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Exercício 1: 
A conseqüência mais importante do polimorfismo é a possível diferença na: 
 
A) biodisponibilidade 
 
Exercício 2: 
 O polimorfismo é comum em compostos farmacêuticos. Assinale a alternativa incorreta: 
 
D) polimorfismo é o mesmo que várias formas ou hábitos 
 
Exercício 3: 
 Alterações nas formas polimórficas de veículos tais como o óleo de teobromona, usado na preparação de supositórios, pode acarretar produtos 
com características como ponto de fusão diferente e também: 
 
C) solubilidade 
 
Exercício 4: 
 As implicações farmacêuticas do polimorfismo em drogas sólidas: 
 
A) podem causar mudanças no tamanho dos cristais em suspensão e eventualmente à sedimentação 
 
Exercício 5: 
O polimorfismo é comum em compostos farmacêuticos. Assinale a alternativa incorreta: 
 
D) polimorfismo é o mesmo que várias formas ou hábitos 
 
Exercício 6: 
Quanto às propriedades do estado sólido de um medicamento (cristais) podemos dizer que: 
 
D) cristais que sofreram uma moagem ruim podem ficar grandes e entupir a máquina de prensar comprimidos 
 
Exercício 7: 
Cerca de 70% das formulações farmacêuticas são estabelecidas na forma sólida. Além disso, várias marcas comerciais de medicamentos podem 
ser encontradas, tanto na forma de xarope ou emulsões, ou na forma de comprimidos, supositórios ou afins. A respeito das formulações sólidas, 
avalie as seguintes afirmações quanto às propriedades e características físico-químicas: 
I. Formulações Sólidas poderão ser encontradas como formas amorfas ou cristalinas podendo resultar em solubilidade e ponto de fusão 
diferente. 
II. Formulações Sólidas podem obter cristais de três hábitos diferentes: placa, prisma ou acicular. 
III. Os hábitos cristalinos não afetam a solubilidade e o ponto de fusão das formulações farmacêuticas. 
IV. Em formulações injetáveis é recomendado que se ajuste o calibre da seringa ao tipo de cristal formado, uma vez, que estes podem 
apresentar diferenças quanto a solubilidade diante da compressão provocada pelo êmbolo. 
As afirmações consideradas corretas são: 
 
D) I, II e IV 
 
Exercício 8: 
O polimorfismo é um fenômeno que afeta a grande maioria dos diferentes grupos de fármacos em comercialização no país. A respeito deste 
fenômeno, analise as afirmações: 
I. O polimorfismo tem relação com a capacidade de reorganização dos átomos e moléculas que compõem a estrutura reticular dos sólidos. 
II. O polimorfismo sempre tenderá a gerar formas cristalinas ao longo do tempo. 
III. O polimorfismo deve ser estudado para que o mesmo não ocorra durante o prazo de validade do medicamento. 
IV. O polimorfismo pode afetar tanto os aspectos físico-químicos da formulação farmacêutica quanto a biodisponibilidade. 
Podemos considerar como corretas: 
 
E) I, III e IV 
 
Exercício 1: 
 Para diferenciar uma solução de um colóide, não devemos analisar: 
 
D) composição do solvente 
 
Exercício 2: 
 Dadas as seguintes substâncias: sangue, café antes de coar, água + sal, água + areia, dê a classificação das segundo o tamanho médio das 
partículas: 
 
C) colóide, suspensão, solução e suspensão 
 
Exercício 3: 
 A semelhança que podemos notar entre um gel e um aerossol e 
A) os 2 tem disperso líquido 
 
Exercício 4: 
 Na adsorção podemos dizer que: 
 
E) as partículas do solvente ficam retidas no colóide 
 
Exercício 5: 
O efeito Tyndall é uma característica de uma dispersão. Podemos dizer que pode ser analisado em: 
 
B) colóide 
 
Exercício 6: 
Uma dispersão considerada homogênea a olho nú e que, portanto, não deverá sofrer sedimentação ao longo do tempo e cuja separação só será 
possível por meio de filtros de membrana é: 
 
D) solução coloidal 
 
Exercício 7: 
Dentre as seguintes formas farmacêuticas: 
I. creme 
II. pomada 
III. Aerosol 
IV. Elixir 
Podem ser considerados soluções coloidais: 
 
D) I, II e III 
 
Exercício 8: 
A calamina é uma mistura de óxido de zinco (ZnO) com uma pequena proporção de óxido de ferro III (Fe2O3) e água; apresenta aspecto leitoso 
e rosado e é comercializada na forma de loção, como protetor tópico, indicada para queimaduras de sol e outras afecções cutâneas. Podemos 
considerar a calamina como: 
 
D) emulsão 
 
Exercício 9: 
As espumas de barbear são típicas soluções coloidais empregadas em nosso dia a dia. A respeito das espumas são feitas as seguintes afirmações: 
I. Podem ser consideradas suspensões devido o tamanho médio das partículas de disperso e dispersante. 
II. Apresentam um disperso sólido e um dispersante líquido. 
III. Apresentam um disperso gasoso e um dispersante sólido. 
IV. Apresentam Efeito Tyndall quando submetidas a ação de um laser. 
 
E) III e IV 
 
Exercício 10: 
Indique, respectivamente, quais as fases dispersas características dos seguintes colóides: 
I. Emulsão 
II. Aerosol 
III. Gel 
IV. Espuma 
V. Sol 
 
C) líquido, líquido, sólido, gás e sólido 
 
Exercício 1: 
Sabendo-se que o coeficiente de solubilidade a 100C é 21,1g de KNO3 em 100g de água, que a 200C 31,2 g, à 300C 44,5g, assim por diante, a 
curva de solubilidade poderá ser em um gráfico gramas de soluto/100 mg de água X temperatura: 
 
E) curva 
 
Exercício 2: 
Em relação a uma solução diluída, podemos afirmar que: 
 
C) Possuirá concentração de solutos até 5% 
 
 Exercício 3: 
Indique qual a característica de uma solução de cloreto de sódio contendo 10g de sal e 220g de água sabendo-se que seu coeficiente de 
solubilidade (Ks) é de 36g/100g. 
 
