lista referente complexos 2019

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EXERCÍCIOS REFERENTES A COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO 
 
01. Explique por que a formação de uma ligação metal-ligante é um exemplo de 
interação ácido-base de Lewis. 
 
02. Explique os termos associados à química dos compostos de coordenação: 
 
i) Complexo; 
ii) Esfera de coordenação; 
iii) Sítios de coordenação; 
iv) Ligantes; 
v) Número de coordenação; 
vi) Efeito quelato. 
 
03. Qual é a contribuição de Werner para a química dos compostos de coordenação. 
 
04. Indique o número de coordenação do metal e o estado de oxidação do metal 
nos compostos da tabela abaixo. 
[CoCl2(NH3)4] [Fe(ox)(H2O)4] [Cu(H2O)5]SO4 
Na[Fe(CN)4(H2O)2] 
[Ni(CO)4] [PtCl2(NH3)2] 
[RuCl2(bpy)2] 
K[Cr(edta)] [Ir(CO)3py] 
[Co(en)3](PF6)3 
 
[Ag(NH3)2]NO3 Na3[Cr(ox)3] 
 
 
05. Represente os isômeros possíveis para os complexos: 
 [MnCl2(NH3)4], 
 [Co(H2O)3(NH3)3]Cl3, 
 [PdCl2(H2O)2], 
 [PdCl2(bpy)] 
 
06. Por que o isômero cis-[Co(en)2Cl2]+ é quiral? 
 
07. O comportamento do sal CoCl3.5H2O em água foi analisado em duas situações: 
i) CoCl3.5H2O é dissolvido em água e imediatamente é adicionado nitrato de 
prata. A adição de AgNO3 na solução leva à precipitação de 2 mols de AgCl por 
mol do sal CoCl3.5H2O. ii) CoCl3.5H2O é dissolvido em água e após 10 dias foi 
adicionado nitrato de prata, que levou a precipitação de 3 mols de AgCl por mol 
de sal hidratado de cobalto. Explique a diferença do comportamento do sal de 
cobalto na presença de nitrato de prata em função do tempo. 
 
08. Utilize a teoria de ligação de valência para justificar a natureza das ligações 
químicas nos compostos abaixo relacionados: 
i) [HgI3]- 
ii) [CuCl5]3- 
iii) [Co(NH3)6]3+ 
iv) [Ni(CN)4]2- 
 
09. Explique os conceitos envolvidos na teoria do campo cristalino aplicada à 
formação de compostos de coordenação. 
 
10. Sob a influência de um campo cristalino octaédrico, a energia de quais orbitais 
d são aumentadas? E quais são diminuídas? Explique. 
 
11. A reação de nitrato de ferro(II) hexa-hidratado com hidróxido sódio leva à 
formação do íon complexo [Fe(OH)6]4-. O que deve ocorrer com as energias dos 
elétrons que ocupam os orbitais 3d do íon metálico nessa situação? Considere 
na sua resposta a seguinte série espectroquímica: 
Br- < Cl- < F- < OH- < H2O < NH3 < en < CN- 
 
12. A reação de nitrato de ferro(II) hexa-hidratado com amônia leva à formação do 
íon complexo [Fe(NH3)6]2+. O que deve ocorrer com as energias dos elétrons que 
ocupam os orbitais 3d do íon metálico nessa situação? Considere na sua 
resposta a seguinte série espectroquímica: 
Br- < Cl- < F- < OH- < H2O < NH3 < en < CN- 
 
13. A reação de nitrato de ferro(II) anidro com etilenodiamina (en) leva à formação 
do íon complexo [Fe(en)3]2+. O que deve ocorrer com as energias dos elétrons 
que ocupam os orbitais 3d do íon metálico nessa situação? Considere na sua 
resposta a seguinte série espectroquímica: 
Br- < Cl- < F- < OH- < H2O < NH3 < en < CN- 
 
14. Qual deverá ser a configuração eletrônica e a energia de estabilização do campo 
cristalino octaédrico(EECC) para os compostos: 
 
i) [TiF6]3- 
ii) [V(H2O)6]3+ 
iii) [Cr(CN)6]3- 
iv) [Fe(H2O)6]2+ 
v) [Fe(CN)6]3-