QUÍMICA (TUDO)

Prévia do material em texto

05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
Têm-se três átomos sendo A e B isóbaros e C isótono de B. Complete as propriedades químicas faltantes nos
elementos químicos
A     B     C
 
A X = 40 e Y = 42
B X = 42 e Y = 40
C X = 20 e Y = 22
D Y = 20 e X = 22
E X = 30 e Y = 32
                                                                                                                             20
x
19
40
21
y
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: A.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/2
 
Em 1803, John Dalton propôs um modelo de teoria atômica. Considere que sobre a base conceitual desse modelo sejam
feitas as seguintes a�rmações:
I. O átomo apresenta a con�guração de uma esfera rígida.
II. Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos
os aspectos.
III. As transformações químicas consistem de combinação, separação e/ou rearranjo de átomos.
IV. Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos unidos em uma razão �xa.
Qual das opções abaixo se refere a todas a�rmações CORRETAS?
 
A
 
I e IV.
 
 
B
 
II e IIl.
 
 
C
 
ll e IV.
 
 
D
 
lI, III e IV.
 
 
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 2/2
E
 
I, II, III e IV.
 
 
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: E.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
Considere os seguintes dados:
Átomo       Prótons      Nêutrons      Eletrons
I                   40              40           40
II                  42              38           42
Os átomos I e II:
 
A são isótopos
B pertencem ao mesmo elemento químico
C são isóbaros
D são isótonos
E apresentam o mesmo número atômico
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: C.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
A seguinte molécula orgânica:
 apresenta como grupos funcionais:
A éter e éster
B amina e amida
C álcool e cetona
D álcool e ácido carboxílico
E éter e aldeído
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: A.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
A cadeia 
 
apresenta carbonos:
A apenas primários
B apenas secundários
C apenas terciários
D primários e secundários
E primários, secundários e terciários.
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: E.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
A seguinte molécula orgânica:
 apresenta como grupos funcionais:
A éter e éster
B amina e amida
C álcool e cetona
D álcool e ácido carboxílico
E éter e aldeído
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: A.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
Um quimioterápico utilizado no tratamento do câncer é a sarcomicina. A respeito desta substância, cuja fórmula
estrutural é indicada abaixo, responda:
A Teremos dois carbonos primários, três carbonos secundários e dois carbonos terciários nesta cadeia.
B Teremos três carbonos primários, dois carbonos secundários e dois carbonos terciários nesta cadeia.
C Teremos dois carbonos primários, dois carbonos secundários e três carbonos terciários nesta cadeia.
D Teremos três carbonos primários, três carbonos secundários e um carbono terciário nesta cadeia.
E Teremos um carbono primário, três carbonos secundários e três carbonos terciários nesta cadeia.
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: A.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
Um quimioterápico utilizado no tratamento do câncer é a sarcomicina. A respeito desta substância, cuja fórmula
estrutural é indicada abaixo, responda:
A apresenta grupo cetona e ácido carboxílico.
B apresenta grupo aldeído e ácido carboxílico.
C apresenta grupo cetona e aldeído
D apresenta grupo cetona e éster.
E apresenta grupo éter e ácido carboxílico.
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: A.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
O principal componente do óleo de rosas é o geraniol, de fórmula estrutural:
Essa substância apresenta carbonos:
A apenas carbonos primários
B apenas carbonos secundários
C apenas carbonos primários e secundários
D apenas carbonos primários e terciários.
E carbonos primários, secundários e terciários.
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: E.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
O átomo  A é isóbaro do  Ni  . O número de nêutrons em A é:
 
A 28
B 29
C 30
D 31
E 32
x
2x 
28
58
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: B.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
Examine os átomos a seguir:
A                            B                        C                     D                      E
à respeito destes átomos podemos dizer:
A A e B são isótopos
B B e C são isóbaros
C C e E são isótonos
D A e C são isótopos
E B e D são isóbaros
18
37
19
40
18
38
20
40
19
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: D.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
Certa variedade atômica de cálcio tem número atômico 20 e número de massa 42. Por outro lado, uma certa
variedade atômica do argônio apresenta número atômico 18 e número de massa 40. Indique o número de massa (A)
e atômico (Z) de um átomo X que seja isótopo do cálcio e isóbaro do argônio;
A Z = 20 e A = 40
B Z = 40 e A = 20
C Z = 22 e Z = 40
D Z = 42 e A = 22
E Z = 18 e A = 38
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: A.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
Cada átomo possui uma série de características que o identi�cam como um determinado elemento químico. Dentre as
principais propriedades dos átomos temos o número de massa (A) e o número atômico (Z).  O número de massa é a soma
de prótons e nêutrons do átomo enquanto o número atômico corresponde ao número de prótons existentes no núcleo do
átomo e é importante porque determina qual é o elemento químico, já que cada elemento tem o mesmo número de
prótons sempre. O Hidrogênio possui três isótopos estáveis: o prótio, com um próton e nenhum nêutron - corresponde a
99,98% de todos os átomos de hidrogênio; o deutério, com um nêutron e o trítio, com dois nêutrons. Em laboratório já
foram construídos isótopos de hidrogênio com até seis nêutrons. Não apenas com o Hidrogênio, mas na natureza há
muitos isótopos, como o Carbono. O radioisótopo, por sua vez, é o átomo que apresenta um núcleo radioativo. Quando o
radioisótopo se transforma em um isótopo, libera uma energia chamada de partícula alfa, partícula beta ou radiação
gama. Os radioisótopos são muito utilizados em tratamentos médicos e diagnósticos. O Carbono 14, utilizado para a
datação de fósseis, podendo datar objetos de milhões de anos, é um isótopo radioativo, além disso, pode ser utilizado em
estimação e pesquisa de velocidade e �uxo de águas subterrâneas, recurso especialmente importante em razão da
escassez e poluição crescentes de águassuper�ciais. A de�nição correta de isótopo corresponde a:
A Do mesmo elemento, com números de massa iguais.
B De elementos diferentes, com números de massa iguais.
C Do mesmo elemento, com números atômicos diferentes.
D Do mesmo elemento, com números de massa diferentes.
E De mesmo número de massa e diferentes números de elétrons.
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: D.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
A somente os elementos químicos “A”, “B” e “C” originam óxidos que, em contato com a água, tornam o meio ácido.
B o elemento químico “B” forma um óxido que, ao reagir com uma solução aquosa de ácido clorídrico, origina um gás insolúvel em água.
C
o óxido originado pelo elemento “B”, quando presente na atmosfera, constitui uma névoa branca que, bastante poluente, em contato com a
água, origina soluções ácidas.
D os óxidos originados pelos elementos “A” e “B” não são considerados poluentes atmosféricos causadores de chuvas ácidas.
E somente os elementos “A”, “B” e “D” formam óxidos e são muito usados na agricultura, no combate a pragas e a solos alcalinos.
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: D.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
O cálcio (Z = 20) é um elemento químico de importância inquestionável tanto para as plantas quanto para os  animais.
Ao ionizar-se o elemento perde 2 elétrons, transformando-se no íon Ca . Para o elemento ou para o íon podemos
a�rmar corretamente que:
A o elemento pertence à família dos alcalinos.
B o elemento pertence à família dos calcogênios.
C o íon é isoeletrônico do gás nobre neônio (Z = 10).
D 1s 2s 2p 3s 3p  é a distribuição eletrônica do íon.
E 1s 2s 2p 3s 3p 4s é a distribuição eletrônica do íon.
2+
2 2 6 2 6
2 2 6 2 6 2  
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: E.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
 
  Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo de hidrogênio, um estudante elaborou o
seguinte quadro:
Modelo
Atômico
Características
Dalton Átomos maciços e indivisíveis.
Thomson
Elétron, de carga negativa, incrustado em uma esfera decarga positiva. A carga positiva está
distribuída,homogeneamente, por toda a esfera.
Rutherford
Elétron, de carga negativa, em órbita em torno de umnúcleo central, de carga positiva. Não há
restrição quantoaos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron.
Bohr
Elétron, de carga negativa, em órbita em torno de umnúcleo central, de carga positiva. Apenas
certos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron sãopossíveis.
 O número de ERROS cometidos pelo estudante é:
 
 
 
 
A
 
0
 
B 1
C 2
D 3
E 4
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: A.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
 
As propriedades dos elementos são funções periódicas de sua (seu):
 
A
 
Massa atômica.
 
 
B
 
Diâmetro atômico.
 
 
C
 
Raios atômico e iônico.
 
 
D
 
Número atômico.
 
 
E
 
Número de oxidação.
 
 
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: D.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/2
 
O modelo de átomo atual, conforme descrito pela mecânica quântica, é resultante da evolução de modelos
primariamente propostos por Dalton no início do século 19 e Thomson no �nal do mesmo século. Posteriormente,
Rutherford e Bohr apresentaram novos modelos. Com relação à evolução do modelo atômico, analise as proposições
abaixo:
I. O modelo de Rutherford considerava que o átomo apresentava duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera.
II. Um dos postulados de Bohr considera que o elétron não emite e nem absorve energia se estiver no seu estado
fundamental.
III. O primeiro modelo atômico que considerava o átomo indivisível foi proposto por Ernest Rutherford.
IV. O modelo atual admite que os elétrons estão distribuídos na eletrosfera em níveis e subníveis de energia.
V. Os números quânticos determinam a quantidade de energia que as cargas positivas do átomo apresentam.
Assinale a alternativa que contém todas as proposições corretas.
 
A
 
 I e V.
B
 
 
 
 
I, ll e III.
C
 
I, ll e IV.
 
 
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 2/2
D
 
II, III e lV
 
 
E
 
III, IV e V.
 
 
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: C.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
O período e o grupo em que situa um elemento de con�guração eletrônica 1s 2s 2p 3s 3p
são,respectivamente:
A
 
1, IIB.
 
 
B
 
3, VA.
 
 
C
 
2, IIIA.
 
 
D
 
6, IIIA.
 
 
E
 
3, IIB.
 
 
2 2 6 2 3
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: B.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
O argônio (z-18), no etado fundamental, tem con�guração eletrônica:
A 1s  2s  2p x2p y2p z3s 3p x3p y3p z
B 1s  2s  2p x2p y2p z3s 3p x3p y3p z4s
C 1s  2s  2p x2p y2p z3s 3p x3p y3p z
D 1s  2s  2p x2p y2p z3p 3s x3p y3p z4s 4p x4p y4pz
E 1s  2s  3s 2p x2p y2p z3p x3p y3p z
2 2 2 2 2 2 2 2 2
2 2 2 1 1 2 2 2 2 2
2 2 2 1 1 2 2 2 2
2 2 2 2 2 2 2 2 2 1 1 1
2 2 2 2 2 2 2 2 2
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: A.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
A con�guração eletrônica da camada de valência para o elemento da família 5 A da tabela periódica que ocupa o quarto período é:
A 1s  2s  2p  3s  3p  4s  3d  4p
B 4s  3d  4p
C 5s  5p
D 4s  4p
E 1s  2s  2p  3s  3d 3p  4s  4p .
2 2 6 2 6 2 10 3
2 10 3
2 2
2 3
2 2 6 2 10  6 2 3
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: D.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
Os números quânticos para o primeiro elétron no subnível 5s são:
A n = 5; l = 0; m = 0; s = + ½
B n = 5; l = 0; m = -1; s = + ½
C n = 5; l = 0; m = +1; s = - ½
D n = 5; l = 1; m +1; s = + ½
E n = 5; l = 2; m = 0; s = - ½
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: A.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
Um determinado átomo possui a seguinte distribuição eletrônica: 1s  2s 2p . O último elétron da camada de valência apresenta:
A n= 5; l= 1; m= 0.
B n= 2; l= 1; m= 0.
C n= 2; l= 5; m= 0.
D n= 2; l= 1; m= 5.
E n= 2; l= 0; m= 0.
2 2  5
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: B.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
O Boro possui a seguinte distribuição eletrônica: 1s  2s 2p . O último elétron da camada de valência apresenta:
A
n= 1; l= 2; m= +1
 
B n= 2; l= 0; m= +1.
C n= 2; l= 1; m= -1.
D n= 2; l= 1; m= 0.
E n= 1; l= 1; m= 0.
2 2  1
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: C.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
Um determinado átomo possui o elétron mais energético em 3s.   Os valores de n, l e m para este elétron são respectivamente:
A 2; 3; 0.
B 3; 0; 0.
C 1; 3; 1.
D 0; 1; 3
E 1; 0; 3
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: B.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
Dentre os seguintes elementos, qual apresenta 16 elétrons no terceiro nível energético? (Dados os números atômicos: S=16, Ni=28,
Zn=30, Br=35, Zr=40).
A S
B Ni
C Zn
D Br
E Zr
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: B.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
Dados os números atômicos abaixo, representam elementos químicos com o mesmo número de elétrons de valência:
I. 17
II. 26
III. 35
IV. 36
A I e II
B I e III
C II e III
D II e IV
E
III e IV
 
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: C.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
Um médico atendeu a um paciente com dores abdominais originadas de uma patologia denominada úlcera péptica
duodenal. Para tratamento desse paciente, o médico prescreveu um medicamento que contém um hidróxido metálico
classi�cado como uma base fraca. Esse metal pertence, de acordo com a tabela de classi�cação periódica, ao seguinte
grupo da: 
 
A lA
B llA
C lVA
D llA
E VlllA
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: B.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
Segundo a teoria atômica em vigor,
A os elétrons desenvolvem sempre a mesma trajetória.
B o núcleo de um átomo é positivo, devido a presença dos nêutrons.
C o elétron perde energia na forma de ondas eletromagnéticas quando retorna para uma órbita menos energética.
D
um átomo cujo número de prótons é maior que o número de elétrons é chamado de ânion.
 
