
 │ │ 
 OH OH
Dipolo induzido, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio.
Dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo.
Todas são ligações de hidrogênio.
Dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo induzido.
Ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo-dipolo.
Dipolo induzido, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio.
Pergunta 5
A �gura a seguir mostra um diagrama de fases generalizado de uma substância.
1 em 1 pontos
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
I - A substância pode passar da fase sólida para a de vapor através da linha QO. 
II - Na região II a substância é um líquido. 
III - Na região I a substância é gasosa. 
IV - A temperatura de fusão da substância diminui com o aumento da pressão.  
 
Julgue os itens e assinale a alternativa correta.
 
F,V,F,F
F,V,F,F
V,F,V,F 
V,F,F,V
F,V,F,V
F,V,V,V
Pergunta 6
Resposta Selecionada: e. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Para combater traças e baratas, era comum colocar algumas bolinhas de
naftalina no guarda-roupa. Com o passar do tempo, essas bolinhas diminuíam de
tamanho. Esse fenômeno é uma mudança de estado físico chamada de:
Sublimação
Condensação
Fusão
Evaporação
Solidificação 
Sublimação
Pergunta 7
O grá�co abaixo representa o diagrama de fases da água. A linha A corresponde à
pressão na cidade de Paranaguá, no litoral paranaense. A linha B, na cidade de
Londrina, e a linha C, no pico Paraná (ponto culminante do estado do Paraná).
Com base nesse grá�co, são feitas as seguintes a�rmativas:
1 em 1 pontos
1 em 1 pontos
Resposta Selecionada: d. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
I - Utilizando-se sistemas de aquecimento idênticos para aquecer massas iguais
de água, com as mesmas temperaturas iniciais, até o ponto de vapor, se gasta
mais energia na cidade de Londrina que no pico Paraná.
II - Nas três localidades, o gasto de energia para aquecer quantidades iguais de
água, do ponto de gelo até o ponto de vapor, é o mesmo.
III - A temperatura do ponto de gelo em Paranaguá é maior que a temperatura do
ponto de gelo em Londrina.                           
 
Quais são verdadeiras, quais são falsas?
V, F, F
F, V, V
V, V, F
V, F, V 
V, F, F
F, F, V
Pergunta 8
Resposta
Selecionada:
d.
Respostas:
a. 
b.
O diagrama abaixo se refere a três líquidos A, B e C.
 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
A temperatura de ebulição no pico do monte Everest (240mmHg)
do líquido A é 20°C
A temperatura de ebulição a 1atm do líquido C é 80°C
As forças intermoleculares do líquido A são mais intensas em
relação aos demais líquidos
1 em 1 pontos
c. 
d.
e.
O líquido mais volátil é o B
A temperatura de ebulição no pico do monte Everest (240mmHg)
do líquido A é 20°C
A pressão de vapor do líquido C é maior que a do líquido B para
uma mesma temperatura
Pergunta 9
Resposta
Selecionada:
b.
Respostas: a.
b.
c. 
d. 
e.
A �gura representa o diagrama de mudança de estado do CO2. Pela consulta ao
diagrama é INCORRETO a�rmar que:
 
Os valores de temperatura e pressão correspondentes à linha AB
representam equilíbrio entre os estados sólido e gasoso
No ponto A, o CO2 encontra-se em equilíbrio nos estados sólido,
líquido e gasoso
Os valores de temperatura e pressão correspondentes à linha AB
representam equilíbrio entre os estados sólido e gasoso
A pressão de sublimação está abaixo de 5 atm
Sob pressão de 5 atm, o CO2 é vapor à temperatura de 29ºC
Sob pressão de 60 atm, o CO2 é líquido à temperatura de –10 ºC e
sólido à temperatura de –60 ºC
Pergunta 10
Seguindo os passos do químico francês François-Marie Raoult (1830-1901),
pesquisando sobre o efeito ebuliométrico nas soluções, um estudante de química
dissolveu 60 g de glicose (C6H12O6) em 700 g de água e aqueceu o conjunto.
1 em 1 pontos
1 em 1 pontos
Sexta-feira, 7 de Fevereiro de 2020 18h23min47s BRT
Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Sabendo que Ke da água = 0,52 ºC/mol, depois de algum tempo, a temperatura
inicial de ebulição por ele encontrada foi de aproximadamente:
100,25 ºC
99,85 ºC
100,65 ºC
100,25 ºC
100,15 ºC
100,50 ºC
← OK
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