 
B) insaturada 
 
Exercício 4: 
Indique qual a característica de uma solução de cloreto de sódio contendo 120g de sal e 280g de água sabendo-se que seu coeficiente de 
solubilidade (Ks) é de 36g/100g. 
 
C) Supersaturada 
 
Exercício 5: 
Indique qual a característica de uma solução de cloreto de sódio contendo 30,6g de sal e 85g de água sabendo-se que seu coeficiente de 
solubilidade (Ks) é de 36g/100g. 
 
B) Saturada 
 
Exercício 6: 
Analise as seguintes proposições. 
I. Considerando um recipiente que contém 100g de água a 20°C, se adicionarmos 5g de NaCl, observamos que os 100g de água dissolvem 
totalmente os 5g de NaCl. 
II. Considerando outro recipiente que contém 100g de água a 20°C, se adicionarmos a esse recipiente 30g de NaCl, observamos que os 100g de 
água também dissolvem totalmente os 30g de NaCl. 
III. Considerando um terceiro recipiente que contém 100g de água à temperatura de 20°C, se adicionarmos 36g de NaCl, quantidade máxima que 
pode ser dissolvida nesse volume de água, ainda assim constataremos que os 100g de água dissolvem totalmente os 36g de NaCl. 
Assinale a alternativa correta: 
 
D) As soluções I e II são insaturadas enquanto a III é saturada 
 Exercício 7: 
 
Quatro tubos contém 20mL de água cada um. Colocam-se nestes tubos dicromato de potássio (K2Cr2O7) nas seguintes quantidades: 
 TUBO A TUBO B 
TUBO 
C 
TUBO 
 D 
Massa de K2Cr2O7 1,0 3,0 5,0 7,0 
A solubilidade do sal, a 20°C, é igual a 12,5g por 100 mL de água. Após agitação, em quais dos tubos coexistem, nessa temperatura, solução 
saturada com corpo de fundo? 
 
D) Em B, C e D 
 
Exercício 8:A seguir é dada a curva de solubilidade dos sais nitrato de sódio, iodeto de potássio, cloreto de amônio, cloreto de potássio, 
 
clorato de potássio e sulfato cérico: 
Indique qual a classificação de uma solução contendo 30g de KNO3 em 100g de água quando mantido a 30°C. 
 
A) insaturada 
 
Exercício 9: 
A seguir é dada a curva de solubilidade dos sais nitrato de sódio, iodeto de potássio, cloreto de amônio, cloreto de potássio, clorato de potássio e 
sulfato cérico: 
 
 
Indique, entre os sais indicados na figura, qual apresenta a menor solubilidade a 10°C. 
 
E) clorato de potássio 
 
Exercício 10: 
A seguir é dada a curva de solubilidade dos sais nitrato de sódio, iodeto de potássio, cloreto de amônio, cloreto depotássio, clorato de potássio e 
sulfato cérico: 
 
 
 
 Ann Analisando as curvas de solubilidade, indique a alternativa correta quanto ao tipo de dissolução envolvida. 
 
A) O clorato de potássio apresenta dissolução endotérmica, pois, todos os sais que apresentam aumento de solubilidade com a temperatura terão 
a dissolução (solubilização) facilitada com a energia fornecida com o aumento da temperatura. 
 
 Exercício 1: 
 A massa de cloreto de bário (BaCl2) necessária para preparar 25 litros de solução 0,1 M deste sal será: 
Dado: MM BaCl2 = 208,3 g/mol 
 
B) 520g 
 
 Exercício 2: 
A uréia, NH2CONH2, é um produto do metabolismo de proteínas. Que massa de uréia é necessária para preparar 500 mL de uma solução 0,2 M? 
Dado: MMUréia = 60 g/mol 
 
E) 6,0g 
 
Exercício 3: 
Assinale, entre as opções abaixo, qual a massa aproximada de soluto, contida em 100ml de uma solução 1M de NaCl: 
Dado: MM = 58,5 g/mol 
 
D) 5,8g 
4 = A concentração molar, M, da glicose (fórmula molecular C6H12O6) numa solução aquosa que contém 9g de soluto em 500 ml de solução é 
igual a: 
Dado: MM = 180 g/mol 
 
B) 0,10M 
 
 Exercício 5: 
Em um balão volumétrico de 500ml colocaram-se 9,6g de MgCl2 e completou-se o volume com H2O destilada. Sabendo-se que o MgCl2 foi 
totalmente dissolvido, assinale a molaridade aproximada nessa solução: 
Dado: MM = 95 g/mol 
 
C) 0,2M 
 
Exercício 6: 
Calcule a concentração, em g/L, de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contém 30g de sal em 400mL de solução. 
 
A) 75 g/L 
 
Exercício 7: 
Qual a porcentagem, em peso, resultante da adição de 20 g de sulfato de sódio (Na2SO4) em 150 mL de água (dH2O = 1,0 g/mL)? 
 
D) 11,8% 
 
Exercício 8: 
 Admitindo que a concentração de ácido acético no vinagre é aproximadamente 10g de ácido acético (CH3COOH) em 100ml de solução, calcule 
a concentração, em mol/L. Dado: MM = 60 g/mol) 
 
B) 1,7 mol/L 
 
xercício 1: 
 A lei de Henry: 
 
C) diz que a solubilidade de um gás é diretamente proporcional a pressão 
 
 Exercício 2: 
As propriedades coligativas: 
 
A) dependem do número de partículas presentes na solução 
 
 Exercício 3: 
 Caso se faça uma solução com 1 mol de glicose (peso molecular:180g/mol) e outra com sacarose (peso molecular 342g/mol) podemos dizer 
que a primeira terá em relação à segunda: 
 
D) iguais propriedades coligativas 
 
Exercício 4: 
 O abaixamento absoluto da pressão de vapor de uma solução aquosa contendo um soluto não volátil e não iônico é de 3,12mmHg a uma dada 
temperatura . Qual é a constante tonométrica e a molalidade, respectivamente? 
 
E) 0,018 e173,3 
 
Exercício 5: 
 Numa solução contendo 19 g de um soluto em 250 g de éter dietílico, é observada uma elevação na temperatura de ebulição igual a 1,060C. 
Sabendo-se que a constante ebulioscópica do éter é 2,120C . kg . mol-1, determine a massa molar do soluto. 
 
