QUÍMICA - 1 - INTRODUÇÃO À QUÍMICA - INTRODUÇÃO

Prévia do material em texto

IN
TR
O
D
U
ÇÃ
O
 À
 Q
U
ÍM
IC
A
PAULO JUBILUT
2018
INTRODUÇÃO À QUÍMICA 3
Materiais de Laboratório e Separação de Misturas 22
SUMÁRIO
IN
TR
O
D
U
ÇÃ
O
 À
 Q
U
ÍM
IC
A
3www.biologiatotal.com.br
A química é uma ciência que analisa a matéria, 
em termos de sua composição, e também 
as transformações em termos de energia. 
Para acompanhar as transformações, muitas 
variáveis podem ser descritas apenas utilizando 
as propriedades organolépticas (visão, olfato, 
tato, audição e paladar), como por exemplo, 
alterações na cor, formação de precipitado, 
aparecimento de bolhas, aromas característicos, 
aquecimento do recipiente entre outras.
Todas as alterações que conseguimos identificar a 
olho nu, acontecem no mundo macroscópico (o 
que está em uma dimensão do visível). É partindo 
de observações em relação aos materiais, como 
a correlação entre as suas transformações e 
propriedades, que será possível analisar e propor 
um mundo denominado submicroscópico, que 
possa explicar a constituição do material. 
Para explicar esse mundo submicroscópico, 
são necessários símbolos, fórmulas e equações 
químicas. Tudo isso porque nesse nível não somos 
seres humanos capazes de verificar, exatamente, 
como os constituintes da matéria se comportam. 
Aqui é preciso destacar a similaridade entre as 
ciências que fazem parte da área denominada 
Ciências da Natureza e suas Tecnologias, 
definida pelos documentos oficiais instituídos 
pelo Ministério da Educação.
As representações que ilustram a química são 
sempre feitas através de símbolos. Por exemplo, 
o átomo de um elemento químico terá a mesma 
simbologia no Brasil, ou em qualquer outro 
país. Por conta disso, podemos dizer que a 
química apresenta uma linguagem intrínseca e 
específica, e essa forma de pensar expande-se 
para a Biologia e a Física, cada uma com a sua 
linguagem específica. 
Um exemplo de como as simbologias são 
importantes, pode ser observado no código 
brasileiro de trânsito. Quando você está no 
processo de obtenção da Carteira Nacional de 
Habilitação (CNH), ou até mesmo enquanto 
pedestre, você sabe que as cores de um semáforo 
estão associadas às ações dos condutores de 
veículos automotivos e dos pedestres, certo? 
Veja a imagem a seguir:
Certamente quando você era criança, alguém 
ensinou para você que você só poderia atravessar 
a rua com segurança, se o sinal de pedestres 
estivesse verde, certo? 
INTRODUÇÃO 
À QUÍMICA 
4
IN
TR
O
D
U
ÇÃ
O
 À
 Q
U
ÍM
IC
A
Quando o sinal está vermelho para carros, os 
condutores devem parar o veículo. Se o sinal 
está verde, prosseguir com seu veículo. Essa 
representação utilizada no trânsito é específica e 
possui uma linguagem bem clara, assim como a 
simbologia utilizada na química! Mas a química 
não é só uma simbologia, afinal, ela estuda 
as transformações que envolvem energia. E a 
energia pode ser definida como uma medida da 
capacidade de realizar o trabalho.
Não ficou claro? Não precisa se apavorar, pois 
ao longo do curso de química aqui no Biologia 
Total, você estudará nas videoaulas com maiores 
detalhes esse conceito bem elaborado.
Para analisar com maior cuidado as 
transformações da matéria, é necessário que 
você entenda as características capazes de 
mensurar o mundo físico para sistematizar 
o conhecimento. Algumas delas são: massa, 
volume, temperatura, pressão e densidade.
VOLUME
Com toda certeza, você em algum momento se 
deparou com a palavra volume em seus estudos, 
não é mesmo?! Agora iremos estudar como essa 
grandeza é calculada e como converter uma 
unidade em outra. Entenda bem esse conceito 
inicial para depois utilizá-lo com segurança, por 
exemplo, em densidade ou nos estudos dos 
gases.
De acordo com o cubo da imagem anterior, 
é possível mensurar três dimensões: largura, 
profundidade e altura. Por apresentar 
3 dimensões, dizemos que a figura é 
tridimensional e o produto (multiplicação) 
das variáveis fornecerá o volume do sólido. Em 
termos de definição:
Volume é uma grandeza que mede o espaço 
ocupado por um determinado corpo.
Para encontrar o valor numérico do volume do 
cubo mencionado, temos que:
profundidade X largura X altura
1m . 1m . 1m = 1m³ (1 metro cúbico)
A unidade de medida encontrada, metros cúbicos 
(m3), é a definida pelo Sistema Internacional de 
Unidades e adotada pela União Internacional 
de Química Pura e Aplicada (IUPAC). Mas, em 
algumas situações na química, o volume pode 
ser bem pequeno, sendo necessário utilizar 
outras unidades de medida como o litro (L), 
mililitros (mL) ou centímetros cúbicos (cm3). Os 
fatores de conversão são:
1m³ = 1000L (ou 10³L)
1L = 1000mL (ou 10³ mL)
1m³ = 1000 000mL (ou 106 mL)
MASSA
Utilizamos com frequência em nosso cotidiano 
a palavra “peso” para referenciar a massa 
de objetos ou de pessoas. Mas o que talvez 
você não saiba é que existe diferença entre os 
conceitos de massa e peso.
Para referenciar uma medida de massa é preciso 
ter um padrão de comparação compatível, como 
por exemplo referenciar que a massa de uma 
cadeira é de 25 kg (quilogramas). Claro que a 
unidade de medida “quilograma” não será a 
mais indicada sempre. Para mensurar a massa 
de um peixe, por exemplo, o mais adequado é 
utilizar outra unidade de medida, como gramas 
5www.biologiatotal.com.br
IN
TR
O
D
U
ÇÃ
O
 À
 Q
U
ÍM
IC
A
(g), no caso. Já para laboratórios de análises, 
talvez a unidade “gramas” seja gigantesca, 
fazendo necessário uma unidade menor ainda, 
chamada de miligramas (mg). As relações entre 
as unidades de medida são:
1t = 1000kg (ou 10³ kg) e 
1t = 1000 000g (ou 106)
O peso é calculado pelo produto entre a massa 
(m) e a aceleração da gravidade local (g), sendo 
a unidade de medida expressa em newton (N).
Tanto a massa como o volume, são propriedades 
da matéria chamadas de propriedades 
extensivas, isto é, dependem da quantidade da 
amostra serem mensuradas.
DENSIDADE
Por qual motivo alguns materiais em água 
afundam e outros flutuam? Para responder essas 
observações precisamos entender o conceito 
de densidade. Em linhas gerais, o conceito é 
definido como:
A densidade (ou massa específica) é a relação 
entre a massa (m) e o volume (V) de determinado 
material (seja ele sólido, líquido ou gasoso).
A expressão matemática da densidade:
Para os materiais menos densos que flutuam em 
materiais mais densos, o exemplo clássico é a 
flutuação do gelo em água.
TEMPERATURA E CALOR
Quando falamos em temperatura, temos a 
tendência em correlacionar com a palavra calor 
em diversas situações do cotidiano, Mas entenda: 
são palavras conceituais distintas. No Brasil a 
unidade de medida utilizada para temperatura 
é °C (grau Celsius). Para o SI e também para a 
IUPAC, a unidade utilizada é o K (Kelvin).
O conceito relacionado com temperatura é:
A energia térmica de um material e não é 
dependente da massa.
A correlação entre as unidades de medida, 
