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Conversão de sal fundido de resíduos de tereftalato de polietileno em grafeno nanoestruturas com alta área de superfície e condutividade elétrica ultra alta A poluição causada pelo acúmulo de produtos plásticos é uma séria ameaça emergente para a natureza e para nós. Aqui, relatamos primeiro a caracterização estrutural e termocinética do material da garrafa de plástico. isso foi descobriram que a pirólise do tereftalato de polietileno no ar leva à formação de um carbono amourfose com uma excepcional resistência à oxidação térmica, com base na qual uma estratégia eficaz e escalável de sal fundido é proposta a conversão verde de garrafas plásticas em carbono nanoestruturado altamente condutor. Nisso processo, nenhum equipamento complicado ou gás de proteção é necessário. O carbono nanoestruturado consistia em nanopartículas cristalíticas cristalinas com espessura inferior a 10 nm; e uma condutividade elétrica ultra alta de 1150 S m − 1 a uma baixa densidade aparente de 1 g cm − 3 , com um custo estimado de produção em torno de US $ 6 kg − 1 . Essas características são atraentes para várias aplicações, incluindo aditivos condutores para dispositivos eletrônicos. Na Luz do fato de que a crise da poluição por plásticos não pode ser adequadamente resolvida sem o envolvimento de motivações econômicas de longo prazo, o método de sal fundido proposto pode fornecer uma força motriz econômica suficiente para o uso de resíduos de PET como matérias-primas valiosas, protegendo o meio ambiente. 1. Introdução Os plásticos, com uma produção anual de mais de 300 milhões de toneladas, cada vez mais empregado para uma grande variedade de aplicações estruturais na vida moderna, devido ao baixo custo de produção, durabilidade, baixo densidade, alta resistência química e estabilidade dimensional [1]. O tereftalato de polietileno ((C10H8O4) n, PET) é o mais utilizado plástico, frequentemente empregado como recipientes para líquidos engarrafados e outros alimentos produtos devido ao seu custo acessível, excelentes propriedades mecânicas, propriedades de barreira e clareza. Suas propriedades resistentes à radiação também são responsável por aplicações como isolador e detector de trilhos nucleares usinas e dispositivos nucleares [2]. De fato, a constante crescente demanda por água engarrafada tem impulsionou o consumo anual de garrafas de plástico para algo em torno de 500 bilhões em todo o mundo. Embora apenas cerca de 9% dos plásticos virgens reciclados em novas garrafas de água, cerca de 80% das garrafas usadas em aterros sanitários ou nos oceanos. Estima-se que este último seja centenas de milhões de tons, somando seu plástico microscópico conteúdo a ser ingerido por pássaros, peixes e outros organismos e, eventualmente, pela humanidade que comer essas criaturas, criando um sério gestão de resíduos e crise ambiental, talvez com a mesma nível de conseqüências atualmente experimentado pelo clima mudança. A tendência atual resultará em um acúmulo global de plástico usado de cerca de 12.000 milhões de toneladas em 20 anos [3-8]. Considerando o fato de a degradação natural do PET demorar muito tempo, provavelmente ao longo de várias centenas de anos [9], sua reciclagem ou conversão recebeu uma crescente atenção mundial. Por exemplo, conversão de resíduos de PET em fibras curtas utilizadas para o endurecimento materiais cimentícios [10], materiais para pavimentos de estradas [11] e agentes sorventes de óleo [12] mostraram resultados promissores. Além disso, sendo hidrocarbonetos, os plásticos têm altos valores calóricos [13] e, portanto, têm amplamente considerado como uma potencial matéria-prima para a produção de H2 e syngas [14-16]. Por outro lado, devido ao seu alto teor de carbono de cerca de 45 a% e também a falta de componentes inorgânicos, o PET pode ser considerado um fonte viável de materiais de carbono sólido de alta pureza [17]. Vale a pena mencionando