A) 152g/mol 
 
Exercício 6: 
dez gramas de uma substancia com massa molecular 622, foram dissolvidos em 500 mL de tetracloreto de carbono. Qual a temperatura de 
ebulição da solução sob pressão normal? (temp. de ebulição do tetracloreto de carbono=77,00C, Ke=5,320C.kg.mol-1). 
 
D) 76,830C 
 Exercício 7: 
O fator i (fator de Van´t Hoff) de FeCl3, 100% dissociado é: 
 
D) 4 
 
Exercício 8: 
Calcule a pressão osmótica a 270C, de uma solução aquosa que contém 12g de glicose (PM=180g) em 1640mL de solução. 
 
D) 10 atm 
Exercício 9: 
 Qual a temperatura de congelação de uma solução contendo 17,8g de antraceno (C14H10) em 512g de benzeno. (temp de congelação do benzeno 
puro= 5,420C, Kc=5,120C, massas atômicas H=1, C=12) 
 
C) t= 4,420C 
 
Exercício 10: 
 A obtenção de água pura, potável, pronta para seres humanos beber, a partir da água do mar é devido á: 
 
C) osmose reversa 
 
Exercício 1: 
Efetue o balanceamento da seguinte reação: a. S8 + O2 SO3 
Os coeficientes obtidos serão, respectivamente: 
 
A) 1, 12, 8 
 
 Exercício 2: 
Efetue o balanceamento da seguinte reação: a. HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + H2O 
Os coeficientes obtidos serão, respectivamente: 
 
B) 2, 1, 1, 2 
 
 Exercício 3: 
Efetue o balanceamento da seguinte reação: FeCL3 + NH4OH Fe(OH)3 + NH4Cl 
Os coeficientes obtidos serão, respectivamente: 
 
C) 1, 3, 1, 3 
 
Exercício 4: 
Complete a reação de neutralização total entre o ácido e a base, abaixo: 
H2SO4 + Fe(OH)3 ......... + H2O 
O sal obtido desta reação será:: 
 
E) sulfato férrico – Fe2(SO4)3 
 
Exercício 5: 
Admitindo-se que um diamante contenha apenas átomos de carbono e que cada quilate corresponda a 200g, pergunta-se O número de 
quilates em um diamante que contenha 2,0 . 1022 átomos será igual a: 
 
Dados: constante de Avogadro= 6,0 . 1023 Massa atômica do carbono= 12 u. 
 
A) 2 
 
Exercício 6: 
 O titânio é um elemento químico possível de ser obtido a partir do tetracloreto de titânio por meio da seguinte reação: 
 TiCl4(g) + 2Mg(s) 2MgCl2(l) + Ti(s) 
Encontre a massa de titânio obtida ao se empregar 9,5g de TiCl4. 
Dado: MMTiCl4 = 190 g.mol-1; MMTi = 48 g.mol-1; 
 A) 2,40g 
 
 Exercício 7: 
No tratamento de água utiliza-se carbonato de sódio para remover a dureza da água causada pela presença de íons de cálcio e magnésio. O 
cálcio é removido de acordo com a equação ajustada 
 Na2CO3(s) + Ca2+(aq) CaCO3(s) + 2Na+(aq) 
Encontre a massa de íons cálcio removido, na forma de CaCO3, ao se empregar 5g de carbonato de sódio (Na2CO3). Dado: MM Na2CO3 = 106 
g.mol-1; MM CaCO3= 100 g.mol-1 
 
C) 4,72g 
 
 Exercício 8: 
A combustão do etano ocorre segundo a reação abaixo: 
C2H6 (g) + 7/2 O2 (g) 2 CO2(g) + 3 H2O (g) 
 Qual a massa de CO2 liberada ao se utilizar 100g de etano na reação? 
Dados: MMCO2 = 44 g.mol-1; MMC2H6 = 30 g.mol-1; MMO2 = 32 g.mol-1 
 
E) 293,3g 
 
 Exercício 1: 
A degradação da vitamina C na luz segue uma velocidade de degradação de ordem: 
A) zero 
 
 
 Exercício 2: 
O gráfico abaixo representa a variação das concentrações das substâncias X, Y e Z durante a reação em que elas tomam parte. 
 
A equação que representa a reação é: 
 
E) Z --> X + Y 
Exercício 3: 
A relação a seguir mostra a variação da concentração de uma substância A, em função do tempo, em uma reação química: 
 
 
Qual será o valor da velocidade média da reação de A correspondente ao intervalo entre 4 e 14 minutos? 
 
 B) 0,40 mol.L-1.min-1 
 
Exercício 4: 
 A respeito dos fatores que influenciam a cinética de reações químicas, indiquea alternativa que contém a afirmativa correta. 
 
 
C) A velocidade da reação aumenta com o aumento da temperatura, devido à maior freqüência de colisões efetivas entre as moléculas dos 
reagentes. 
 
Exercício 5: 
O gráfico abaixo representa uma reação genérica na ausência e presença de um catalisador.Considerando que A + B são 
 
 
os reagentes e que C + D são os produtos, assinale a alternativa correta. 
 
 
C) Com catalisador, a energia de ativação da reação direta é igual a 40 Kcal, e na ausência de catalisador, a energia de ativação direta é igual a 
70 Kcal. 
 
