POP - primeira aula prática P4 N

Prévia do material em texto

TÍTULO DA AULA: Determinação do coeficiente de absortividade molar da solução de 
Azul de Metileno. 
FUNDAMENTAÇÃO: 
Para um composto ser analisado por espectrofotometria, ele deve absorve luz, e essa absorção deve 
ser distinguível daquela devida à presença de outras substâncias na amostra. Como a maioria dos 
compostos absorve radiação ultravioleta, as medidas nesta região do espectro tendem a ser 
inconclusivas, e as análises geralmente ficam restritas à região do espectro visível. No entanto, se não 
existirem espécies interferentes, a absorbância no ultravioleta é satisfatória. 
A transmitância (T) é definida como a fração da luz original que passa pela amostra. A absorbância 
(A) é definida como -log T, uma grandeza adimensional. A absorbância é muito importante pois ela é 
diretamente proporcional à concentração da espécie que absorve luz na amostra. A expressão que 
demonstra a essência da espectroscopia, quando aplicada à química analítica, é denominada Lei de 
Lambert-Beer: 
A = ε.b.c 
Onde A é a absorbância; ε é a absortividade molar (M-1.cm-1); b é o caminho ótico 
(cm); e c é a concentração (mol/L). 
A absortividade molar é a característica de uma substância que indica qual a quantidade de luz que é 
absorvida num determinado comprimento de onda. Quanto maior a absortividade molar, maior a 
absorbância. 
 
OBJETIVOS: 
 Construção de curva de calibração espectrofotométrica para Azul de Metileno. 
 Determinação de absortividade molar de uma solução de Azul de Metileno. 
 
MATERIAIS: 
Espectrofotômetro UV-VIS; 02 cubetas; 02 balões volumétricos de 100 ml; 04 balões volumétricos de 
25 ml; 02 pipetas graduadas de 25 ml; Água destilada; Funil; 05 béqueres de 250 mL; 02 béqueres de 
500 mL; Balança analítica; Azul de metileno. 
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL: 
ERPERIMENTO I: Determinação do espectro de absorção de soluções aquosas de Azul de 
Metileno. 
Para darmos início, a esse procedimento experimental, calibramos o espectrômetro, definindo assim o 
ponto zero da absorbância com uma cubeta contendo apenas água destilada. 
 
 Preparar uma solução estoque de 100 ppm de Azul de Metileno, utilizando 0,01 g de Azul de 
Metileno. Após o preparo da amostra de estoque diluir essa solução para 20 ppm, utilizando 20 ml da 
solução de 100 ppm. Partindo da solução de 20 ppm, utiliza-se 10 ml para preparo do padrão de 8 ppm, 
realiza o mesmo procedimento no preparo de padrões de 6 ppm (utilizando 7,5 ml); 4 ppm (utilizando 
5 ml) e 2 ppm (utilizando 2,5 mL), completando o volume da mesma com água destilada até o menisco, 
homogeneizando a solução. 
 Deposita cada solução em seus respectivos béqueres que foram devidamente etiquetados com as 
respectivas unidades mencionados anteriormente. Com base, no comprimento de onda escolhido para 
espécie química, usando como referência a onda ocorre o máximo de absorção do composto. Em 
seguida, preencha uma tabela com os valores apresentados. 
REFERENCIAS 
-HOLLER,SKOOG E CROUCH. Princípios de analise instrumental. 6ª edição. 
SKOOG,WEST,HOLLER E CROUCH. Fundamentos de química analítica. Tradução da 8ª edição 
norte-americana.