Introdução à Química: Matéria, Energia e Átomos

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Química Geral
Aula 1
Gisele Teixeira Saleiro
Matéria, Energia e Atomística
ENERGIA é a capacidade que os corpos têm de desenvolver uma força, a capacidade de produzir trabalho.
	Cinética			Potencial			Atômica				Nuclear			Térmica
Matéria, Energia e Atomística
Energia Cinética - Aquela que está contida em um corpo em movimento. 
Energia Térmica - É conhecida também como energia calorífica.
Energia Potencial - Aquela produzida pelo corpo por estar em alturas diferentes. 
Energia Atômica - Aquela que é produzida a partir da desintegração do núcleo do átomo. 
Energia Nuclear - A mesma que energia atômica.
Matéria, Energia e Atomística
matéria
Constituída por pequenas partículas indivisíveis (átomos).
Em grego: Á TOMO
Não
Divisível
	Modelos Atômicos
Matéria, Energia e Atomística
� Teoria de Dalton
	Toda matéria é formada por átomos 
	O átomo consiste de uma esfera maciça, indivisível e indestrutível �
	Os átomos de um mesmo elemento são semelhantes entre si 
	Uma reação química consiste na combinação de átomos, que não são modificados �
	Modelo da “BOLA DE BILHAR”
pt.scribd.com/../John-Dalton-Modelo-da-bola-de-bilhar 
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Teoria de Thompson
Descoberta do elétron (raios catódicos) e suas propriedades.
O átomo é divisível em uma partícula menor, o elétron.
O átomo consiste de uma esfera positiva, onde os elétrons estariam distribuídos de modo semelhante às passas em um pudim . Ficou conhecido como modelo do “PUDIM DE PASSAS 
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Teoria de Rutherford
Descoberta do núcleo do átomo e suas características. 
Carga positiva .
Núcleo concentra praticamente toda a massa do átomo.
Os elétrons ficam em movimento ao redor do núcleo, de maneira análoga aos planetas ao redor do sol, no sistema solar
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Teoria Atômica de Bohr
Elétrons em movimentos circulares ao redor do núcleo.
Eletrosfera dividida em camadas (níveis energéticos).
Elétrons com energia quantizada.� 
Transição entre os níveis energéticos. 
Também conhecido por modelo “RUTHERFORD-BOHR
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Representação do Átomo
Z= Número Atômico
P= Número de Prótons (+)
E= Número de Elétrons (-)
A= Número de Massa
N= Número de Nêutrons
1932: J. Chadwick descoberta dos nêutrons 
É usado para diferenciar os elementos químicos. 
	 nº de prótons 
 nº atômico (Z) 
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	Átomo é neutro: número de prótons = número de elétrons
	Z sempre será igual a P
20Ca 
A= Z+ N
A
Z
X
N
	Íon: Átomo que perdeu ou ganhou elétron.
20Ca+2 
(+) ---> Cátion +1, +2 ou +3
(-) ---> Ânion -1, -2 ou -3
OBS: +2 = 2+
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Calcule o número de prótons, elétrons, nêutrons, de massa e atômico nos elementos abaixo. 
16
8
O
40
20
Ca
+2
19
9
F
-
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Isóbaros, Isótopos, Isótonos
Qual o número de nêutrons do elemento C, sabendo que ele é isóbaro de B?
40
20		 30 	
Qual o número de prótons do elemento F, sabendo que ele é isótono de G?
50
80
60
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Matéria, Energia e Atomística
8
O
20
Ca
	Níveis 
	K	2
	L	8
	M	18
	N	32
	O	32
	P	18
	Q	2
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Conferindo...
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Teoria do Octeto
As moléculas ou íons tendem a ser mais estáveis quando a camada de elétrons externa de cada um dos seus átomos está preenchida com a configuração de um gás nobre (oito elétrons). Essa teoria explica porque os elementos sempre formam ligações: para atingirem a estabilidade
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Principais Ligações Químicas
	Ligação Metálica
	Ligação Covalente
	Ligação Iônica
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Ligação Metálica
É a ligação entre metais e metais. Na ligação entre átomos de um elemento metálico ocorre liberação parcial dos elétrons mais externos, com a conseqüente formação de cátions . 
O metal seria um aglomerado de átomos neutros e cátions, mergulhados numa nuvem ou “mar” de elétrons livres. Esta nuvem de elétrons funcionaria como a ligação metálica, que mantém os átomos unidos.
Matéria, Energia e Atomística
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Eletronegatividade: Capacidade de atrair para si os elétrons em uma ligação química.
Matéria, Energia e Atomística
Ligação Covalente
É um tipo de ligação química realizada entre os átomos de hidrogênio, ametais e semimetais que compartilham entre si pares de elétrons.
Se há diferença de eletronegatividade = covalente polar
Se não há diferença de eletronegatividade = covalente apolar
Matéria, Energia e Atomística
Ligação Covalente
Exemplo: Hidrogênio com Cloro
H está na família 1A, logo tem 1 elétron na última camada.
Cl está na família 7A, logo tem 7 elétrons na última camada.
Matéria, Energia e Atomística
Exemplo 2: Hidrogênio (1A) com Nitrogênio (5A)
Matéria, Energia e Atomística
Exemplo 3: Oxigênio com Oxigênio
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Ligação Iônica
A ligação iônica ocorre com formação de íons, que se associam por atração eletrostática. Ocorre entre metal, que tem tendência a perder elétron, e um não metal, que tem tendência a receber elétrons. 
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Exemplo: Sódio com Cloro
Na está na família 1A, logo tem 1 elétron na última camada.
Cl está na família 7A, logo tem 7 elétrons na última camada.
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Exemplo 2: Sódio (1A) com Oxigênio (6A)
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Exemplo 3: Alumínio (3A) com Oxigênio (6A)