Exercício 6: 
A reação entre o ozônio e o dióxido de nitrogênio foi estudada a 231K sendo considerada ELEMENTAR. Sua equação é dada a seguir: 
2 NO2(g) + O3(g) N2O5(g) + O2(g) 
A alternativa que contém a expressão correta da equação de velocidade é: 
A) v = k.[NO2]2.[O3] 
 
Exercício 7: 
Na coluna I estão relacionadas transformações e, na coluna II, os principais fatores que alteram a velocidade dessas transformações. 
COLUNA I 
1. A transformação do leite em iorgurte é rápida quando aquecida. 
2. Um comprimido efervescente reage mais rapidamente quando dissolvido em água do que acondicionado em lugares úmidos. 
3. pó de magnésio reage com HCl mais rapidamente do que em lâminas. 
4. A transformaçãodo açúcar, contido na uva, em etanol ocorre mais rapidamente na presença de microorganismo devido a presença das 
enzimas que atuam no processo de fermentação. 
COLUNA II 
( ) superfície de contato 
( ) temperatura 
( ) catalisador 
( ) concentração dos reagentes 
Relacionando-se as duas colunas obtêm-se, de cima para baixo, os números na seqüência: 
 
D) 3,1,4,2 
 
Exercício 8: 
O estudo cinético, em fase gasosa, da reação representada por: 
NO2 + CO → CO2 + NO 
Mostrou que a velocidade da reação não depende da concentração de CO, mas depende da concentração de NO2 elevada ao quadrado. Esse 
resultado permite afirmar que: 
 
D) ao triplicarmos a concentração de NO2, triplicaremos a velocidade de reação 
 
 Exercício 9: 
Para responder à questão, analise as afirmativas abaixo. 
I. Uma reação com energia de ativação 40 kJ é mais lenta que uma outra reação que apresenta energia de ativação igual a 130 kJ. 
II. A adição de um catalisador a uma reação química proporciona um novo "caminho" de reação, no qual a energia de ativação é diminuída. 
III. Um aumento de temperatura geralmente provoca um aumento na energia de ativação da reação. 
IV. A associação dos reagentes com energia igual à energia de ativação constitui o complexo ativado. 
Pela análise das afirmativas, conclui-se que somente estão corretas: 
 
 
D) II, III e IV 
 
Exercício 10: 
Para a decomposição do pentóxido de dinitrogênio 
2N2O5 4NO2 + O2 
Foram coletados os seguintes dados: 
Concentração de N2O5 (mol dm-3) Tempo (s) 
5,00 
3,52 
2,48 
1,74 
1,23 
0,87 
0,61 
0 
500 
1000 
1500 
2000 
2500 
3000 
 
A alternativa que contém as velocidades de reação nos intervalos de 0 - 500s, 500 - 1000s e 1000 - 1500s é: 
 
 
E) 0,00296 mol/dm3.s, 0,00284 mol/dm3.s e 0,00148 mol/dm3.s 
 
 Exercício 1: 
Calcular o calor de polimerização do acetileno produzindo benzeno: 3 C2H2----------C6H6 sabendo-se que: 
I) C6H6 (l) + 15/2 O2 -------6 CO2 (g) + 3 H2O (l) DH= -800 Kcal 
II) C2H2 (g) + 5/2 O2 (g) --------2 CO2 + H2O (l) DH=-310 Kcal 
 
C) –130 Kcal 
 
Exercício 2: 
1. Calcular a variação da entalpia e o gráfico de energia de ativação para a reação: 
C (grafite) C (diamante) 
Dadas as reações parciais: 
C (grafite) + O2 (g) CO2 (g) H= -94,10 kcal/mol 
C (diamante) + O2 (g) CO2 (g) H= -94,55 kcal/mol 
 
B) + 0,45 kcal/mol 
 
Exercício 3: 
Calcular a variação da entalpia e o gráfico de energia de ativação para a reação: 
C (s) + 2 H2 (g) CH4 (g) 
Dadas as reações parciais: 
C (s) C (g) H= 117kcal/mol 
H2 (g) 2H (g) H= 104,2 kcal/mol 
CH4 (g) C (g) + 4H (g) H= 395,20 kcal/mol 
 
A) -69,8 kcal/mol 
 
Exercício 4: 
São dadas as seguintes reações químicas e seus valores de variação de entalpia: 
I) A + 2B --> C ΔH= +23,4 kcal/mol 
II) 2A + 3B --> 3C ΔH = -36,8 kcal/mol 
III) A + 3B + C --> 2D ΔH = -86,8 kcal/mol 
IV) 5A + 3/2 B --> 2C ΔH = +36,4 kcal/mol 
 
Podemos considerar como reações exotérmicas, apenas: 
 
C) II e III 
 
Exercício 6: 
O etanol vem sendo considerado o biocombustível mais promissor como substituinte da gasolina e diesel. A queima do etanol pode ser 
equacionada como: 
C2H6O (l) + 3 O2(g) CO2(g) + 2 H2O (l) 
Sabendo-se que a entalpia de formação do etanol (C2H6O) é igual a -66,7 kcal.mol-1 , do gás carbônico (CO2) é igual a -94,1 kcal.mol-1 e da água 
(H2O) é igual a -68,3 kcal.mol-1 encontre a variação de entalpia para esta reação. Obs: lembre-se que substância simples apresenta entalpia igual a 
ZERO. 
 
A) - 164 kcal/mol, portanto, reação exotérmica. 
 
 
Exercício 7: 
O ácido nítrico (HNO3) é uma das substâncias mais empregadas no setor industrial. Sua formação se deve às seguintes etapas intermediárias: 
H2(g) + ½ O2 (g) H2O(l) H = -286,6 KJ 
N2(g) + 5/2 O2(g) N2O5(g) H = -56,0 KJ 
N2O5(g) + H2O(l) 2 HNO3(l) H = -76,5 KJ 
 
Através da Lei de Hess, encontre a equação global (H2(g) + 3 O2(g) + N2(g) 2HNO3(l)) e a variação de entalpia global da formação de ácido 
nítrico. 
 
A) -419,1 kcal/mol 
 
Exercício 8: 
O metanol pode ser sintetizado a partir do metano de acordo com a reação abaixo: 
 2 CH4(g) + O2(g) 2 CH3OH (l) 
Encontre a variação de entalpia para esta reação a partir de suas etapas intermediárias: 
CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) H=+206,1 KJ 
2H2(g) + CO(g) CH3OH(l) H=-128,3 KJ 
2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) H= -483,6 KJ 
Obs: não esqueça de igualar os coeficientes nas reações intermediárias com o coeficiente da global. 
 
C) -328 kcal/mol 
 
Exercício 1: 
 Dada a reação: CH3COOH (l) + C2H5OH (l) CH3COOC2H5 (l) + H2O (l), o que deveríamos fazer para formar mais acetato de etila: 
 
C) colocar um catalisador 
 
Exercício 2: 
 Qual o pH de uma solução aquosa de ácido acético (H3CCOOH) a 0,1 mol/L e 10% ionizada? 
 
B) 2 
 
Exercício 3: 
 Uma solução A de HCl apresenta 0,01M e outra B apresenta 0,0001mol/L. Podemos afirmar que: 
 
A) a solução A é mais ácida que a B 
 
Exercício 4: 
Sabendo-se que uma solução de ác. clorídrico apresenta grau de ionização igual a 100%, e que apresenta 0,001M (0,001 mol/L) , qual o pH desta 
solução. 
 
C) 3 
 
 
 Exercício 5: Quanto maior for o valor de [H+]: 
 
E) maior a constante de ionização 
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(E) 
 
Exercício 6: 
Considere as seguintes afirmações: 
 
a) Uma vez alcançado o equilíbrio, a reação química é interrompida. 
b) A constante de equílibrio aumenta com o aumento da concentração dos reagentes. 
Com base em seus conhecimentos químicos, indique a alternativa que discute corretamente a veracidade das afirmações. 
 
 
A) a) Falso, pois durante o equilíbrio o que ocorre é a igualdade entre a velocidade de formação de produtos (v1) e a velocidade de “formação de 
reagentes”(v2). No equílibrio: v1 = v2, ou seja, o equilíbrio é dinâmico e não estático conforme a afirmação feita 
 
 Exercício 7: 
Tendo-se a seguinte reação: 
 
A alternativa que contém a expressão correta do Kc é: 
 
E) Kc = [AgNO3(aq)]2/[HNO3(aq)]2 
 
Exercício 8: 
Tendo-se a seguinte reação reversível: 
 
A alternativa que contém a forma correta de expressão do Kc será: 
 
A) Kc = 1/[O2(g)]5 
 
Exercício 9: 
Com base na seguinte reação: 
 
Supondo que as concentrações de H2(g) e Cl2(g) são respectivamente iguais a 0,0010 mol/L e 0,002 mol/L, qual será a concentração de HCl(g), 
dado que Kc = 4,0 1031? 
 
A) [HCl(g)]= 8,94 x 1012 (mol/L) 
 
 Exercício 10: 
A reação reversível para a formação de SO3 é dada a seguir: 
 
 
2 SO2(g) + O2 (g) ⇔ 2 SO3(g) 
Sabendo-se que, no equilíbrio, tem-se 6 mol.L-1 de SO2 e 5 mol.L-1 de O2 formando 4 mol.L-1 de SO3, determine o valor da constante de 
equilíbrio (Kc) para esta reação. 
 
A) 8,9 x 10-2 
 
Exercício 11: 
A reação reversível para a formação de SO3 é dada a seguir: 
 
 
2 SO2(g) + O2 (g) ⇔ 2 SO3(g) 
Ao adicionarmos um pouco mais de SO2 à reação, o que ocorrerá ao equilíbrio? 
 
C) ocorrerá deslocamento do equilíbrio no sentido de formação de mais produto. 
 
Exercício 12: 
A reação reversível para a formação de SO3 é dada a seguir: 
 
2 SO2(g) + O2 (g) ⇔ 2 SO3(g) 
se aquecermos a reação, o que ocorrerá ao equilíbrio? 
 
D) o equilíbrio será deslocado no sentido endotérmico de reação. 
 
 
Exercício 13: 
A reação reversível para a formação de SO3 é dada a seguir: 
2 SO2(g) + O2 (g) ⇔ 2 SO3(g) 
Ao adicionarmos platina como catalisador, o que ocorrerá ao equilíbrio? 
 
A) o equilíbrio não sofrerá alteração, pois, o catalisador afetará igualmente os dois sentidos de reação. 
 
 Exercício 14: 
O ácido cianídrico (HCN) é um ácido orgânico de pKa igual a 9,14. Qual o grau de ionização ( ) para o HCN quando estiverem presentes 0,1mol.L-1 desta substância em solução? 
Dado: Ka= M x α2 
 
A) 0,0085% 
 
 Exercício 15: 
 A partir dos valores de Ka, determine o pKa das seguintes substâncias e as classifique-as em ordem crescente de acidez: 
a. Ácido Bórico, Ka = 7,3x10-16 
b. Ácido Acético, Ka =1,8x10-5 
c. Cátion Amônio, Ka =5,6x10-16 
d. Ânion Bicarbonato, Ka=5,6x10-11 
e. Ácido Carbônico, Ka=4,3x10-7 
 
A) Amônio < ácido bórico < bicarbonato < ácido carbônico < ácido acético 
 
Exercício 16: 
A furosemida é um fármaco que apresenta pKa igual a 3,9. Utilizando a equação que converte pKa encontre o valor da constante iônica (Ka) 
desta substância. 
 
E) 1,26x10-4 
 
Exercício 17: 
Calcule o pH de uma solução tampão envolvendo 20 mL de acetato de sódio 0,1 mol.L-1 e 40 mL de ácido acético 0,1 mol.L-1. Dado: pKa do ácido 
acético = 4,76. 
A) 4,46 
 
Exercício 18: 
Calcule o pH de uma solução tampão envolvendo 60 mL de citrato de sódio 0,1 mol.L-1 e 40 mL de ácido cítrico 0,1 mol.L-1. Dado: pKa do ácido 
acético = 3,15. 
C) 3,33 
 
Exercício 19: 
O paracetamol é um fármaco de pKa = 10 e que apresenta a seguinte estrutura molecular: 
 
Determine o grau de ionização do paracetamol quando se tem uma concentração de 5,5x10-4 mol.L-1. 
Dado: Ka = M x α2 
 
B) 0,043% 
 
 Exercício 20: 
O ácido cianídrico (HCN) é um ácido orgânico de pKa igual a 9,14. O pKb deste ácido orgânico será: 
 
B) 4,86 
 
 
 
 
xercício 1: 
Conteúdo: Equilíbrio Iônico 
Uma aplicação da potenciometria é determinar características de ácido e base. Um analista preparou uma solução 0,1 mol/L de hidróxido de 
amônio (NH4OH) e determinou potenciométricamente o pH desta solução tendo o resultado de 12,9. Para esta situação hipotética, foram 
efetuadas as seguintes afirmações: 
 
I. A concentração do OH- é 7,94X10-2mol/L. Dado: pOH = -Log OH- 
II. Sabendo-se que o Kb do hidróxido de amônio é 1,85x10-5, ao calcularmos o valor da constante pKb teremos o valor 6,8. 
Dado: pKb = - Log Kb 
III. Levando-se em consideração o valor de Kb do hidróxido de amônio (1,85x10-5) é possível dizer que seu grau de dissociação em solução será 
de 0,014%. 
Dado: Kb = M x α2 
IV. Levando-se em consideração o valor do grau de dissociação do hidróxido de amônio é possível concluir que se trata de uma base forte. 
. 
C) I e III estão corretas. 
 
