01- QUIMICA INORGANICA (1)

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Química AmbientalQuímica InorgânicaTécnico em Química
BELO HORIZONTE / MG
LUCIANA ROCHA TEIXEIRA DE MATOS
QUÍMICA INORGÂNICA
546
M387n
Matos, Luciana Rocha Teixeira de. 
Química inorgânica / Luciana Rocha Teixeira de Matos. Belo Hor-
izonte – MG: Adastra Editora, 2015.
98 f.; il.,
ISBN 978-85-69111-79-5
Apostila de Técnico em Química
1. Ligações químicas. 2. Átomo. 3. Matéria. 4. Energia. I. Títu-
lo.
 CDD: 546.
AUTORES
............................................................................
LUCIANA ROCHA TEIXEIRA DE MATOS
ADASTRA EDITORA LTDA
............................................................................
Avenida Afonso Pena, 941 – 4º andar
Centro
CEP: 30.130-002 – Belo Horizonte – MG 
INORGÂNICO
QUÍMICA INORGÂNICA
Química InorgânicaTécnico em Química
SUMÁRIO
CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA
.......................................... 07
............. 08
............................. 11
........ 13
................. 15
........... 15
................ 19
.......................................... 27
...................................... 28
.................................... 28
........................... 29
.................... 30
................. 30
................................... 34
............... 41
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......................... 43
................................... 44
....................................... 48
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........................................ 53
......................... 54
.... 56
......... 57
 UNIDADE I – MEDIDAS E CONCEITOS EM 
QUÍMICA
1. Matéria e Energia
2. Substâncias e suas transformações 
químicas e físicas 
3. Estados físicos da matéria
4. Misturas e identificação de substâncias
5. Misturas eutéticas e azeotrópicas
6. Processos de separação de misturas
7. Sistema métrico: massa, volume e 
densidade
 - Ideias-chave
 - Recapitulando
 - Para fixar o conteúdo
 UNIDADE II - TEORIA ATÔMICA E 
CARACTERÍSTICAS DO ÁTOMO
1. Modelo de Dalton
2. Modelo de Thomson
3. Modelo de Rutherford
4. Modelo de Rutherford-Bohr
5. O Modelo dos orbitais atômicos
6. Estados energéticos dos elétrons
7. Distribuição eletrônica
 - Ideias-chave
 - Recapitulando
 - Para fixar o conteúdo
 UNIDADE III - DETERMINAÇÃO DE PESOS 
ATÔMICOS E FÓRMULAS MOLECULARES
1. Principais características do átomo
2. Íons
3. Isótopos, Isóbaro e Isótonos
4. Fórmulas moleculares
5. Equações químicas
 - Ideias-chave
 - Recapitulando
 - Para fixar o conteúdo
 UNIDADE IV – PROPRIEDADES 
PERIÓDICAS
1. Períodos
2. Famílias ou grupos
3. Classificação dos elementos
4. Distribuição eletrônica de átomos neutros 
e de íons
5. Propriedades periódicas e aperiódicas 
dos elementos químicos
 - Ideias-chave
 - Recapitulando
 - Para fixar o conteúdo
 UNIDADE V – LIGAÇÕES QUÍMICAS
1. Ligação iônica, Eletrovalente ou 
Heteropolar
2. Ligação covalente, Molecular ou 
Homopolar
3. Geometria molecular
4. Polaridade
5. Forças intermoleculares
6. Ligação metálica
 - Ideias-chave
 - Recapitulando
 - Para fixar o conteúdo
 UNIDADE VI – FUNÇÕES INORGÂNICAS
1. Dissociação iônica e ionização
2. Ácidos
3. Bases ou hidróxidos
4. Sais
5. Óxidos
 - Ideias-chave
 - Recapitulando
 - Para fixar o conteúdo
 SITES E LINKS ÚTEIS
 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
................... 66
................... 67
..................................... 70
..................................................... 71
................................ 73
........................................... 75
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............................................................ 83
...................................... 85
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........................................................... 90
........................................ 96
..................... 96
I N T R O D U Ç Ã O
Química InorgânicaTécnico em Química 6
QUÍMICA INORGÂNICA
Inorgânica é a parte da química que estuda, 
em geral, as substâncias da natureza que não 
contêm carbono. 
Das substâncias existentes em todo 
o mundo, 95%, aproximadamente, 
são de materiais inorgânicos. 
Assim como você experimenta uma 
determinada fruta e a classifica em ácida, 
doce, amarga, essa parte da química 
classifica as substâncias e as subdivide em 
grupos distintos. Essa característica das 
frutas de apresentar determinado sabor, diz 
respeito à sua classe inorgânica pertencente. 
Várias frutas, como o limão, por exemplo, são 
cítricas, ou seja, possuem em sua composição 
o ácido cítrico, sendo assim, se classificam 
como ácidas. 
A química inorgânica apresenta suas 
substâncias classificadas conforme 
características físicas e químicas, ou seja, 
com propriedades semelhantes ― são as 
chamadas funções inorgânicas que são 
QUÍMICA INORGÂNICA
Introdução
divididas em quatro grupos: 
 - Ácidos – Todos compostos quando 
dissolvidos em soluções aquosas 
sofrem ionização, liberando o Cátion H+. 
Exemplo: ácido acético, ácido clorídrico.
 - Bases – São substâncias que, quando 
colocadas em soluções aquosas, 
liberam o ânion OH- pela dissociação 
iônica. Esse íon OH- também é chamado 
de hidróxido. Exemplos: Hidróxido de 
sódio (NaOH), Hidróxido de magnésio 
Mg(OH)2. 
 - Sais – Todo composto que, em solução 
aquosa, sofre dissociação e libera pelo 
menos um cátion diferente de H+ e um 
ânion diferente de OH-. 
Exemplos: Dicromato de potássio 
(k2Cr2O7), sulfato de cobre (CuSO4). 
 - Óxidos – Os óxidos são compostos 
binários, ou seja, são substâncias 
formadas por dois tipos de elementos. 
Exemplo: Óxido de cálcio (CaO), dióxido 
de carbono (CO2). (THIAGO RIBEIRO)
7Química InorgânicaTécnico em Química
QUÍMICA INORGÂNICA
UNIDADE I
MEDIDAS E CONCEITOS EM QUÍMICA
Fonte: http://fisikanarede.blogspot.com.br/2011
Outra característica da energia é que ela é 
interconversível em suas várias formas. Por exemplo, 
na energia eólica, o equipamento transforma energia 
mecânica – a partir de uma fonte renovável, no caso, o 
vento – em energia elétrica.
Fonte: http://www.alunosonline.com.br/quimica
1. MATÉRIA E ENERGIA
“Química é a ciência que estuda a matéria, as 
suas transformações e a energia envolvida 
nesses processos.”
Química engloba todo o mundo material, inclusive 
nós mesmos, que somos constituídos de matéria. É 
também interessante ressaltar que o ar é matéria, pois, 
por meio de experimentos, já se comprovou que ele 
possui massa e ocupa um lugar no espaço.
•	 Corpo: amostra ou porção limitada da matéria.
•	 Objeto: é um corpo que sofreu alterações e 
foi produzido para a utilização do ser humano.
•	 Sistema: corpo submetido a uma observação.
•	 Transformação da matéria: conjunto 
de processos pelo qual se modificam as 
propriedades de determinado material. As 
transformações da matéria são também 
denominadas fenômenos, que podem 
ser físicos (não alteram a estrutura ou a 
constituição da matéria) ou químicos (alteram 
a estrutura ou a constituição da matéria).
•	 Energia: também é de difícil definição, pois 
não é algo material. Por exemplo, nós não 
vemos a energia elétrica passando por um fio, 
mas sabemos que ela passa e, por isso, não 
pegamos em um fio desencapado.
Química InorgânicaTécnico em Química 8
QUÍMICA INORGÂNICA
Não existe matéria sem energia. Ainda que não 
esteja manifestada de forma clara, como no caso da 
madeira, a energia ainda está presente. Até hoje não 
se conseguiu o feito de separá-las.
2. SUBSTÂNCIAS E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
QUÍMICAS E FÍSICAS
Substâncias
É um conjunto de átomos com as mesmas 
propriedades químicas que constitui um elemento 
químico, e cada substância é caracterizada por uma 
proporção constante desses elementos.
A classificação das diferentes substâncias é feita 
de acordo com sua composição.
Substância pura
Tipo de matéria formada por unidades químicas 
iguais, sejam átomos, sejam moléculas, e por esse 
motivo apresentam propriedades químicas e físicas 
próprias.
As substânciaspuras podem ser classificadas 
como simples e compostas.
Substâncias Simples
A substância formada por um ou mais átomos 
de um mesmo elemento químico é classificada 
como substância pura simples ou, simplesmente, 
substância simples.
Exemplos de substâncias simples, ou seja, 
formadas por um único tipo de elemento químico.
Substância Composta
Quando as moléculas de determinada substância 
são formadas por dois ou mais elementos químicos, 
ela é classificada como substância pura composta 
ou, simplesmente, substância composta.
Exemplos de substâncias compostas, ou seja, 
formadas por mais de um elemento químico diferente.
Fenômeno Físico e Químico
Qualquer modificação que ocorra com a matéria é 
considerada um fenômeno: água em ebulição, massa 
do pão “crescendo”, explosão de uma bomba.
Os fenômenos podem ser classificados em físicos 
ou químicos.
Fenômenos físicos: não alteram a natureza da maté-
ria, isto é, a sua composição.
Nesses fenômenos, a forma, o tamanho, a aparência 
e o estado físico podem mudar, porém a constituição 
da substância não sofre alterações.
Os principais fenômenos físicos são as mudanças 
de estado físico.
As mudanças de estados físicos da água são fenômenos físicos.
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QUÍMICA INORGÂNICA
Fenômenos Químicos: alteram a natureza da maté-
ria, ou seja, a sua composição.
Quando ocorre um fenômeno químico, uma ou 
mais substâncias se transformam e dão origem a 
novas substâncias. Então, dizemos que ocorreu uma 
reação química.
Quando você queima um pedaço de papel, 
constituído de celulose, ocorre a formação de uma 
substância de cor preta (carvão) e, simultaneamente, 
a formação de fumaça, constituída principalmente de 
vapor d’água e gás carbônico. Essas novas substâncias 
foram formadas pela reação química entre a celulose e 
o oxigênio do ar.
Uma maneira bem simples de reconhecermos a 
ocorrência de um fenômeno químico é a observação 
visual de alterações que ocorrem no sistema.
A formação de uma nova substância está associada 
à:
1. Mudança de cor: Exemplo: queima de um 
papel, alvejante em tecido colorido, queima de 
fogos de artifício.
Química InorgânicaTécnico em Química 10
QUÍMICA INORGÂNICA
2. Liberação de um gás (efervescência): Exemplos: antiácido estomacal em água; bicarbonato de sódio em 
vinagre.
3. Formação de um sólido: Exemplo: Quando misturamos nitrato de chumbo e iodeto de potássio, ocorre a 
formação de um precipitado amarelo, o iodeto de chumbo.
4. Aparecimento de chama ou luminosidade: Exemplo: Álcool queimando, luz emitida pelos vagalumes.
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QUÍMICA INORGÂNICA
Porém, algumas reações ocorrem sem essas evidências visuais. A formação de novas substâncias é constatada 
pela mudança das propriedades físico-químicas.
3. ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA
Toda matéria é constituída de pequenas partículas 
e, dependendo do maior ou menor grau de agregação 
entre elas, pode ser encontrada em três estados 
físicos: sólido, líquido e gasoso.
Cada um dos três estados de agregação apresenta 
características próprias – como o volume, a densidade 
e a forma –, que podem ser alteradas pela variação de 
temperatura (aquecimento ou resfriamento).
O estado sólido
Em alguns corpos sólidos, as partículas que os 
constituem ficam muito próximas umas das outras. No 
estado sólido, a matéria:
Tem forma própria. Uma aliança de ouro terá 
sempre a mesma forma, onde quer que seja colocada.
Tem volume definido. Medindo as dimensões da 
aliança de ouro, você poderá determinar o seu volume.
Em alguns casos, corpos sólidos se transformam 
em líquidos ou gasosos quando aquecidos, ou quando 
a pressão é reduzida.
O estado líquido
No estado líquido, a matéria apresenta suas 
partículas mais afastadas umas das outras do que no 
estado sólido. Isso permite que elas se movimentem, 
tornando a matéria fluida.
No estado líquido, a matéria é geralmente 
constituída por moléculas e:
Não tem forma própria. Como todos os líquidos, a 
água adquire a forma do recipiente que a contém;
Tem volume constante. Ela muda de forma, mas 
seu volume permanece o mesmo. 
Cada um dos três estados de 
agregação apresenta características 
próprias – como o volume, a densidade 
e a forma –, que podem ser alteradas 
pela variação de temperatura 
(aquecimento ou resfriamento).
Química InorgânicaTécnico em Química 12
QUÍMICA INORGÂNICA
O estado gasoso
Em condições ambientais, a matéria no estado 
gasoso é constituída por átomos ou moléculas, que 
estão bem afastados uns dos outros, o que permite a 
sua grande movimentação.
No estado gasoso, a matéria:
Não tem forma nem volume definidos. O gás contido 
num recipiente pode ser comprimido ou expandido; 
consequentemente, seu volume pode diminuir e 
aumentar.
As mudanças de estado físico
FUSÃO
Fusão é a passagem de uma substância do estado 
sólido para o estado líquido.
Os sólidos puros sofrem fusão sempre a uma 
temperatura e pressão determinadas. A essa 
temperatura chamamos ponto de fusão. Até o fim de 
todo o processo de fusão, essa temperatura permanece 
inalterada.
Ponto de fusão de algumas substâncias, à pressão 
normal (1 atm). Pressão normal é, aproximadamente, 
a pressão atmosférica ao nível do mar. Aumentando a 
altitude, a pressão atmosférica diminui.
Substância Ponto de 
fusão (ºC)
Gelo 0 
Chumbo 327
Prata 960
Ouro 1063
Ferro 1563
Platina 1765 
Cobre 1803
Embora o ponto de fusão seja pouco sensível ao 
efeito da pressão, podemos alterar o ponto de fusão de 
uma substância, alterando a pressão exercida sobre 
ela. 
SOLIDIFICAÇÃO
Solidificação é a transformação de uma substância 
do estado líquido para o estado sólido. É o processo 
inverso da fusão. Como na fusão, a temperatura 
permanece constante durante todo o processo. 
VAPORIZAÇÃO
Vaporização é a transformação de uma substância 
do estado líquido para o estado gasoso.
Existem dois tipos de vaporização: ebulição e 
evaporação.
A ebulição ocorre quando fornecemos calor a um 
líquido ou reduzimos a pressão que atua sobre ele. 
Colocando-se uma panela com água, esta começará 
a ferver, isto é, entrará em ebulição, e bolhas de vapor 
se formarão em toda a parte líquida.
Durante todo processo de ebulição, ou seja, até que 
todo o líquido se vaporize, a uma pressão constante, a 
temperatura permanece constante. A essa temperatura 
denominamos ponto de ebulição, que é particular a 
cada líquido puro.
Ao contrário do ponto de fusão, o ponto de ebulição 
é bastante sensível à variação da pressão externa. 
O aumento da pressão externa faz com que o ponto 
de ebulição de um líquido puro aumente, ocorrendo o 
inverso quando a pressão externa é diminuída.
A evaporação é a mudança lenta de uma substância 
líquida em vapor. Pode ocorrer espontaneamente, 
dependendo das condições ambientes. Podemos 
constatar a evaporação na secagem de roupas no 
varal.
13Química InorgânicaTécnico em Química
QUÍMICA INORGÂNICA
CONDENSAÇÃO
Condensação é a mudança de uma substância do 
estado gasoso para o estado líquido.
Exemplo ― na ebulição da água numa panela 
fechada. A água transforma-se em vapor que, ao tocar 
a superfície fria da tampa, volta novamente ao estado 
líquido. É o fenômeno da condensação, também 
chamado de liquefação.
Numa determinada pressão, cada substância se 
condensa a uma determinada temperatura. 
SUBLIMAÇÃO
Sublimação é a passagem direta de uma substância 
do estado sólido para o estado de vapor e vice-versa.
Existem substâncias sólidas, como a naftalina, 
a cânfora, que, nas condições habituais de pressão 
e temperatura em que vivemos, transformam-se 
espontaneamente em vapor, sem passar pelo estado 
líquido.
Quando o vapor dessas substâncias resfria, pode 
ocorrer o fenômeno inverso ― voltam ao estado sólido. 
Ambos os fenômenos chamam-se sublimação. 
4. MISTURAS E IDENTIFICAÇÃO DE SUBSTÂNCIAS
Misturas
São formadas por duas ou mais substâncias, cada 
uma delas denominada componente.
Como as misturas apresentam composição variável, 
têm propriedadescomo ponto de fusão, ponto de 
ebulição, densidade diferentes daquelas apresentadas 
pelas substâncias quando estudadas separadamente.
A maioria dos materiais que nos cercam são 
misturas. O ar que respiramos, por exemplo, é formado 
por uma mistura de três tipos principais de gases.
•	 Gás nitrogênio – 78%
•	 Gás oxigênio – 21%
•	 Gás argônio – 1% e, ainda,
•	 Gás carbônico – 0,03%
Tipos de misturas
Fases: cada uma das porções apresenta aspecto 
visual homogêneo (uniforme), o qual pode ser contínuo 
ou não, mesmo quando observado ao microscópio 
comum.
Charge para debate e análise em sala
Química InorgânicaTécnico em Química 14
QUÍMICA INORGÂNICA
Mistura homogênea
São aquelas que apresentam um aspecto uniforme, com uma única fase (monofásicas).
Exemplos: soro fisiológico (0,9 g de cloreto de sódio em 100 ml de água), álcool hidratado (etanol e água), aço 
(liga metálica formada por 98,5% de ferro e 1, 5% de carbono).
Fonte: http://www.brasilescola.com/quimica
Os exemplos acima mostram que as misturas homogêneas podem estar no estado sólido, líquido ou gasoso. 
Essas misturas homogêneas são chamadas de soluções.
Misturas heterogêneas
São aquelas que apresentam mais de uma fase.
Exemplos: água e óleo, água e areia, gelo e água, granito.
15Química InorgânicaTécnico em Química
QUÍMICA INORGÂNICA
5. MISTURAS EUTÉTICAS E AZEOTRÓPICAS
Uma substância pura apresenta em seu diagrama 
de mudanças de estado físico dois patamares. Um 
indica o Ponto de Fusão e o outro, o Ponto de Ebulição. 
Já uma mistura comum, nenhum patamar, pois 
essa mistura não apresenta nenhuma temperatura 
específica de mudança de estado físico.
Gráficos de mudança de estado físico (da esquerda 
para a direita) de substância pura: dois patamares; e 
de uma mistura comum: nenhum patamar.
Mas existem misturas que apresentam apenas um 
patamar, indicando que elas possuem um ponto de 
fusão ou um ponto de ebulição fixo. São as misturas 
eutéticas e azeotrópicas.
Mistura Eutética
É uma substância que se comporta como se fosse 
uma substância pura somente durante o ponto de 
solidificação ou fusão. 
Exemplos: a liga metálica feita de 40% de cádmio e 
60% de bismuto forma uma mistura eutética com ponto 
de fusão constante igual a 140°C, estanho e chumbo 
(solda).
Mistura Azeotrópica: 
Mistura de composição definida que possui ponto de 
ebulição ou de condensação constante, comportando-
se, neste ponto, como uma substância pura. 