Kelvin e grau Celsius, é:
T/K = t/ºC + 273,15 e t/ºC = T/K - 273,15
Quando falamos em termos de calor, no campo 
da ciência, estamos fazendo relação com a 
energia térmica em trânsito (movimento). Para 
que ocorra esse movimento, existe a necessidade 
de uma diferença de temperatura entre os corpos 
envolvidos e contato entre eles. De acordo com 
o exemplo abaixo temos que: 
Observe que o frasco da esquerda apresenta uma 
temperatura maior que o frasco do direita, como 
verificado pelo termômetro. A energia térmica – 
em termos de calor – flui (espontaneamente) do 
frasco de maior temperatura para o de menor, 
desde que estejam em contato (simbolizado pelas 
setas). Quando os líquidos dos frascos atingirem 
a mesma temperatura, a transição de energia 
térmica cessará. Vale lembrar que o calor depende 
da massa do corpo.
6
IN
TR
O
D
U
ÇÃ
O
 À
 Q
U
ÍM
IC
A
PRESSÃO
Geralmente utilizamos a palavrinha “pressão” 
em vários momentos do nosso dia a dia, como 
por exemplo, panela de pressão, pressão 
atmosférica, pressão arterial entre outros. 
As unidades de medida utilizadas para essa 
grandezasão:
UNIDADES DE MEDIDA DA GRANDEZA 
PRESSÃO
GRANDEZA
UNIDADE 
DE 
MEDIDA
SÍMBOLO 
DA 
UNIDADE
RELAÇÃO 
DA 
UNIDADE 
COM O SI
Pressão (P)
pascal Pa ---
milímetros
de 
mercúrio
mmHg
760 mm 
de Hg = 
101325 Pa
atmosfera atm 1 atm = 101325 Pa
Mas... Quem criou a pressão? Como visto na 
tabela anterior, a unidade de medida utilizada 
para a pressão é mmHg. Isso se deve às 
condições em que a mesma foi proposta pelo 
matemático italiano Evangelista Torricelli. No 
seu experimento, ele encheu um tubo de vidro 
de mercúrio (até a borda) e em seguida colocou 
em uma espécie de bacia (cuba) com uma 
quantidade considerável também de mercúrio. 
De modo que uma das extremidades ficasse 
submersa na bacia:
Com o passar do tempo, Torricelli observou que 
a coluna de mercúrio desceu até a marca de 76 
cm ou 760 mm, restando vácuo dentro do tubo 
na parte acima do líquido. A principal questão que 
surge sobre o experimento é por que a coluna de 
mercúrio não desceu completamente? Evangelista 
explicou que isso ocorre em razão da coluna de 
ar atmosférico, de tal modo que a mesma exerce 
uma força no líquido, ou seja, em toda a área que o 
mercúrio recobre dentro da bacia. É exatamente no 
panorama descrito que surge a unidade de medida 
760 mmHg. Os materiais utilizados pelo italiano 
receberam o nome de barômetro.
Segundo a sua definição matemática, temos que 
pressão é:
Força é uma grandeza medida em Newton (N) e a 
área é uma grandeza medida em metros quadrados 
(m²). A razão entre elas fornece a pressão.
PROPRIEDADES 
ESPECÍFICAS DA MATÉRIA
Você é um analista ambiental e precisa analisar 
os dois líquidos abaixo para verificar qual deles 
poderá ser reutilizado no laboratório, e qual 
deve ser descartado em segurança.
Quais informações você necessita para tomar as 
decisões corretas? Toda matéria apresenta 
propriedades características que podem ser 
classificadas em:
7www.biologiatotal.com.br
IN
TR
O
D
U
ÇÃ
O
 À
 Q
U
ÍM
IC
A
Físicas: temperatura de fusão, temperatura 
de ebulição, densidade, solubilidade;
Químicas: relacionadas com as 
transformações que podem ocorrer em 
determinadas condições;
De grupo: acidez, basicidade e neutralidade. 
Para conhecer o comportamento da matéria, 
na situação anterior, poderíamos determinar as 
propriedades físicas, químicas e degrupo para os 
líquidos, e comparar com os valores existentes 
na literatura para aferir a constituição básica 
dos materiais. 
Dentre as propriedades físicas, é muito 
importante conhecer as transformações físicas 
que ocorrem com a matéria. Como recordar 
é viver, vamos relembrar os estados físicos da 
matéria que se apresentam na natureza. Os três 
principais são:
Sólido: para esse estado a matéria apresenta 
forma e volume fixo;
Líquidos: aqui encontramos a matéria com 
forma variável (geralmente a do recipiente 
em que se encontra) e volume fixo;
Vapor ou gás: volume variável (igual ao 
recipiente que o contem).
Entre os estados físicos da matéria (também 
chamados de estados de agregação da matéria) 
é possível ocorrerem transformações. Observe o 
esquema a seguir:
Uma característica importante nas 
transformações físicas, é a relação com a 
temperatura, já que partindo do sólido para o 
gás, ela se eleva. No sentido oposto, a 
temperatura diminui. Como as transformações 
são usadas para determinar as propriedades 
físicas da matéria, vamos analisar cada uma 
delas e compreender seus conceitos.
FUSÃO E EBULIÇÃO
A transição do estado sólido para o líquido é 
denominada de fusão. Mas existem matérias 
em que a transformação acontece em uma 
temperatura específica, (quando a pressão é 
constante) e nesses casos dizemos que a matéria 
apresenta temperatura de fusão bem 
definida. No exemplo abaixo, temos o Gálio:
8
IN
TR
O
D
U
ÇÃ
O
 À
 Q
U
ÍM
IC
A
O mesmo raciocínio pode ser utilizado para a 
transição entre o estado líquido para vapor, 
e o processo recebe o nome de ebulição. Vale 
lembrar que as transições inversas, condensação 
(passagem do vapor para líquido) e solidificação 
(passagem do líquido para o sólido), apresentam 
as mesmas temperaturas de ebulição e fusão. 
Observe abaixo uma tabela de temperaturas de 
fusão e ebulição para algumas substâncias:
Temperaturas de fusão e ebulição de 
diversos materiais
Materiais
Temperaturas 
de fusão/ºC
Temperaturas 
de ebulição/ºC
Água 0 100
Benzeno 5,5 80,1
Álcool etílico -114 78,4
Amônia -77,7 -33,4
Cloreto de 
sódio
800,4 1413
Mercúrio -38,87 356,9
Ferro 1535 3000
É possível acompanhar as transformações 
físicas através de um gráfico, denominado por 
diagrama de mudança de estado de agregação:
Esse processo de transformação física (no 
gráfico) é construído com base no aquecimento 
da água. Em termos práticos, podemos descrever 
o gráfico tanto para o aquecimento quanto para 
o resfriamento:
Como visto na tabela anterior, sobre as 
temperaturas de fusão e ebulição de algumas 
substâncias, a água apresenta temperatura de 
fusão de 0° C e temperatura de ebulição 100° C.
EBULIÇÃO E EVAPORAÇÃO
A transição do estado líquido para o estado de 
vapor pode ocorrer em condições diferentes, 
possibilitando dois tipos de vaporização: a 
ebulição e evaporação. Quando a temperatura 
é ambiente, denomina-se evaporação. Para 
algumas transições em que a temperatura é 
específica e característica de uma substância, 
ocorre uma ebulição.
9www.biologiatotal.com.br
IN
TR
O
D
U
ÇÃ
O
 À
 Q
U
ÍM
IC
A
Diferença entre vapor e gás
Vapor Gás
A matéria está em 
uma temperatura 
abaixo da 
temperatura crítica.
A temperatura 
está acima da 
temperatura crítica 
para a matéria.
A temperatura crítica é o valor específico 
que as espécies da matéria apresentam, 
demonstrado por Thomas Andrews. Após 
esse valor, a transição do estado gasoso para 
o estado líquido somente com o abaixamento 
da temperatura, caracterizando a matéria no 
estado gasoso. 
SUBLIMAÇÃO