Exercício 2: 
Conteúdo: Equilíbrio Químico (Princípio de Le Chatelier) 
”Quando um equilíbrio sofre uma ação externa, ele se desloca no sentido de anular essa ação externa” (Princípio de Le Chatelier). Analise as 
questões abaixo para o seguinte equilíbrio e responda: 
2NO(g) + O2(g) ⇔ 2NO2(g) + calor 
 
I- com o aumento da concentração de NO, o equilíbrio se desloca no sentido da reação inversa. 
II- com o aumento da temperatura, equilíbrio se desloca no sentido da reação inversa 
III- introduzindo-se O2 no sistema; equilíbrio se desloca no sentido da reação direta. 
IV- retirando-se NO2 do sistema; equilíbrio se desloca no sentido da reação inversa 
 
D) II e III estão corretas. 
 
Exercício 3: 
Conteúdo: Cinética e Termoquímica. 
Em tarefas cotidianas em nossa casa, a Físico-Química estará presente para explicar a maioria dos fenômenos. Assim se dá, por exemplo, com o 
simples ato de se fazer um pão caseiro. Sabemos que o processo fermentativo envolve o uso de leveduras que, em contato com a sacarose da 
massa, promovem o "crescimento" do pão. 
Uma equação simplificada que explica o processo fermentativo no pão é: 
 
É comum que coloquemos a massa do pão em um lugar mais aquecido, por vezes cobrindo com um pano, para que a massa cresça. Por vezes, os 
padeiros colocam uma bolinha da massa mergulhada em um copo com água ao lado desta massa coberta, pois, assim que a massa no copo subir 
o mesmo indicará que o crescimento da massa já foi suficiente. Com base em seus conhecimentos sobre cinética químicas, esses dois 
procedimentos podem ser interpretados corretamente da seguinte forma: 
 
B) na massa coberta, o aquecimento aumenta a velocidade de reação dos componentes, e a bolinha sobe porque a expansão pelo CO2 (g) 
produzido na fermentação abaixa a sua densidade (massa mais "leve"). 
 
Exercício 4: 
Conteúdo: Cinética e Equilíbrio Químico. 
A hidroxiapatita é o mineral constituinte dos dentes, e sua fórmula é Ca5(PO4)3OH. Este composto duro e resistente é insolúvel em água. Sabe-se 
também que mesmo com escovação regular, formam-se placas sobre a superfície dos dentes, que não sendo removidas fermentam. O processo de 
erosão, que propicia condições favoráveis ao desenvolvimento de cáries, é representado pelo seguinte equilíbrio químico: 
 
Ca5(PO4)3OH(s) + 4 H+ (aq) ===➔ 5 Ca2+ (aq) + 3 HPO2–4 (aq) + H2O (l) 
Lembrando-se que meio ácido é o que contém maior concentração de H+ e meio básico apresenta maior concentração de OH- e ocorre 
neutralização entre ácidos e bases, utilize seus conhecimentos sobre equilíbrio e cinética química e indique qual a afirmação, a seguir, está 
correta: 
 
E) caso a pessoa possua o hábito de escovar os dentes com uma pasta ligeiramente alcalina (básica), a corrosão será menos acentuada, pois, 
ocorrerá deslocamento do equilíbrio no sentido inverso. 
 
Exercício 5: 
Conteúdo: Equilíbrio Iônico 
Sabonetes, cosméticos e produtos para cuidados dos cabelos a base de aminoácidos causam menos irritação e são suaves para a pele e cabelos. Se 
você lavar suas mãos com um sabonete comum cerca de 10 vezes em intervalos de 20 minutos, elas começarão a apresentar ressecamento e 
aspereza. No entanto, tensoativos à base de aminoácidos provavelmente não darão essa sensação às mãos. O pH da pele é um fator importante 
para este fato. A pele sob condições normais apresenta pH 5 a 6. A pele se torna alcalina depois de repetidas lavagens utilizando sabonetes 
fortemente alcalinos. Esta é uma das causas da pele áspera. Sabonetes e detergentes à base de aminoácidos são feitos para mostrar alto poder de 
limpeza em condições de pH próximas do pH natural da pele. O pH da pele: 
 
B) caso tivéssemos colocado em termos de pOH poderíamos ter expresso na forma 9 e 8. 
Dado: pH + pOH = 14. 
 
Exercício 6: 
Conteúdo: Equilíbrio Iônico. 
 Calcule o pH de uma solução tampão envolvendo 60 mL de citrato de sódio 0,1 mol.L-1 e 40 mL de ácido cítrico 0,1 mol.L-1. Dado: pKa do ácido 
acético = 3,15. 
Dado: 
(Henderson-Hasselbach ) 
 
 
E) 3,33 
 
Exercício 7: 
 Conteúdo: Cinética Química 
Alguns medicamentos de natureza ácida, como vitamina C (ácido ascórbico) e aspirina (ácido acetilsalicílico), são consumidos na forma de 
comprimidos efervescentes. Um professor partiu desse acontecimento cotidiano para demonstrar a influência de certos fatores na velocidade de 
reação. Primeiramente (caso A), pediu que os alunos medissem o tempo de dissolução de um comprimido efervescente inteiro em um copo de 
água em temperatura ambiente (25°C). Em seguida (caso B), sugeriu que repetissem a experiência, usando um comprimido inteiro, em um copo 
de água gelada (5°C). Finalmente (caso C), recomendou que utilizassem um comprimido partido em vários pedaços, em um copo de água em 
temperatura ambiente (25°C). A respeito deste experimento foram efetuadas as seguintes afirmações: 
I. A velocidade de reação, indicada pelo desprendimento de gás, foi maior para o teste A (comprimido inteiro a 25°C). 
II. A velocidade de reação, indicada pelo desprendimento de gás, foi maior no teste C em relação à velocidade alcançada no teste A. 
III. A temperatura causa grande influência sobre a velocidade de reação, pois, aumenta o grau de agitação entre as moléculas e, assim, a 
chance de contatos efetivos ocorrerem. 
IV. O pó triturado garante maior velocidade de reação, pois, apresenta menor área de contato em relação ao sólido inteiro. 
 
