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IQG102 - Reações em Solução Aquosa e Teste de Chama - __/__/20__ Turma ( I )
Nome:___Júlia de Nicole da Silva__________________________RA:__175699_____
Nome:___Daniele Aparecida Mendonça Cipriano________RA:__169524___________
Complete a tabela abaixo com as observações experimentais (formação de precipitado, liberação de calor, etc.) que acontecem quando as soluções apontadas são misturadas. 
Dica: algumas destas soluções não irão reagir e/ou irão permanecer translúcidas.
	Solução
	AgNO3
	HCl
	KBr
	Na2S2O3
	NaOH
	AgNO3
	
	Contém precipitado branco, solução turgida
	Aparência leitosa amarelada.
	Precipitado de cor escura,preto, e solução amarronzada
	Precipitado escuro e solução marrom
	HCl
	
	
	Sem Reação Aparente.
	Turgido, amarelado e demora a reagir. O enxofre sólido foi responsável pela cor amarelada.
	Solução incolor ocorre a liberação de calor e com formação de cloreto de sódio, solúvel em água.
	KBr
	
	
	
	Sem Reação Aparente.
	Sem Reação Aparente.
	Na2S2O3
	
	
	
	
	Sem Reação Aparente.
	NaOH
	
	
	
	
	
Exercícios Propostos:
1 Escreva as reações envolvidas para cada par de reagentes que formam os produtos.
2 Indique a cor da chama para os metais: cálcio, sódio, potássio, cobre, estrôncio e bário.
3 Quais os processos que ocorrem na chama do bico de Bunsen e por que cada metal confere uma cor diferente à chama?
4 Referências Bibliográficas.
Questão 1
Reações envolvendo Nitrato de prata (Ag NO3)
Nitrato de Prata e Ácido Clorídrico:
Ag NO 3(aq) + HCl(aq) => AgCl(s) + H3O+(aq) + NO 3-(aq).
Descrição da reação: Trata-se de uma reação em meio aquoso, resulta na precipitação de cloreto de prata uma vez que sua solubilidade em água é muito pequena.
 Nitrato de Prata e Brometo de Potássio:
Ag NO 3(aq) + KBr (aq) => AgBr(s ) + KNO 3(aq).
Descrição da Reação: Trata se de uma reação em meio aquoso, que resulta em uma precipitação de brometo de prata. Reação de metátese entre soluções.
Nitrato de Prata e Tiossulfato de sódio:
2Ag NO 3(aq) + Na2S2O3(aq) => Ag 2S2O3(aq) + 2NaNO 3(aq)
4 Ag 2S2O3(aq) + 3 H2O(l) => Ag 2S (s) + 2H3O+(a q) + SO4-(aq).
Descrição da Reação: Trata se de uma reação em meio aquoso, que dissociam seus ions e reage em tres etapas até originar uma precipitação de coloração amarelada, decorrente do enxofre.
Nitrato de Prata e Hidróxido de sódio:
Ag NO 3(aq) + NaOH(aq) => AgOH(s ) + Na NO 3(aq)
2AgOH(s ) => Ag 2O(s ) + H2O(l)
Descrição da Reação: Trata se de uma reação em meio aquoso que dissocia seus ions e reage em duas etapas, resultando em uma precipitação marrom.
 
Reações envolvendo Ácido Clorídrico:
Ácido Cloridrico e Tiossulfato de Sódio:
2 HCl(aq) + Na2S2O3(aq) => 2 NaCl (aq)+ SO2-(g) +H2O(l) + S(s).
 Descrição da Reação: Trata se de uma reação em meio aquoso, que dissociam seus ions e reage até originar uma precipitação de coloração amarelada, decorrente do enxofre
 
 Ácido Clorídrico e Hidróxido de Sódio: 
 HCl(aq) + NaO H(a q) => NaC l(aq) + H2O(l) .
Descrição da Reação: Trata se de uma reação de neutralização, que reage formando um sal neste caso Cloreto de Sódio e água.
Algumas Imagens das Reações:
Questão 2
Cálcio: A cor da chama é próxima de um vermelho-tijolo. 
Sódio: A cor de sua chama é amarelo.
Potássio: A cor da chama é lilás.
Cobre: Depende se é cobre I,II ou III. A cor do cobre I é azul e dos outros dois é 
próxima do verde.
Estrôncio: É um vermelho mais forte, escuro.
Bário: É um verde amarelado.
Algumas imagens
 Questão 3:
Resumidamente os processos que ocorrem neste experimento são:
- Absorção de energia em forma de calor
- Vaporização de parte da substancia
- Excitação dos elétrons
- Salto do estado fundamental pra uma camada mais externa
- Retorno ao seu estado fundamental
- Liberação de fóton
- Mudança na coloração da chama.
Este experimento trata-se de uma amostra de chama e a observação de sua cor resultante
.
Quando submetido a aquecimento (na chama do bico de Bunsen) a solução quando metálica libera um vapor que contem átomos desse metal, ao absorver esse calor seus elétrons se excitam e saltam de um nível energético menos para um Maior.
Ao saírem do estado fundamental e atingir uma camada mais externa o elétron retorna para sua camada de origem(fundamental) emitindo Energia em forma de Fóton.
Os fótons variam de acorde com o metal e sua camada de valência, que esta intimamente ligada a sua família de pertencimento, pois cada um deles possui uma quantidade específica de energia capaz de excitar os seus elétrons, fazendo com que cada um deles libere a radiação em um determinado comprimento de onda. Devido a esses fatores ocorre alterando na cor da chama.
Breve Ilustração:
4. Referências Bibliográficas:
https://imagens.tabelaperiodica.org/nitrato-de-prata-em-acido-cloridrico/
 https://pt.intl.chemicalaid.com/tools/equationbalancer.php?equation=HCl+%2B+Na2S2O3+%3D+NaCl+%2B+SO2+%2B+S+%2B+H2O
https://chemequations.com/pt/?s=HCl+%2B+Na2S2O3+%3D+H2O+%2B+S+%2B+SO2+%2B+NaCl
https://www.google.com/url?sa=i&url=https%3A%2F%2Fslideplayer.com.br%2Fslide%2F293811%2F&psig=AOvVaw05MOVqImvn_BYLyrH4nAlr&ust=1585867651074000&source=images&cd=vfe&ved=0CAIQjRxqFwoTCIisicOnyOgCFQAAAAAdAAAAABAD.
https://www.todamateria.com.br/reacao-neutralizacao/
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacao-neutralizacao.htm
https://www.google.com/url?sa=i&url=https%3A%2F%2Fgqj.spq.pt%2Fchemrus%2FTeste%2520Chama-Julio%2520Dantas%2520Lagos.pdf&psig=AOvVaw35M8Zv8e2IED2nCISEM4yI&ust=1585884619175000&source=images&cd=vfe&ved=0CAIQjRxqFwoTCLii0ufmyOgCFQAAAAAdAAAAABAJ.
https://www.google.com/url?sa=i&url=https%3A%2F%2Feducador.brasilescola.uol.com.br%2Festrategias-ensino%2Fteste-chama-transicao-eletronica.htm&psig=AOvVaw35M8Zv8e2IED2nCISEM4yI&ust=1585884619175000&source=images&cd=vfe&ved=0CAIQjRxqFwoTCLii0ufmyOgCFQAAAAAdAAAAABAm.
https://images.app.goo.gl/LedJa2GFWs6Ya6ao9.