Exemplo: mistura de 96% de álcool etílico e 4% 
de água (álcool hidratado) possui ponto de ebulição 
constante de 78,2°C.
6. PROCESSOS DE SEPARAÇÃO DE MISTURAS
Análise imediata
O conjunto de processos físicos que não alteram 
a natureza das substâncias é denominado análise 
imediata.
Para cada tipo de mistura heterogênea ou 
homogênea, usamos métodos diferentes.
Química InorgânicaTécnico em Química 16
QUÍMICA INORGÂNICA
Decantação (misturas heterogêneas)
a. Líquido e sólido
Trata-se da separação de dois líquidos ou de um 
líquido e de um sólido, aproveitando a sua diferença 
de densidade. Para separar um líquido de um sólido de 
maior densidade, deixa-se a mistura repousar durante 
certo tempo, para que o sólido se deposite no fundo 
do recipiente. Se as partículas sólidas forem muito 
pequenas, esse tempo pode prolongar-se por horas 
ou até mesmo dias. A partir do momento em que se 
depositou totalmente, inclina-se o recipiente com 
cuidado até se verter o líquido sem que o sólido seja 
arrastado. Para a obtenção de melhores resultados, 
pode também ser utilizada uma vareta de vidro como 
material auxiliar.
Fonte:http://www.notapositiva.com/processosseparmisturas.htm
b. Líquido e líquido
A decantação é muito utilizada para separar líquidos 
imiscíveis, ou seja, líquidos que não se misturam. Para 
isso, coloca-se a mistura a ser separada num funil de 
separação (ou funil de decantação ou funil de bromo). 
Quando a superfície de separação das camadas 
líquidas estiver bem nítida, abre-se a torneira e deixa-
se escoar o líquido da camada inferior, conforme o 
desenho:
Fonte:http://www.notapositiva.com/processosseparmisturas.htm
Centrifugação (misturas heterogêneas)
Quando, numa mistura de sólidos e líquidos, os 
sólidos possuem uma dimensão muito pequena, 
não nem a filtragem nem a decantação são úteis. O 
pequeno tamanho das partículas sólidas provoca uma 
obstrução dos poros do filtro, tornando a filtragem 
muito lenta, mesmo que se produza vácuo por meio 
de uma bomba no interior do recipiente, para acelerar 
a filtragem. Por outro lado, a pequena dimensão das 
partículas faz com que sejam retidas pelo líquido, de 
modo que podem demorar muito tempo a depositar-se 
no fundo do recipiente, tornando ineficaz a decantação. 
Neste caso, introduz-se a mistura em tubos de 
ensaio que, colocados numa centrifugadora, giram 
em posição quase horizontal a grande velocidade, 
aumentando assim a rapidez com que se deposita o 
sólido compactado no fundo do tubo. Verte-se o líquido 
que sobrenada, e fica completa a separação.
Fonte:http://www.notapositiva.com/processosseparmisturas.htm
Centrifugação manual – Existem centrifugadoras 
industriais de grande valia e eficácia que giram a mais 
de 20.000 rotações por minuto, mas, nos laboratórios 
continuam a se utilizar pequenas centrifugadoras que, 
pelo seu baixo preço e fácil manejo, servem para 
17Química InorgânicaTécnico em Química
QUÍMICA INORGÂNICA
trabalhos simples que não necessitam de altas velocidades nem de muitos minutos de centrifugação.
Fonte:http://www.notapositiva.com/processosseparmisturas.htm
No caso de as partículas sólidas serem muito 
pequenas, pode recorrer-se a um filtro de porcelana 
porosa. O mais corrente é o filtro de papel, que se 
dobra em quatro partes, formando-se um cone que 
se adapta à forma do funil. Existem também filtros de 
areia, argila e carvão.
Filtraç+ão (misturas heterogêneas)
Quando uma suspensão passa por um papel de 
filtro, as suas partículas ficam retidas se o diâmetro da 
malha que forma o papel for suficientemente pequeno.
Fonte:http://www.notapositiva.com/processosseparmisturas.htm
Dobragem papel de filtro
Química InorgânicaTécnico em Química 18
QUÍMICA INORGÂNICA
Filtração a vácuo
A água que entra pela trompa d’água arrasta o ar 
do interior do frasco, diminuindo a pressão interna do 
kitassato, o que torna a filtração mais rápida.
Fonte: http://www.brasilescola.com/quimica
Destilação (misturas homogêneas)
A destilação é eficaz na separação de dois ou mais 
líquidos solúveis entre si. Cada líquido possui uma 
temperatura de ebulição própria. Os líquidos podem 
ser separados por meio de um destilador. Ferve-se 
uma solução formada por líquidos num destilador, 
sendo a primeira fração de líquido que se recolhe a 
que corresponde ao líquido mais volátil, dado que 
foi o primeiro a entrar em ebulição. Pode utilizar-se 
eficazmente sempre que os líquidos misturados ou 
dissolvidos não possuam temperaturas de ebulição 
muito parecidas. Em caso contrário, é preciso utilizar 
destilações muito mais complexas.
Fonte:http://www.notapositiva.com/processosseparmisturas.htm
Destilação fracionada - para a separação dos 
componentes das misturas homogêneas líquido-
líquido, recorre-se muitas vezes à destilação 
fracionada. Ao aquecer a mistura num balão de 
destilação, os líquidos destilam-se na ordem crescente 
de seus pontos de ebulição e podem ser separados. 
O petróleo é separado em suas frações por destilação 
fracionada, tal como se mostra na figura:
Fonte:http://www.notapositiva.com/processosseparmisturas.htm
Cromatografia
‘Se a mistura a se separar nos seus componentes 
for colorida, este processo permite separar os 
vários pigmentos, obtendo-se cromatogramas. Para 
a realização deste processo de separação, será 
imprescindível a utilização de papel absorvente.
Fonte: http://www.mundoeducacao.com/quimica/analise-cromatografica.htm
A destilação é eficaz na separação 
de dois ou mais líquidos solúveis 
entre si. Cada líquido possui uma 
temperatura de ebuliçãoprópria.
19Química InorgânicaTécnico em Química
QUÍMICA INORGÂNICA
7. SISTEMA MÉTRICO: MASSA, VOLUME E 
DENSIDADE
Para realizarmos qualquer experimento em 
Química, é preciso conhecer algumas unidades de 
medida. A medida de uma grandeza é um número que 
expressa uma quantidade, comparada com um padrão 
previamente estabelecido. 
Sistema internacional de unidades (SI): Por 
longo tempo, cada região, cada país teve um sistema 
de medidas diferente, criando muitos problemas 
para o comércio devido à falta de padronização de 
tais medidas. Para resolver o problema, foi criado o 
Sistema Métrico Decimal que adotou inicialmente três 
unidades básicas: metro, litro e quilograma.
Entretanto, o desenvolvimento tecnológico e 
científico exigiu um sistema padrão de unidades 
que tivesse maior precisão nas medidas. Foi então 
que, em 1960, foi criado o Sistema Internacional de 
unidades(SI). Hoje, o SI é o sistema de medidas mais 
utilizado em todo o mundo.
Massa 
A quantidade de matéria que existe num corpo 
é definida como massa. Ela é determinada pela 
comparação da massa desconhecida com outra massa 
conhecida: o padrão. A unidade padrão de massa dada 
pelo Sistema Internacional é o quilograma (Kg). Para 
medir a massa de um objeto, usa-se um aparelho 
chamado balança.
Volume 
O volume de um corpo é a extensão que ele ocupa 
no espaço. A fórmula para se calcular o volume de um 
objeto é:
 
 
A unidade-padrão usada pelo Sistema Internacional 
(SI) para representar o volume é o metro cúbico (m3).
Em nosso cotidiano e nos laboratórios, a unidade 
mais usada para se medir o volume é o litro (L).
Densidade 
É a razão que relaciona a massa de um material e o 
volume por ele ocupado. A expressão seguinte permite 
calcular a densidade de um determinado material:
 
A densidade para sólidos e líquidos é expressa em 
gramas por centímetro cúbico (g/cm3), para gases é 
expressa em gramas por litro (g/L).
Você já observou que em regiões polares é comum 
ver grandes blocos de gelo (icebergs), flutuando na 
água do mar? É devido à densidade do gelo (0,92 g/
cm3) que é menor do que a densidade da água do mar 
(1,03 g/cm3).
IDEIAS-CHAVE
Matéria, Energia, Substância pura, Substância 
simples, substância composta, Fenômeno Físico 
e Químico, Estados físicos da matéria, o estado 
sólido, o estado líquido, o estado sólido, Mudanças 
de estado físico, Fusão, Solidificação, Vaporização, 
Condensação, Sublimação, Mistura homogênea, 
Misturas heterogêneas, Mistura Eutética, Mistura 
Azeotrópica, Decantação, Centrifugação, Filtração, 
Filtração a vácuo, Destilação, Destilação fracionada, 
Cromatografia, Sistema internacional de unidades, 
massa, volume, densidade.
RECAPITULANDO
•	 Matéria corresponde a tudo o que ocupa um 
lugar no espaço e tem massa.
•	 Energia é a propriedade de um sistema que 
lhe permite realizar um trabalho.
•	 Substâncias constituem um conjunto de 
átomos com as mesmas propriedades 
químicas, que constituem um elemento 
químico; cada substância é caracterizada por 
uma proporção constante desses elementos.
•	 Substâncias Simples são formadas por um ou 
mais átomos de um mesmo elemento químico.
•	 Substância Composta é quando as moléculas 
de determinada substância são formadas por 
dois ou mais elementos químicos.
•	 Fenômenos físicos: não alteram a natureza da 
matéria, isto é, a sua composição.
•	 Fenômenos Químicos: alteram a natureza da 
matéria, ou seja, a sua composição.
•	 Basicamente, os estados físicos da matéria 
Química InorgânicaTécnico em Química 20
QUÍMICA INORGÂNICA
são três: sólido, líquido e gasoso. 