Na imagem abaixo podemos observar o iodo 
no estado sólido, liberando vapores com uma 
coloração bem intensa e encantadora.
Para a transformação física do iodo, a matéria 
transita do estado sólido para o estado gasoso. É 
denominado como sublimação. É claro, que nas 
condições de temperatura e pressão, é possível 
ocorrer uma alteração na matéria de tamanha 
magnitude. Um outro exemplo é o gelo seco, usado 
em teatro, shows, cinema entre outras aplicações.
SOLUBILIDADE
Com toda certeza você já se deparou com 
algum alimento, em que no seu rótulo estava 
escrito a palavra “solúvel”, certo? Você sabe 
o que significa isso na Química? A capacidade 
que uma substância tem de se dissolver em um 
solvente, em uma dada temperatura, é chamada 
de solubilidade. A quantidade exata em que 
uma determinada substância se dissolve, é 
chamada de coeficiente de solubilidade (CS). 
Esse fator pode aumentar ou diminuir, e isso 
depende de dois fatores: temperatura e pressão. 
Veja o exemplo para a sacarose e a variação do 
coeficiente de solubilidade:
Coeficiente de solubilidade 
da sacarose em água
Temperatura CS
0 179,2
10 190,5
20 203,9
30 219,5
40 238,1
50 260,4
60 287,3
70 320,5
80 362,1
90 415,7
100 487,2
SUBSTÂNCIAS E MISTURAS
Muita atenção agora JubiAluno e JubiAluna 
com os conceitos de substâncias e misturas. Um 
material qualquer pode ser classificado como 
substância quando suas propriedades físicas, 
químicas e de grupo não sofrem alterações. 
No caso de uma mistura, as propriedades que 
descrevem a matéria sofrem modificações. É 
importante destacar que na natureza predominam 
as misturas, e por isso são necessários processos 
de separação de materiais, para se obter uma 
purificação, ou seja, uma substância pura. Nesse 
caso, também é possível escrever um diagrama 
de mudanças de estado para as substâncias de 
forma genérica:
10
IN
TR
O
D
U
ÇÃ
O
 À
 Q
U
ÍM
IC
A
Como é possível considerar o gráfico acima de 
uma substância? Observe que no gráfico de 
aquecimento e resfriamento existem regiões 
denominadas por patamares. São exatamente 
nessas regiões em que a transiçãoentre os 
estados da matéria ocorre, com temperatura 
constante. Isto é, quando inicia a fusão ou 
ebulição, por exemplo, até o termino de sua 
transformação física, a temperatura é constante. 
Essas são informações que configuram uma 
substância. 
Para as misturas, temos gráficos em que 
as transições entre os estados da matéria 
apresentam variações de temperatura.
Algumas misturas são especiais, pois em 
determinadas transições de estado podem ser 
bem definidas, ou não. Dependendo de qual 
transformação física está bem definida, temos 
as misturas eutéticas e azeotrópicas.
11www.biologiatotal.com.br
IN
TR
O
D
U
ÇÃ
O
 À
 Q
U
ÍM
IC
A
Pelas imagens acima, utilizando a sua visão para 
classificar o material, podemos considerar que a 
bolsa de sangue e o leite apresentam apenas um 
único aspecto em toda a sua extensão, correto? 
Mas, quando nos deparamos com o sangue 
no microscópio, temos uma outra resposta em 
relação ao seu aspecto:
Qual critério estabelecer para classificar um 
material, onde todas as dúvidas podem ser 
sanadas, com um único critério adotado? Os 
cientistas basearam-se em aparelhos sofisticados 
como: ultramicroscópio e a ultracentrífuga.
Dependendo da mistura em que o material 
se encontra, ele pode ser classificado como 
homogêneo ou heterogêneo. 
Material 
Homogêneo
Material 
Heterogêneo
Apresenta o mesmo 
aspecto ao longo 
de sua extensão, 
mesmo quando o 
material é analisado 
com os aparelhos 
sofisticados.
Apresenta mais 
de um aspecto, 
ou seja, ao longo 
de sua extensão 
propriedades físicas 
distintas estão 
presentes.
Classificação quanto ao número de fases
Monofásica Apresenta apenas uma fase.
Bifásica Duas fases são descritas.
Trifásica Material com três fases.
Os materiais homogêneos podem ser 
classificados em: mistura ou soluções
Misturas
Eutéticas
Misturas 
Azeotrópicas
Quando ocorre a 
transição do estado 
sólido e líquido, 
com temperatura 
constante.
Quando ocorre a 
transição entre 
o estado líquido 
e gasoso, com 
temperatura 
constante.
FASES DE UM MATERIAL
AA palavra fase, em sua etimologia grega, vem 
de phasis, que significa “aparência, aspecto 
visual”. Em Química os materiais podem estar 
em diferentes fases, e a mesma é definida por:
Cada fase de um material é identificada pela 
aparência uniforme e pelas propriedades 
constantes em toda a sua extensão.
É claro que, em muitas situações em que temos 
diferentes matérias para analisar apenas a olho 
nu, isso torna-se uma tarefa difícil e com risco de 
conter erros, como nas imagens abaixo:
12
IN
TR
O
D
U
ÇÃ
O
 À
 Q
U
ÍM
IC
A
Soluções
Misturas 
homogêneas
São misturas 
homogêneas de 
duas ou mais 
substâncias que 
apresentam um 
aspecto visual 
constante, que 
depende da 
quantidade presente 
de cada uma delas.
As substâncias 
que constituem as 
misturas homogêneas 
independem de 
sua quantidade e 
apresentam aspecto 
uniforme por toda 
sua extensão, mesmo 
quando submetidas em 
aparelhos sofisticados.
Tipos de soluções:
Soluções Sólidas – Todos os componentes 
estão no estado sólido, e ele é conhecido 
também por ligas. 
Soluções Líquidas – Pelo menos umas das 
substâncias está no estado líquido, um 
exemplo é a gasolina que apresenta uma 
mistura de octano e álcool etílico.
Soluções Gasosas – O ar atmosférico é um 
exemplo, pois ambas as substâncias estão no 
estado gasoso (nitrogênio N2, oxigênio O2 e 
outros gases).
Fases de um material heterogêneo
Quando a matéria se apresenta em diversas 
fases, as mesmas podem ser contínuas ou 
descontínuas:
Contínua: quando a matéria não se apresenta 
separada em partes
Descontínua: quando a matéria tem várias 
partes distintas (ex: água + gelo).
Número de componentes de um material 
heterogêneo
O número de componentes está relacionado 
com o número de substâncias das quais ele é 
formado. ATENÇÃO: nem sempre o número de 
componentes é igual ao número de fases do 
material. Veja o exemplo abaixo:
Para esse exemplo, a matéria se encontra 
heterogênea, com duas fases e com apenas 1 
componente (água em estados físicos distintos). 
Agora para o segundo exemplo, temos:
Nesse caso, é possível identificar 3 fases (óleo, 
água e sedimentos) e também 3 componentes.
EX
ER
CÍ
CI
O
S
13www.biologiatotal.com.br
1
2
4
5
6
7
3
a
a
a
a
a
a
b
b
b
b
b
b
c
c
c
c
c
c
d
d
d
d
d
d
e
e
e
e
(UFJF 2017) O mercúrio é um elemento químico 
que apresenta como temperaturas de fusão -38 ºC e 
de ebulição, 357 ºC. Forma liga metálica facilmente 
com muitos outros metais, como o ouro ou a prata, 
produzindo amalgamas.
Sobre o mercúrio é correto afirmar que: 
forma uma mistura heterogênea na produção de 
amalgamas com ouro. 
apresenta 80 elétrons e 80 nêutrons. 
encontra-se no estado líquido na temperatura ambiente 
(24 ºC). 
localiza-se no quinto período da tabela periódica. 
apresenta distribuição eletrônica [Xe] 6s24f144d10. 
 