E quanto mais distante do núcleo menos energético é o nível da eletrosfera.
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: C.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
A 1, 2, 3, 4, 5.
B 2, 3, 4, 5, 1.
C 3, 2, 5, 4, 1.
D 3, 2, 4, 5, 1.
E 5, 2, 4, 3, 1.
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: B.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/2
 
 
 
A tabela periódica organiza os mais de 100 elementos conhecidos, fornecendo informações acerca de suas propriedades.
Relacione corretamente as propriedades abaixo com as famílias.
I - Combinam-se com poucos elementos, são encontrados no estado gasoso a 25°C e 1atm, normalmente, na forma
monoatômica.
II - Fundem a baixas temperaturas e geram hidrogênio quando em contato com água.
III - Elementos geralmente encontrados, na formação de sais na natureza, como ânions.
(a) Metais alcalinos.
(b) Metais de transição.
(c) Halogênios.
(d) Gases nobres.
A
 
I (d); II (a); III (c).
 
B
 
I (c); II (a); III (b).
 
C
 
I (b); II (d); III (a).
 
D
 
I (d); II (b); III (c).
 
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 2/2
E
 
I (b); II (a); III (c).
 
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: A.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
 
Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons na terceira
camada e 7 na quarta camada. A família e o período em que se encontra esse elemento são, respectivamente:
 
A
 
família dos halogênios e sétimo período.
 
 
B
 
família do carbono e quarto período.
 
 
C
 
família dos halogênios e quarto período.
 
 
D
 
família dos calcogênios e quarto período.
 
 
E
 
família dos calcogênios e quarto período.
 
 
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: C.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/2
Os garimpeiros separam o ouro da areia e do cascalho fazendo amálgama com mercúrio. Recuperam
oouro usando um maçarico para volatilizar o mercúrio, Ciência Hoje, de abril de 1990, divulgou a
invenção de um “aparelho simples e barato que pode reduzir a poluição por mercúrio” nos garimpos.
Levando-se em conta as propriedades físicas do ouro e do mercúrio, e que possuem, respectivamente, os seguintes
subníveis como os de maiores energia: 5d e 5d . Pode-se a�rmar que:
 
 
   
A
 
O mercúrio é elemento representativo e o ouro de transição.
 
 
B
 
Estão em uma mesma família da classi�cação periódica.
 
 
C
 
Localizam-se, respectivamente, nas famílias 1A e 2A.
 
 
D
 
São elementos de transição externa.
 
 
9 10
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 2/2
E
 
Ambos são elementos representativos.
 
 
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: D.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
 
 
 
O número atômico do elemento que se encontra no 3º período, família 3A é:
A 10
B 12
C 23
D 13
E 31
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: D.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
Responda a questão seguinte com base na análise das a�rmativas abaixo.
I- Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis.
II- Os elementos do grupo 2 A apresentam, na última camada, a con�guração geral ns .
III- Quando o subnível mais energético é do tipo s ou p, o elemento é de transição.
IV- Em um mesmo grupo, os elementos apresentam o mesmo número de camadas.
Conclui-se que, com relação à classi�cação periódica dos elementos, estão corretas as a�rmativas:
A I e II.
B I e III.
C II e III.
D II e IV.
E III e IV.
2
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: A.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
Consulte a tabela periódica e identi�que elementos que podem seguir, na ordem apresentada a seguinte classi�cação:
metal; gás nobre; halogênio; formador de cátion 2+
A Au; Ar; Se; O.
B Ag; N; F; K.
C Zn; H; I; Sr.
D W; Xe; Br; Mg.
E K; He; N; Cu.
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: D.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
Observe as distribuições eletrônicas dos seguintes elementos:
Ca: 1s  2s  2p  3s  3p  4s
P: 1s  2s  2p  3s  3p
Qual das alternativas abaixo está correta?
A O cálcio possui 4 elétrons na camada de valência.
B O fósforo possui 15 nêutrons.
C Cálcio e fósforo estão no mesmo período da tabela periódica.
D O cálcio pertence à família 2 A da tabela periódica.
E O fósforo possui mais elétrons que o cálcio.
20 2 2 6 2 6 2
15 2 2 6 2 3
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: D.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
Um átomo cujo número atômico corresponde a 10 terá uma distribuição eletrônica 1s 2s 2p . Ao analisarmos a
distribuição eletrônica deste átomo será possível classi�cá-lo, como:
A um gás nobre pertencente ao chamado grupo 18 (ou 0) da tabela periódica.
B um metal alcalino pertencente ao grupo 1 (Família IA) da tabela periódica.
C um metal alcalino-terroso pertencente ao grupo 2 (Família IIA) da tabela periódica.
D um metal de transição pertencente ao grupo 7 (Família VIB) da Tabela Periódica.
E um halogênio pertencente ao grupo 17 (Família VIIA) da Tabela Periódica.
2 2 6
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: A.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx1/2
 
 
 
O elemento manganês não ocorre livre na natureza e, combinado, encontra-se na forma de uma variedade de minerais,
como pirolusita (MnO ), manganita (MnO .H2O), ausmanita (Mn O ) e outros. Extraído dos seus minerais, pode ser
empregado em ligas de aço (britadores, agulhas e cruzamentos ferroviários), ligas de baixo coe�ciente térmico (bobinas
de resistência), etc. A respeito desse elemento químico, é correto a�rmar que:
A
 
é líquido em condições ambientais.
 
 
B
 
se trata de um ametal.
 
 
C
 
se trata de um metal alcalino terroso.
 
 
D
 
os seus átomos possuem dois elétrons no subnível de maior energia.
 
 
E
 
os seus átomos possuem dois elétrons na camada de valência.
 
 
2 3 3 4
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 2/2
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: E.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
As partículas alfa que colidiam frontalmente com o núcleo eram re�etidas. Como o tamanho do núcleo é muito pequeno em relação ao
tamanho do átomo, a probabilidade de uma partícula alfa passar próximo ao núcleo ou colidir frontalmente com ele é muito pequena.
Por isso, a grande maioria das partículas alfa atravessava a lâmina de ouro sem sofrer desvio em sua trajetória. Finalmente, como a massa
da partícula alfa é 4 x 1.836 vezes maior que a do elétron, ela não poderia sofrer desvios na colisão com ele. Imaginar um desvio da
partícula alfa ao colidir com um elétron seria tão absurdo como imaginar um projétil disparado por uma arma de fogo ser desviado ao
colidir com um grão de poeira em suspensão no ar.De acordo com o texto o experimento de Rutherford revolucionou a idéia da matéria,
Marque a alternativa correta que corresponde a esta idéia.
A con�rmou a proposta de Thomson quanto à disposição de elétrons.
B apoiava as idéias de Niels Böhr quanto à existência de diferentes níveis de energia ao redor do átomo.
C
exibia um núcleo atômico pequeno, positivo e possuidor de praticamente toda a massa do átomo, envolvido por uma região negativa (eletrosfera),
praticamente sem massa e com muitos espaços vazios.
D exibia um núcleo atômico denso com prótons, nêutrons e elétrons.
E determinava a existência de sete camadas eletrônicas e um núcleo com prótons e nêutrons.
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: C.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
O mercúrio e o chumbo são ameaça constante para o homem. A inalação de vapores de mercúrio, que atinge os
garimpeiros que empregam o mercúrio para extrair ouro, provoca vertigens, tremores e danos aos pulmões e ao sistema
nervoso. No caso do chumbo, que sob forma metálica não é venenoso, seus compostos, usados durante muito tempo
como pigmentos de tintas, podem ocasionar infertilidade e envenenamento (plumbismo), causa provável da morte de
alguns pintores renascentistas. Pela posição desses dois elementos na tabela periódica, podemos a�rmar que:
A
 
o chumbo é mais eletronegativo do que o mercúrio.
 
B
 
chumbo e mercúrio pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica.
 
C
 
chumbo e mercúrio não possuem o mesmo número de camadas ocupadas.
 
D
 
chumbo e mercúrio possuem o mesmo raio atômico.
 
E
 
cloreto de mercúrio II, HgCl , possui massa molar maior do que cloreto de chumbo II, PbCl .
 
2 2
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: A.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
 
Um elemento químico tem, apenas, 14 elétrons em seu terceiro nível de energia (camada M). Este elemento é:
 
 
A
 
representativo, do grupo 3A.
 
 
B
 
representativo, do grupo 8B.
 
 
C
 
transição, do grupo 3A.
 
 
D
 
transição, do grupo 8B.
 
 
E
 
transição, do grupo 2B.
 
 
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: D.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/2
 
Para melhorar a tenacidade, a resistência, à corrosão e também a resistência mecânica, costuma-se colocar vanádio
como constituinte do aço. O vanádio (Z = 23) é um metal de transição, pois:
 
A
 
é gasoso à temperatura e pressão ambientes.
 
 
B
 
sua camada de valência pode ser representada por ns
 
2 np3.
 
 
C
 
apresenta o elétron mais energético no subnível “d”.
 
 
D
 
apresenta grande a�nidade eletrônica.
 
 
E
 
na classi�cação periódica, situa-se no 3º período.
 
 
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 2/2
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: C.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
 
Um dos isótopos do elemento químico A, localizado na família IIA do 4° período da classi�cação periódica, tem igual
quantidade de prótons e nêutrons. O número de massa do isótopo é:
 
A 10
B 20
C 40
D 50
E 60
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: C.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
A variação da carga nuclear efetiva determina quase sempre a variação da primeira energia de ionização?
A não, porque não há relação entre essas duas propriedades.
B sim, porque quanto maior a força com que a nuvem eletrônica é atraída pelo núcleo, mais difícil se torna a retirada do primeiro elétron.
C não, porque quanto menor a carga nuclear efetiva maior será a energia de ionização.
D sim, porque quanto menor a carga nuclear efetiva maior será a energia de ionização.
E não, porque a variação da carga nuclear efetiva por ser mínima, é desprezível.
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: B.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
Considerando um grupo ou família da Tabela Periódica, podemos a�rmar, em relação ao raio atômico, que ele:
A Aumenta à medida queaumenta a eletronegatividade.
B Não sofre in�uência da variação do número atômico.
C Diminui à medida que aumenta o número atômico, devido ao aumento da força de atraçãodo núcleo.
D Diminui com o aumento do número do atômico, devido ao aumento do número de elétrons.
E Aumenta com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de camadas.
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: E.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
A respeito das propriedades periódicas dos elementos químicos, está INCORRETO:
A
Flúor é o elemento mais eletronegativo e também um dos mais reativos.
 
B Os gases nobres não entram na classi�cação de reatividade química, pois são muito estáveis.
C Os metais são os elementos que melhor conduzem eletricidade.
D O ponto de fusão é maior para os elementos localizados à direita da tabela periódica.
E Frâncio é o elemento mais eletropositivo e também um dos mais reativos.
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: D.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
A tabela periódica organiza os elementos químicos em ordem crescente de número atômico, o que permite veri�car a repetição periódica
de muitas propriedades. Entre estas propriedades está:
A Raio atômico. Diminui com o número de camadas eletrônicas.
B Eletronegatividade. Elementos com grande di�culdade em ganhar elétrons possuem eletronegatividade elevada.
C Ponto de fusão. É maior para elementos localizados à direita da tabelaperiódica, principalmente aqueles que são líquidos ou gasosos a temperatura ambiente.
D Reatividade química. Os elementos mais reativos são os gases nobres, pois perdem ou ganham elétrons facilmente realizando ligações químicas.
E Condutividade elétrica. Os metais são os elementos que melhor conduzem eletricidade.
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: E.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
Considere a Tabela Periódica. Para elementos de um mesmo período, no sentido da esquerda para a direita, e para elementos de um
mesmo grupo, no sentido de cima para baixo, a energia de ionização, respectivamente:
A Aumenta e diminui.
B Aumenta e aumenta.
C Diminui e aumenta.
D Diminui e diminui.
E Aumenta e não varia.
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: A.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
Um elemento químico de con�guração eletrônica 1s 2s 2p 3s  apresentará qual propriedade periódica mais intensa
quando comparado a um elemento químico de con�guração eletrônica 1s 2s 2p 3s 3p :
A Eletronegatividade
B Eletropositividade
C A�nidade Eletrônica
D Densidade
E Volume Atômico
2 2 6 1
2 2 6 2  4
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: B.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
Cada elétron de um átomo pode ser caracterizado por um conjunto de 4 números quânticos, que mostram a situação energética desse
elétron. 
 
