A maior rede de estudos do Brasil

Grátis
15 pág.
Atividade 1

Pré-visualização | Página 1 de 3

ATIVIDADES 
CURSO:ENGENHARIA AMBIENTAL/SANITÁRIA
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL
PROFESSOR(A): GISELLE SILVA
( ) Especialista ( X ) Mestre ( ) Doutor
ALUNO: 
1. A fabricação de fogos de artifício requer um controle rigoroso das variações do processo como, por exemplo, a proporção dos componentes químicos utilizados e a temperatura de explosão. A temperatura necessária para acionar os fogos de artifício de médio e grande porte é de cerca de 3600 ºC. É a geração desse calor que é responsável pela produção de ondas luminosas, pois provoca a emissão atômica, ou seja, a emissão de luz que ocorre quando o elétron sofre uma transição de um nível mais energético para outro de menor energia. Considerando este assunto, responda aos itens abaixo: 
a) A qual modelo atômico esse fenômeno de emissão de luz está ligado? 
R: Rutheford
b) Este modelo é atualmente aceito? Por que?
 R: Sim. 
 O modelo atômico de rutheford foi o primeiro a considerar as camadas dentro de um atomo. E as classificar de acordo com o nível de energia. Quando o elétron pula de uma camada energético para o de menor energia, ele libera essa energia, no caso dos foguetes, essa energia é liberada em forma de luminosidade.
2. A partir do século XIX, a concepção da ideia de átomo passou a ser analisada sob uma nova perspectiva: a experimentação. Com base nos dados experimentais disponíveis, os cientistas faziam proposições a respeito da estrutura atômica. Cada nova teoria atômica tornava mais clara a compreensão da estrutura do átomo.
a) Assinale, no quadro abaixo, a alternativa que apresenta a correta associação entre o nome do cientista, a fundamentação de sua preposição e a estrutura atômica que propôs.
b) E para as incorretas escrever corretamente a teoria atômica com seu devido cientista.
	Cientista
	Fundamentação
	Estrutura atômica
	Thomson
	 Experimento com raios catódicos que foram interpretados como um feixe de partículas carregadas negativamente denominadas de elétrons
	O átomo deve ser um fluido homogêneo e quase esférico com carga positiva no qual estão dispersos uniformemente os elétrons 
	Rutherford
	Experimento envolvendo o fenômeno da radioatividade
	Os elétrons movimentam- se em torno do núcleo central positivo em orbitas especificas com níveis energéticos bem definidos. 
	
Bohr
	 Princípios da teoria mecânica quântica.
	O átomo é constituído por um núcleo central positivo muito pequeno em relação ao tamanho total do átomo porém com grande massa ao redor qual orbitam os elétrons com carga negativa
	Dalton
	Leis ponderais que relacionam entre si as massas de substancias participantes de reações.
	A matéria e descontinua e formada por minúsculas partículas indivisíveis denominadas átonos 
Tabela de referencia
Como são organizadas as famílias e os períodos da tabela periódica? Cite os nomes de todas as famílias. 
 R: Família 1 A: metais alcalinos, família 2A: metais alcalinos - terrosos , família B: metais de transição, família 3 A: família do boro, família 4 A: família do carbono, família 5 A: família do nitrogênio, família 6 A :família dos calcogênios , família 7 A: família dos alogênios e família 0 ou 8A: família dos gases nobres .
 