(CFTRJ 2017) “Clarear o cabelo em salão com química 
ou em casa, sem química?” Afinal no salão serão 
usados tonalizantes, oxidantes, neutralizantes e uma 
série de outras substâncias. Já o processo caseiro, 
conta com as receitas antigas que resistiram aos anos. 
Nesse universo encontramos a cebola, o suco de limão, 
canela, ruibarbo e até o mel para mudar a tonalidade 
dos cabelos.
Sobre o tratamento caseiro, podemos inferir que 
por ser natural e sem a presença de substâncias químicas 
é menos invasivo; 
ter apenas produtos naturais significa que oferece riscos 
menores ao uso; 
apesar de ser um processo natural, também contém 
substâncias químicas; 
a isenção de tonalizantes e outras substâncias torna o 
procedimento seguro. 
 
(UTFPR 2017) As pesquisas científicas têm mostrado 
que a existência de outras formas de vida fora da terra 
passa pela busca de substâncias químicas que possam 
suportar esta hipótese. Até o momento já foram 
divulgadas notícias sobre a existência, em Europa, 
uma das 4 luas de Júpiter, de água (H2O) uma mistura 
de compostos formadas pela presença de oxigênio 
(O), enxofre ionizado (S) e gelo, além da suspeita 
de substâncias que poderiam ser formadas por cloro 
(Cl) e sais de carbonato (CO3
-2) no cometa Lovejoy 
foi noticiada a existência de etanol (CH3CH2OH) e um 
glicoaldeído de açúcar (OHCH2CHO); na atmosfera 
do planeta Marte noticiou-se a existência de vapor 
d’água (H2O) e dos gases, Nitrogênio (N2), monóxido 
de carbono (CO), óxido nítrico (NO), metano (CH4) e 
gás carbônico (CO2), entre outros.
Sobre as substâncias químicas citadas no enunciado, 
assinale a alternativa correta. 
Em Marte as substâncias citadas são todas compostas. 
O etanol e o glicoaldeído de açúcar apresentam a 
mesma quantidade de átomos. 
O gás carbônico representa uma mistura homogênea de 
carbono e oxigênio. 
As substâncias simples citadas no texto compreendem 
N2, O2, S8, Cl2 e H2O. 
Em Europa atribui-se a existência de pelo menos 5 
elementos químicos H, Cl, S, C e O. 
 
(COL. NAVAL 2017) Marque a opção que apresenta 
apenas substâncias compostas. 
H2, O2, S8. 
I2, O3, H2O. 
CO, He, NH3. 
H2O, N2, Cl2. 
NO2, H2O, NaCl. 
 
(UEFS 2017) Considere uma amostra sólida que 
apresenta ponto de fusão constante e coloração 
amarela uniforme. Dissolve somente parte do sólido 
com adição de água e após fundir totalmente, com 
aquecimento contínuo, entra em ebulição com 
temperatura variável.
Com base nessa informação, é correto afirmar que 
essa amostra 
é uma substância pura. 
é uma substância composta. 
é uma mistura homogênea. 
é uma substância pouco solúvel em água. 
ao entrar em ebulição, ocorreu a sublimação da 
substância. 
 
(CFTMG 2017) Um copo contendo água mineral 
gaseificada, com pedras de gelo, é uma mistura 
__________ formada por _____ fases, sendo 
__________.
Os termos que completam as lacunas são, 
respectivamente, 
heterogênea, três, uma sólida. 
homogênea, duas, uma sólida. 
homogênea, três, duas sólidas. 
heterogênea, duas, duas sólidas. 
 