 I- O número quântico principal (n) designa o nível de energia ou camada do elétron (7, no total). 
II- O número quântico secundário (l) relaciona-se com o subnível de energia de um elétron. São 4 subníveis atualmente conhecidos: s, p,
d, f.
   
III- O número quântico magnético (m) está relacionado com a quantidade de orbitais existentes em cada subnível.
 
IV- O número quântico spin (s) está relacionado com um possível movimento de rotação do elétron. São 2 os tipos possíveis de spin: + ½
e - ½.
Estão corretas as a�rmações:
A I, II e III.
B I, III e IV.
C II, III e IV.
D I, II, III e IV.
E II e III.
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: A.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
Um elemento contendo 13 prótons apresentará qual propriedade periódica mais intensa que um elemento contendo 17
prótons:
A Energia de Ionização
B A�nidade eletrônica
C Densidade
D Volume Atômico
E Eletronegatividade
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: C.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
Um átomo X da família IIAe outro átomo Y da família VIIA formarão um composto:
A iônico de fórmula X Y.
B molecular de fórmula XY .
C iônico de fórmula XY .
D molecular de fórmula X Y.
E iônicode fórmula XY.
2
2
2
2
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: C.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
O aumento de diferença de eletronegatividade entre os elementos ocasiona a seguinte ordem no caráter das ligações:
A covalente polar, covalente polar, iônica.
B iônica, covalente polar, covalente apolar.
C covalente apolar, iônica, covalente polar .
D covalente apolar, covalente polar, iônica.
E iônica, covalente apolar, covalente polar.
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: D.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
Qual das seguintes séries contém todos os compostos covalentes, cuja estabilização ocorre sem que atinjam o octeto?
A BeC , BF , H BO , PC .
B CO, NH , HCO, H SO .
C CO ,NH OH, HCO , H CO , SO .
D HCO , HNO , H CO , SO .
E HC,HNO , HCN,SO .
2 3 3 3 5
3 2 3
2 4 2 2 3 2
3 2 2 3 2
3 3
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: A.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
Os tipos de ligações dos compostos: NaI, O e SCl são respectivamente:
A Iônica, covalente, covalente.
B Iônica, metálica, covalente.
C Iônica, iônica, covalente.
D Covalente, iônica,iônica.
E Covalente, iônica, iônica,
2 2
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: A.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
A maioria dos átomos se liga a outros átomos na tentativa de buscar uma estabilidade maior. Assinale a
alternativa INCORRETA no que diz respeito às ligações químicas:
A As ligações entre átomos envolvem a camada mais externa (camada de valência), portanto, são os elétrons do último nível que participam das ligações.
B Uma ligação iônica irá ocorrer quando um dos elementos tende a perder e outro tende a ganhar elétrons.
C Nas ligações covalentes observa-se o compartilhamento de pares de elétrons.
D Para que uma ligação covalente ocorra é necessário que os dois átomos tendam a doar elétrons.
E A ligação metálica ocorre entre átomos de metais.
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: D.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
Sabendo-se que no composto HBrO , o bromo está ligado aos 3 átomos de oxigênio e que o hidrogênio está ligado a um dos átomos do oxigênio, pode-se a�rmar
que o Br realizará:
A ligações covalentes normais.
B ligações iônicas.
C ligações metálicas.
D  ligações metálicas e iônicas.
E duas ligações covalentes coordenadas e uma normal.
3
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: E.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
Compostos de zinco são largamente utilizados na indústria cosmética. O óxido de zinco (ZnO), um adstringente típico, é
comumente adicionado aos cosméticos para contrair tecidos e reduzir a camada oleosa da pele. O peróxido de zinco
(ZnO ), utilizado em desodorantes, tem a capacidade de remover odores, através da oxidação de aminas e ácidos graxos
expelidos na sudorese. Assinale a alternativa correta:
A As fórmulas empíricas corretas do óxido de zinco e do peróxido de zinco são ZnO e Zn O, respectivamente.
B O óxido de zinco e o peróxido de zinco são espécies químicas alotrópicas e isoeletrônicas.
C Nos compostos ZnO e ZnO , os respectivos estados de oxidação do zinco e do oxigênio são idênticos
D O óxido de zinco e o peróxido de zinco constituem exemplos de isômeros geométricos.
E A con�guração eletrônica do zinco, tal como se apresenta nos compostos ZnO e ZnO , é [Ar]3d
2
1/2
2
2
10
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: A.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
Um sólido molecular apoiar é: 
 
A
bastante solúvel em qualquer solvente; 
 
B
pouco solúvel em qualquer solvente; 
 
C
bastante solúvel nos solventes apolares; 
 
D
bastante solúvel nos solventes fortemente polarizados; 
 
E
pouco solúvel nos solventes fracamente polarizados. 
 
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: C.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
Qual das a�rmações abaixo é incorreta? 
 
A A molécula H é apolar. 
B O C H é pouco solúvel em H O
C
O etanol é bastante solúvel em H O. 
 
D A amônia (NH ) é covalente apolar. 
E
A molécula de água (H O) é polar. 
 
