LISTA 6 - MUDANCAS DE FASE

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MUDANÇAS DE FASE 
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QUESTÃO 1 
 
1) No dia a dia das donas de casa, o uso da panela de pressão 
é comum. Quando se cozinha alimentos em panela de 
pressão, a temperatura atingida pela água de cozimento é 
superior a 100 oC ao nível do mar. 
 
 
 
Isso pode ser explicado devido: 
 
A) à pressão a que a água de cozimento está 
submetida ser maior que 1 atm. 
B) a pressão a que a água de cozimento está 
submetida ser menor que 1 atm. 
C) a pressão a que a água de cozimento está 
submetida ser igual a 1 atm. 
D) ao fato de água apresentar menor pressão de vapor 
nessas condições. 
E) à válvula de segurança aumentar a pressão interna. 
 
QUESTÃO 2 
 
(CMMG) Dois frascos contêm líquidos A e B na mesma 
temperatura. Os frascos são destampados e neles são 
colocados termômetros, simultaneamente. Após algum 
tempo, verifica-se que o termômetro colocado no frasco 
contendo o líquido A marca uma temperatura mais alta do 
que o termômetro colocado no frasco contendo o líquido B. 
 
Com base nessas informações e em seus conhecimentos, 
pode-se concluir que: 
 
A) As forças intermoleculares no líquido B são maiores do 
que no líquido A. 
B) O líquido A tem maior pressão de vapor do que o líquido 
B, numa dada temperatura. 
C) A evaporação do líquido B, por mol, absorve mais calor do 
que a evaporação do líquido A. 
D) A velocidade de evaporação do líquido B é maior do que 
a velocidade de evaporação do líquido A. 
 
QUESTÃO 3 
 
(CMMG) Acetona líquida é introduzida num frasco fechado 
ligado a um manômetro e mantido a temperatura constante. 
A pressão no interior do frasco aumenta gradualmente até 
alcançar o equilíbrio. 
O gráfico que melhor descreve a variação das velocidades de 
evaporação e de condensação em função do tempo é: 
 
 
 
QUESTÃO 4 
 
(CMMG) Iguais volumes de três líquidos na temperatura 
ambiente (acetona, álcool e água) foram encerrados, 
separadamente, em três recipientes iguais ligados a 
manômetros, como mostrado abaixo. Os sistemas entraram 
em equilíbrio. 
 
 
 
Em relação às substâncias envolvidas e aos sistemas em 
equilíbrio, a afirmativa ERRADA é: 
 
A) O líquido no frasco III é o álcool. 
B) As velocidades de vaporização são iguais em todos os 
frascos. 
C) As interações intermoleculares no álcool são menos 
intensas do que na água. 
D) O número de moléculas de vapor, em cada frasco, é 
proporcional ao desnível da coluna de mercúrio. 
 
 
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QUESTÃO 5 
 
(CMMG) Considere um experimento em que água é 
introduzida, gota a gota, em um frasco previamente 
evacuado, ao qual está acoplado um manômetro. O sistema 
é mantido a temperatura constante. Nota-se que, 
inicialmente, as gotas de água líquida, introduzidas no 
frasco, passam imediatamente para a fase gasosa. Após 
algum tempo, essa mudança de fase torna-se imperceptível, 
o manômetro indica pressão constante e a água líquida 
começa a acumular-se no fundo do frasco, situação em que 
o experimento é interrompido. 
 
Com relação a esse experimento, a afirmativa ERRADA é: 
 
A) No seu início, a rapidez de evaporação da água é máxima. 
B) No seu término, cessam a evaporação e a condensação da 
água. 
C) No seu término, a rapidez de evaporação da água é igual 
à de sua condensação. 
D) No seu término, a pressão indicada no monômetro é a 
pressão máxima de vapor da água, àquela temperatura. 
 
QUESTÃO 6 
 
(CMMG) Iguais volumes de álcool foram colocados em 3 
frascos abertos, de formas diferentes, mas de volumes 
iguais. Cada frasco está acoplado a um manômetro. 
Imediatamente após a adição de álcool, os frascos são 
fechados hermeticamente (tempo zero) e os três sistemas 
são mantidos à mesma temperatura constante. 
 
