EXEMPLOS_DE_QUEST_ES_DE_PROVAS

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EXEMPLOS DE QUESTÕES DE PROVAS (AE) DE ANOS ANTERIORES
2005
1) 
A alguns anos, ocorreu um acidente num hospital que levou à morte um paciente. O enfermeiro aplicou por engano solução de cloreto de potássio no lugar de solução de glicose (um tipo se açúcar). Imagine que os rótulos das duas soluções haviam se soltado e que alguém colou de volta sem checar qual rótulo era de qual solução e infelizmente (ou irresponsavelmente) trocou os rótulos. Como esta pessoa poderia ter procedido para verificar qual era a solução de glicose? 
Esquematize e descreva detalhadamente o experimento que o enfermeiro poderia ter realizado. Qual aspecto deve ser levado em conta para diferenciar as duas soluções. (4 escores)
2) O ácido sulfúrico é tão utilizado na indústria que o desenvolvimento de um país é medido pela produção e consumo desta substância. Represente as equações de ionização por etapas e da ionização total deste ácido em meio aquoso. 
 
 (4 escores)
3) 
a) O carbonato de cálcio, encontrado abundantemente na natureza como calcário e mármore, é um excelente fertilizante, auxiliando e acelerando o crescimento das plantas, e junto com cal, diminui a acidez do solo, favorecendo a fixação de nitrogênio pelos vegetais.
Represente uma equação de obtenção do carbonato de cálcio, indicando inclusive a nomenclatura das substâncias reagentes. 
 (6 escores)
b) O salitre-do-Chile (KNO3) é usado na composição de fertilizantes sendo prontamente absorvido pelas plantas e também é um dos componentes da pólvora negra. Represente uma equação de obtenção do KNO3, indicando inclusive sua nomenclatura.
 (4 escores)
c) O (NH4)3PO4 é muito utilizado na fabricação de fertilizantes, sendo de rápida absorção pelas plantas. Indique a nomenclatura deste composto. Represente uma equação de obtenção do (NH4)3PO4, indicando inclusive sua nomenclatura.
 
 (4 escores)
2006
a) Na indústria de celulose e papel, o bissulfito de cálcio desempenha função importante, pois tem a capacidade de dissolver a lignina, que mantém unidas as fibras de celulose, permitindo que esta seja transformada em polpa de papel. 
 
 (5 escores)
Dê sua fórmula química. ____________
Escreva a equação da reação de salificação que produz este sal.
b) Certo composto é muito utilizado na fabricação de fertilizantes, sendo de rápida absorção pelas plantas. Represente a reação de neutralização do ácido fosfórico pelo hidróxido de amônio, para descobrir de que composto se trata e indique sua nomenclatura.
 (5 escores)
c) Um caminhão tanque capotou na estrada e derramou ácido sulfúrico na pista. Supondo que o ácido derramado tenha sido neutralizado pela aplicação de cal virgem, equacione a reação envolvida.
 (04 escores)
2010
01. O suco gástrico necessário à digestão contém ácido clorídrico que, em excesso, pode provocar “dor de estômago”. Dentre as substâncias: cloreto de sódio, óxido de magnésio, sulfato de potássio e hidróxido de magnésio, poderíamos utilizar para diminuir essa acidez? Justifique sua resposta, apresentando todas as equações químicas (balanceadas) que embasem sua escolha. Dê a nomenclatura do sal formado. (6 escores)
Texto: Acidente Ecológico
“Treze toneladas de ácido nítrico foram despejadas ontem no rio Paraíba do Sul, em decorrência de um acidente envolvendo dois caminhões no Km 306 da via Dutra, altura da Academia Militar das Agulhas Negras, em Resende - RJ. 
Com o choque, o tanque furou, provocando vazamento do ácido, atingindo o rio e terrenos agrícolas da região. Quando os técnicos do IBAMA chegaram ao local, depararam com soldados do Corpo de Bombeiros que jogavam água sobre o ácido tentando limpar a pista. Essa atitude fez com que uma maior quantidade de líquido fosse carregada para o rio e, também, penetrasse no solo. A solução encontrada pelos técnicos do IBAMA foi derramar sobre a área várias toneladas de um óxido situado no quarto período da família dos metais alcalinos terrosos, para neutralizar o efeito altamente corrosivo do produto, que já havia queimado toda a vegetação das margens da rodovia.”
(Texto fictício elaborado pela professora - Cap Fatima)
02. Dê o nome e a fórmula do óxido utilizado pelos técnicos do IBAMA. (2 escores)
Nomenclatura: ________________________________________________________
Fórmula: _____________________________________________________________
03. Identifique o tipo de ligação química existente no óxido utilizado para neutralizar a substância nociva ao meio ambiente, classificando-o. Ao analisar as propriedades química deste, como podemos classificá-lo? (2 escores)
Classificação quanto ao tipo de ligação química: _____________________________
Classificação quanto às propriedades químicas: ______________________________
04. Analise a atitude dos técnicos do IBAMA, justificando o procedimento adotado para minimizar o impacto ambiental. Apresente todas as reações químicas necessárias que embasem sua resposta. (5 escores)
05. Em decorrência deste acidente, o ácido derramado provocou uma acidez no solo da região, prejudicando assim a agricultura. Dispondo das seguintes substâncias: sulfato de cálcio, nitrato de amônio e carbonato de cálcio, com a finalidade única de corrigir a acidez do solo, qual substância seria indicada? Por que? Apresente a reação química envolvida no processo, classifique-a e dê a nomenclatura do sal formado. (6 escores)
Substância: 
Justificativa: 
Reação Química:
 Tipo de reação química: 
 Nomenclatura do sal: 
06. (ITA - SP) Explique detalhadamente em que consiste os fenômenos chuva ácida e chuva naturalmente ácida. Classifique as espécies responsáveis por esses fenômenos quanto a função inorgânica, tipo de ligação química e propriedades químicas. Da sua explicação devem constar todas as reações químicas que representam os fenômenos em questão. (9 escores)