•	 Nos corpos sólidos, as partículas que os 
constituem ficam muito próximas umas das 
outras.
•	 No estado líquido, em geral, a matéria 
apresenta suas partículas mais afastadas 
umas das outras do que no estado sólido. Isso 
permite que elas se movimentem, tornando a 
matéria fluida.
•	 A matéria no estado gasoso é constituída 
por átomos ou moléculas, que estão bem 
afastados uns dos outros, permitindo a sua 
grande movimentação.
•	 Fusão é a passagem de uma substância do 
estado sólido para o estado líquido.
•	 Solidificação é a transformação de uma 
substância do estado líquido para o estado 
sólido.
•	 Vaporização é a transformação de uma subs-
tância do estado líquido para o estado gaso-
so.
•	 Condensação é a mudança de uma substância 
do estado gasoso para o estado líquido.
•	 Sublimação é a passagem direta de uma 
substância do estado sólido para o estado de 
vapor e vice-versa.
•	 Misturas são formadas por duas ou mais 
substâncias, cada uma delas sendo denomi-
nadas componentes.
•	 Misturas homogêneas são aquelas que apre-
sentam um aspecto uniforme, com uma única 
fase (monofásicas). 
•	 São aquelas que apresentam mais de uma 
fase.
•	 Mistura Eutética: é uma substância que se 
comporta como se fosse uma substância pura 
somente durante o ponto de solidificação ou 
fusão. 
•	 Mistura Azeotrópica: mistura de composição 
definida que possui ponto de ebulição ou de 
condensação constante, comportando-se, 
neste ponto, como uma substância pura. 
•	 Decantação: trata-se da separação de dois 
líquidos ou de um líquido e de um sólido, 
aproveitando a sua diferença de densidade.
•	 A decantação é muito utilizada para separar 
líquidos imiscíveis, ou seja, líquidos que não 
se misturam. Para isso, coloca-se a mistura a 
ser separada num funil de separação.
•	 Centrifugação: introduz-se a mistura em tubos 
de ensaio que, colocados numa centrifugado-
ra, giram em posição quase horizontal a gran-
de velocidade, aumentando assim a rapidez 
com que se deposita o sólido compactado no 
fundo do tubo.
•	 Filtração: quando uma suspensão passa por 
um filtro de papel, as suas partículas ficam 
retidas se o diâmetro da malha que forma o 
papel for suficientemente pequeno.
•	 Filtração a vácuo: a água que entra pela trom-
pa d’água arrasta o ar do interior do frasco, 
diminuindo a pressão interna do kitassato, o 
que torna a filtração mais rápida.
•	 A destilação é eficaz na separação de dois ou 
mais líquidos solúveis entre si, por diferença 
de ponto de ebulição.
•	 Cromatografia: se a mistura a separar nos 
seus componentes for colorida, este processo 
permite separar os vários pigmentos, obten-
do-se cromatogramas.
•	 Massa: a quantidade de matéria que existe 
num corpo é definida como massa.
•	 O volume de um corpo é a extensão que ele 
ocupa no espaço.
•	 Densidade: é a razão que relaciona a massa 
de um material e o volume por ele ocupado.
PARA FIXAR O CONTEÚDO
A. Questões discursivas
1. São comuns expressões do tipo “o alumínio é um 
metal leve” ou “o mercúrio é um líquido muito pesado”. 
Discuta o significado dessas expressões em relação 
ao conceito de densidade.
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2. Um cubo de pau-brasil com 2,0 cm de aresta tem 
massa igual a 3,5 g. Com base nessa informação, 
responda: 
a) Qual é a densidade do pau-brasil?
b) Essa madeira flutua em água? Justifique. 
(Densidade da água = 1,0 g/cm3)
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21Química InorgânicaTécnico em Química
QUÍMICA INORGÂNICA
3. Os pulmões bombeiam, em média, 11 500 l de ar 
por dia. Considerando que o ar possui uma densidade 
igual a 1,2 g/L, qual o valor da massa de ar, em kg, que 
participa desse fenômeno?
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4. Sabendo que os dados da tabela abaixo são válidos 
ao nível do mar, qual o estado físico dessas substân-
cias em um dia de inverno com temperatura igual a 5 
°C?
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5. Classifique os processos em (F) físicos ou (Q) quí-
micos: 
a.( ) Sublimação do gelo seco
b.( ) Solidificação da água
c.( ) Queima da gasolina
d.( ) Roupa secando no varal
e.( ) Amassar papel 
f.( ) Combustão do hidrogênio 
g.( ) Furar um pneu 
h.( ) Metabolismo do açúcar durante a respiração
i.( ) Enferrujamento de um prego
j.( ) Formação do ozônio a partir do oxigênio no 
ozonizador 
6 - Considere a tabela a seguir, onde estão relacionados os pontos de fusão e de ebulição de algumas substâncias 
sob pressão de 1 atm.
Qual o estado físico dessas substâncias à temperatura ambiente (25 °C)? 
a. Oxigênio: 
b. Fenol: 
c. Pentano:
7. É comum o uso de água oxigenada (H2O2), como agente desinfetante, em cortes e ferimentos. Quando a água 
oxigenada entra em contato com o sangue do ferimento, ela se decompõe, produzindo água (H2O) e liberando gás 
oxigênio (O2), que é o responsável pela efervescência. Com base nessa informação, responda: ocorre fenômeno 
físico ou químico durante esse procedimento? Por quê?
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Química InorgânicaTécnico em Química 22
QUÍMICA INORGÂNICA
8. O gráfico a seguir representa a variação de tem-
peratura observada ao se aquecer uma substância A 
durante cerca de 80 minutos.
a. A faixa de temperatura em que a substância A 
permanece sólida é ___________________. 
b. A faixa de temperatura em que a substância A 
permanece líquida é ___________________. 
c. A temperatura de ebulição da substância A é ____
_________________________________.
9. O eugenol, estrutura química representada na figura 
abaixo, é uma substância encontrada no cravo-da-
índia. Apresenta odor característico e é utilizado em 
consultórios dentários como anestésico local antes da 
aplicação de anestesia.
 
 
(Química Nova, vol. 32, n.º 5, 1338-1341, 2009)
 
O processo de obtenção do eugenol no laboratório 
químico é relativamente simples, conforme indicado no 
aparato experimental representado na figura.
 Qual o nome do processo de obtenção representado 
na figura?
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________
10 - Uma das fontes de poluição ambiental gerada 
pelas atividades de um posto de gasolina é o efluente 
resultante de lavagem de veículos. Este efluente é 
uma mistura que contém geralmente água, areia, óleo 
e sabão. Para minimizar a poluição ambiental, antes 
de ser lançado na rede de esgoto, esse efluente deve 
ser submetido a tratamento, cujo processo inicial 
consiste na passagem por uma “caixa de separação”, 
esquematizada na figura que se segue.
Sabendo-se que água e sabão formam uma única fase, e 
que os óleos empregados em veículos são menos densos 
e imiscíveis com essa fase (água + sabão), pede-se: 
 
a. Escreva os nomes dos componentes desse 
efluente que se acumulam nos espaços 1 e 2. 
b. Escreva o nome do processo responsável pela 
separação dos componentes do efluente nos espaços 
1 e 2.
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23Química InorgânicaTécnico em Química
QUÍMICA INORGÂNICA
B. Leia atentamente as afirmativas e marque V para 
as verdadeiras e F para as falsas.
01.( ) A digestão de um alimento: fenômeno físico.
02.( ) Nos gases, forma e volume são variáveis.
03.( ) A divisibilidade é uma propriedade geral da 
matéria.
04.( ) Quando um corpo apresenta volume constante 
e forma variável, podemos dizer que ele está 
no estado: sólido
05.( ) Densidade é uma propriedade definida pela 
relação: massa/temperatura.
06.( ) Sublimação do iodo sólido: reação química.
07.( ) Transformação do gelo em água: fenômeno 
físico.
08.( ) As misturas são sistemas heterogêneos e as 
substâncias são sistemas homogêneos.
09.( ) As propriedades de uma mistura não estão 
relacionadas com as propriedades dos seus 
componentes.
10.( ) A separação dos dois metais pode ser realizada, 
utilizando-se o método de destilação.
C. Questões de múltipla escolha.
1. O fósforo é um elemento químico com elevada 
importância para o ser humano. É obtido a partir da 
reação de redução de fosfato de cálcio com carvão 
ou dióxido de enxofre (I). O fósforo sofre processo de 
fusão a uma temperatura de 44oC (II). Sua densidade 
é igual a 1823 kg.m-3 (III). O fósforo reage fortemente 
com halogênios, gerando compostos tais como 
PCl3 e PCl5 (IV). Os termos I, II, III e IV se referem, 
respectivamente, às propriedades:
a. química, física, física e química.
b. química, química, física e química.
c. física, física, química e química.
d. química, química, química e física.e. física, química, química e física.
2. A Figura 1, abaixo, mostra a posição do gelo (H2O(s)) 
na limonada, e a Figura 2 mostra o que acontece com o 
gelo quando a água (H2O(l)) da limonada é substituída 
por etanol.
O fato de o gelo flutuar no copo da Figura 1 e afundar no 
copo da Figura 2 se explica porque, comparativamente, 
a densidade:
a. do gelo > da água > do etanol. 
b. da água > do gelo > do etanol. 
c. da água > do etanol > do gelo. 
d. do etanol > do gelo > da água.
e. do gelo = da água = do etanol.
3. Em um recipiente contendo 100 mL (1,37 kg) de 
mercúrio líquido, são colocados dois cubos (A e B), 
com volumes de 2 cm3 cada, de um material inerte 
diante do mercúrio. Os cubos têm massas de 14 g e 20 
g, respectivamente. Ao serem colocados no recipiente, 
a. os cubos vão para o fundo. 
b. o cubo A afunda, e o B flutua. 
c. o cubo B afunda, e o A flutua. 
d. os cubos flutuam a meio caminho do fundo. 
e. os cubos ficam na superfície do líquido.