Defina as seguintes propriedades periódicas:
Eletropositividade; 
 R: Indica a tendência do átomo em liberares esses elétrons quando
 ligado a outro.
 Eletronegatividade;
 R: É a tendência d e um átomo em atrair elétrons compartilhados 
 numa ligação química. 
Afinidade eletrônica;
 R: Indica a quantidade de energia liberada no momento em que um 
 Elétron é recebido por um átomo. 
 Energia de ionização.
 R : É o contrário da afinidade eletrônica, ou s ej a, necessita da mínima 
 necessária de um elemento químico com o intuito de re tirar um 
 Elétron de um átomo neutro.
Responda: O que são substâncias:
Pura;
 R: São composições definidas, se os átomos forem de apenas um 
elemento, a substância é chamada de pura. 
Misturas;
R: São compostas por duas ou mais juntas de modo físico, ou seja, 
podem ser separadas .
Homogênea;
R: É uma solução com apenas uma fase aonde não identificamos 
a diferença de tal composto. Ex: como álcool de cozinha que tem 
em sua mistura água e etanol.
Heterogênea.
R: Apresenta duas ou mais fases, que bem observadas ou com 
ajuda de um microscópio nota-se a mistura de duas ou mais 
soluções. 
Encontre na tabela periódica (disponível em arquivo)os nomes dos respectivos símbolos químicos.
a) Si = Silício
b) Mo = Molibdênio
c) Rb = Rubídio
d) B = Boro
e) Rn = Radônio
f) Rh = Ródio
g) Fr = Frâncio
h) Li = Lítio
i) Y = Í trio
ATIVIDADE 2 – LIGAÇÃO QUÍMICA
O amianto, conhecido também como asbesto, é um material constituído por fibras incombustíveis. É empregado como matéria-prima na fabricação de materiais isolantes usados na construção civil, como fibrocimento. O uso dessas fibras vem tendo queda desde a década de 1960, quando estudos confirmaram os efeitos cancerígenos desse material, principalmente sobre o aparelho respiratório. Entre seus componentes, além do SiO2, estão o óxido de magnésio (MgO) e o óxido de alumínio (Al2O3). Em relação ao composto MgO, analise as afirmativas:
I. A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá por transferência de elétrons, sendo classificada como ligação covalente polar.
II. Os átomos não alcançaram a configuração do gás nobre após a ligação. 
III. Após a ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio, há formação de um cátion Mg2+e um ânion O2–. Dados: Mg (Z = 12); O (Z = 8) 
Julgue cada afirmativa, quando houver dados incorretos fazer a devida correção.
Considere uma ligação química entre os compostos A e B, de números atômicos 9 e 12, respectivamente, e responda cada questão abaixo.
a) Qual dos dois elementos é mais eletronegativo?
R: o flúor e mais eletronegativo que o cálcio.
b) Qual família pertence cada elemento?
Flúor (F) O flúor é um elemento químico do grupo 17 (halogênios) que pertence ao segundo período da tabela periódica.
O cálcio é um elemento químico, símbolo Ca, de número atômico 20 (20 prótons e 20 elétrons) e massa atómica 40 u. É um metal da família dos alcalino-terrosos, pertencente ao grupo 2 da classificação periódica dos elementos químicos.
c) Obedecendo a regra do octeto, como fica a fórmula molecular do composto formado por A e B?
 A : 9 F 19 
 B : 12 Mg 24
1. A série americana intitulada BreakingBad vem sendo apresentada no Brasil e relata a história de um professor de química. Na abertura da série, dois símbolos químicos são destacados em relação às duas primeiras letras de cada palavra do título da série. Considerando a regra do octeto, descreva a fórmula molecular da substância química formada pela ligação entre os Mg e Br.
 R: babr2
2. Escreva quais as ligações químicas são predominantes entre os átomos dos compostos HI, NH3 e NaCl.
R : Covalente , covalente e iônica .
 
3. As ligações químicas são responsáveis pela formação de todos os compostos existentes no planeta, são elas que garantem a estabilidade e maiores diversificações de compostos, garantem o surgimento de novas propriedades, de novas aplicações. Os elementos sozinhos na natureza pouco valem para o uso do ser humano, mas quando estão unidos por ligações, possibilitam formações de novas substâncias, facilitando na vida cotidiana. Sabendo sua importância descreva o que são ligações iônicas e covalentes.
R: Ligação iônica: resulta da transferência de elétrons de um metal para 
um não-metal. 
 R: Ligação covalente: resulta do co mpartilhamento de elétrons entre dois 
átomos. Normalmente encontrada entre elementos não-metálicos
4. Assinale as alternativas quais das seguintes substâncias contêm ligações que são predominantemente iônicas:
OBS: (Existe mais de uma)
a) MgO;
b) Al2O3;
c) NF3;
d) CsF;
e) HF;
f) SO2;
5. Pesquise sobre e defina: 
Ligação covalente Polar: R: O corre quando dois átomos com eletronegatividade