(PUCCAMP2017) Uma revista traz a seguinte 
informação científica:
EXERCÍCIOS
14
EX
ER
CÍ
CI
O
S
O gás carbônico no estado sólido é também conhecido 
como “gelo seco”. Ao ser colocado na temperatura 
ambiente, ele sofre um fenômeno chamado 
sublimação, ou seja, passa diretamente do estado 
sólido para o estado gasoso.
É correto afirmar que a sublimação é um fenômeno 
químico, uma vez que o gás carbônico se transforma em 
água. 
físico, uma vez que ocorreu transformação de substância. 
físico, uma vez que não ocorreu transformação de 
substância. 
químico, uma vez que ocorreu transformação de 
substância. 
químico, uma vez que não ocorreu transformação de 
substância. 
 
(IFSP 2017) Com relação a processos químicos e 
físicos, correlacione as colunas.
1.Processos 
Químicos.
2.Processos
Físicos.
( ) Queima de papel.
( ) Papel amassado.
( ) Obtenção de sal a partir da 
evaporação da água do mar.
( ) Palha de aço enferrujada.
( ) Bloco de cobre transformado 
em fios de cobre.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência 
correta. 
1 – 2 – 1 – 2 – 1 
1 – 2 – 2 – 1 – 2 
2 – 1 – 1 – 2 – 1 
1 – 1 – 2 – 1 – 2 
2 – 1 – 2 – 1 – 1 
 
(UEPG 2016) Carbono, oxigênio e hidrogênio são 
elementos que se combinam para formar diversas 
substâncias químicas. No esquema abaixo, as esferas 
pretas representam o carbono, as cinzas o oxigênio, e 
as brancas o hidrogênio. Com relação às substâncias 
químicas representadas, assinale o que for correto.
 
Em I, está representado o CO2 e em II, a H2O. 
Na mistura de todas as substâncias, encontram-se 
quatro tipos de moléculas e três elementos químicos. 
Na mistura de I e III, encontram-se dois elementos 
químicos diferentes. 
Em IV, está representado um hidrocarboneto. 
Na mistura de II e IV, encontram-se dois tipos de 
moléculas e quatro tipos de átomos. 
(CFTMG 2016) Em uma aula prática de Ciências 
os alunos analisaram um líquido de identidade 
desconhecida. Inicialmente verificaram a existência 
de uma única fase. Em seguida, determinaram a 
densidade, a temperatura de ebulição e a massa 
residual após a evaporação de 100mL do líquido.
A tabela abaixo evidencia os resultados das análises:
Densidade a 
25ºC
Temperatura 
de ebulição
Massa residual após 
evaporação
0,78 g/mL 76 ºC – 84ºC 20mg
Com base nos resultados, o líquido em questão é uma 
substância simples. 
substância composta. 
mistura heterogênea. 
mistura homogênea. 
 
(IFCE 2016) Os átomos dos elementos químicos 
combinam uns com os outros de diversas formas, 
constituindo as moléculas das substâncias. Estas 
podem ser simples ou compostas. Diante do exposto, 
trata-se uma substância simples 
ácido sulfúrico. 
gás carbônico. 
car atmosférico. 
gás ozônio. 
ácido fosfórico. 
 
(COL. NAVAL 2016) Assinale a opção que apresenta 
somente fórmulas de substâncias simples com 
atomicidades diferentes entre si. 
H2, CO2, H2O2, O2. 
F2, Al, N2, O3. 
S8, Fe, O2, P4. 
CH4, CCl4, H2SO4, HNO3. 
O2, O3, Au, Ag. 
 
(CPS 2016) O aumento da acidez do solo pode ser 
provocado pela chuva ácida, na qual alguns compostos 
são transformados em ácidos, como dióxido de 
enxofre:
SO2 + ½ O2 → SO3
SO3 + H2O → H2SO4
No processo, observa-se a presença exatamente de 
uma substância simples. 
duas substâncias simples. 
cinco substâncias simples. 
cinco substâncias compostas. 
seis substâncias compostas. 
12
13
11
10
9
8
a
a
a
a
01
a
a
b
b
b
b
02
b
b
c
c
c
c
04
c
c
d
d
d
d
08
d
d
e
e
e
16
e
e
EX
ER
CÍ
CI
O
S
15www.biologiatotal.com.br
(IFCE 2016) As substâncias químicas podem ser 
classificadas em simples e compostas. São exemplos 
de substâncias compostas 
Co, Ag, HNO3. 
AhCl2, O2, N2O. 
H2SO4, SiO2, H2O. 
H2, H2CO3, H2S. 
O3, N2, SO2. 
 
(IFCE 2016) Um dos critérios para classificar um 
material (substância ou mistura) é o número de fases 
que ele possui. Considerando um sistema formado de 
açúcar, areia, sal de cozinha e água (em excesso), tem-
se um sistema 
homogêneo, com uma fase. 
heterogêneo, com três fases. 
heterogêneo, com quatro fases. 
heterogêneo, com duas fases. 
homogêneo, com duas fases. 
 
(UEFS 2016) O Ciclo da Água na natureza inclui 
transformações físicas, a exemplo da evaporação, 
condensação e fusão, influenciadas pelas condições 
ambientais do Planeta. Entretanto, a quantidade total 
de água, que é essencial à vida, dissolve e transporta 
muitas substâncias químicas, permanece constante.
Considerando-se essas informações, é correto inferir: 
O granizo, formado por água no estado sólido, é 
proveniente da condensação do vapor de água que 
compõe a atmosfera. 
O solo arenoso permite a infiltração de água da chuva 
porque é constituído por substâncias químicas solúveis 
em água. 
O oxigênio utilizado pelos peixes na sua respiração é 
originário da decomposição de moléculas de água que 
formam lagos, rios e oceanos. 
A fusão das geleiras, com o aumento da temperatura 
do Planeta, implica a ruptura de ligações de hidrogênio 
entre as moléculas de água. 
A quantidade total de água no Planeta permanece 
constante porque a água que evapora da superfície 
retorna constantemente ao solo, sob a forma de chuva. 
 