•	 Matéria corresponde a tudo o que ocupa um 
lugar no espaço e tem massa.
•	 Energia é a propriedade de um sistema que 
lhe permite realizar um trabalho.
•	 Substâncias constituem um conjunto de 
átomos com as mesmas propriedades químicas, 
que constituem um elemento químico; cada 
substância é caracterizada por uma proporção 
constante desses elementos.
•	 Substâncias Simples são formadas por um 
ou mais átomos de um mesmo elemento químico.
•	 Substância Composta é quando as moléculas 
de determinada substância são formadas por dois 
ou mais elementos químicos.
•	 Fenômenos físicos: não alteram a natureza 
da matéria, isto é, a sua composição.
•	 Fenômenos Químicos: alteram a natureza 
da matéria, ou seja, a sua composição.
•	 Basicamente, os estados físicos da matéria 
são três: sólido, líquido e gasoso. 
•	 Nos corpos sólidos, as partículas que os 
constituem ficam muito próximas umas das outras.
•	 nadas componentes.
•	 Misturas homogêneas são aquelas que 
apresentam um aspecto uniforme, com uma única 
fase (monofásicas). 
•	 São aquelas que apresentam mais de uma 
fase.
Química InorgânicaTécnico em Química 24
QUÍMICA INORGÂNICA
4. Quando o álcool está com “bom preço”, é comum 
adulterarem a gasolina com adição de álcool acima 
dos 20% v/v, atualmente permitidos por lei. A gasoli-
na batizada (adulterada) cria uma série de problemas 
para o motor. Uma maneira de verificar a qualidade 
da gasolina com etanol anidro, em excesso, é fazer o 
Teste da Proveta. Este teste consiste em adicionar 50 
mL de uma solução aquosa saturada com cloreto de 
sódio em uma proveta de 100 mL, contendo 50 mL da 
gasolina. Em seguida, a proveta é agitada e deixada 
em repouso por alguns minutos. 
Assinale a alternativa que representa, no Teste da 
Proveta, uma gasolina adulterada. 
Dados: Densidade da água = 1 g/cm3; densidade da 
mistura álcool e gasolina < 1 g/cm3. 
a. 
b.
c.
d.
5. Joseph Cory, do Instituto Technion de Israel, montou 
um equipamento que consiste em uma série de pai-
néis plásticos que coletam o orvalho noturno e o arma-
zenam num depósito situado na base do coletor. Um 
coletor de 30 m2 captura até 48 l de água potável por 
dia. Dependendo do número de coletores, é possível 
produzir H2O suficiente para comunidades que vivem 
em lugares muito secos ou em áreas poluídas. A ins-
piração de Joseph foi baseada nas folhas das plantas, 
as quais possuem uma superfície natural de “coleta” 
do orvalho noturno. 
É correto afirmar que a formação do orvalho resulta de: 
I. uma mudança de estado físico chamada 
condensação; 
II. uma transformação química chamada sublimação; 
III. uma transformação físico-química denominada 
oxi-redução; 
IV. uma transformação química chamada vaporização; 
V. uma mudança de estado físico chamada 
sublimação. 
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
 
a. I, II e IV, apenas 
b. I e III, apenas 
c. I, apenas 
d. V, apenas 
e. II e IV, apenas
6. Analise o gráfico a seguir, e assinale a afirmativa 
correta. 
a. A temperatura de fusão do sistema é variável.
b. No intervalo assinalado pela letra ”C”, a substância 
química está sólida.
c. O gráfico representa a curva de aquecimento de 
uma substância pura. 
d. O gráfico representa a curva de aquecimento de 
uma mistura eutética. 
25Química InorgânicaTécnico em Química
QUÍMICA INORGÂNICA
e. O gráfico apresentado não corresponde a uma 
curva de aquecimento, por não apresentar 
dois intervalos de tempo em que a temperatura 
permanece constante.
7. Assinale a alternativa incorreta. 
a. Um sistema contendo água no estado líquido, óleo 
e cubos de gelo é constituído por três fases e duas 
substâncias. 
b. Uma solução aquosa não-saturada de NaCl com 
cubos de gelo é constituída de duas fases. 
c. Ponto de fusão e densidade são propriedades 
de grande importância na análise da pureza de 
amostras sólidas de substâncias conhecidas. 
d. Uma amostra líquida passa para o estado de vapor 
somente ao atingir o seu ponto de ebulição. 
e. A formação da ferrugem é exemplo de fenômeno 
químico.
8. Uma amostra de água do rio Tietê, que apresentava 
partículas em suspensão, foi submetida a processos 
de purificação obtendo-se, no final do tratamento, uma 
solução límpida e cristalina. Em relação às amostras 
de água antes e após o tratamento, podemos afirmar 
que correspondem, respectivamente, a: 
a. substâncias composta e simples.
b. substâncias simples e composta.
c. misturas heterogênea e homogênea.
d. misturas homogênea e heterogênea.
e. mistura heterogênea e substância simples.
9. Um rapaz pediu sua namorada em casamento, pre-
senteando-a com uma aliança de ouro 18 quilates. 
Para comemorar, sabendo que o álcool é prejudicial 
à saúde, eles brindaram com água gaseificada com 
gelo, ao ar livre. Os sistemas: ouro 18 quilates, água 
gaseificada com gelo e ar atmosférico, são, respecti-
vamente: 
a. Substância heterogênea, mistura heterogênea e 
mistura homogênea.
b. Mistura heterogênea, mistura homogênea e subs-
tância homogênea.
c. Substância homogênea, mistura heterogênea e 
mistura homogênea.
d. Mistura homogênea, mistura heterogênea e mistu-
ra homogênea.
e. Mistura heterogênea, substância homogênea e 
substância heterogênea.
10. Em um recipiente, em temperatura ambiente, fo-
ram colocados 5 litros de água, um pedaço pequeno 
de estanho, 100 ml de álcool etílico e 2 cubos de gelo. 
Sobre este sistema, assinale a alternativa incorreta. 
a. O sistema possui uma substância simples.
b. O sistema possui quatro fases.
c. O sistema possui quatro elementos químicos 
diferentes.
d. O sistema tem duas substâncias no estado sólido. 
e. O sistema possui duas substâncias compostas.
11. Uma amostra de um sólido branco foi colocada em 
um tubo de ensaio e durante seu aquecimento obser-
vou-se a formação de um líquido. A seguir, o tubo foi 
colocado em um recipiente com água e gelo, e nova-
mente aquecido até o tubo ficar vazio. A temperatura 
da amostra foi medida em intervalos de tempos iguais, 
e os dados obtidos foram utilizados para construir o 
diagrama a seguir:
Pelo estudo do diagrama, pode-se afirmar que ele 
representa as curvas de aquecimento e resfriamento 
de uma:
a. mistura homogênea.
b. mistura heterogênea.
c. mistura azeotrópica.
d. substância pura.
e. mistura eutética.
12. Em 11 de novembro de 1999, trinta e três pessoas 
morreram em Salvador em razão da ingestão de ca-
chaça de fabricação clandestina. Segundo os médi-
cos, os sintomas eram dor de cabeça, hipertensão e 
vertigem, o que levou a crer que a cachaça tenha sido 
contaminada com metanol. Um laboratório confirmou 
tal hipótese. Durante muito tempo, a única maneira de 
produzir metanol era destilando a madeira a seco e na 
ausência de ar, daí o nome “álcool da madeira” que 
alguns comerciantes inescrupulosos vendiam como 
álcool etílico. Atualmente, é produzido em escala in-
dustrial a partir do carvão e água, sendo monitorado 
pelos órgãos do governo a fim de que não seja utiliza-
do incorretamente. 
Com base nas informações, assinale a opção correta. 
a. A destilação é umprocesso físico de separação.
b. O metanol assim obtido constitui uma mistura 
heterogênea.
c. A cachaça é uma substância pura.
d. Toda substância pura é constituída por apenas 
dois tipos de elementos químicos.
e. O percentual de carbono no metanol é maior do 
que no etanol.
Química InorgânicaTécnico em Química 26
QUÍMICA INORGÂNICA
13. Diz a lenda que, por volta de 2737 a.C., o impera-
dor chinês Shen Nong, conhecido por suas iniciativas 
como cientista, lançou a ideia de que beber água fervi-
da seria uma medida higiênica. Durante uma viagem, 
deixou cair, acidentalmente, algumas folhas de uma 
planta na água que estava sendo fervida. Ficou encan-
tado com a mistura, bebeu-a e achou-a muito refres-
cante. O chá tinha sido criado. O hábito de tomar chá 
foi introduzido na Inglaterra, pela portuguesa Catarina 
de Bragança, filha de D. João IV de Portugal, que ca-
sou com Carlos II, da Inglaterra, em 1662. 
Fonte: http://www.copacabanarunners.net/chas.html acessado em: 03/09/2006. 
A preparação do chazinho nos dias frios pode ser um 
exemplo de um processo químico de separação de 
substâncias. Ao ser colocado um saquinho de chá em 
uma xícara com água quente, ocorre o processo de: 
a. Extração e sublimação de substâncias.
b. Extração e destilação de substâncias.
c. Destilação e sublimação de substâncias.
d. Filtração e cristalização de substâncias.
e. Cristalização e filtração de substâncias.
14. Durante a preparação tradicional do cafezinho bra-
sileiro, são utilizados alguns procedimentos de separa-
ção de misturas. Assinale o que for INCORRETO. 
a. No preparo do cafezinho, além da separação 
de compostos solúveis em água, são liberados 
compostos voláteis.
b. Utiliza-se o pó, em vez de grãos inteiros, devido ao 
aumento da superfície, facilitando a extração dos 
compostos de interesse. 
c. No processo, ocorrem as etapas de destilação e 
filtração. 
d. No preparo do cafezinho, a sequência de 
operações utilizadas é extração e filtração. 
e. No preparo do cafezinho, utiliza-se água quente 
porque esta aumenta a solubilidade de compostos 
presentes no pó.
