Relatório Aula pratica Quimica Farmacêutica

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UNIVERSIDADE PAULISTA – UNIP
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS
CURSO: FARMÁCIA
DISCIPLINA: QUIMICA FARMACÊUTICA
ALUNO : SILVANA LISSADALPRA FRIGO
R.A: 2016007
POLO: MEDIANEIRA - PR
DATA: 16 / 10 / 2021
INTRODUÇÃO
Na aula 1 do roteiro 01, determinou-se o coeficiente de partição do óleo e da água,do acido acetilsalicílico, demonstrando a importância do coeficiente dos fármacos, coeficiente de partição define a capacidade de absorção de um fármaco, ele é um parâmetro que permite avaliar o grau de solubilidade. Para determinar o valor de P(coeficiente de Partição) foi efetuado um experimento no qual misturam uma quantidade da substancia do Acido acetilsalicílico, em um solvente orgânico, foi usado o Éter etílico, após a separação da fase aquosa e a fase oleosa, determinou se a quantidade de cada uma das fases, através de equação, e titulação. Na aula 1 do Roteiro 2, efetuo se a verificação da influencia do pH e do pKa na relação das concentrações de formas de ionizadas e não ionizadas de dois farmácos , o acido acetilsalicílico de caráter acido e o leite de magnésia, sendo acido fraco. Fármacos são ácidos ou bases fracas e no meio biológico estarão mais ou menos ionizados dependendo da concentração de acidez e do PH que se encontra na forma não ionizada de um fármaco é mais lipossolúvel que a forma ionizada o pka substância e o pH do meio são parâmetros que influenciam absorção, transporte e excreção do fármaco. Na aula 2 do Roteiro 1, foi feito o teste de solubilidade, sendo analisado o Acido Acetilsalicílico e o Ácido Salicílico com diferentes tipos de solvente para verificar sua solubilidade em temperatura fria e quente, medir o ponto de fusão das amostra e s de ácido salicílico e acido acetilsalicílico e recristalização de sólido impuro. 
Roteiro 1
Aula 1
Determinação do coeficiente de partição óleo/água do acido acetilsalicílico.
RESULTADO E DISCUSSÕES.
 Nesta prática foi visto como o acido acetilsalicílico fica na presença da água e na presença do éter etílico, o nosso organismo é rico em água, mas também em gordura, e nos fármacos não é diferente, então verificou se duas fases, fase aquosa na qual é chamada de hidrofólica e a fase orgânica na qual é chamada lipofílica. No experimento 1, foi utilizado 20ml de solução de acido acetilsalicílico e 40ml de solução de NaOH (hidróxido de sódio) transferiu o acido em um  erlenmeyer e a solução de NaOH para uma bureta, adicionou se 10ml de água destilada no erlenmeyer com o acido acetilsalicílico , juntamente com 2 gotas do indicador acido - base fenolftaleína, após foi efetuado a titulação com o ponto de viragem o volume foi de 6,1ml na qual obteve a fase hidrofílica . 
Fig.01. Erlenmeyer com Solução titulada.
Fonte: Laboratório de Química CESUFOZ
No experimento 2, utilizou se 10ml de acido acetilsalicílico e 10ml de éter etílico em um funil de separação, então foi agitado vigorosamente a cerca de 3 minutos , houve uma separação, formou uma solução orgânica, oleosa após colocada descansar , na bureta foi preenchido novamente com 25ml da solução de NaOH, e efetuou se a titulação. No funil de separação, obteve duas soluções ficando na parte de cima o éter e na parte de baixo a água, então foi recolhido a parte aquosa, e feita a titulação com 2gts do indicador fenolftaleína , o ponto de viragem que obteve foi de 0,6ml. a concentração de acido acetilsalicílico na solução original foi de 0,277ml.
Fig. 02. Funil de Separação. Parte de cima Éter e parte de baixo água.
Fonte: Laboratório de Química CESUFOZ
Determinou se o coeficiente de partição através da equação :
 P= Concentração fase orgânica / concentração fase aquosa
Sendo: 0,6ml/6,1ml 
então P = 0,9836 
Observou se que o acido acetilsalicílico é mais lipofílico, a relação dele na absorção no organismo é mais absorvida pela parte orgânica do nosso organismo.
Roteiro 2
Aula 1
Verificação da influência do pH e do pKa na ionização dos fármacos.
 RESULTADO E DISCUSSÕES.
Separou se 4 tubos numerados de 1 a 4, enquanto isso pesou se 0,03g de acido acetilsalicílico , no tubo 1 e 2 foi colocado o acido acetilsalicílico e nos tubos 3 e 4 adicionou 3ml de leite de magnésia , então no tubo 1 e 3 adicionou se 3ml de solução de acido clorídrico e nos tubos 2 e 4 adicionou se 3ml de solução tampão, foi agitado a mistura até sua dissolução após adicionou se 3ml de acetato de etila nos 4 tubos e dado uma leve misturada, para depois em repouso ocorrer a separação das soluções , com ajuda de tubos capilares foi colocado a fase orgânica de cada tubo sobre as placas sílica fluorescente até secar, com auxilio de uma lâmpada ultra violeta, foi efetuado a leitura das placas, onde notou se que a fluorescência ficou mais forte no tubo 1.
Fig.03. Placas de Sílica com indicador de fluorescência
Fonte: Laboratório de Química CESUFOZ
Roteiro 1
Aula 2
Caracterização físico-química de fármacos e o método de recristalização.
RESULTADO E DISCUSSÕES.
Enumerou se 8 tubos de ensaio onde foi Colocado 0,1gr de ácido acetilsalicílico no tubo 1,2,3 e 4 e 0,1gr de ácido salicílico no tubo 5,6,7 e 8, onde no tubo 1 e 2 foi utilizado 0,5ml de Água como solvente, no tubo 3 e 4 utilizado 0,5ml de Etanol, no tubo 5 e 6 0,5ml de Éter e no tubo 7 e 8 0,5ml de Clorofórmio onde os resultados obtidos foram:
	Tubo
	Solvente
	Ácido Salicílico
	Ácido Acetilsalicílico
	1
	Água(frio)
	
