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Mol massas molares formula
minima e formula molecular-
01-05-2013
Química
Universidade Estadual do Sudoeste da Bahia (UESB)
6 pag.
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MOL E MASSAS MOLARES
Os químicos descrevem o número de átomos, íons e moléculas em termos de 
uma unidade chamada “mol”.
Um mol é o análogo da “dúzia”.
A definição de um mol é:
1mol é o número de átomos em exatamente 12 g de carbono 12.
A massa de um átomo de carbono é 1,99265x10-23g (espectroscopia)
Segue que o número de átomos em exatamente 12 g de carbono 12 é:
número de átomos de carbono 12 = 
Como o mol dá o número de átomos em uma amostra, segue que 1 mol de 
átomos de qualquer elemento é 6,0221x1023 átomos do elemento.
Figura 1- Cada amostra consiste de 1 mol de átomos. No sentido horário 
desde a direita em cima estão 32g de enxofre, 201g de mercúrio, 207g de 
chumbo, 64g de cobre e 12g de carbono.
Então:
1 mol de objetos representa 6,0221x1023 daqueles objetos.
O número de objetos por mol, 6,0221x1023 mol-1, é chamado de constante de 
Avogrado, Na.
A constante de Avogadro é usada na conversão entre o número de mols e o 
número de átomos, íons ou moléculas:
Numero de objetos = número de mols x número de objetos por mol
Representando o número de objetos por mol por N e o número de mols 
(formalmente a “quantidade da substância”) por n, esta relação pode ser 
escrita na forma:
N= n.NA [1]
Exemplo 1
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Uma amostra de vitamina C contém 1,29x1024 átomos de hidrogênio (bem 
como outras espécies de átomos). Quantos mols de átomos de hidrogênio a 
amostra contém?
n= N/NA 
número de mols de átomos de H= Número de átomos de H / NA
Número de mols de átomos de H = 1,29x1024/6,0221x1023 = 2,14 mol.
As quantidades de átomos, íons ou moléculas em uma amostra são 
expressas em mols, e a constante de Avogadro, NA, é usada para a conversão 
entre o número destas partículas e o número de mols.
A MASSA MOLAR
Como podemos determinar o número de mols presente numa amostra se não 
podemos contar os átomos diretamente? A resposta está no conhecimento da 
massa da amostra e da massa molar, M, a massa por mol de partículas.
Exemplo 2- Encontrar o número de mols de átomos de flúor em 22,5g de 
Flúor. A massa por mol de átomos de flúor, F, é 19,00g.mol-1 Então:
ou 
As massas molares de compostos iônicos e moleculares são calculadas a 
partir das massas molares dos elementos presentes: a massa molar de um 
composto é a soma das massas molares dos elementos que constituem 
a molécula ou fórmula unitária.
Por exemplo, a massa molar do composto iônico, Na2SO4 é:
Massa Molar de Na2SO4= 
2x(massa molar de Na) + (massa molar de S) + 4x (massa molar do O)
MM= 2x(22,99g.mol-1) + (32,06g.mol-1) + 4x (16,00g.mol-1) =
Massa Molar de Na2SO4= 142,04g.mol-1 
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Peso Atômico e Peso Molecular
Dois termos que ainda são largamente usados na literatura química são peso 
atômico e peso molecular.
O peso atômico de um elemento é o valor numérico de sua massa molar. 
H= 1,008g.mol-1(massa molar) ; (1,008 é o peso atômico)
Cl=35,45g.mol-1(massa molar); (35,45 é o peso atômico)
O peso molecular de um composto molecular ou peso fórmula de um 
composto iônico é o valor numérico de sua massa molar:
O peso molecular da água (massa molar 18,02g.mol-1) é 18,02
O peso fórmula do cloreto de sódio, NaCl (massa molar 58,44g.mol-1) é 58,44
Considerações
Um ponto a considerar é que para medir 1 mol de átomos de um elemento, 
medimos uma massa igual a massa molar do elemento em gramas.