15. A matéria existe, principalmente, em três estados 
físicos: sólido, líquido e gasoso. A maior parte da ma-
téria é constituída por mistura de substâncias. Cada 
substância possui um conjunto único de propriedades 
físicas e químicas que pode ser utilizado para identifi-
cá-la. O gráfico a seguir apresenta a curva de tempe-
ratura versus tempo para três amostras materiais I, II e 
III, partindo do estado sólido no tempo t = 0. De acordo 
com o gráfico, é correto afirmar que:
a. a amostra II apresenta temperatura de ebulição de 
20°C.
b. a amostra II aquece mais rápido que a amostra I.
c. à temperatura de 50°C, a amostra I encontra-se no 
estado líquido.
d. as três amostras são exemplos de substâncias 
puras.
e. a amostra III não constitui uma substância pura por 
não manter as temperaturas de fusão e ebulição 
constantes.
A quantidade de matéria que existe 
num corpo é definida como massa. 
Ela é determinada pela comparação 
da massa desconhecida com outra 
massa conhecida: o padrão. A unidade 
padrão de massa dada pelo Sistema 
Internacional é o quilograma (Kg). Para 
medir a massa de um objeto, usa-se 
um aparelho chamado balança.
A destilação é eficaz na separação de dois ou 
mais líquidos solúveis entre si. Cada líquido 
possui uma temperatura de ebulição própria. 
Os líquidos podem ser separados por meio de 
um destilador.
27Química InorgânicaTécnico em Química
QUÍMICA INORGÂNICA
UNIDADE II
TEORIA ATÔMICA E CARACTERÍSTICAS DO ÁTOMO
Fonte: http://www.mundoeducacao.com/quimica/evolucao-dos-modelos-atomicos.htm
Os modelos atômicos são, portanto, teorias 
fundamentadas na experimentação. Tratam-se, 
portanto, de explicações para mostrar o porquê 
de um determinado fenômeno. Diversos cientistas 
desenvolveram suas teorias até que se chegou ao 
modelo atual. 
1. MODELO DE DALTON
Fonte: http://www.mundoeducacao.com/quimica
O químico inglês John Dalton (1766-1844) retomou 
as ideias de Leucipo e Demócrito e, baseando-se 
em leis já comprovadas experimentalmente, como 
as Leis Ponderais, ele propôs resumidamente que o 
átomo seria parecido com uma bola de bilhar, isto é, 
esférico, maciço e indivisível.
Os principais postulados da teoria de Dalton são: 
A constituição da matéria é motivo de muita 
curiosidade entre os povos antigos. Filósofos buscam 
há tempos a constituição dos materiais. Resultado 
dessa curiosidade implicou a descoberta do fogo, 
o que permitiu ao homem cozinhar os alimentos, e 
consequentemente implicou grande desenvolvimento 
para a sociedade. A partir dessa descoberta, pôde-
se verificar, ainda, que o minério de cobre (conhecido 
na época com pedras azuis), quando submetido ao 
aquecimento, produzia cobre metálico, ou se aquecido 
na presença de estanho, formava o bronze. 
A passagem pelas “idades” da pedra, do bronze 
e do ferro foi, portanto, de muito aprendizado para 
o homem, que conseguiu produzir materiais que lhe 
eram úteis. 
Por volta de 400 a.C., surgiram os primeiros 
conceitos teóricos da Química. 
Os filósofos gregos Demócrito e Leucipo afirmavam 
que a matéria não era contínua, e sim constituída por 
minúsculas partículas indivisíveis, às quais deram 
o nome de átomos. Platão e Aristóteles, filósofos 
muito influentes na época, recusaram tal proposta e 
defendiam a ideia de matéria contínua. 
Esse conceito de Aristóteles permaneceu até 
a Renascença, quando, por volta de 1650 d. C. o 
conceito de átomo foi novamente proposto por Pierre 
Cassendi, filósofo francês. 
O conceito de “Teoria atômica” veio a surgir após a 
primeira ideia científica de átomo, proposta por John 
Dalton após observações experimentais sobre gases 
e reações químicas. 
Química InorgânicaTécnico em Química 28
QUÍMICA INORGÂNICA
1. “Toda matéria é composta por minúsculas partículas 
chamadas átomos”. 
2. “Os átomos de um determinado elemento são 
idênticos em massa e apresentam as mesmas 
propriedades químicas”. 
3. “Átomos de diferentes elementos apresentam massa 
e propriedades diferentes”. 
4. “Átomos são permanentes e indivisíveis, não 
podendo ser criados e nem destruídos”. 
5. “As reações químicas correspondem a uma 
reorganização de átomos”. 
6. “Os compostos são formados pela combinação de 
átomos de elementos diferentes em proporções fixas”. 
A conservação da massa durante uma reação 
química (Lei de Lavoisier) e a lei da composição 
definida (Lei de Proust) passaram a ser explicadas, a 
partir desse momento, por meio das ideias lançadas 
por Dalton.
2. MODELO DE THOMSON
Fonte: http://www.mundoeducacao.com/quimica
A natureza elétrica da matéria já era bem conhecida, 
por exemplo, há 2500 anos; na Grécia antiga, o 
filósofo Tales de Mileto já havia mostrado que quando 
atritamos âmbar com um pedaço de lã, ele passa a 
atrair objetos leves. Porém, o modelo atômico de 
Dalton não explicava esse fato: como a matéria neutra 
podia ficar elétrica.
Assim, em 1897, o físico inglês Joseph John 
Thomson (1856-1940) passou a trabalhar com 
a ampola de Crookes, ou seja, um tubo no qual 
gases eram submetidos a voltagens elevadíssimas, 
produzindo raios catódicos. Quando se colocava um 
campo elétrico externo, esses raios se desviavam em 
direção à placa positiva, o que significava que o átomo 
teria partículas negativas, que foram denominadas 
elétrons.
No entanto, como a natureza da matéria é neutra, 
uma explicação razoável seria de que haveria uma 
parte positiva que neutralizaria os elétrons. Com base 
nesse raciocínio, em 1903, Thomson modificou o 
modelo de Dalton, pois o átomo não seria maciço nem 
indivisível, e estabeleceu o seu, que propôs o seguinte:
O átomo é uma esfera de carga elétrica positiva, 
não maciça, incrustada de elétrons (partículas 
negativas), de modo que sua carga total seja nula.
Esse modelo foi comparado a um “pudim de 
passas”. 
3. MODELO DE RUTHERFORD
Fonte: http://www.mundoeducacao.com/quimica
Em 1911, o físico neozelandês Ernest Rutherford 
(1871-1937)realizou um experimento em que 
bombardeou uma finíssima lâmina de ouro com 
partículas alfa vindas do polônio radioativo. Ele 
observou que a maioria das partículas atravessava a 
folha, o que significava que o átomo deveria ter imensos 
espaços vazios. Algumas partículas eram rebatidas, 
o que seria explicado se o átomo tivesse um núcleo 
pequeno e denso e, por fim, algumas partículas alfa 
sofriam um desvio em sua trajetória, o que significava 
que o núcleo seria positivo, pois as partículas alfa eram 
positivas e foram repelidas ao passar perto do núcleo.
Com isso, o modelo atômico de Rutherford 
defendeu o seguinte:
O átomo seria composto por um núcleo muito 
pequeno e de carga elétrica positiva, que seria 
equilibrado por elétrons (partículas negativas), que 
29Química InorgânicaTécnico em Química
QUÍMICA INORGÂNICA
ficavam girando ao redor do núcleo, numa região 
periférica denominada eletrosfera.
O átomo seria semelhante ao sistema solar, em 
que o núcleo representaria o Sol, e os elétrons, girando 
ao redor do núcleo, seriam os planetas. 
Fonte: http://www.vestibulandoweb.com.br/quimica/teoria/modelo-atomico.asp
Em 1904, Rutherford descobriu que, na verdade, 
o núcleo era composto por partículas positivas 
denominadas prótons e, em 1932, Chadwick descobriu 
que havia também partículas neutras no núcleo que 
ajudavam a diminuir a repulsão entre os prótons.
Fonte: http://www.vestibulandoweb.com.br/quimica/teoria/modelo-atomico.asp
4. MODELO DE RUTHERFORD-BOHR
Fonte: http://www.mundoeducacao.com/quimica
O estudo dos espectros eletromagnéticos dos 
elementos pelo físico dinamarquês Niels Bohr (1885-
1962) permitiu adicionar algumas observações ao 
modelo de Rutherford, por isso, o seu modelo passou 
a ser conhecido como modelo atômico de Rutherford-
Bohr:
Só é permitido ao elétron ocupar níveis 
energéticos, nos quais ele se apresenta com 
valores de energia múltiplos inteiros de um fóton.
Baseando-se nos estudos feitos em relação ao 
espectro do átomo de hidrogênio e na teoria proposta 
por Planck em 1900 (Teoria Quântica), segundo a qual 
a energia não é emitida em forma contínua, mas em 
”pacotes”, denominados quanta de energia, foram 
propostos os seguintes postulados:
 
1. Na eletrosfera, os elétrons descrevem sempre 
órbitas circulares ao redor do núcleo, chamadas de 
camadas ou níveis de energia.
 
2. Cada camada ocupada por um elétron possui um 
valor determinado de energia (estado estacionário). 
3. Os elétrons só podem ocupar os níveis que tenham 
uma determinada quantidade de energia, não sendo 
possível ocupar estados intermediários. 
4. Ao saltar de um nível para outro mais externo, os 
elétrons absorvem uma quantidade definida de energia 
(quantum de energia). 
5. Ao retornar ao nível mais interno, o elétron emite 
um quantum de energia (igual ao absorvido em 
intensidade), na forma de luz de cor definida ou outra 
radiação eletromagnética (fóton).
