Ácidos, bases e sais inorgânicos

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Química: Ácidos, bases e sais inorgânicos
Introdução
Função química é um conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes, denominadas propriedades funcionais.
Dissociação ou ionização
A separação de íons denomina-se dissociação iônica ou dissociação eletrolítica. Os eletrólitos podem ser substâncias moleculares ou iônicas. De fato, o sal comum já é formado por íons no seu estado natural, que é o estado sólido; a água da solução apenas provoca a separação dos íons já existentes:
Analisemos agora o caso do ácido clorídrico, que em seu estado natural (gasoso) é formado por moléculas (HCl). Ao ser dissolvido em água, a própria água quebra as moléculas HCl e provoca a formação dos íons. Essa formação de íons denomina-se ionização.
Grau de ionização
Para medir a maior ou menor extensão de uma ionização.
Ácidos 
	↳ Formam soluções aquosas condutoras de eletricidade.
	↳ Mudam a cor de certas substâncias (fenolftaleína).
● Definição de ácido de Arrhenius
Ácidos são compostos que, em solução aquosa, liberam íons 
Atualmente, sabe-se que a definição de Arrhenius não é rigorosamente correta. Na verdade, em solução aquosa, o cátion se une a uma molécula de água formando o íon, chamado de hidrônio ou hidroxônio:
● Classificação dos ácidos
	↳ De acordo com o número de hidrogênios ionizáveis
	 → Monoácidos: Produz apenas 1 ()
	 → Diácidos: Produz apenas 2 ()
	 → Triácidos: Produz apenas 3 ()
Obs: Ácidos com dois ou mais hidrogênios ionizáveis são denominados poliácidos.
	↳ De acordo ou não com a presença de oxigênio.
	 → Hidrácidos: Não contem oxigênio (HCl, HBr, HF)
	 → Oxiácidos: Contém oxigênio ()
	↳ De acordo com o grau de ionização
	 → Fortes: Quando 
	 → Moderados ou semifortes: Quando 
	 → Fracos: Quando 
● Nomenclatura dos ácidos
	↳ Hidrácidos: O nome é feitocom a terminação ídrico:
	↳ Oxiácidos
	É dada pela seguinte regra regida pelo nox do elemento central.
	Nox
	Prefixo
	Sufixo
	+1 ou +2
	hipo
	oso
	+3 ou +4
	-
	Oso
	+5 ou +6
	-
	Ico
	+7
	Per
	Ico
Obs: há algumas exceções desta nomenclatura, a mais famosa é 
 – Ácido carbônico – Ácido bórico
Obs: Quanto a força ácida também pode ser determinado da seguinte forma
● Hidrácidos
	↳ Fortes: HCl, HBr e HI
	↳ Semiforte: HF
	↳ Fracos: os demais
● Oxiacidos: Dada pela diferença entre o número de hidrogênios e o número de oxigênios.
	↳ Forte x-y 2
	↳ Moderado x-y=1
	↳ Fraco x-y = 0
Bases ou hidróxidos
	↳ Formam soluções aquosas condutoras de eletricidade.
	↳ Fazem voltar a cor primitiva dos indicadores.
● Definição de base de Arrhenius
Substâncias que em ambiente aquoso liberam íons .
● Classificação das bases
	↳ De acordo com a hidroxila
	 → Monobases: Possuem apenas uma hidroxila ()
	 → Dibases: Possuem duas hidroxilas ()
	 → Tribases: Possuem três hidroxilas ()
	 → Tetrabases: Possuem quatro hidroxilas ()
	↳ De acordo com o grau de dissociação
	 → Fortes: Apresentam alto grau de dissociação. Geralmente são hidróxidos dos metais alcalinos e alcalino-terroros, com exceção do, que é uma base fraca.
	 → Fracas: Apresentam grau de dissociação baixa.
Obs: Se a base de determinado íons for fraca, seu ácido será forte e vice-versa.
● Nomenclatura das bases
	↳ Quando o elemento forma apenas uma base
– Hidróxido de Sódio – Hidróxido de amônio
	↳ Quando o elemento forma duas bases: Caso o elemento não pertença a família 1A, 2A ou 3A, ou não é prata nem zinco. Diante disso, representar cada número que está a frente da hidroxila.
 – Hidróxido de ouro III
 – Hidróxido de chumbo IV
	Ou, aquele que tem o Nox maior leva sufixo ico e o de menor oso.
 – Hidróxido férrico – Hidróxido ferroso.
Sais
Sais são compostos formados juntamente com a água na reação de neutralização de um ácido e uma base.
● Nomenclatura dos sais
	Sufixo ácido
	Sufixo sal
	ídrico
	eto
	Oso
	Ito
	ico
	ato
Obs: Mosquito teimoso, te bato, te pico, te meto no vídrico.
Esquematicamente, o nome de um sal normal (neutro) é:
Nome do ácido + sufixo + Nome da base
(Nitrito de potássio)
● Outros tipos de ácidos
	↳ Sais ácidos: Apresentam hidrogênios ionizáveis em suas estruturas (). 
Ácido forte + fase fraca.
	↳ Sais básicos: Apresentam hidroxilas em suas estruturas (). São provenientes da neutralização parcial das suas bases de origem.
Ácido fraco + Base forte