AlfaCon--estequiometria-aspectos-quantitativos-das-reacoes-quimicas-calculos-estequiometricos-excesso-de-reagente

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Lei do Direito Autoral nº 9.610, de 19 de Fevereiro de 1998: Proíbe a reprodução total ou parcial desse material ou divulgação com 
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Química
Cálculo Estequiométrico
O cálculo estequiométrico é uma relação elaborada entre reagentes e/ou produtos quanto a:
•	 número de mols.
•	 massa.
•	 número de moléculas.
•	 volume.
•	 número de átomos.
Considere a reação: N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g).
N2(g) 3 H2(g) 2 NH3(g)
NÚMERO DE 
MOLS
1 MOL 3 MOLS 2 MOLS
MASSA 28 g 6 g 34 g
MOLÉCULAS 6.1023 moléculas 18.1023 moléculas 12.1023 moléculas
VOLUME 
(C.N.T.P.)
22,4 L 67,2 L 44,8 L 
ÁTOMOS 12.1023 átomos 36.1023 átomos 48.1023 átomos
Exemplo: calcule o volume de CO2 nas C.N.T.P. quando são queimados 240 gramas de carvão 
(Carbono). Considere para esse exemplo essa reação: C(s) + O2(g)  CO2(g). 
Para resolvermos este exemplo, é preciso seguir algumas regras:
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Reagente em Excesso
Para o cálculo de reagente em excesso e limitante, o exercício fornecerá dois reagentes.
	 Determinar o reagente limitante (menor quantidade) para usá-lo no cálculo.
Exemplo: são colocados 2 mols de SO2 e 2 mols O2 para reagirem conforme a reação: 
2 SO2(g) + O2(g)  2 SO3(g) . Quanto será formado de SO3?
Cálculos:
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Considerando a proporção estequiométrica entre os reagentes: 2 mols SO2 – 1 mol O2.
2 mols SO2 – 1 mol O2.
2 mols SO2 – X mols O2.
X = 1 mol O2.
2 mols SO2 – 1 mol O2.
Y mols SO2 – 2 mols O2.
Y = 4 mols SO2.
	 Observa-se que, pela proporção estequiométrica, seria necessário apenas 1 mol de O2 para 
a reação ocorrer. Contudo, o enunciado diz que foram colocados 3 mols de O2 para reagir. 
Desta forma, podemos concluir que o O2 é o reagente em excesso, e consequentemente, o 
SO2 é o reagente limitante.
Logo:
•	 Reagente Limitante: SO2.
•	 Reagente em Excesso: O2.
Para calcular a quantidade de SO3:
2 mols SO2 – 2 mol SO3.
2 mols SO2 – X mols SO3.
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X = 2 mols SO3.
EXERCÍCIOS
1 - (EsPCEX) O Etino, também conhecido como Acetileno, é um alcino muito importante na Química. 
Esse composto possui várias aplicações, dentre elas o uso como gás de maçarico Oxiacetilênico, 
cuja chama azul atinge temperaturas em torno de 3000 °C. A produção industrial do gás Etino está 
representada, abaixo, em três etapas, conforme as equações balanceadas:
ETAPA I: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
ETAPA II CaO(s) + 3C(graf) → CaC2(s) + CO(g)
ETAPA III: CaC2(s) + 2H2O(l) → Ca (OH)2(aq) + C2H2(g)
u	40u	16u	12u	1	Atômica	Massa
Cálcio-CaOxigênio-OCarbono-CHidrogênio-HQuímico	Elemento
Considerando as etapas citadas e admitindo que o rendimento de cada etapa da obtenção do gás 
Etino por esse método é de 100 %, então a massa de Carbonato de Cálcio (CaCO3(s)) necessária para 
produzir 5,2 g do gás Etino (C2H2(g)) é
a) 20,0 g. 
b) 18,5 g. 
c) 16,0 g. 
d) 26,0 g. 
e) 28,0 g.
2 - (IFSP) A obtenção de Hidrogênio em laboratório pode ser feita pela reação entre Zinco metálico e 
Ácido Sulfúrico, representada abaixo:
Zn (s) + H2SO4 (aq) → ZnSO4 (aq) + H2 (g)
Considerando rendimento de 100 %, a massa, em gramas, de Hidrogênio que pode ser obtida pela 
reação de 130 g de zinco com Ácido Sulfúrico em excesso é
Massas molares em g/mol: Zn = 65 ; H = 1
a) 1. 
b) 2.
 c) 3.
d) 4.
e) 5.
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GABARITO
1 - A
2 - D 
Referências Bibliográficas
Ricardo, FELTRE. Química. Volume I. 6.ed. São Paulo: Moderna, 2004.
T. L , BROWN ; H. E. LE MAY JR.; B.E , BURSTEN. Química, a Ciência Central. 9. ed. Editora 
Pearson Prentice Hall, 2005.