(UTFPR 2016) Cíntia acordou de manhã e escovou os 
dentes mantendo a torneira aberta. Ligou o chuveiro 
para esquentar a água, pois queria tomar um 
banho quente. Após o banho, penteou o cabelo. Não 
conseguiu pentear bem porque o espelho estava 
embaçado. Saiu do banheiro deixando a luz acesa e 
foi para a cozinha. Acendeu o fogão a gás. A queima 
do gás forneceu energia para a fervura da água. Fez o 
café. Colocou açúcar no café com leite e pôs uma 
fatia de pão na torradeira – mas o pão queimou. 
Tomou, então, só café com leite e saiu correndo para 
trabalhar.
Adaptado de: Gewandsznajder, F. Ciências - Matéria e Energia. 8a 
série. São Paulo. Ed. Ática. 2006. p 27.
No texto, em negrito, estão indicadas transformações 
físicas e transformações químicas. Destas 
transformações, o número de transformações químicas 
é igual a: 
1. 
2. 
3. 
4. 
5. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Leia o texto para responder à(s) questão(ões).
Na fotossíntese realizada pelos seres fotossintetizantes, 
com exceção das bactérias, o gás carbônico (CO2) e a 
água (H2O) são usados para a síntese de carboidratos, 
geralmente a glicose. Nesse processo, há a formação 
de oxigênio (O2), que é liberado para o meio.
A equação mostra que o gás carbônico e a água são 
convertidos em glicose, havendo liberação de oxigênio.
6CO2 + 12H2O → C6H12O6 + 6O2 + 6H2O
<http://tinyurl.com/kyecb4o> Acesso em: 19.02.2016. Adaptado. 
(CPS 2016) A equação química descrita no texto, 
apresenta, exatamente, 
uma substância composta. 
duas substâncias simples. 
três substâncias compostas. 
quatro substâncias simples. 
cinco substâncias compostas. 
 
(PUCMG 2015 - Adaptada) São exemplos de misturas 
heterogêneas, EXCETO: 
água e óleo 
gelo e água 
água e areia 
hexano e água
sal e água 
 
(CFTMG 2015) Na tentativa de explicar a natureza da 
matéria, várias teorias surgiram ao longo do tempo, 
sendo uma delas criada por Empédocles, por volta do 
século V a.C. Segundo ele, tudo que existe no universo 
seria composto por quatro elementos principais. No 
entanto o conhecimento científico desenvolvido a 
partir do século XIX forneceu outra concepção sobre 
a natureza da matéria e a ideia de elemento químico.
De acordo com a concepção moderna de elemento 
químico, os cientistas propõem que a água é uma 
16
20
19
18
17
15
14
a
a
a
a
a
a
b
b
b
b
b
b
c
c
c
c
c
c
d
e
d
d
d
d
d
e
e
e
e
e
16
EX
ER
CÍ
CI
O
S
mistura heterogênea de gases H2 e O2. 
substância simples formada por três átomos. 
mistura homogênea de hidrogênio com oxigênio. 
substância composta formada por dois elementos 
químicos. 
 
(UDESC 2015) Uma companhia de reciclagem 
comprou algumas toneladas degarrafas PETs (poli 
(etileno tereftalato)) de uma Cooperativa de catadores 
de materiais recicláveis. Antes de o material ser usado, 
o laboratório físico-químico desta companhia colheu 
uma amostra e a submeteu a uma série de testes. 
Um desses testes consiste em colocar uma fração 
da amostra em um equipamento e aquecê-la até o 
plástico derreter.
Assinale a alternativa que descreve a transformação 
que ocorreu com a amostra. 
A amostra sofreu solidificação, cujo fenômeno é 
classificado como químico. 
A amostra foi fundida, cujo fenômeno é classificado 
como físico. 
A amostra entrou em ebulição, que é um fenômeno 
classificado como físico. 
A amostra sofreu um fenômeno físico denominado 
condensação. 
A amostra passou do estado sólido para o estado 
gasoso, fenômeno denominado sublimação. 
 
(PUCRS 2015) Em uma aula de Química, o professor 
acendeu uma vela e solicitou que os alunos 
elaborassem perguntas para as quais gostariam de 
construir respostas durante a aula. Contém falhas 
conceituais a pergunta: 
Por que a chama da vela tem várias cores, com 
predominância da amarela? 
Por que a vela derrete antes da queima? 
Por que só o pavio queima à medida que a parafina vai 
derretendo? 
Por que, durante a queima da vela, eventualmente surge 
fumaça preta, mas, ao apagá-la surge fumaça branca? 
Por que a chama da vela parece ter regiões com 
diferentes temperaturas? 
 
(IFSC 2015) As reações químicas costumam ocorrer 
acompanhadas de alguns efeitos que podem dar a dica 
de que elas estão ocorrendo.
Assinale a alternativa em que a imagem NÃO apresenta 
uma reação química. 
 
 
 
 
 
 
(UFSM 2015) O conhecimento da Química 
propicia uma melhor compreensão do mundo e, 
consequentemente, auxilia na melhoria da qualidade 
de vida. A química está presente no dia a dia, como, 
por exemplo, no processamento e na conservação de 
alimentos.
Assim, avalie os seguintes processos:
22
23
24
21 a
a
a
a
b
b
b
b
c
c
c
c
d
d
d
d
e
e
e
EX
ER
CÍ
CI
O
S
17www.biologiatotal.com.br
I. o amadurecimento de uma fruta.
II. a fermentação do vinho em vinagre.
III. a transformação do leite em iogurte.
IV. o cozimento do ovo.
São fenômenos químicos: 
apenas I e II. 
apenas I e III. 
apenas II e IV. 
apenas III e IV. 
I, II, III e IV. 
 
(CFTMG 2015) O modelo tridimensional a seguir 
representa uma molécula de um álcool chamado 
etanol.
De acordo com esta representação, a molécula do 
etanol é composta por 
nove elementos químicos. 
três substâncias simples distintas. 
nove átomos de três elementos químicos. 
três átomos de nove elementos químicos. 
 
(IFSC 2015) Os veículos automotores emitem 
gases poluentes na atmosfera como o NO2 e o NO3, 
conhecidos pelos nomes de óxido nitroso e óxido 
nítrico, respectivamente, os quais reagem com a água 
da chuva precipitando na forma de ácido nítrico. Já 
o SO2, precipita na forma de ácido sulfúrico também 
quando reage com a água da chuva. Esses ácidos são 
altamente tóxicos e corrosivos: nos vegetais retardam 
o crescimento, e nos seres humanos atacam as vias 
respiratórias.
A respeito dessas substâncias poluentes grifadas no 
texto e os elementos químicos que a constituem, é 
CORRETO afirmar que: 
O SO2 é uma substância simples. 
O enxofre não constitui nenhuma dessas substâncias. 
As substâncias poluentes são constituídas por 3 
elementos químicos. 
Não possuem nenhum elemento em comum. 
O nitrogênio é um metal. 
 
(CPS 2015) Nas Artes Plásticas, a Química tem um 
papel fundamental, como o uso de polímeros naturais 
e sintéticos, presentes em materiais plásticos e em 
técnicas de pintura.
Um exemplo de polímero natural é a celulose, utilizada 
na confecção de telas. Esse polímero é formado pela 
união de moléculas de glicose.
Na imagem, temos representada uma molécula de 
glicose, cuja formula molecular é 
C5H6O7 
C6H6O6 
C6H12O6 
C12H22O11 
C12H22O12 
 
(COL. NAVAL 2014) Uma substância pura e sólida 
X é submetida a uma descarga elétrica que causa 
sua decomposição em duas outras substâncias Y 
e Z. Estas duas, por sua vez, mesmo submetidas a 
diferentes processos além da descarga elétrica, não se 
decompõem em outras substâncias. Com base nessas 
informações, é correto afirmar que: 
X é um elemento. 
Y é um elemento, e Z é uma substância simples. 
Y e Z são substâncias simples. 
Y e Z são substâncias compostas. 
X, Y e Z são substâncias compostas. 
 