que, particularmente, materiais de carbono com alta área superficial e condutividade são de grande importância devido às suas crescentes aplicações em vários campos exigentes, como sistemas de armazenamento de energia [18–20], compósitos condutores [21], captação de energia solar [22], tintas condutoras [23] e aplicações ambientais [24]. Para o avaliação qualitativa e quantitativa desses materiais de carbono, uma combinação de técnicas, incluindo microscopia eletrônica, condutividade medidas, bem como difração de raios X e espectroscopia Raman são frequentemente utilizado, no qual este último tem sido amplamente empregado como método poderoso, pois fornece informações explícitas sobre a camada estrutura, cristalinidade e defeitos. Particularmente, a razão da intensidade das bandas Raman ID / IG e I2D / IG em materiais à base de grafite correspondem à densidade dos defeitos e à qualidade dos flocos de grafeno, respectivamente [25,26] e, portanto, à condutividade do material [27,28]. De um modo geral, um valor mais baixo de ID / IG pode ser medido em materiais à base de grafeno com valores mais altos de I2D / IG e eletricidade condutividade. Por exemplo, materiais com óxido de grafeno reduzido (RGO) com um valor de ID / IG de 1,55, 1,19 e 1,02 exibiram um valor de I2D / IG de 0,01, 0,07 e 0,14 e uma condutividade elétrica de 69, 133 e 166 S m-1 , respectivamente [29]. O PET tem sido usado como fonte de carbono para preparar uma variedade de materiais carbonáceos [30–39]. Sabe-se que a alta temperatura pirólise do PET sob N2 e subsequente ativação sob vapor, CO2, e / ou KOH [30–34], e também tratamento de PET sob proteção atmosfera em vários equipamentos, como descarga de arco [35], produtos químicos deposição de vapor [36,37] e reator de autoclave [38,39] leva à formação de materiais de carbono amorfo com um valor de ID / IG maior do que a unidade, e uma banda 2D Raman muito fraca. Tais materiais de carbono inevitavelmente sofrem com baixa condutividade elétrica, limitando possíveis aplicações e, portanto, a viabilidade do PET como o carbono fonte. É uma pena, pois há uma quantidade crescente de resíduos de garrafas plásticas que podem ser consideradas carbono de baixo custo fontes. Sem mencionar que a transformação de plástico perigoso resíduos de valiosos materiais úteis podem ser acompanhados de impacto ambiental positivo. Os chamados sais fundidos, que são líquidos iônicos com um ponto de fusão ponto tipicamente acima de 200 ° C, historicamente têm sido utilizados como eletrólito na produção eletrolítica em escala industrial de alumínio com uma produção anual de mais de 50 Mt [40] e outros metais, incluindo lítio [41] e magnésio [42]. O sal fundido eletrolítico preparação de outros metais / intermetálicos como Ti [43], W [44], U [45], Ni [46] e TiAl3 [47], bem como nanodiamantes [48,49] e nanoestruturas de carbono grafítico [50–54] foram desenvolvidas no últimos 20 anos. Este último foi revisado recentemente [55]. Além das aplicações eletrolíticas, os sais fundidos têm a perspectiva de ser comercialmente viável como fluido de transferência de calor e meios de armazenamento de energia [56] em reatores nucleares [57] e energia solar torres [58], devido às vantagens da simplicidade e custo-benefício [59] A outra aplicação emergente de sais fundidos é baseada em capacidade de atuar como um meio de melhoria da difusão para promover substâncias químicas reações [60–62]. Por exemplo, Li et al. [61] relataram que a dissolução de SrO em KCl fundido aumenta a difusão de espécies iônicas Sr2 + e O2− para a superfície das partículas de TiO2 imersas no fundido, levando à síntese fácil de Sr3Ti2O7. Nós relatamos que o a hidrólise do LiCl fundido leva à formação de O2−. A reação de O2− e Li + com partículas de Nb2O5 adicionadas ao fundido promoveram a formação ultra-rápida de LiNbO3, muito mais rápida que a síntese em estado sólido métodos [62]. Também informamos que a exposição ao fundidomeios de sal podem aumentar