ficha 7 - configurações eletrónicas

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AGRUPAMENTO DE ESCOLAS DOMINGOS SEQUEIRA
Disciplina de Física e Química A – 10º ano
Ficha trabalho nº 7 – Configurações eletrónicas.
1. As configurações eletrónicas seguintes referem-se ao átomo do mesmo elemento
A _ 1s2 2s2 B _ 1s2 2s1 2p1
Classifica as afirmações seguintes em verdadeiras e falsas:
(A) A configuração A corresponde a um átomo excitado
(B) A configuração B corresponde ao estado fundamental
(C) A passagem de A para B absorve energia
(D) A configuração A é de um gás nobre
(E) A passagem de A para B liberta energia na forma de radiação eletromagnética
(F) A configuração A apresenta dois valores para a energia de remoção eletrónica
(G) A configuração A apresenta os seus eletrões em dois níveis de energia, enquanto a configuração B apresenta os seus eletrões em três níveis de energia
(H) O cerne de A é constituído pelo seu núcleo e por [2He]
2. Um átomo de enxofre tem a seguinte configuração eletrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
No estado fundamental, o número de orbitais ocupadas com pelo menos um eletrão é:
(A) 12 (B) 9 (C) 8 (D) 5
3. Considera as configurações eletrónicas no estado fundamental dos seguintes átomos:
V – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
S – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
K – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
F – 1s2 2s2 2p5
a) Qual o número atómico do elemento V?
b) Quantos eletrões de valência têm os átomos do elemento S?
c) Por quantos níveis de energia estão distribuídos os eletrões do elmento K, no estado fundamental?
d) Para o elemento F quantos são os eletrões de valência desemparelhados? E os emparelhados?
e) Escreve as configurações eletrónicas, no estado fundamental, dos iões S2- , K+ e F - 
4. Considera o ião 16X2-.
a) Qual a carga da sua nuvem eletrónica?
b) Escreve a configuração eletrónica do átomo que lhe deu origem.
c) Quantas energias de remoção é que o elemento químico X possui?
d) Compara as seguintes energias de remoção eletrónica de:
I _ um eletrão 1s e um eletrão 3s
II - um eletrão 2s e um eletrão 2p
III - um eletrão 2px e um eletrão 2py.
4. Na tabela ao lado estão representados os valores das energias de remoção para o oxigénio.
a) Explica a grande diferença entre os valores de E3 e de E2.
b) Algum destes valores corresponde à primeira energia de ionização do oxigénio? Justifica.
c) Sabendo que o átomo de oxigénio tem 8 eletrões, indica a respetiva configuração eletrónica, no estado fundamental.
d) Quantas energias de ionização possui o oxigénio?
e) Uma radiação de energia 3,50 x 10 – 18 J será suficiente para remover um eletrão da orbital 2s? Justifica.
5- As seguintes configurações eletrónicas dizem respeito a átomos de 3 elementos químicos:
B – 1s2 2s2 2p1 C – 1s2 2s2 3s2 D – 1s2 2s2 2px1 2py2 2pz1
a) Quais dos átomos representados estão no estado fundamental?
b) Escreve a configuração eletrónica de B de modo que viole o Princípio de Exclusão de Pauli. Justifica.
c) Escreve a configuração eletrónica de D de modo a violar a Regra de Hund.
6. Seleciona a opção que representa o elemento com maior número de níveis de energia, sendo o nível máximo n=3.
(A) 11Na (B) 13Al (C) 21Sc (B) 17Cl
7. Considere as seguintes configurações eletrónicas:
I – 
 II – 
III – 
22220
12222
xyz
ssppp
Das seguintes afirmações, selecione a verdadeira. 
(A) A configuração eletrónica I não respeita a Regra de Hund.
(B) A configuração I não respeita o Princípio da Construção e a configuração III viola o Princípio da Exclusão de Pauli. 
(C) A configuração I não respeita o Princípio da Construção e a configuração III não respeita a Regra de Hund. 
(D) As configurações I e II referem-se a elementos químicos diferentes.
E1�
E2�
E3�
�
2,18 X 10 – 18 J�
3,80 X 10 – 18 J�
85,2 X 10 – 18 J�
