Relatorio Soluções e diluições

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Aula Prática de Química
 SOLUÇÕES E DILUIÇÕES 
1 – Objetivos 
● Conhecer os procedimentos envolvidos na preparação de soluções a partir de um soluto sólido e da 
diluição de uma solução concentrada; 
● Aplicar os cálculos apresentados ao longo do conteúdo teórico para determinar as concentrações das 
soluções preparadas.
 PARTE I
3. Preparo de solução mãe de Cloreto de sódio.
3.1 Material e Reagentes 
Reagente:
Cloreto de sódio 
Solução concentrada de violeta de genciana 
Material:
Funil 
Vidro de relógio 
Becher de 100 mL 
Balança de precisão 
Balão volumétrico de 100 mL
3.2 Procedimento Preparação de solução 1 mol/L de NaCl (Solução A)
3.2.1 Foi separado todo o material e o reagente que seria usado na realização do experimento. 
A) Fizemos a fórmula da substância empregada como soluto em nosso experimento e determinamos 
que o valor da massa a ser usada era 5,8.
NaCl= 58,5 1L X= 5,8 
 x 0,1
posicionamos o vidro de relógio sobre o prato da balança e pressionamos o comando do equipamento
para zerar os números do painel.
3.2.3 Com o painel “zerado”, transfimos o soluto para o vidro de relógio com auxilio de espátula até 
que pudesse alcançar a massa desejada, 5,8.
3.2.4 Transferimos então o soluto para um becher com auxilio da espátula. Os resíduos que sobrarem 
no vidro de relógio foram transferidos, sendo eles lavados do vidro de relógio com água destilada e 
conduzindo a mistura resultante para o becher.
3.2.5 Colocamos no becher aproximadamente metade do volume de água destilada que seria 
empregada na preparação da solução final. Tivemos o auxilio do bastão de vidro para dissolver e 
homogenizar a solução em preparo.
3.2.6 Verificamos que a mi
stura no becher estava homogenea, assim a solução foi transferida para o baão de 100 ml
3.2.7 Dentro do balão de 100 ml com a solução pronta, acrescentamos 4 gotas de violeta. Em seguida
o tampamos e o agitamos para que hovesse a homogenização do soluto em quase todo o volume 
desejado e para que a violeta que escorreu pela parte interna seja diluida. A adição das gotas de 
violeta a solução trata-se apenas para dar cor a mi
stura e não interfere na solução feita.
 
PARTE 2 
4. Diluição -
 Preparação de soluções diluídas de cloreto de sódio a partir da solução mãe preparada na 
Primeira Parte da Aula. 4.1 
Material e Reagentes - 
Reagente 
Solução A - 
Material 
2 balões volumétricos de 250 mL 
Pissete 
Pipeta volumétrica de 10 mL
Pipeta volumétrica de 5 mL
Pêra
 
4.2 Procedimento
4.2.1 Separe dois balões volumétricos com capacidade de 250 mL
4.2.2 Com auxilio de um conjunto pipeta/pêra, transferimos uma alíquota de 10 mL e uma de 5 ml da
solução mãe ( solução A ) para um balão de 250 mL. Adicionamos água destilada até completar seu 
volume em seguida agitamos antes de completar todo o volume do balão. Esta será a solução B . 
Ma. Va=Ms. Vs 3.393 . 10,00= Mb . 250,00
Ma = 3.393 mol.L Mb= 84.825 mol
Va = 15 ml 
Vb = 250ml
4.2.3 Fizemos o processo de tampar o balão e em seguida invertemos varias vezes o balão 
volumétrico para que acontecesse a homogeneização.
4.2.4 Da solução B , transfira uma alíquota de 10 ml e 5 mL para o segundo balão de 250 mL, 
fazendo o mesmo processo do item anterior. Esta será a solução C. 
 
84.825 mol.L
Vb= 15 ml
Vc= 250 ml
84.825 . 15 = mc. 250 mol. L 
Mc= 5.089,5 mol.L
5 Questões do Relatório 
a) Determine a concentração das soluções preparadas a partir da diluição das alíquotas retiradas. 
Demonstre todos os cálculos empregados.
5,8g de NaCl. Onde: M = não se sabe. M = 5,8g.
MMNaCl = 23 + 35,5 = 58,5g. Mol. V = 0,10L
aplicando a n=m/MM temos;
m= 5,8/58,5= 339,3 mol.L 
M= 339,3/0,1= 3.393 mol. L
 b) Calcule a concentração final, caso você preparasse uma nova solução com uma alíquota de 10 mL
da solução B e 20 mL da solução C sem adição de água. 
Mb = 5.089,5 ml. L
Vb= 10ml
Mc= 5.089,5 mol.L
Vc= 20 ml
Vd= Vb+ Vc = 30ml
10,0862. 10+ 5.0.89,5 . 20= md.30 
Md = 3.460
c) Explique os motivos pelos quais o soluto deve ser primeiro solubilizado em becher e não 
diretamente no balão de solução.
R: O becher é empregado para experimentos e misturas, quando, o balão volumétrico é usado para 
preparar soluções. 
d) Observe as colorações das soluções B e C e explique o porque de apresentarem colorações 
diferentes entre si e em relação a solução mãe.
R: Muda a coloração por contaa dos diferentes valores de concentração encontrada em cada solução. 
A solução A é a mais concentrada e aparenta uma cor de vermelho escuro, a solução B é mais diluida 
que a solução A e apresenta uma coloração mais alaranjada, a solução C é mais diluida que a solução 
A e B possuindo assim uma coloração mais incolor. 
 6 Referências Bibliográficas ATKINS, P, e JONES, L. Princípios de Química: Questionando a vida moderna e 
o meio ambiente, 1ª Ed., Porto Alegre: Bookman, 2001. KOTZ, J.C. e TREICHEL Jr., P. Química e Reações 
Químicas, 4ª Ed., RJ: LTC Editora, Vol. 1, 2002.