(UEM 2014) Assinale o que for correto.
Uma mistura de água, metanol, açúcar completamente 
dissolvido e pó de serra forma um sistema heterogêneo 
de duas fases. 
Uma mistura de água e óleo de canola forma um sistema 
heterogêneo de duas fases. 
Uma mistura de água a 80 °C com pó de serra forma um 
sistema homogêneo de uma fase. 
Uma mistura de álcool etílico e iodo completamente 
dissolvido forma um sistema heterogêneo de duas fases. 
O ar atmosférico livre de poluição e de água é um 
sistema homogêneo de três fases. 
 
29
28
27
26
25
01
a
a
a
a
a
02
b
b
b
b
b
04
c
c
c
c
c
08
d
d
d
d
d
16
e
e
e
e
18
EX
ER
CÍ
CI
O
S
(CPS 2014) 
O Vale dos Vinhedos, localizado na Serra Gaúcha, 
representa o legado histórico, cultural e gastronômico 
deixado pelos imigrantes italianos que chegaram à 
região em 1875 e, hoje, está em perfeita harmonia 
com as modernas tecnologias para produção de uva e 
vinhos finos, possuindo infraestrutura turística de alta 
qualidade.
(setur.rs.gov.br/portal/index.
php?q=destino&cod=4&opt=&id=36&bd=&fg=3 Acesso em: 
10.09.2013.)
Na obtenção do vinho, o açúcar da uva é transformado 
em etanol (o álcool presente no vinho) e em gás 
carbônico, conforme a reação representada pela 
equação:
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2
Nessa equação, nota-se a representação de 
dois reagentes. 
cinco substâncias. 
um processo físico. 
cinco substâncias simples. 
três substâncias compostas. 
ANOTAÇÕES
30
a
b
c
d
e
EX
ER
CÍ
CI
O
S
19www.biologiatotal.com.br
1: [C]
[A] Incorreta. O amálgama é uma liga metálica, ou seja,uma 
mistura homogênea, em que o principal componente é o mercúrio.
[B] Incorreta. O átomo de mercúrio apresenta 80 elétrons e 120 
nêutrons.
200
80 Hg
A = Z + n
n = 200 – 80 = 120
[C] Correta. O mercúrio apresenta ponto de fusão a -38 ºC 
portanto, à temperatura ambiente (24 ºC) ele é líquido.
[D] Incorreta. O mercúrio pertence ao 6ºP da Tabela Periódica.
[E] Incorreta. Sua distribuição eletrônica será: [Xe]6s24f145d10. 
2: [C]
[A] Incorreta. Todos os produtos “ caseiros” , são formados 
também, por substâncias químicas.
[B] Incorreta. Nem sempre o uso de produtos considerados 
naturais, oferecem menor risco, por exemplo, usar suco de limão, 
pode causar queimaduras na pele.
[C] Correta. Todos os compostos: naturais ou artificiais, 
apresentam substâncias químicas em sua composição.
[D] Incorreta. Mesmo produtos chamados de naturais precisam 
de cuidados na sua manipulação e pode causar danos se usado 
de forma incorreta. 
3: [E]
[A] Incorreta. Em Marte tem Nitrogênio (N2), que é uma 
substância simples.
[B] Incorreta. O etanol (CH3CH2OH) apresenta 9 átomos no total e 
o glicoaldeído de açúcar (OHCH2CHO) apresenta 8 átomos.
[C] Incorreta. O gás carbônico (CO2), não é uma mistura e sim 
uma substância pura.
[D] Incorreta. A água H2O é uma substância composta.
[E] Correta. Em Europa, uma das 4 luas de júpiter, existem pelo 
menos 5 elementos químicos: H, Cl, S, C e O. 
4: [E]
Substâncias compostas são formadas por mais de um elemento 
químico.
Exemplos:
NO2: nitrogênio (N) e oxigênio (O).
H2O: hidrogênio (H) e oxigênio (O).
NaCl: sódio (Na) e cloro (Cl). 
5: [C]
De acordo com o enunciado, poderia se tratar de uma mistura 
eutética, que é homogênea. 
 
6: [A]
Heterogênea (pois apresenta mais de uma fase visível), três fases 
distintas (sólida, líquida e gasosa), sendo uma sólida (o gelo). 
7: [C]
A sublimação é a passagem direta do estado sólido para o 
gasoso, sendo, portanto,um fenômeno físico, pois não há uma 
reação química envolvida nesse processo. 
8: [B]
[1] Queima de papel: Processo Químico (toda queima ou 
combustão corresponde a um processo químico);
[2] Papel amassado: Processo Físico (não ocorreu reação química);
[2] Obtenção de sal a partir da evaporação da água do mar: 
Processo Físico (nesse processo ocorreu apenas a separação do 
sal da água);
[1] Palha de aço enferrujada: Processo Químico (a ferrugem é 
uma reação química entre o ferro da palha de aço e o oxigênio 
presente no ar);
[2] Bloco de cobre transformado em fios de cobre: Processo Físico 
(a barra de cobre forma fios sem ocorrer reação química). 
9: 01 + 02 + 04 + 08 = 15.
Análise das afirmações:
[01] Correta: Em [I], está representado o CO2 e em [II], a H2O.
[02] Correta: Na mistura de todas as substâncias, encontram-se 
quatro tipos de moléculas e três elementos químicos.
[04] Correta: Na mistura de [I] e [III], encontram-se dois elementos 
químicos diferentes. 
INTRODUÇÃO À QUÍMICA BÁSICA
GABARITO DJOW
20
EX
ER
CÍ
CI
O
S
[08] Correta: Em [IV], está representado um hidrocarboneto.
[16] Incorreta: Na mistura de [II] e [IV], encontram-se dois tipos 
de moléculas e três tipos de átomos (hidrogênio, oxigênio e 
carbono).
 