 
2
6 6 2
2
3
2
 Você já respondeu e acertou esse exercício.A resposta correta é: D.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
Avaliando a estrutura geométrica da molécula do clorofórmio, podemos dizer que:
A trata-se de uma estrutura piramidal e apolar.
B trata-se de uma estrutura trigonal e polar.
C trata-se de uma estrutura tetraédrica e polar.
D trata-se de uma estrutura piramidal e polar.
E trata-se de uma estrutura tetraédrica e apolar
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: C.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
Ao misturarmos água e etanol, qual o tipo de interação intermolecular mais importante presente:
A dipolo-dipolo
B dipolo induzido-dipolo induzido
C força de van der Walls
D ligação de hidrogênio
E ponte de London
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: D.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
O tipo de ligação existente entre moléculas de H O é:
A dipolo-dipolo
B íon-dipolo
C ligação de hidrogênio
D dispersão de London
E íon-ion
2
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: C.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
O tipo de ligação irtermolecular que predomina entre as moléculas de Cl  é
A dipolo-dipolo induzido (dispersão de London).
B ligação de hidrogênio.
C íon-dipolo
D íon-íon
E forças eletrostáticas
2
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: A.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
Acordos internacionais como o Protocolo de Kyoto (http://pt.wikipedia.org/wiki/Protocolo_de_Quioto) determinam uma cota máxima de gases de efeito estufa que
países desenvolvidos podem emitir. Os países ou indústrias que não conseguem atingir as metas de reduções de emissões, tornam-se compradores de créditos de
carbono. Por outro lado, aqueles países que conseguiram diminuir suas emissões abaixo das cotas determinadas, podem vender o excedente de "redução de
emissão" no mercado nacional ou internacional.
Cada crédito de carbono equivale a uma tonelada de dióxido de carbono (CO ), um dos principais gases causadores do efeito estufa.
Com relação ao CO  assinale a alternativa INCORRETA:
A é uma molécula apolar.
B as forças intermoleculares são do tipo ligações de hidrogênio.
C possui apenas ligações covalentes.
D o Nox (número de oxidação) da molécula é zero.
E forças do tipo dipolo-dipolo induzido (forças de London) agem sobre as moléculas.
2
2
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: B.
http://pt.wikipedia.org/wiki/Protocolo_de_Quioto
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
Assinale a a�rmação correta a propósito da “Ligação de Hidrogênio”:
A
é uma interação exclusivamente intramolecular, na qual um átomo mais eletronegativo que o hidrogênio exerce atração de natureza eletrostática sobre o átomo
de hidrogênio mais próximo.
B
é uma interação exclusivamente intermolecular, na qual um átomo mais eletronegativo que o hidrogênio exerce atração de natureza eletrostática sobre o átomo
de hidrogênio mais próximo.
C
quando o hidrogênio está ligado a um outro átomo X, exceto F, O, N ou Cl, com a ligação X-H polar e o H negativo, há a possibilidade de interação com um outro
átomo eletronegativo, Y, formando uma ligação de hidrogênio.
D
quando o hidrogênio está ligado a um outro átomo X, principalmente C ou N, com a ligação X-H apolar e o H negativo, há a possibilidade de interação com um
outro átomo eletropositivo, Y, formando uma ligação de hidrogênio.
E
quando o hidrogênio está ligado a um outro átomo X, principalmente F, O, N, com a ligação X-H polar e o H positivo, há a possibilidade de interação com um
outro átomo eletronegativo, Y, formando uma ligação de hidrogênio.
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: E.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
Qual o tipo de ligação predomina entre as seguintes moléculas?
I- CuSO e H O
II- HBr e HCl
A I- íon-dipolo; II- dipolo-dipolo
B I- Forças de London; II- pontes de hidrogênio
C I- íon-íon; II- íon-dipolo
D I-dipolo-dipolo; II- íon-dipolo
E I-pontes de hidrogênio; II- interações hidrofóbicas
4  2
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: A.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
O progresso está fazendo com que o meio ambiente �que cada fez mais poluído, o que nos leva a re�etir até que ponto
isto nos trás benefícios. Observando odemos constatar que os óxidos provenientes de fabricas e escapamentos dos
automóveis formam com a água os compostos H SO e HNO , que caem como chuva ácida. Estes ácidos presentes no ar e
na chuva prejudicam as pessoas, envenenando lagos, matando plantas e animais aquáticos”. 
 
Uma possível forma de diminuir a acidez no solo e nos lagos seria a adição de uma substância capaz de anular as
características do H SO e do HNO , ou seja, uma substância básica. Entre as espécies abaixo, qual substância tem
propriedades básicas ou alcalinas? 
 
 
A NaCl
B H O
C HCl
D SO
E NaOH
2 4 3
2 4 3
2
3
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: E.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
O átomo constituísdo de 17 prótons, 18 neutrons e 17 elétrons representa, respectivamente, número atômico e número de massa:
A 17 e 17
B 17 e 18
C 18 e 17
D 17 e 35
E 35 e 17
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: D.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
Na natureza não são encontradas jazidas de ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido clorídrico, soda cáustica, cal extinta
(hidróxido de cálcio) etc. Todos são fabricados industrialmente. 
 
As fórmulas das substâncias mencionadas no texto são, respectivamente: 
 
 
A
H SO , HNO , HClO , Ca(OH) , CaO. 
 
B H SO , HNO , HClO , NaOH, Ca(OH)
C H SO HNO , HCl, Ca(OH) CaO.
D H SO , HNO , HClO , NaOH, CaO.
E H SO , HNO , HCl, NaOH, Ca(OH) .
2 3 3 2 2
2 4 2 4 2.
2 4, 2 2,
2 3 2 4
2 4 3 2
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: E.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
 
 
O ácido clorídrico é muito usado industrialmente na manufatura de corantes. Com o nome de ácido muriático ele é
largamente empregado na limpeza em geral, não podendo ser utilizado, no entanto, em pisos de mármore, os quais são
constituídos de carbonato de cálcio. Se por acidente um pouco de ácido muriático cair sobre um piso de mármore, entre
os produtos citados abaixo, normalmente encontrados em qualquer residência, o mais indicado para se espalhar sobre o
local será: 
A
 
vinagre.
 
B
 
suco de limão.
 
C
 
sal de cozinha.
 
D
 
suco de tomate.
 
E
 
amoníaco.
 
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: E.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
A Ba(OH) e Fe(OH) .
B Al(OH) e NaOH.
C KOH e Ba(OH) .
D Cu(OH) e Mg(OH) .
E NaOH e Mg(OH) .
2 3
3
2
2 3
2
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: E.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
Um aluno preparou uma solução,  colocando em um erlenmeyer 20,0 mL de álcool etílico,cinco gotas de azul de bromotimol e uma gota de
solução de hidróxido de sódio 1,0 mol/L. A solução resultante apresentou uma coloração azulada. O aluno, invocando poderes mágicos, solicitou
a um colega de turma que pronunciasse perto da boca do erlenmeyer que continha a solução a seguinte frase: “Muda de cor solução”. Após
pronunciar várias vezes essa frase, a solução mudou sua coloração de azul para verde, para a glória do aluno mágico. Assinale a alternativa
verdadeira.
 
A Não podemos duvidar dos poderes sobrenaturais que certas pessoas exercem sobre as soluções.
B Essa solução, de algum modo inexplicável, obedeceu ao comando do aluno.
C A reação química entre o álcool etílico e o azul de bromotimol é a responsável pela mudança de coloração.
D A neutralização do hidróxido de sódio pelo ácido carbônico, que se forma na solução, é a responsável pela mudança de coloração da solução.
E
O ar exalado pelo aluno, que é rico em oxigênio atômico, oxida o álcool etílico, produzindo um ácido que neutraliza o hidróxido de sódio,
ocasionando a mudança de coloração da solução.
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: D.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
O “celobar”, medicamento à base de sulfato de bário, provocou, este ano, mais de duasdezenas de mortes, pois constatou-se a presença
de impurezas em quantidades incompatíveis com a vida humana em sua composição.Em relação ao sulfato de bário, pode-se a�rmar que é:
A usado como antigripal, pois age e�cientemente inibindo a oxigenação das células e conseqüentemente extinguindo os vírus da gripe.
B usado como laxante intestinal, por se tratar de um sal perfeitamente solúvel em água.
C usado como contraste, quando se pretendo submeter pacientes à radiogra�a do aparelho digestivos.
D um poderoso diurético, por se tratar de um sal hidratado que tem ação direta sobre os rins, hidratando-os.
E
usado no combate à azia, pois sendo um sal de hidrólise alcalina neutraliza a acidez estomacal.
 