Por exemplo, para medir 1,000 mol de Fe (de massa molar 55,85g.mol-1), 
medimos 55,85g de ferro. Esta conclusão segue do fato que, se a amostra 
contém 1,000 mol de ferro então:
Massa de ferro= (1,000 mol) x (55,85g.mol-1) = 55,85 g
Exemplo 3- Calculando a massa a partir do número de mols
Suponha que estamos preparando uma solução de permanganato de 
potássio, KMnO4, e são necessários 0,10 mol do composto. Como a massa 
molar do permanganato de potássio é 158,04g.mol-1, qual a massa que 
deverá ser pesada?
Massa de KMnO4 = (0,10 mol) x (158,04g.mol-1) = 15,804g
DETERMINAÇÃO DE FÓRMULAS QUÍMICAS
Fórmula empírica: mostra o número relativo de átomos de cada elemento no 
composto.
Glicose F 0
A E
 CH2O os átomos de C, H e O estão na razão 1:2:1
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Depois que a fórmula empírica tenha sido determinada o próximo passo é 
determinar a fórmula molecular.
Uma fórmula molecular nos dá o número real de átomos de cada elemento na 
molécula.
A fórmula molecular para a glicose é F 0
A E
 C6H12O6
A Composição percentual de massa
Para determinar a fórmula empírica de um composto, começamos medindo a 
massa de cada elemento presente na amostra. O resultado é usualmente 
apresentado como uma composição percentual de massa, isto é, a massa 
de cada elemento expressa como uma porcentagem da massa total:
[3]
Exemplo 4 
Qual a composição centesimal do clorofórmio, CHCl3? A massa molar do 
clorofórmio é 119,37g.mol-1. Massas Molares dos elementos: C=12,01g.mol-1
H=1,008 g.mol-1 e Cl= 35,45 g.mol-1
Determinando fórmulas empíricas
Uma fórmula que simplesmente fornece o número relativo de átomos de cada 
elemento presente em uma fórmula unitária chama-se fórmula mínina ou 
fórmula empírica.
Para a determinação da fórmula empírica de um composto, o procedimento 
mais simples é o de imaginar que temos 100g da amostra exatamente.
Deste modo usamos a massa molar de cada elemento para converter estas 
massas em mols e depois encontrar o número relativo de mols de cada tipo 
de átomo. 
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Exemplo 5 
Uma amostra de um gás de cor castanha, um dos principais poluentes do ar, 
contém 2,34g de N e 5,34g de O. Qual é a fórmula mínima do composto?
N=14,0g.mol-1 ; O= 16,0g.mol-1.
1º. Cálculo do número de mols:
N0,167O0,334 F 0A E número relativo de mols de N e O. Todavia, uma vez que a 
fórmula deve ter um significado a nível molecular, onde temos um número 
inteiro de átomos combinados, os subscritos de vem ser inteiros. Dividindo 
pelo menor índice obtém-se: NO2
FÓRMULAS MOLECULARES
A fórmula molecular não fornece apenas a informação contida na fórmula 
empírica, mas também nos diz quantos átomos de cada elemento estão 
presentes em uma molécula de uma substância.
A fórmula molecular de um composto é encontrada determinando-se quantas 
fórmulas empíricas unitárias são necessárias para a massa molar medida no 
composto.
Exemplo 6
O eugenol, é um componente principal do óleo de cravo. Tem uma massa 
molar de 164,2g.mol-1 e é composto por :73,14% de C ; 7,37% de H e 19,49% 
de O. Quais são as fórmulas empírica e molecular do eugenol?
Utilize C=12,011g.mol-1; H=1,008 g.mol-1; O=16,00 g.mol -1
Supondo 100g do composto
Cálculo do número de mols:
 
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Razão molar: C6,089H7,31O1,218
Divisão pelomenor: (1,218) F 0
A E
 C4,9999H6,00O F 0A E C5H6O
Fórmula empírica F 0
A E
 C5H6O ( massa molar = 82,1g.mol-1)
A massa molar do eugenol é 164,2g.mol-1, o que equivale a duas vezes a 
massa molar para C5H6O
Portanto a fórmula molecular do eugenol será: C10H12O2
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