	Pouco solúvel
	2
	Água (quente)
	
	Solubilizou e depois cristalizou
	3
	Etanol(frio)
	
	Solubilizou
	4
	Etanol(quente)
	
	Solubilizou
	5
	Éter(frio)
	Solubilizou
	
	6
	Éter(quente)
	Solubilizou
	
	7
	Clorofórmio(frio)
	Solubilizou
	
	8
	Clorofórmio(quente)
	Solubilizou
	
Para saber a determinação do ponto de fusão foi utilizado 2 tubos capilar de ponta fechada e coletado uma pequena amostra do ácido salicílico e ácido acetilsalicílico e levado ao aparelho medidor de ponto de fusão para aquecimento onde a amostra do ácido Acetilsalicílico ficou liquida em 140º e do ácido Salicílico em 160º.
1 – Baseado em nosso experimento de laboratório a Água é o melhor solvente para a recristalização, porque ela é pouco solúvel a temperatura ambiente e muito solúvel quando aquecida
2 - As etapas de uma recristalização são: 
1 – Escolha do solvente.
2 – Dissolução
3 - Descoloração da solução
4 – Filtração
5 – Resfriamento
6 – Filtração a vácuo
7 – Lavagem
8 – Secagem
3 - O solvente para ser usado na recristalização deve dissolver pouco o soluto a temperatura ambiente e dissolver todo o soluto em seu ponto de ebulição e o ponto de ebulição do solvente não deve exceder o ponto de fusão do soluto. Outras características são de não reagir com o soluto, não inflamável, pouco tóxico, volátil e barato.
4 – A formação dos cristais deve ser lenta para que haja uma formação mais organizada, o resfriamento rápido resulta na formação de cristais muito pequeno que absorvem as impurezas contidas na solução com maior facilidade, por isso a solução deve ser esfriada espontaneamente.
REFÊRENCIAS.
CESAD.UFS, visitado em 17 de outubro de 2021, disponível em, https://cesad.ufs.br/ORBI/public/uploadCatalago/18483216022012Quimica_Organica_Experimental_Aula_3.pdf
Prática de Coêficiência de Partição, disponível em; https://old.iupac.org/publications/cd/medicinal_chemistry/Practica-I-1.pdf 
Repositório UNESP, visitado em 16 de outubro 2021, disponível em, https://repositorio.unesp.br/bitstream/handle/11449/89770/longo_dp_me_arafcf.pdf?sequence=1