6. Cada órbita é denominada de estado 
estacionário e pode ser designada pelas letras K, 
L, M, N, O, P, Q. As camadas podem apresentar: 
 
K = 2 elétrons
L = 8 elétrons
M = 18 elétrons
Química InorgânicaTécnico em Química 30
QUÍMICA INORGÂNICA
N = 32 elétrons
O = 32 elétrons
P = 18 elétrons
Q = 2 elétrons 
7. Cada nível de energia é caracterizado por um número 
quântico (n), que pode assumir valores inteiros: 1, 2, 3 
etc.
 
5. O MODELO DOS ORBITAIS ATÔMICOS 
Em 1924, o físico francês Louis De Broglie havia 
lançado a hipótese de que, se a luz apresenta natureza 
dual, uma partícula também teria propriedades 
ondulatórias. De Broglie tentou associar a natureza 
dual da luz ao comportamento do elétron, enunciando 
o seguinte postulado:
A todo elétron em movimento está associada 
uma onda característica (princípio da dualidade ou 
de De Broglie).
Outra consideração muito importante é a 
seguinte: podemos medir, com boa precisão, a 
posição e a velocidade de “corpos grandes”, como 
de um automóvel numa estrada, com um aparelho de 
radar. O elétron, no entanto, é tão pequeno que, se 
tentássemos determinar sua posição ou velocidade, 
os próprios instrumentos de medição alterariam essas 
determinações. (Pense num exemplo grosseiro: se, 
para medir a velocidade de uma roda, precisarmos 
encostar nela um velocímetro, o atrito do velocímetro 
estará “freando” a roda e, portanto, alterando sua 
velocidade.) Por isso, Werner Heisenberg, em 1926, 
afirmou que “quanto maior for a precisão na medida 
da posição de um elétron, menor será a precisão da 
medida de sua velocidade e vice-versa”, e enunciou o 
seguinte princípio:
Não é possível calcular a posição e a velocidade 
de um elétron, num mesmo instante (princípio da 
incerteza ou de Heisenberg).
Devido à dificuldade de se prever a posição exata de 
um elétron na eletrosfera, o cientista Erwin Schrödinger 
(1926) foi levado a calcular a região onde haveria 
maior probabilidade de se encontrar o elétron. Essa 
região do espaço foi denominada orbital.
 
Orbital é a região do espaço ao redor do núcleo 
onde é máxima a probabilidade de se encontrar um 
determinado elétron.
Fonte:http://www.brasilescola.com/quimica/o-principio-incerteza-heisenberg.htm
6. ESTADOS ENERGÉTICOS DOS ELÉTRONS
Devido às dificuldades expostas no item anterior, 
os cientistas preferem, atualmente, identificar os 
elétrons mais por seu conteúdo de energia do que 
por sua posição na eletrosfera. Por meio de cálculos 
matemáticos, chegou-se à conclusão de que os 
elétrons se dispõem ao redor do núcleo atômico, de 
acordo com o DIAGRAMA ENERGÉTICO. 
31Química InorgânicaTécnico em Química
QUÍMICA INORGÂNICA
Fonte: http://quimicozinhos.blogspot.com.br/2012/06/os-estados-energeticos-dos-eletrons.html
Níveis energéticos
São as sete “escadas” que aparecem no diagrama 
onde os elétrons têm um conteúdo de energia crescente. 
Esses níveis correspondem às sete camadas (K, L, M, 
N, O, P, Q) do modelo de Rutherford-Bohr. Atualmente, 
esses níveis são identificados pelo chamado NÚMERO 
QUANTICO PRINCIPAL (n), que é um número inteiro, 
que varia de 1 a 7. 
Subníveis energéticos
São os “degraus” de cada escada existente no 
diagrama anterior. De cada degrau para o seguinte 
há, também, aumento no conteúdo de energia dos 
elétrons. Esses subníveis são identificados amado 
NÚMERO QUÂNTICO SECUNDÁRIO ou AZIMUTAL 
( ℓ ), que assume os valores de 0, 1, 2 e 3, mas que 
é habitualmente designado pelas letras “s”, “p”, “d”, 
“f”, respectivamente. Note que, no diagrama anterior, 
nós já escrevemos um “endereço” sobre cada degrau. 
Assim, por exemplo, se for mencionada a posição 3p, 
devemos saber que se trata do segundo degrau da 
terceira escada, no tocante ao nível de energia. 
Orbitais
Completando o modelo atual da eletrosfera, 
devemos acrescentar que cada subnível comporta 
um número variável de orbitais, de acordo com o 
diagrama energético mais completo.
Fonte: http://quimicozinhos.blogspot.com.br/2012/06/os-estados-energeticos-dos-eletrons.html
Química InorgânicaTécnico em Química 32
QUÍMICA INORGÂNICA
Nesse diagrama, cada orbital é representado simboli-
camente por um quadradinho. Vemos que os subníveis 
(degraus) “s”, “p”, “d”, “f”, contém sucessivamente 1, 3, 
5, 7 (sequência de números ímpares) orbitais. Os orbi-
tais são identificados pelo chamado NUMERO QUÁN-
TICO MAGNÉTICO (Mℓ e m). Num dado subnível, o 
orbital central tem o número quântico magnético igual 
a zero; os orbitais da direita têm m = + 1, + 2, + 3; os 
da esquerda têm m = - 1, - 2, - 3.
Spin
Cálculos matemáticos provaram que um orbital 
comporta, no máximo, dois elétrons. No entanto, 
surge uma dúvida: se os elétrons são negativos, por 
que não se repelem e se afastam? A explicação é a 
seguinte: os elétrons podem girar no mesmo sentido 
ou em sentidos opostos (ou sentidos paralelo e anti-
paralelo), criando campos magnéticos que os repelem 
ou os atraem. Essa rotação é conhecida como SPIN 
(do inglês, to spin = girar).
Fonte:http://quimicozinhos.blogspot.com.br/2012/06/os-estados-energeticos-dos-eletrons.htmlDaí a afirmação, conhecida como princípio da 
exclusão de Pauli:
Um orbital comporta, no máximo, dois elétrons, com 
spins contrários.
Desse modo, a atração magnética entre os dois elé-
trons contrabalança a repulsão elétrica entre eles. O 
spin é identificado pelo chamado número quântico de 
spin (Ms ou s), cujos valores são -1/2 e +1/2. Normal-
mente, a representação dos elétrons nos orbitais é fei-
ta por meio de uma seta:
Representa, por convenção, um elétron com spin 
negativo s = -1/2.
Representa, por convenção, um elétron com spin po-
sitivo s = +1/2.
A identificação dos elétrons
Resumindo, podemos dizer que cada elétron 
da eletrosfera é identificado por seus quatro 
números quânticos:
• o número quântico principal: n 
• o número quântico secundário: ℓ
• o número quântico magnético: m ou Mℓ
• o número quântico do spin: s ou Ms
Por exemplo, os dois elétrons do elemento hélio têm 
os seguintes números quânticos: 
33Química InorgânicaTécnico em Química
QUÍMICA INORGÂNICA
Como segundo exemplo, observe o diagrama parcial abaixo:
Esse elétron será representado simbolicamente por:
Podemos dizer que um elétron é localizado por 
seus quatro números quânticos, da mesma maneira 
que uma pessoa é localizada por seu endereço — 
nome da rua, número do prédio, andar e número do 
apartamento. Assim, podemos enunciar o princípio da 
exclusão de Pauli:
Num átomo, não existem dois elétrons com os 
quatro números quânticos iguais.
 
No preenchimento dos orbitais, outra regra importante 
é a chamada regra de Hund ou da máxima multiplici-
dade, que diz:
Em um mesmo subnível, de início, todos os orbi-
tais devem receber seu primeiro elétron, e só de-
pois cada orbital irá receber seu segundo elétron.
Assim, a ordem de entrada dos seis elétrons num orbi-
tal do tipo p será:
Por fim, é importante não confundir:
• elétron mais afastado do núcleo (ou elétron de 
valência) é aquele com maior valor do número 
quântico principal (n);
• elétron mais energético é aquele situado no nível 
(n) ou subnível (ℓ) de maior energia, o que é dado 
pela soma n + l.
Em 1924, o físico francês Louis De Broglie 
havia lançado a hipótese de que, se a luz 
apresenta natureza dual, uma partícula 
também teria propriedades ondulatórias. 
De Broglie tentou associar a natureza 
dual da luz ao comportamento do elétron, 
enunciando o seguinte postulado:
A todo elétron em movimento está 
associada uma onda característica 
(princípio da dualidade ou de De 
Broglie).
Química InorgânicaTécnico em Química 34
QUÍMICA INORGÂNICA
Por exemplo, na distribuição eletrônica do átomo de escândio, temos:
7. DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
Segundo o cientista Schrödinger, cada elétron da 
eletrosfera de um átomo possui uma determinada 
quantidade de energia. Assim, cada elétron 
só permanece no nível e subnível de energia 
correspondente.
A distribuição desses elétrons em seus níveis e 
subníveis de energia é feita de forma crescente de 
energia. E sua representação gráfica é dada pelo 
Diagrama de Pauling, criado pelo químico Linus 
Pauling (1901-1994), que recebeu dois prêmios Nobel, 
um de Química (1954) e o outro da Paz (1962).
O diagrama de Pauling representa os níveis, que 
são as camadas eletrônicas do átomo. São sete níveis, 
enumerados de forma crescente do mais próximo 
ao núcleo para fora (1, 2, 3... 7) e, denominados, 
respectivamente, pelas letras K, L, M, N, O, P e Q.
35Química InorgânicaTécnico em Química
QUÍMICA INORGÂNICA
Existem, no máximo, quatro subníveis, que são: s, 
p, d, f.