Assinale a alternativaque contém as afirmações corretas: 
 
B) II e III 
 
Exercício 8: 
Conteúdo: Cálculo de Concentrações. 
O cálcio é um elemento abundante no corpo humano e concentra-se principalmente nos ossos e dentes. As necessidades de cálcio são geralmente 
supridas por laticínios, especialmente, leite. Segundo Ministério da Saúde, dependendo da faixa etária do paciente, há diferentes necessidades da 
ingestão de cálcio diária (tabela 1). 
 
Sabendo-se que um litro de leite fornece cerca de 1200 mg de cálcio, como deveria ser colocada no rótulo da embalagem de leite a 
concentração de cálcio em % (m/v), g/l e molaridade (ou mol/L)? (Dados: Massa do cálcio = 40 g/mol). 
Fórmulas: 
 
 
 
A) 0,12%, 1,2 g.L-1 e 0,03 M 
 
Exercício 9: 
Conteúdo: Dispersões e Colóides. 
A maioria dos meios orgânicos são dispersões coloidais. Destes, merecem destaque os colóides de origem biológica, tais como o sangue, o humor 
vítreo e o cristalino. Em medicina terapêutica ortomolecular, conhecimentos de propriedades de sistemas coloidais podem auxiliar na elucidação 
de doenças, como o mal de Alzheimer. Acredita-se que o processo de agregação de proteínas decorrente de alguma deformação em sua estrutura, 
quando ocorre na região cerebral, cause os sintomas dessa doença degenerativa. 
Sobre as dispersões coloidais, analise as afirmações abaixo: 
 I – O efeito Tyndall é observado quando ocorre refração da luz ao se incidir um feixe luminoso através uma dispersão coloidal . 
 II – Colóide Sol é aquele formado por disperso líquido e dispersante sólido, onde predomina a fase sólida e o sistema adquire forma 
definida. 
 III – Em uma emulsão, as fases dispersa e dispersante são líquidas. 
 IV – Colóides Liófobos são aqueles onde disperso e dispersante apresentam afinidade química e a dispersão ocorre naturalmente. 
 Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s): 
 
D) I e III 
 
Exercício 10: 
Conteúdo: Termoquímica. 
A transpiração é uma função de extrema importância para o organismo. Nosso corpo deve ter regularmente a temperatura estabilizada e o suor é 
um dos recursos utilizados para cumprir esta tarefa. Em situações de febre alta, o corpo começa a transpirar para tentar dissipar o calor e impedir 
que o organismo alcance uma temperatura fora dos padrões aceitáveis. O mesmo acontece durante uma atividade física, situação em que as 
contrações musculares que ocorrem liberam energia na forma de calor, resultando em um aumento da temperatura do corpo. Como reflexo, o 
corpo elimina uma grande quantidade de suor. 
Considerando-se que o suor é constituído principalmente de água, sua evaporação pode ser representada pela seguinte reação termoquímica: 
 H2O (l) → H2O (g) ΔH = + 44,0 kJ/mol 
 
Utilizando-se conceitos termoquímicos, a explicação da função do suor pode ser explicada da seguinte forma: 
 
B) A reação de evaporação da água é endotérmica, ou seja, a água absorve calor quando passa do estado líquido para o estado gasoso. Durante 
esse processo, a água absorve calor do corpo, resultando na diminuição da temperatura corporal. 
 
 Exercício 11: 
Conteúdo: Cinética Química. 
Observe a propaganda desse medicamento: 
 
"O nosso produto é o primeiro analgésico de paracetamol em comprimidos efervescentes no Brasil. É absorvido duas vezes mais rápido pelo 
organismo". 
 
O anúncio acima foi feito após testes de investigação da cinética de reação de comprimidos efervescentes de paracetamol. Para isso, foram 
realizados três experimentos, empregando comprimidos, todos sólidos, em diferentes situações. As reações foram iniciadas pela adição de iguais 
quantidades de água aos comprimidos, e suas velocidades foram estimadas observando-se o desprendimento de gás em cada experimento. O 
quadro a seguir resume as condições em que cada experimento foi realizado. 
 
 Dado: temperatura média do corpo = 36,5 ºC 
 
Analise as afirmações: 
 
I. Entre os experimentos B e C, houve um maior desprendimento de gás no experimento B, uma vez que o comprimido inteiro é mais concentrado 
e reage mais tempo com a água. 
 II. O maior desprendimento de gás foi observado no experimento D, devido à existência de uma maior superfície de contato do medicamento 
disponível para a reação com a água e também à maior temperatura. 
 III. Se outro experimento fosse realizado adicionando-se um comprimido inteiro à água a uma temperatura de 45°C, o desprendimento nessas 
condições seria maior que o desprendimento observado no experimento A. 
 IV. Se o experimento B tivesse sido realizado com o comprimido partido em 4 partes, a desprendimento de gás seria maior. 
Estão corretas as alternativas: 
 
C) II, III e IV 
 
 
Exercício 12: 
Conteúdo: Cinética Química 
1. O ozônio produzido próximo à superfície do planeta é um grave poluente e vem se tornando cada vez mais presente nas grandes áreas urbanas 
sendo, provavelmente, resultado de uma reação química envolvendo o dióxido de nitrogênio (NO2) presente no ar poluído: 
NO2(g) + O2(g) → NO(g) + O3(g) 
 
Considerando a reação descrita como elementar, a equação da velocidade será: 
 
A) V=k. [NO2].[O2] 
 
Exercício 13: 
Conteúdo: Cálculo de Concentrações e Solubilidade. 
Quatro tubos contêm 20 mL de água cada um. Coloca-se nesses tubos dicromato de potássio nas seguintes quantidades: 
 Tubo A Tubo B Tubo C Tubo D 
Massa de K2Cr2O7 1 g 3 g 5 g 7 g 
 
A solubilidade desse sal, a 20ºC, é igual a 12,5 g por 100 mL de água. Classifique cada solução preparada. 
 
