Extração líquido-líquido: ácido benzoico

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Trabalho laboratorial 3- Extração líquido-líquido: ácido benzoico 
Maria Duarte Guerra
2019236102 
Maria Jorge Vale
2019230028
Grupo 10
Química Geral
Turma PL2
15 de novembro de 2019
Objetivos: 
· Realizar a extração líquido-líquido, simples e múltiplas de um ácido orgânico em solução aquosa com éter etílico; 
· Determinar os coeficientes de partilha água/ éter etílico. 
Parte I: Determinação da concentração inicial de ácido benzoico
· V (NaOH) = 30 mL
· V (C6H5COOH) = 10 mL 
· C (NaOH) = 0,01 mol/dm3
	Ensaio
	Volume de NaOH gasto
	1
	10,3 mL
	2
	10,2 mL
 = 
Cálculo da concentração de ácido benzoico (C6H5COOH):
No ponto de equivalência: n(NaOH) = n (C6H5COOH), ou seja: 
C V = C V
 0,01 (10,2510-3) = C(C6H5COOH) 10 -3
 C (C6H5COOH) = 0,01025 mol/dm3 0,01 mol/ dm3
Parte II: Extração líquido-líquido simples: 
· V (solução aquosa do ácido benzoico) = 30 mL 
· V (éter etílico) = 30 mL 
· C (NaOH) = 0,01 mol/dm3
	Ensaio
	Volume de NaOH gasto
	1
	0,4 mL
	2
	0,5 mL
 = 
Cálculo da concentração de ácido benzoico na fase aquosa (C6H5COOH):
No ponto de equivalência: n(NaOH) = n (C6H5COOH), ou seja: 
C V = C V
 0,01 (4,510-4) = C(C6H5COOH) (10 10 -3) 
 C (C6H5COOH) = 0,00045 mol/dm3 = 4,5 10-4 mol/ dm3
Parte III: Extração líquido-líquido múltipla: 
· V (solução aquosa do ácido benzoico) = 30 mL 
· V (éter etílico) = 30 mL 
· C (NaOH) = 0,01 mol/dm3
	Ensaio
	Volume de NaOH gasto
	1
	0,1 mL
	2
	0,2 mL
 = 
Cálculo da concentração de ácido benzoico na fase aquosa (C6H5COOH):
No ponto de equivalência: n(NaOH) = n (C6H5COOH), ou seja: 
V(C6H5COOH) x C(C6H5COOH) = V(NaOH) x C(NaOH) 
 
 0,010 x C(C6H5COOH) = 1,5 x 10-4 x 0,01 
 C(C6H5COOH) ≈ 0,00015 ≈ 1,5 x 10-4 mol/dm3
Cálculo do coeficiente de partição para o ácido benzoico em éter etílico e água:
Concentração da substância na fase orgânica = [𝐶6𝐻5𝐶𝑂𝑂𝐻] inicial − [𝐶6𝐻5𝐶𝑂𝑂𝐻] aquosa
Concentração da substância na fase aquosa = [𝐶6𝐻5𝐶𝑂𝑂𝐻] aquosa 
Parte ll:
21,2
Parte lll:
65,7
 
Conclusão:
Quando as duas fases são líquidas e não se misturam, ou seja, são líquidos imiscíveis, utilizamos uma extração líquido-líquido. 
Após a realização da experiência e do cálculo do coeficiente de partição, podemos concluir que o processo de extração mais eficiente é a extração líquido-líquido múltipla. Chegamos a esta conclusão, visto que o coeficiente de partição da extração líquido-líquido múltipla é superior ao da extração simples, isto é, também concordante com o facto de na extração múltipla se realizar pelo menos três extrações de éter aumentando a precisão da experiência, enquanto na extração simples apenas realizados uma extração de éter. 
Enquanto realizávamos a experiência constatamos que existia um aumento da pressão quando se procede à mistura do ácido benzoico com o éter etílico. Isto acontece em consequência das características hidrofóbicas presentes na base orgânica (éter). Assim com a junção do ácido benzoico aquoso à base orgânica o éter tem tendência a evaporar por ser um composto hidrofóbico, resultando num aumento da pressão que nos obriga a abrir o funil de decantação de forma a aliviar a pressão. 
Ao longo da experiência podem ter ocorrido alguns erros que advém do mau manuseamento do material ou pelo mesmo se encontrar mal limpo.