CENTRO UNIVERSITARIO ESTÁCIO DE SA

Prévia do material em texto

CENTRO UNIVERSITARIO ESTÁCIO DE SÁ
QUÍMICA BIOLOGICA
PROCESSOS	
 ENDOTÉRMICOS E EXOTÉRMICOS
DISCENTES: ANDRÉIA MEDEIROS, LEONARDO, LIDIANE ANTUNES ROCHA, MICHAEL COSTA
PROFESSORA: TAMIRES COSTA
SÃO JOSÉ, MARÇO DE 2020
Prática 2: Processos Endotérmicos e Exotérmicos
Resumo
Todas as reações químicas e bioquímicas liberam ou absorvem energia do ambiente de alguma forma os processos que liberam calor são denominados exotérmicos e nos transmitem sensação de aquecimento. È o caso por exemplo dos combustíveis.
Reações Exotérmicas: ao contrário das reações endotérmicas as reações exotérmicas possuem um balanço negativo de energia quando se compara a entalpica total dos reagentes com a dos produtos. Assim a variação entalpica final é negativa, e indica que houve mais liberação de energia ,na forma de calor, para o meio externo que absorção, também sob forma de calor. A temperatura final dos produtos é maior que a temperatura inicial dos reagentes .
Reações Endotérmicas:Em uma reação endotérmica o fornecimento de energia desloca o equilíbrio para a formação de produtos. Uma vez que este processo absorve o calor do meio.
 As reações endotérmicas tem como características possuírem balanço energético positivo quando é comparado a energia entalpica dos produtos em relação aos relação aos reagentes. Assim as variações desta energia possui sinal positivo que indica que houve mais absorção de energia do meio externo que liberação ambas em forma de calor.
PROCESSOS ENDOTÉRMICOS: Quando o sistema ganha calor e o ambiente resfria-se
PROCESSOS EXOTÈRMICOS: O sistema perde calor e o ambiente é aquecido
FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA
Objetivo geral: O objetivo deste experimento é determinar as mudanças de temperaturas que acompanham as reações químicas.
Objetivos específicos: Conceituar processos endotérmicos e Exotérmicos. Compreender a reação química e energia .Familiarizar com as unidades de energia e suas conversões .Calcular a quantidade de calcular a quantidade de calor de reação envolvida em uma absorção e liberação.
MATERIAIS E MÉTODOS
Para trabalhar o conteúdo através das reações endotérmicas e exotérmicas se realizou quatro experimentos, no primeiro experimento com a espátula foi adicionado uma pitada de CuSO4 5H2O se aqueceu a substância com o auxílio da pinça no bico de bunsen até a mudança de coloração. E depois esse adicionou uma gota de água destilada e a substância voltou a cor original. No segundo experimento verificou- que a temperatura sofre variações de 9°C após adicionar uma pastilha de NaOHs na água destilada. Já no terceiro experimento notou-se que temperatura permanece a mesma ao adicionar uma pitada de NaHcO3 na água destilada. E no quarto experimento verificou-se que ao 1ml de NaOH em 1ml de HCL a temperatura se manteve a mesma quando as duas soluções foram misturadas .Pois ocorreu uma reação entre um ácido e uma base onde a solução foi neutraliza. Neste experimento usou-se os materais abaixo
Tubo de ensaio TermomêtroPinça de madeiraBico de BunsenPipeta PasteurPipeta Graduada de 5mlEspátulasPeraSuporte para tubo de ensaio
RESULTADOS E DISCUSSÕES
Procedimento Experimental
Avaliou-seque ao colocar em um tubo de ensaio, com a espátula uma pitada de CuSO, e ao aquecer o tubo usando uma pinça de madeira e observou-se a mudança de coloração e depois de deixar esfriar foi adicionado uma gota de água,verificou-se a coloração e ao aquecer novamente, observou-se que de azul a solução ficou esbranquiçado.
CuSO4 SH2Os azul CuSO4+SH2Ov esbranquiçada
O nome deste processo é:Endotérmico pois, a molécula quebrou o sulfato de água e ela absorveu o calor do sistema era 30°C . Mas quando adicionou-se NaOHs a este tubo se percebeu que a temperatura da água aumentou para 39°C. Gerando um processo exotérmico.
Na
3.Observou-se que ao adicionar em um tubo de ensaio 2mlde água destilada com o auxílio do termômetro se observou que a temperatura era de 30°.Em seguida ao adicionar a este com uma espátula, uma pitada de NaHcO3,e com auxílio do termômetro observou-se que a temperatura do sistema se manteve em 30°C .Gerando um processo: Isotérmico.
4.Em um tubo de ensaio adicionou-se com uma pipeta 1ml da solução de HCL,com o termômetro se verificou que a temperatura desta solução estava em 30 °C. E em outro tubo de ensaio adicionou-se com a pipeta 1ml da solução de NaOH , e com o termômetro observou-se que a temperatura se manteve em 30°C. Este processo se chama: Exotérmico porque a concentração é menor do o líquido diluído.
EXERCÌCIOS:
1.Classifique os processos de A e D em endotérmico ou exotérmico.
	Experimento 1
	Endotérmico
	Experimento 2
	Exotérmico
	Experimento 3
	Isotérmico/manteve a temperatura
	Experimento 4
	Isotérmico
 
2. No primeiro caso experimento, após o aquecimento houve uma alteração na coloração do CuSO4 5H2Os. A que se deve esta alteração? 
R: O sulfato de cobre hidratado é azul, mas,quando aquecido seu equilíbrio químico é deslocado ,o seu equilíbrio químico é deslocado no sentido da formação do sal anidro, que é branco. 
RESULTADOS E DISCUSSÃO
O sal inicialmente é hidratado, por isso, apresenta coloração azul. Mas quando ele é aquecido, sua água evapora e ele se torna branco. Com o tempo e em repouso ele absorve a a umidade do ar e começa a se tornar azul novamente. A variação de temperatura também é outro fator que alterou o equilíbrio;pois quando ela foi aumentada, a reação se deslocou no sentido da reação que absorve calor endotérmica e quando ela foi aumentada a reação se deslocou no sentido da reação que absorve calor endotérmico,e quando a temperatura foi diminuindo ,o equilíbrio se deslocou no sentido da reação libera calor,exotérmica.
CONCLUSÃO
Conclui-se que por meio desta experiência conseguimos entender de uma forma melhor , os processos endotérmicos e exotérmicos.