 
 
No final do experimento, cada manômetro indica pressão 
constante e maior do que o valor inicial. Com relação a esse 
experimento, a afirmativa ERRADA é: 
 
A) No seu término, os manômetros indicam pressões 
diferentes para os 3 frascos. 
B) No seu início, as velocidades de evaporação do álcool são 
diferentes nos 3 frascos. 
C) No seu início (tempo zero), os manômetros indicam a 
mesma pressão em todos os frascos. 
D) No seu término, em cada um dos frascos, a velocidade de 
evaporação do álcool é igual à de sua condensação. 
 
QUESTÃO 7 
 
(CMMG) Considere o gráfico abaixo, em que estão 
representadas, para três substâncias, I, II e III, as variações 
das pressões máximas de vapor com a temperatura. 
 
 
 
Um estudante, após analisar esse gráfico, concluiu que: 
 
· I é a mais volátil das três substâncias. 
· III apresenta as interações intermoleculares mais fortes. 
· A uma dada pressão, a temperatura de ebulição de II é 
maior do que a de III. 
· A uma dada temperatura, a pressão de vapor de I é menor 
do que a de II. 
 
O número de ERROS cometido pelo estudante é: 
 
A) 3 
B) 2 
C) 1 
D) 0 
 
QUESTÃO 8 
 
Os gráficos I e II relacionam o número de moléculas versus a 
energia cinética para dois líquidos distintos numa mesma 
temperatura. 
 
 
 
 
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Considerando as informações acima, todas as alternativas 
estão corretas, EXCETO: 
 
A) A energia cinética média das moléculas nos dois líquidos 
é a mesma. 
B) No líquido representado pelo gráfico II, as interações 
intermoleculares são mais intensas. 
C) No líquido representado pelo gráfico I, o número de 
moléculas com energia cinética suficiente para escapar é 
menor. 
D) Se os dois líquidos forem submetidos a uma elevação de 
temperatura, o número de moléculas que escapam é maior. 
 
QUESTÃO 9 
 
A figura abaixo mostra o processo de ebulição da água. 
 
 
 
 
Considerando a ebulição da água, todas as alternativas estão 
corretas, EXCETO: 
 
A) Energia deve ser fornecida para separar as moléculas de 
água no estado líquido. 
B) A ebulição é um processo endotérmico. 
C) As bolhas formadas no interior do líquido são constituídas 
de vapor d'água. 
D) Podemos representar a ebulição da água por: H2O(l) → 
2H(g) + O(g). 
 
QUESTÃO 10 
 
Durante a utilização de um extintor de incêndio de dióxido 
de carbono puro, verifica-se a formação de um aerossol 
esbranquiçado e também que a temperatura do gás ejetado 
é consideravelmente menor do que a temperatura 
ambiente. 
 
Considerando as informações e as propriedades do CO2, 
todas as alternativas estão corretas, EXCETO: 
 
A) A água líquida é o que torna o aerossol visível a olho nu. 
B) O processo envolvido durante a utilização do extintor é 
endotérmico. 
C) O CO2 é constituído por moléculas cujas ligações são 
apolares. 
D) O aerossol esbranquiçado contém CO2 gasoso. 
 
QUESTÃO 11 
 
A figura a seguir representa uma montagem que pode ser 
usada para comparar a pressão de vapor de dois líquidos – A 
e B – em equilíbrio com seus respectivos vapores. 
Dois balões são interligados por um tubo na forma de U, 
preenchido parcialmente com mercúrio. Nesse 
experimento, os dois líquidos estão à temperatura de 25oC e 
pressão de 1 atm. 
 
 
 
O desnível da coluna de mercúrio indica que 
 
A) a pressão de vapor do líquido A é maior que a pressão de 
vapor do líquido B. 
B) o calor latente molar de vaporização do líquido A é maior 
do que o do líquido B. 
C) as interações intermoleculares do líquido B são mais 
intensas do que as do líquido A. 
D) a temperatura de ebulição do líquido B é maior do que a 
do líquido A. 
E) o volume do líquido B utilizado no experimento é maior 
do que o do líquido A. 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 12 
 
 
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Ao destamparmos uma panela com arroz durante seu 
cozimento observamos gotas de água que caem da tampa 
conforme esquematizado a seguir 
 
 
A alterantiva que explica corretamente o fenômeno é 
 
A) Energia térmica do vapor é transmitida para a tampa e 
ocorre o fenômeno da condensação. 
B) A água da panela, com o aquecimento, atravessa os poros 
da panela chegando até a tampa. 
C) A água aquecida transforma-se em vapor líquido, que se 
deposita na tampa da panela. 
D) O calor fornecido no aquecimento é usado na conversão 
do vapor em água líquida na tampa. 
E)Com o aquecimento, a água passa para a fase de vapor e 
condensa-se na tampa ao receber mais calor. 
 