A) A = insaturada B, C e D = saturada com corpo de fundo 
 
Exercício 14: 
Conteúdo: Dispersões 
1. Os colóides são, sem sombra de dúvida, o tipo de dispersão mais importante na área farmacêutica e devem ter atenção redobrada quanto a 
compreensão sobre suas propriedades físico-químicas e características. Por apresentarem grande espectro de apresentação em uma formulação 
podem ser subdividos em aerossol, sol (ou gel, a depender da quantidade de disperso), espuma e emulsão. A respeito dos colóides, indique a 
alternativa correta: 
 
D) A Emulsão é um tipo de colóide que apresenta fase dispersa líquida e fase dispersante líquida, como no caso de loções. 
 
Exercício 15: 
Conteúdo: Cinética Química 
1. A vitamina C é muito utilizada como aditivo antioxidante em alimentos processados. Tendo-se duas amostras de um alimento embaladas a 
vácuo e mantidas, respectivamente, a -5°C e 25°C. Abaixo estão demonstrados os dois gráficos da cinética da reação de degradação da vitamina 
C nas amostras: 
 
Analisando o gráfico e com base na teoria da cinética da reação química, indique qual a afirmação correta: 
 
D) O gráfico I representa a curva de degradação (oxidação) da vitamina C a -5°C. 
 
Exercício 16: 
Conteúdo: Cálculo de Concentrações 
Um analista deverá preparar as soluções de reagentes a serem utilizados em uma análise de controle de qualidade. Para tanto, precisará 
determinar a massa destes reagentes antes de qualquer outra tarefa. Indique os cálculos e, portanto, a massa a ser pesada em balança por este 
analista para o preparo de 200 mL de solução de NaOH 1,5M. Dado: MMNaOH = 40 g/mol 
 
D) 12g 
 
Exercício 17: 
 Conteúdo: Cálculo de Concentrações. 
O soro fisiológico é uma solução isotônica em relação ao sangue, o que acaba por evitar ou minimizar o rompimento das hemácias quando este é 
misturado ao sangue. Sabendo-se que a concentração de cloreto de sódio (NaCl) no soro fisiológico é de 0,9% (p/V) e que a densidade do soro é 
próxima da alcançada pela água pura (1 g.mL-1), analise as seguintes afirmações: 
I. A molaridade do soro fisiológico é de, aproximadamente, 0,154 mol.L-1. Dado: MMNaCl= 58,5 g.mol-1. 
II. A concentração de sorofisiológico pode ser definida como, aproximadamente, 1,49 g.L-1. 
III. Para preparar 500 mL de soro fisiológico pode-se pesar 4,5g de NaCl e dissolver em água. Em seguida, transferir para um balão volumétrico 
e completar para 500 mL. 
IV. A normalidade para o soro fisiológico é de, aproximadamente, 0,30N. 
 Fórmulas: 
 
As afirmações corretas são: 
 
C) I e III 
 
Exercício 18: 
Conteúdo: Solubilidade. 
 
A solubilidade é um dos parâmetros mais importantes a ser considerado durante o preparo de uma solução. Determinadas condições ambientais, 
especialmente, a temperatura afetam a solubilidade de um sal em um solvente. Para tanto, o controle da solubilidade de um sal será sempre dado 
em função de uma curva de solubilidade relacionando o Ks (coeficiente de solubilidade) à temperatura de trabalho. À seguir tem-se uma figura 
representando três curvas de solubilidade dos sais A, B e C: 
 
Analisando as três curvas de solubilidade estabeleceram-se as seguintes afirmações: 
I. A uma temperatura de 20°C, o sal C apresentará a maior solubilidade entre os três sais analisados. 
II. A uma temperatura de 80°C, o sal A é o que apresentará a menor solubilidade entre os três sais analisados. 
III. Ao se preparar uma solução contendo 40g do sal A em 100 mL de água, esta será considerada saturada com corpo de fundo na temperatura 
de 80°C. 
IV. Ao se preparar uma solução contendo 60g do sal B em 100 mL de água, esta será considerada insaturada na temperatura de 20°C. 
Das afirmações acima, estão corretas: 
 
C) II e III 
 
Exercício 19: 
Conteúdo: Solubilidade. 
Os alcoóis são compostos orgânicos muito utilizados no setor químico-farmacêutico. Dentre os alcoóis, o metanol (CH3OH) encontra grande 
aplicação na produção de formaldeído, tintas, vernizes e tinturas, e como solvente em laboratórios. Por sua vez, podem ser utilizados outros alcoóis 
como o butanol (C4H9OH) ou octanol (C8H17OH) para fins diversos, principalmente, como componentes em reações de síntese orgânica. Sabendo-
se que os coeficientes de solubilidade (Ks) a 20°C para o metanol, butanol e octanol são, respectivamente, 10 g/100g, 9 g/100g e 0,6 g/100g, é 
correto afirmar que: 
 
D) A solubilidade dos alcoóis na água diminui de acordo com o aumento no número de ligações entre carbonos (C-C) na molécula uma vez que 
são regiões apolares nas moléculas. 
 
Exercício 20: 
Conteúdo: Equilíbrio Químico 
Ácido iodídrico é uma molécula diatômica e que, na temperatura ambiente, se apresenta como gás incolor. Ao reagir com gás oxigênio forma 
água e iodo. Apresenta elevada solubilidade em água (425 litros de HI por litro de água). 
Considere a formação do ácido iodídrico em fase gasosa: 
 
 
 
Sabendo que na temperatura de reação (783K) ambos os reagentes (H2 e I2) possuiam concentrações iguais a 1,010-3 mol/L no equilíbrio e que 
Kc=46, calcule a concentração do produto (HI) formado. 
 
A) 6,8 x 10-3 mol.L-1