CALCULO ESTEQUIOMÉTRICO

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EEEP GERARDO JOSE DIAS DE LOIOLA
Disciplina: Química – 2º série
Professor: Fábio Ávila
CÁLCULO ESTEQUIOMETRICO: 
REAGENTE EM EXECESSO E 
LIMITANTE 
Forquilha –CE
16 de Abril 1
CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO
 A estequiometria é responsável pela análise quantitativa 
em uma reação química;
 Ele estabelece uma relação entre as quantidades de 
reagentes (consumidos) e produtos (produzidos);
 A estequiometria se baseia nos princípios das Leis 
Ponderais;
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CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO
 Lei de Lavoisier: Lei da conservação das massas
2 H2 + 1 O2 2 H2O
2 . 2g (4g) 1 . 32g 2 . 18g (36)
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CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO
 Lei de Proust: Lei das proporções definidas 
(1) 2 H2 + 1 O2 2 H2O
2 . 2g (4g) 1 . 32g 2 . 18g (36g)
(2) 4 H2 + 2 O2 4 H2O
4 . 2g (8g) 2 . 32g (64g) 4 . 18g (72g)
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 Como realizar o cálculo estequiométrico?
O cálculo estequiométrico pode ser feito seguindo três 
etapas fundamentais:
CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO
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CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO
1. Escrever a equação química
Exemplo: Qual o número de mols de moléculas de 
O2 necessário para reagir com 5 mols de átomos de ferro?
Fe + O2 Fe2O3
2
3
2
2. Balanceamento da equação química
Fe + O2 Fe2O3
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3. Estabelecer a correlação entre os dados através regra 
de três simples.
Exemplo: Qual o número de mols de moléculas de 
O2 necessário para reagir com 5 mols de átomos de ferro?
CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICOCÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO
2 3
2
Fe + O2 Fe2O3
2 mol 3/2 mol 
5 mol x
2x = 7,5
X= 7,5/ 2 X= 3,75 mol 7
Exemplo 2: Considerando a síntese de amônia, qual a massa
de NH3 que pode ser produzida a partir de 0,4 mol de N2?
CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO
N2 + H2 NH3 
N2 + 3H2 2NH3 
1 mol 2 mol
0,4 mol x
x= 0,8 mol de NH3; então
1 mol NH3 17g
0,8 mol y 
Y= 13,6 g de NH3 8
REAGENTE EM EXCESSO E LIMITANTE
 Ao estudar as reações, nós as encaramos como ideais, isto 
é, que todos os reagentes reagem completamente. No 
entanto, no mundo real isto nem sempre ocorre.
• Reagente em excesso: é aquele que não é 
completamente consumido na reação;
• Reagente limitante: é o que limita a reação a reação, pois 
esta em menor quantidade
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REAGENTE EM EXCESSO E LIMITANTE
 Como identificar se uma reação possui reagente em 
excesso ou limitante?
Dicas
• “O autor da questão apresenta dados para dois reagentes: 
um será o excesso e o outro limitante”
• Primeiro determinar o reagente em excesso;
• Depois calcular a massa ou mol de produto formado
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REAGENTE EM EXCESSO E LIMITANTE
Exemplo: Quando 56g de ferro reagem com 40g de enxofre, 
de acordo com a reação: Fe + S FeS, formam-se:
Resolução: 
Fe + S FeS
56g 32g 88g estequiométrica proporção 
56g 40g 88g + excesso dados do autor
Reagente limitante: Fe
Reagente em excesso: S (40 – 32 = 8 g)
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 Resolução de exercício
REAGENTE EM EXCESSO E LIMITANTE
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8) Calcule o máximo de massa de água que se pode obter a partir de 10g 
de hidrogênio e 46g de oxigênio. Indique o reagente em excesso e a massa 
em excesso. 
 Resolução de exercício
REAGENTE EM EXCESSO E LIMITANTE
H2 + O2 H2O2 2
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8) Calcule o máximo de massa de água que se pode obter a partir de 10g 
de hidrogênio e 46g de oxigênio. Indique o reagente em excesso e a massa 
em excesso. 
 Resolução de exercício
REAGENTE EM EXCESSO E LIMITANTE
2H2 + O2 2H2O
2 mol 1 mol 2 mol
2.2 (4g) 32g
x 46g
X= 4 . 46 / 32
X= 5,75g
Como apenas 5,75 g de H2
reagem completamente com 
46g de O2, concluímos que o 
hidrogênio esta em excesso 
Excesso : 10 – 5,75 = 4,25 g 
Massa de água produzida : 5,75 + 46 = 51,75 g
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 Resolução de exercício
REAGENTE EM EXCESSO E LIMITANTE
10) Misturam-se 1 Kg de sulfeto de carbono e 2Kg de gás cloro em um 
reator, onde se processa a transformação:
As massas de tetracloreto de carbono (CCl4) formado e do reagente em 
excesso são:
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 Resolução de exercício
REAGENTE EM EXCESSO E LIMITANTE
CS2: 1. 12 + 2 . 32 = 76g
Cl2: 2 . 35,4 = 71 g
CCl4: 1 . 12 + 4 . 35,4 = 154 
1mol 3 mol 1 mol
76g 3 . 71
x 2000 g 
x= 2000 . 76 / 210
x= 713,6 g
Como apenas 713,g de CS2 reagem 
com 2Kg de Cl2, concluímos que o 
CS2 esta em excesso 
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 Resolução de exercício
REAGENTE EM EXCESSO E LIMITANTE
10) Misturam-se 1 Kg de sulfeto de carbono e 2Kg de gás cloro em um 
reator, onde se processa a transformação:
As massas de tetracloreto de carbono (CCl4) formado e do reagente em 
excesso são:
Massa do reagente em excesso: CS2 ( 1000 - 713,6 = 286 g ou 0,286 Kg)
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 Resolução de exercício
REAGENTE EM EXCESSO E LIMITANTE
3 mol 1 mol
210 154
2000 x
x= 2000 . 154 / 210
x= 1446 g de CCl4Massa do CCl4 formado
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 Resolução de exercício
REAGENTE EM EXCESSO E LIMITANTE
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