QUESTÃO 13 
 
(UFMG) Dois béqueres iguais, de capacidade calorífica 
desprezível, contendo quantidades diferentes de água pura 
a 25ºC, foram aquecidos, sob pressão constante de 1 atm, 
em uma mesma chama. A temperatura da água em cada 
béquer foi medida em função do tempo de aquecimento, 
durante 20 minutos. Após esse tempo, ambos os béqueres 
continham expressivas quantidades de água. Os resultados 
encontrados estão registrados nos gráficos abaixo. 
 
 
 
A) INDIQUE o valor das temperaturas TA e TB. JUSTIFIQUE sua 
resposta. 
 
B) INDIQUE o béquer que contém maior quantidade de água. 
JUSTIFIQUE sua resposta. 
 
C) CALCULE a massa de água no béquer B, caso o béquer A 
contenha 200 g de água. INDIQUE seu cálculo. 
 
D) INDIQUE qual dos gráficos apresentaria um patamar 
maior se a temperatura dos béqueres continuasse a ser 
anotada até a vaporização total da água. JUSTIFIQUE sua 
resposta. 
 
QUESTÃO 14 
 
Pulverizou-se algumas bolinhas de naftalina com o auxílio de 
um almofariz e pistilo, separando –se duas amostras de 
massas diferentes (amostra A e amostra B). Cada uma das 
amostras foi submetida a aquecimento em uma mesma 
fonte de calor. A temperatura da naftalina em cada amostra 
foi medida em função do tempo de aquecimento, durante 
20 minutos. Os resultados encontrados estão registrados 
nos gráficos a seguir: 
 
 
 
Dados: 
 
Substância Temperatura de 
fusão / ºC 
Temperatura de 
ebulição / ºC 
Naftalina 80,6 218 
 
De acordo com as informações sobre as amostras A e B, 
marque a alternativa CORRETA: 
 
a) Os valores das temperaturas TA e TB são 80,6ºC e 218ºC, 
respectivamente. 
b) A amostra A contém maior massa de naftalina. 
c) O tempo gasto na fusão de toda a amostra B é maior. 
d) O calor específico da amostra B é maior. 
 
QUESTÃO 15 
 
 
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(CMMG) A temperatura de uma substância, inicialmente no 
estado sólido é aumentada gradativamente, até a 
vaporização total, por uma fonte constante de calor. 
Medidas de tempo e de temperatura possibilitaram 
construir o gráfico abaixo: 
 
 
 
Com base nesse gráfico e na estrutura da matéria, é possível 
concluir o seguinte, EXCETO 
 
a) A energia cinética média das moléculas do líquido é maior 
do que a do sólido no intervalo AB. 
b) O grau de liberdade das moléculas da substância é maior 
nas condições do intervalo DE do que nas do intervalo BC. 
c) A densidade da substância líquida diminui gradativamente 
no intervalo BC. 
d) O calor fornecido no intervalo CD é usado para aumentar 
a energia potencial entre as moléculas do líquido. 
 
Gabarito 
 
1) Gab: A 
 
2) Gab: D 
 
3) Gab: A 
 
4) Gab: B 
 
5) Gab: B 
 
6) Gab: A 
 
7) Gab: B 
 
8) Gab: C 
 
9) Gab: D 
 
10) Gab: C 
 
11) Gab: B 
 
12) Gab: A 
 
13) Gab: 
A) TA = TB = 100ºC (a substância é a mesma, logo as 
temperaturas de ebulição são iguais) 
B) Béquer B, pois o tempo gasto para iniciar a ebulição foi 
maior. 
C) 300 gramas. 
D) No béquer B, pois a quantidade de H2O é maior. 
 
14) Gab: C 
 
15) Gab: A