Exercícios de Equilíbrio Químico

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Lista de Exercício 
Equilíbrio Químico 
 
1) Questão: Baseado na charge e em seus conhecimentos sobre Química, responda ao que se pede. 
 
 
a) Caso o cientista tivesse misturado quantidades adequadas de ácido clorídrico e hidróxido de magnésio, 
ele chegaria à mesma conclusão expressa no terceiro quadro? Explique. 
 
b) No trecho “Humm, nenhuma mudança”, o cientista concluiu que para uma reação ocorrer é necessário 
observar mudança em alguma propriedade característica do sistema (cor, pressão, concentração etc). O 
mesmo cientista construiu o gráfico abaixo, estudando as variações nas concentrações de A e B para a 
reação hipotética , afirmando que ela somente ocorre no intervalo de 0 a 10 minutos. O cientista está 
correto em sua afirmativa? Justifique. 
 
2) Questão: Uma reação atinge o equilíbrio químico: 
 
I. Quando não há mais reagentes, somente produtos. 
II. Quando as concentrações dos reagentes são iguais às concentrações dos produtos. 
III. Quando a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. 
IV. Quando as concentrações de reagentes e produtos tornam-se constantes. 
V. Quando não existe mais reação química. 
 
As afirmações corretas são: 
 
a) I e II b) II e III c) III e IV d) IV e V e) III e V 
 
 
3) Questão: Sabendo-se que no equilíbrio: H2(g) + I2(g) 2HI(g) A pressão parcial do Hidrogênio 
é 0,22 atm, a do Iodo é 0,22 atm e a do ácido Iodídrico é 1,56 atm, o valor do Kp é? 
 
4) Questão: Escreva a fórmula da constante de equilíbrio (Kc) e a relação entre Kc e Kp para cada um 
deles: 
a) 2H2(g) + O2 (g) H2O(g) 
b) 3Fe (s) + 4H2O (g) Fe3O4(s) + 4H2(g) 
c) CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 
d) H2(g) + S(l) H2S(g) 
5) Questão: Um mol de H2(g), ½ mol de O2 (g) e 2 mols de H2O(g) encontram-se em equilíbrio em um 
recipiente de 0,5L de capacidade, a certa temperatura. Determine o valor de Kc do equilíbrio: 
2H2O(g) O2(g) + 2H2 (g) 
6) Questão: A decomposição em fase gasosa, a 250°C, representada pela equação: 
PCl5(g) → PCl3(g) + Cl2(g) 
Apresenta uma constante de equilíbrio Kc = 0,04. A respeito da reação foram levantados os seguintes 
dados de concentrações molares no equilíbrio: [PCl5(g)] = 1,5 mol/L, [Cl2(g) ] = 0,3 mol/L 
A concentração molar de PCl3(g) no equilíbrio será?