10: [D]
Como foi verificado a existência de uma única fase, pode-
se inicialmente concluir que não se trata de uma mistura 
heterogênea e pela variação da temperatura de ebulição, nota-se 
também, que trata-se de uma mistura e não de uma substância 
pura, com esses dados, podemos concluir então, que o líquido em 
questão é uma mistura homogênea. 
11: [D]
Substâncias simples são formadas por apenas um tipo de átomo, 
assim:
[A] Incorreta. Ácido sulfúrico (H2SO4) trata-se de uma substância 
composta por 3 elementos químicos diferentes.
[B] Incorreta. O gás carbônico (CO2) é composto por 2 elementos 
diferentes.
[C] Incorreta. O ar atmosférico é uma mistura de diferentes tipos 
de gases, simples e compostos, entre eles, podemos citar, por 
exemplo, o dióxido de carbono (CO2).
[D] Correta. O ozônio (O3) é uma substância simples formada por 
apenas 1 elemento químico.
[E] Incorreta. Ácido fosfórico (H3PO4) é uma substância composta 
por 3 elementos químicos diferentes. 
12: [C]
S8: elemento enxofre; atomicidade 8.
Fe: elemento ferro; atomicidade indefinida ou um.
O2: elemento oxigênio; atomicidade 2.
P4: elemento fósforo, atomicidade 4.
13: [A]
No processo final, tem-se apenas a presença de uma substância 
simples, o gás oxigênio: O2 e 3 substâncias compostas:
SO2 + ½ O2 → SO3
SO3 + H2O → H2SO4
 
SO2 + ½ O2 + H
2O → H2SO4
 
14: [C]
Substâncias compostas são aquelas formados por 2 ou mais 
elementos químicos, assim os compostos: H2SO4, SiO2, H2O 
apresentam 3,2 e 2 elementos, respectivamente. 
15: [D]
O sistema será heterogêneo, formado por duas fases: uma de 
areia e outra de sal de cozinha, açúcar e água em excesso. 
16: [E]
O ciclo da água na natureza inclui transformações físicas como a 
evaporação e a condensação.
A quantidade total de água no planeta pode permanecer 
constante se ela retornar ao solo na forma de chuva. 
17: [B]
Fenômenos químicos são aqueles que alteram a estrutura interna 
da matéria, assim, qualquer combustão ou queima caracteriza um 
fenômeno químico, como exemplos o texto cita a queima do gás e 
do pão. Os demais fenômenos destacados, são fenômenos físicos, 
processos reversíveis, que não alteram a estrutura da matéria. 
18: [C]
A equação 6CO2 + 12H2O → C6H12O6 + 6O2 + 6H2O apresenta três 
substâncias compostas e apenas uma substância simples. 
19: [E]
Água e óleo: mistura heterogênea (líquido - líquido). 
Gelo e água: substância pura em duas fases de agregação.
Água e areia: mistura heterogênea (sólido - líquido). 
Hexano e água: mistura heterogênea (líquido - líquido). 
Sal e água: mistura homogênia (sólido - líquido)
20: [D]
A água é uma substância composta, formada por 2 átomos de 
hidrogênio e um de oxigênio. 
21: [B]
Um dos testes consistiu em colocar uma fração da amostra em 
um equipamento e aquecê-la até o plástico derreter.
A fusão da amostra é classificada como um fenômeno físico 
(mudança de estado). 
22: [C]
A parafina passa para o estado gasoso e sofre combustão. 
23: [E]
[A] A queima da vela, trata-se de uma reação de combustão.
[B] A corrosão é uma reação que ocorre entre o ferro e o oxigênio.
[C] A fumaça lançada na atmosfera pela chaminé das indústrias é 
resultado de diferentes tipos de reações químicas.
[D] O acendimento do fogão, também, é uma reação de 
combustão.
[E] A filtração é um processo físico de separação de misturas, não 
ocorre nenhuma reação química nesse processo. 
RESPOSTA COMENTADA
RESPOSTA COMENTADA
RESPOSTA COMENTADA
http://bit.ly/2FkLNYj
http://bit.ly/2FknsC6
http://bit.ly/2En1JYT
http://bit.ly/2FkLNYj
http://bit.ly/2FknsC6
http://bit.ly/2En1JYT
EX
ER
CÍ
CI
O
S
21www.biologiatotal.com.br
24: [E]
Fenômenos químicos são aqueles que alteram a estrutura 
molecular da matéria, portanto, todos os exemplos citados são 
de transformações químicas. 
25: [C]
O etanol (álcool etílico) é composto de 3 elementos químicos, 
distintos: hidrogênio, carbono e oxigênio, totalizando 9 átomos 
presentes na molécula (5H, 2C e 1O) 
26: [C]
[A] Incorreta. O SO2 é uma substância composta de 2 elementos 
químicos: o oxigênio e o enxofre;
[B] Incorreta. O enxofre é um dos componentes do SO2 que irá 
precipitar na forma de ácido sulfúrico (H2SO4)
[C] Correta. Tanto o ácido nítrico (HNO3) quanto o ácido sulfúrico 
(H2SO4) são compostos por 3 elementos químicos distintos.
[D] Incorreta. Possuem o elemento oxigênio em comum.
[E] Incorreta. O nitrogênio é um gás a temperatura ambiente e a 
pressão de 1 atm. 
27: [C]
A fórmula molecular da glicose, a partir da figura representada 
é C6H12O6 
28: [C]
X se decompõe em: Y e Z, duas substâncias simples, que não 
podem mais se decompor em outras substâncias. 
29: 01 + 02 = 03.
[01] Uma mistura de água, metanol, açúcar completamente 
dissolvido e pó de serra forma um sistema heterogêneo de duas 
fases:
Fase 1: água, metanol, açúcar completamente dissolvido.
Fase 2: pó de serra.
[02] Uma mistura de água e óleo de canola forma um sistema 
heterogêneo de duas fases. 
Fase 1: água.
Fase 2: óleo de canola.
[04] Uma mistura de água a 80 °C com pó de serra forma um 
sistema heterogêneo de duas fases. 
Fase 1: água líquida.
Fase 2: pó de serra.
[08] Uma mistura de álcool etílico e iodo completamente 
dissolvido forma um sistema homogêneo (uma fase).
[16] O ar atmosférico livre de poluição e de água é um sistema 
homogêneo formado por gás nitrogênio e gás oxigênio (uma 
fase). 
30: [E]
Teremos:
6 12 6 2 5 2
substânciasubstância substância
compostacomposta composta
por átomospor átomos por átomos
de carbonode carbono, de carbono,
e oxigêniohidrogênio hidrogênio
e oxigênio e oxigênio
C H O 2 C H OH 2 2CO→ +
 
ANOTAÇÕES
RESPOSTA COMENTADA
RESPOSTA COMENTADA
RESPOSTA COMENTADA
RESPOSTA COMENTADA
RESPOSTA COMENTADA
RESPOSTA COMENTADA
http://bit.ly/2FjSude
http://bit.ly/2FhoONE
http://bit.ly/2EpsMTc
http://bit.ly/2FhaHYO
http://bit.ly/2EnmtQ0
http://bit.ly/2Fi0Q4X
http://bit.ly/2FjSude
http://bit.ly/2FhoONE
http://bit.ly/2EpsMTc
http://bit.ly/2FhaHYO
http://bit.ly/2EnmtQ0
http://bit.ly/2Fi0Q4X