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: C.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
UM PRODUTO IMPRESCINDÍVEL NO DIA-A-DIA NO BRASIL, MERCADO DE GASES É ESTIMADO EM US$ 200 MILHÕES
        O mercado do gás X muito mais próximo da realidade do brasileiro do que se imagina: o gás X está presente no dia-a-dia da população. Basta
dizer que os principais consumidores do produto são nada menos que as indústrias de refrigerantes e cervejas, que utilizam o gás no seu processo
de produção. Também é usado como matéria prima para extintores de incêndio e gelo seco.
       O nome do gás X que preenche corretamente a matéria transcrita é:
A argônio.
B ozônio.
C carbônico.
D sulfídrico.
E hidrogênio.
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: C.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
Assinale a alternativa que indica a ordem correta para: base forte, base fraca, ácido forte, ácido fraco:
A HCl, CH COOH, NaOH, NH OH
B CH COOH, HCl NH OH, NaOH
C NaOH, NH OH, HCl, CH COOH
D HCl, NaOH, CH COOH, NH OH
E NH OH, NaOH, CH COOH, HCl
3 4
3 ,  4
4 3
3 4
4 3
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: C.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
Analise as a�rmações abaixo e assinale a alternativa correta:
I- O vinagre é uma solução de ácido acético (CH COOH)
II- Entre outras aplicações, a soda cáustica (NaOH) é utilizada para desentupir encanamentos e produzir sabões
III- O amoníaco (NH OH) é comumente utilizado em produtos de limpeza doméstica
IV- Solução de H SO é utilizada em baterias de automóveis, e juntamente com outras substâncias possibilita a formação de corrente
elétrica
A I refere-se a um ácido forte e II a uma base fraca.
B III e IV referem-se a bases fortes.
C II refere-se a uma base fraca e IV a um ácido forte.
D I refere-se a um ácido fraco e III a uma base fraca.
E II e IV referem-se a bases fracas.
3
4
2 4 
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: D.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
A fórmula do ácido perclórico é:
 
Dado: dependendo do ácido o Nox do Cloro pode ser: -1, +1, +3, +5, +7
A HCl.
B HClO.
C HClO .
D HClO .
E HClO .
3
4
5
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: D.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
O número correto de hidrogênios ionizáveis do ácido fosforoso (H PO ) é
A 0
B 1
C 2
D 3
E 4
3 3
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: C.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
São de�nidas quatro espécies de átomos neutros em termos de partículas nucleares:
Átomo I   – possui 18 prótons e 21 nêutrons
Átomo II  – possui 19 prótons e 20 nêutrons
Átomo III – possui 20 prótons e 19 nêutrons
Átomo IV – possui 20 prótons e 20 nêutrons
 
Pode-se concluir que:
A os átomos III e IV são isóbaros
B os átomos II e III são isoeletrônicos
C os átomos II e IV são isótopos
D os átomos I e II pertencem ao mesmo período da Classi�cação Periódica
E os átomos II e III possuem o mesmo número de massa
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: E.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
Assinale a alternativa que indica a ordem correta para: ácido forte, ácido fraco, base forte, base fraca:
A Ácido nítrico, ácido sulfídrico, hidróxido de sódio, hidróxido de amônio.
B Ácido sulfídrico, ácido nítrico, hidróxido de sódio, hidróxido de amônio.
C Ácido cianídrico, ácido hipocloroso, hidróxido de cobre, hidróxido de cálcio.
D Ácido hipocloroso, ácido cianídrico, hidróxido de cobre, hidróxido de cálcio.
E Ácido cianídrico, ácido hipocloroso, hidróxido de cálcio, hidróxido de cobre.
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: A.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
As soluções com concentrações de íons H  10  mol.L , 10  mol.L  e 10  mol.L , possuem respectivamente:
Dado: pH = - Log [H ]
A pH neutro, pH básico, pH ácido
B pH básico, pH ácido, pH neutro
C pH ácido, pH básico, pH ácido
D pH ácido, pH básico, pH neutro
E pH básico, pH neutro, pH ácido
+ -10 -1 -7 -1 -3 -1
+
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: E.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
Em se tratando de pH de soluções, assinale a alternativa correta:
A Uma solução de [H ]= 10  mol/L é básica
B Uma solução de [OH ]= 10  mol/L é ácida
C Uma solução de [H ]= 10  mol/L é ácida
D Uma solução de [OH ]= 10  mol/L é básica
E Uma solução de [H ]= 0,01 mol/L é básica
+ - 4
- - 3
+ - 1
- - 12
+
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: C.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
Uma solução de NaOH 0,01 mol/L a 25 ºC:
A é ácida, possui [H ]= 10  mol/L e de [OH ]= 10  mol/L
B é neutra, possui [H ]= 10  mol/L e de [OH ]= 10  mol/L
C é básica, possui [H ]= 10  mol/L e de [OH ]= 10  mol/L
D é ácida, possui [H ]= 10  mol/L e de [OH ]= 10  mol/L
E é básica, possui [H ]= 10  mol/L e de [OH ]= 10  mol/L
+ - 3 - - 11
+ - 12 - - 2
+ - 2 - - 12
+ - 12 - - 2
+ - 12 - - 2
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: E.
05/04/2019Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
Supondo três ácidos: 1, 2 e 3 e sabendo que a1< a3< a2, assinale a alternativa correta:
Dado: a= grau de ionização
A o ácido 3 é o mais forte  e  o ácido 1 possui a maior [H ]
B o ácido 1 é o mais fraco e o ácido 2 possui a maior [H ]
C o ácido 1 é o mais forte e o ácido 3 possui a maior [H ]
D o ácido 2 é o mais fraco e o ácido 1 possui a maior [H ]
E o ácido 3 é o mais fraco e o ácido 2 possui a menor [H ]
+
+
+
+
+
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: B.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
Solução aquosa de bicarbonato de sódio (NaHCO ) é usada como antiácido estomacal. Isto pode ser justi�cado pela alternativa:
A porque o bicarbonato é um ânion que pode ser decompor em carbonato + próton.
B porque o bicarbonato de sódio pode se transformar em carbonato e assim precipitar cátions responsáveis pela acidez estomacal.
C pela reação com prótons do meio estomacal, através da reação de neutralização.
D porque o bicarbonato de sódio pode reter íons em seu retículo cristalino.
E
porque o bicarbonato de sódio produz hidroxila por hidrólise, que diminui a concentração de prótons do suco gástrico, através de reação de neutralização para
formação de água.
3
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: C.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
Analise as a�rmações:
I- As reações ácido-base ocorrem entre um ácido e uma base e formam como produtos sal e água.
II- Nas reações de precipitação dois reagentes solúveis formam, pelo menos, um produto precipitado.
III- Nas reações de óxido-redução, o agente oxidante é aquele que perde elétrons.
Está(ão) correta(s):
A apenas I.
B I e II.
C I e III.
D II e III.
E I, II e III.
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: B.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
Na reação 
 