A quantidade de subníveis existentes em cada nível 
está esboçada abaixo:
A quantidade máxima de elétrons que pode ser 
distribuída em cada nível e subnível está evidenciada 
a seguir:
Visto que, para um mesmo nível, os subníveis 
têm energias diferentes, nem sempre o subnível 
energético é o mais afastado do núcleo. Por isso, 
é importante seguir a ordem crescente de energia 
dos subníveis no momento de fazer a distribuição 
dos elétrons. Essa ordem é dada pelas setas 
indicadoras no Diagrama de Pauling:
Portanto, veja exemplos de distribuição dos 
elétrons de dois elementos químicos:
Exemplo 1: Magnésio (12Mg) 
Ordem energética da distribuição eletrônica do 
12Mg: 1s
2, 2s2, 2p6 e 3s2.
Exemplo 2: Vanádio (23V): 
Ordem energética da distribuição eletrônica do 23V: 
1s2, 2s2, 2p6,3s2, 3p6, 4s2 e 3d3.
Química InorgânicaTécnico em Química 36
QUÍMICA INORGÂNICA
Observe que, nesse exemplo, no último subnível 
preenchido (3d), cabiam 10 elétrons; porém, apenas 
3 foram necessários para completar o número 
atômico.
IDEIAS-CHAVE
Átomo, Elétron, Energia, Modelo de Dalton, Modelo 
de Thomson, Modelo de Rutherford, Modelo de Ru-
therford-Bohr, modelo dos orbitais atômicos, Estados 
energéticos dos elétrons, Níveis energéticos, Orbitais, 
Spin, Distribuição eletrônica.
RECAPITULANDO
•	 Os filósofos gregos Demócrito e Leucipo 
afirmavam que a matéria não era contínua, 
e sim constituída por minúsculas partículas 
indivisíveis, às quais deram o nome de átomos.
•	 Aristóteles e outros filósofos muito influentes 
na época recusaram tal proposta e defendiam 
a ideia de matéria contínua. 
•	 O químico inglês John Dalton (1766-1844) 
retomou as ideias de Leucipo e Demócrito 
e, baseando-se em leis já comprovadas 
experimentalmente, como as Leis Ponderais, 
propôs resumidamente que o átomo seria 
parecido com uma bola de bilhar, isto é, 
esférico, maciço e indivisível.
•	 O físico inglês Joseph John Thomson (1856-
1940) passou a trabalhar com a ampola de 
Crookes, ou seja, um tubo em que gases 
eram submetidos a voltagens elevadíssimas, 
produzindo raios catódicos. Quando se 
colocava um campo elétrico externo, esses 
raios se desviavam em direção à placa 
positiva, o que significava que o átomo teria 
partículas negativas, que foram denominadas 
elétrons.
•	 O modelo atômico de Rutherford, o átomo, 
seria semelhante ao sistema solar, em que 
o núcleo representaria o Sol e os elétrons 
girando ao redor do núcleo seriam os planetas. 
•	 No modelo atômico de Rutherford-Bohr, é 
permitido ao elétron ocupar níveis energéticos 
nos quais ele se apresenta com valores de 
energia múltiplos inteiros de um fóton.
PARA FIXAR O CONTEÚDO
A. Questões discursivas
1. O que afirma a hipótese de Dalton?
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2. Segundo o modelo de Rutherford, do que é formado 
o átomo?
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3. Faça uma crítica à afirmação:
“O modelo atômico clássico criado por Rutherford, em 
1911, é considerado o modelo definitivo para o átomo”.
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4. Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr mostrou 
que as leis da Física Clássica não eram válidas para 
sistemas microscópicos, tais como o átomo e suas 
partículas constituintes. Bohr criou um novo modelo 
atômico, fundamentado na teoria dos quanta de Max 
Planck, estabelecendo alguns postulados. Quais são 
eles?
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37Química InorgânicaTécnico em Química
QUÍMICA INORGÂNICA
5. O elétron foi descoberto por Thomson no final do 
século XIX. Quais as características gerais do modelo 
atômico proposto por ele?
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6. Utilizando o diagrama de Pauling e considerando o 
elemento químico tungstênio (W), de número atômico 
igual a 74, responda às seguintes questões:
a. Qual a distribuição eletrônica do átomo de 
tungstênio por camadas ou níveis energéticos?
b. Qual a distribuição por subníveis energéticos?
c. Quais os elétrons mais externos?
d. Quais os elétrons com maior energia?
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7. Qual o número máximo de orbitais que podem existir 
no nível energético M?
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8. Coloque, no esquema abaixo, que representa o 
subnível d, um total de 7 elétrons.
Indique os quatro números quânticos do último elétron 
colocado, sabendo-se que esse subnível é da camada 
M.
9 - Quais são os subníveis que formam a camada 
eletrônica L?
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10 – Um átomo que possui configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 
3p3 apresenta quantos elétrons na sua camada mais 
externa?
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B. Leia atentamente as afirmativas e marque V para 
as verdadeiras e F para as falsas.
1.( ) O modelo atômico de Rutherford descreve o 
átomo de forma exata.
2.( ) A formação das substâncias simples e 
compostas pode ser explicada pelo modelo 
atômico de Dalton.
3.( ) A experiência de Rutherford redundou 
na descoberta dos prótons e nêutrons, 
componentes de um núcleo atômico com 
elevada densidade.
4.( ) O átomo de Thomson apresenta a matéria 
neutra em função da igualdade de cargas 
positivas e negativas. Tal visão de neutralidade 
foi preponderante para reforçar o modelo 
atômico de Dalton.
5.( ) O modelo de Niels Bohr introduz a ideia 
de energia quantizada, garantindo ao(s) 
elétron(s) órbita(s) definida(s).
6.( ) A experiência de Rutherford consistiu em 
bombardear películas metálicas delgadas 
(placas de ouro) com partículas alfa.
7.( ) Para Rutherford, o átomo seria formado por um 
núcleo denso, com carga positiva e elétrons 
em órbitas circulares de energia quantizada.
8.( ) No modelo proposto por Bohr, o átomo possuía 
um núcleo positivo e elétrons girando em torno 
desse núcleo em camadas eletrônicas com 
energias definidas (quantizadas).
9.( ) Caso a estrutura do átomo fosse como 
Thomson imaginou, as conclusões tiradas por 
Rutherford seriam praticamente as mesmas.
10.( ) Segundo Dalton, átomos de um mesmo 
elemento químico possuem propriedades 
diferentes quando formam substâncias 
simples ou combinados a outros elementos.
Química InorgânicaTécnico em Química 38
QUÍMICA INORGÂNICA
C. Questões de múltipla escolha.
1. Fogos de artifício utilizam sais de diferentes íons 
metálicos misturados com um material explosivo. 
Quando incendiados, emitem diferentes colorações. 
Por exemplo: sais de sódio emitem cor amarela, de 
bário, cor verde, e de cobre, cor azul. Essas cores 
são produzidas quando os elétrons excitados dos íons 
metálicos retornam para níveis de menor energia. O 
modelo atômico mais adequado para explicar esse 
fenômeno é o modelo de:
a. Rutherford.
b. Rutherford-Bohr.
c. Thomson.
d. Dalton.
e. Millikan.
2. O conhecimento sobre estrutura atômica evoluiu à 
medida que determinados fatos experimentais eram 
observados, gerando a necessidade de proposição 
de modelos atômicos com características que os 
explicassem.
A associação correta entre o fato observado e o modelo 
atômico proposto, a partir deste subsídio, é:
a. I – 3; II – 1; III – 2; IV – 4
b. I – 1; II – 2; III – 4; IV – 3
c. I – 3; II – 1; III – 4; IV – 2
d. I – 4; II – 2; III – 1; IV – 3
e. I – 1; II – 3; III – 4; IV – 2
3. Observe a figura abaixo, que representa um modelo 
atômico:
O modelo atômico representado na figura foi proposto 
por:
a. Dalton;
b. Schrödinger;
c. Rutherford;
d. Bohr;
e. Thomson.
4. O quadro abaixo representa algumas características 
de modelos atômicos. Com base nos dados 
apresentados, relacione as características aos 
respectivos cientistas:
Tipo Característica
A A matéria é formada por átomos indivisíveis.
B Núcleos positivos, pequenos e densos.
C Carga negativa dispersa pelo átomo positivo.
a. A = Dalton; B = Thomson; C = Rutherford.
b. A = Dalton; B = Rutherford; C = Thomson.
c. A = Thomson; B = Rutherford; C = Bohr.
d. A = Rutherford; B = Thomson; C = Bohr.
e. A = Thomson; B = Bohr; C = Rutherford.
5. O modelo do átomo nucleado existe há menos de 
100 anos. Ele foi proposto originalmente por Ernest 
Rutherford e seus colaboradores, em 1911.
Sobre o modelo do átomo nucleado de Rutherford, 
considere as seguintes proposições:
I. O átomo seria semelhante ao Sistema Solar: o 
núcleo, carregado positivamente, estaria no centro 
39Química InorgânicaTécnico em Química
QUÍMICA INORGÂNICA
como o Sol, e os elétrons, com carga negativa, 
estariam girando em órbitas circulares ao seu 
redor, como os planetas.
II. Rutherford propôs que os núcleos são formados 
por dois tipos de partículas subatômicas: os 
prótons e os nêutrons.
III. Em seus experimentos, Rutherford obteve 
evidências de que o núcleo é muito pequeno em 
relação ao tamanho total do átomo, e que nele se 
concentra praticamente toda a massa atômica.
Assinale a afirmativa correta:
a. Apenas a proposição I é correta.
b. Apenas as proposições I e II são corretas.
c. Apenas as proposições II e III são corretas.
d. Apenas as proposições I e III são corretas.
e. Todas as proposições são corretas.
6. No fim do século XIX, Thomson realizou 
experimentos em tubos de vidro que continham gases 
a baixas pressões, em que aplicava uma grande 
diferença de potencial. Isso provocava a emissão de 
raios catódicos. Esses raios, produzidos num cátodo 
metálico, deslocavam-se em direção à extremidade do 
tubo (E).
Nesse experimentos, Thomson observou que:
I. a razão entre a carga e a massa dos raios 
catódicos era independente da