a cristalinidade dos materiais grafíticos [63]. Essas observações sugerem que os sais fundidos podem ser capazes de agir como meio de grafitização para melhorar a qualidade dos carbonos derivados de plástico. Considerando que o NaCl é o sal mais barato e um dos mais abundantes materiais naturais, aqui, pirólise de PET derretida assistida por NaCl é proposto para a preparação ecológica e econômica de um carbono nanomaterial possuindo uma combinação de propriedades interessantes, como área de superfície alta (522 m2 g − 1 ), um baixo valor de Raman ID / IG (0,47) e um alto valor de Raman I2D / IG (0,52). Essas características resultaram em uma impressionante condutividade elétrica de 1150 S m-1 obtida sob uma pressão de compressão de cerca de 6 MPa, correspondente a uma densidade aparente de cerca de 1 g cm − 3 . O processo de sal fundido de etapa única empregado aqui poderia produzir material de carbono derivado de plástico da mais alta qualidade que foi relatado até agora, com o melhor de nosso conhecimento. 2. Experimental 2.1 Preparação de carbono nanoestruturado usando precursor de PET Uma garrafa de água plástica foi cortada em pedaços pequenos (cerca de 10 × 5 mm) usando uma tesoura. 9,83 g de pedaços de plástico foram colocados em uma alumina cadinho com diâmetro interno aproximado e altura de 50 mm e 100 mm, respectivamente. Então, 50,80 g de cloreto de sódio (NaCl, Aladdin C111533, pureza 99,5%) foi adicionado ao cadinho. O cadinho foi colocado em um forno de resistência e aquecido na atmosfera de ar do forno a 10 ° C min-1 a 1300 ° C e, em seguida, imediatamente arrefecido com uma taxa de aquecimento aproximadamente igual à da sala temperatura. A mistura sólida preta de sal solidificado e carbono produto foi colocado em quantidade suficiente de água destilada, na qual o o sal foi dissolvido. O produto de carbono (1,15 g) foi então recuperado da suspensão por filtração a vácuo usando um papel de filtro, e secagem ao ar a 80 ° C durante a noite. 2.2 Métodos de caracterização As avaliações por microscopia eletrônica foram realizadas usando um Nano- SEM 450 equipado com analisador de raios-X dispersivo de energia (EDX) e uma pistola de emissão de campo FEI Tecnai F20 de 200 kV de alta resolução (HRTEM). Os padrões de difração de raios X (DRX) foram registrados em um Difratômetro de raios X 1710 (DRX) com radiação Cu K-alfa (k = 1,54 Å) em um tamanho de passo e um tempo de espera de 0,05 2θ e 5 s, respectivamente. Os padrões de DRX foram então analisados usando o X'Pert High Programa Score Plus. A espectroscopia Raman foi realizada usando um Ramanscope Renishaw 1000 com um laser de íons He-Ne de comprimento de onda de 633 nm (vermelho, 1,96 eV). A análise gravimétrica térmica (TGA) e a calorimetria diferencial de varredura (DSC) foram realizadas simultaneamente usando um analisador térmico modelo SDT-Q600 equipado com alumina cadinhos a uma taxa de aquecimento de 40 ° C min-1 sob uma taxa de fluxo de ar constante de 100 ml min-1 através da câmara de amostra. A análise da área superficial de Brunauer- Emmett-Teller (BET) foi realizada por registro de isotermas de adsorção / dessorção de nitrogênio usando uma técnica volumétrica estática com um analisador Micromeritics TriStar 3000 V6.04 A a -196 ° C. A medição da condutividade elétrica foi realizada por comprimir 0,5 g do material de carbono num tubo de acrílico (ID = 20,05 mm, H = 45,37 mm) usando um pistão de latão (D = 20,05 mm, H = 85,36 mm) em um suporte de cobre. O pó de carbono foi compactado sob diferentes valores de pressão de até cerca de 6 MPa usando um pressione. Em diferentes pressões, vários valores de corrente elétrica no faixa de 0,16–3 A foi conduzida entre o pistão de latão e o cobre detentor, e os potenciais correspondentes foram registrados usando o método DC de quatro sonda a 20 ° C. A resistividade elétrica do compressor o pó de carbono foi calculado usando a equação:
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