3 Ag + Al  3 Ag + Al
A Al sofre redução.
B Ag e Al sofrem redução.
C Ag e Al sofrem oxidação.
D Ag sofre redução.
E Ag é o agente redutor.
+
(aq) (s) → (s) 
3+
(aq)
+ 
+ 
+
 
+ 
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: D.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
A reação: 2 Mg + O  2 MgO é usada em fogos de artí�cio para produzir faíscas brancas. Nesta reação:
A Mg sofre redução.
B O sofre redução.
C Mg e O sofrem oxidação.
D Mg e O sofrem redução.
E O é o agente redutor.
(s) 2(g) → (s) 
2
2
2
2 
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: B.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
Numa reação de óxido redução há 
A potencialmente apenas um átomo oxidante e um átomo redutor.
B potencialmente dois ou mais átomos oxidantes e dois ou mais átomos redutores.
C unicamente átomos oxidantes e átomos que se reduzem.
D unicamente átomos redutores e átomos que se oxidam.
E ou só átomos redutores ou só átomos oxidantes.
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: B.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
Considerando os átomos: X  ,  Y  ,  R  podemos a�rmar que:
A Y e R são isótopos
B X e R são isóbaros
C X e R são isótonos
D X e R pertencem ao mesmo elemento químico
E X e Y deveriam estar representados pelo mesmo símbolo químico
19
40
20
40
19
39
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: D.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
Em um estágio da produção comercial do metal ferro em um alto-forno, o óxido férrico (Fe O ) reage com monóxido de carbono para formar Fe O sólido e o gás
dióxido de carbono. A esquação balanceada deste estágio do processo é:
A Fe O + CO → Fe O + CO
B 3 Fe O + CO → 2 Fe O + CO
C 2 Fe O + 2 CO →  Fe O + 2 CO
D 3 Fe O + 2 CO →  2 Fe O + 3 CO
E 6 Fe O + CO → 4 Fe O + CO
2 3 3 4 
2 3(s) (g) 3 4(s) 2(g)
2 3(s) (g) 3 4(s) 2(g)
2 3(s) (g) 3 4(s) 2(g)
2 3(s) (g) 3 4(s) 2(g)
2 3(s) (g) 3 4(s) 2(g)
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: B.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
Sobre a reação equacionada:
2 NaOH + H SO → Na SO + 2 H O
, assinale a alternativa INCORRETA:
A Ocorre neutralização das propriedades do ácido e da base
B Há a formação de um sal neutro
C É chamada reação de ionização
D Um dos reagentes é o hidróxido de sódio
E A soma dos coe�cientes do balanceamento nesta equação é igual a 6
2 4 2 4 2
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: C.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
 
O número de átomos de cobre existente em 10 g desse metal é,aproximadamente:
A
 
10
 
B 10
C 10
D 10
E 10
-8 
8
12
14
20
31
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: C.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
 
 
 
Em 100g de leite em pó infantil, existem 500mg de cálcio. Assinale a opção que indica quantos mols
de átomos de cálcio existem numa lata de 400g de leite em pó.
Dado: Ca = 40 u.
A 0,0125
B 0,05
C 0,1
D 1
E 2
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: B.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
O minério usado na fabricação de ferro em algumas siderúrgicas brasileiras contém cerca de 80% de
óxido de ferro III (Fe O ). Quantas toneladas de ferro podem ser obtidas pela redução de 20
toneladas desse minério?
 
 
(Dados: Massas molares: Fe = 56g/mol; O = 16g/mol)
 
A 11,2
B 11,6
C 12,4
D 14,0
E 16,0
3 2
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: A.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
 
A quantidade de mols existentes em 1,5×10 moléculas de ácido fosfórico (H PO ) é igual a:
 
A 0,5
B 1,0
C 1,5
D 2,0
E 2,5
24 
3 4
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: E.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
A obtenção de etanol, a partir da sacarose por fermentação, pode ser representada pela seguinte equação:
C H O (s) + 6 O (l) à 4 C H OH (l) + 4 CO (g)
Considerando que o etanol (C H OH) seja puro, calcule a massa de sacarose (C H O ) necessária para produzir 10 g de
etanol:
A 18,6g
B 22,4g
C 25,2g
D 32,0g
E 42,0g
12 22 11 2 2 5 2 
2 5 12 22 11
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: A.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
A decomposição do dicromato de amônio pode ser representada pela equação:
 
                                                                             (NH ) Cr O (s) --> N (g) + Cr O (s) + 4 H O (v)
 
Se for provocada a decomposição de 0,20 mol de dicromato de amônio, qual será a quantidade, em mols, de Cr O
formados?
A 0,20 mol
B 0,40 mol
C 0,60 mol
D 0,80 mol
E 1,00 mol
4 2 2 7 2 2 3 2
2 3
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: A.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
Um dos gases responsáveispelo aquecimento da Terra é o CO (g), presente na atmosfera. Atendendo ao Protocolo de
Kioto, uma das tecnologias empregadas na redução dos teores desse gás está baseada na seguinte reação:
CaO (s) + CO (l) --> CaCO (s)
Se determinado dispositivo contém 560g de CaO(s), a massa de CO (g) que pode ser removida por meio desse
dispositivo é:
Dado: MM = 56 g.mol e MM = 44 g.mol
A 44 g
B 100 g
C 440 g
D 560 g
E 1120 g
2
2 3
2
CaO
-1
CO2
-1
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: C.
05/04/2019 Universidade Paulista - UNIP : Disciplina On-line.
https://www.unip.br/presencial/central/Interna.aspx 1/1
O principal componente do óleo de rosas é o geraniol, de fórmula estrutural: Essa substância tem cadeia carbônica:
 
A aberta, saturada e heterogênea
B cíclica, insaturada e homogênea
C normal, saturada, homogênea
D insaturada, aromática e rami�cada
E aberta, insaturada e rami�cada
 Você já respondeu e acertou esse exercício. A resposta correta é: E.