- CINÉTICA QUÍMICA

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CURSO DE FARMÁCIA
DISCIPLNA: FÍSICO-QUÍMICA APLICADA A FARMÁCIA
PROFESSOR: DANILO MENEZES OLIVEIRA
DISCENTE: SIMEI GLEIDE SILVA MATOS
	CINÉTICA QUÍMICA
 A Cinética Química estuda a velocidade das reações, bem como os fatores que influenciam essa velocidade, além de buscar formas de realizar o controle da velocidade de uma reação.
 Alguns fatores influenciam a rapidez das transformações químicas. Conhecendo essas varáveis, é possível acelerar ou retardar uma reação. Esses fatores que influenciam na velocidade das reações estão relacionados com a:
- Natureza dos reagentes, a quantidade de átomos presentes em cada um dos reagentes influencia a velocidade de uma reação, já que, quanto maior o número de átomos na molécula, mais tempo será gasto para que eles sejam separados (quebra das ligações) para a formação do complexo ativado.
- Pressão, onde em temperatura constante, o aumento da pressão em um sistema é diretamente proporcional ao aumento da velocidade das transformações químicas, isso acontece porque, ao elevar a pressão, o volume diminui e as moléculas dos reagentes se aproximam, aumentando a probabilidade de ocorrer colisões entre elas. A pressão influencia todos os tipos de reações estejam elas nos estados líquido, sólido ou gasoso, contudo, essa variação é desprezível no estado líquido e no sólido. Por isso, o efeito da pressão só é significativo quando todos os componentes da reação estão no estado gasoso.
-Concentração, o aumento da concentração dos reagentes eleva a velocidade das reações químicas, também acontece porque esse aumento faz com que haja mais moléculas confinadas em um mesmo espaço; assim, as colisões efetivas tendem a aumentar. É importante determinar experimentalmente a influência de cada reagente em cada reação, pois os efeitos podem ser diferentes. Em alguns casos, ao se duplicar a concentração de um reagente, a rapidez também pode dobrar, enquanto em outros pode quadruplicar ou até mesmo se manter constante.
- Temperatura, a elevação na temperatura gera um aumento na energia cinética média das moléculas dos reagentes. Dessa forma, mais partículas se chocam no sistema e, consequentemente, mais colisões efetivas tendem a ocorrer, o que aumenta a velocidade da reação.
- Superfície de contato, quanto maior for a superfície de contato entre os reagentes, mais rapidamente ocorre a transformação química, o motivo é a maior probabilidade de ocorrerem reações efetivas, que aceleram a reação.
- Energia de ativação, para que uma reação química ocorra, é necessário que aconteça a ruptura de ligações dos reagentes e a formação de novas ligações, porém, colisões com baixa energia não são capazes de romper as ligações entre os átomos. A reação se completa quando as moléculas presentes no sistema atingem a energia mínima a fim de que, ao haver a colisão, possa se formar uma substância intermediária entre os reagentes e os produtos o complexo ativado. A energia de ativação é a diferença entre a energia retida no complexo ativado e a conservada nos reagentes.
- Catalisador, o catalisador pode ser adicionado ao sistema para tornar a reação mais rápida. O motivo para os catalisadores aumentarem a velocidade das reações é que eles promovem caminhos (mecanismos) diferentes, mais rápidos e com menor energia de ativação para que as transformações ocorram. Lembrando que, os catalisadores aumentam a velocidade da reação sem sofrer modificação, ou seja, eles são regenerados no final do processo.
- Luz, existem reações que só ocorrem na presença de luz, como é o caso da eletrólise. Assim, quanto maior a quantidade de energia fornecida para a reação, mais rapidamente ele se processa.
- Eletricidade, existem reações que só ocorrem na presença de eletricidade, como é o caso da eletrólise. Assim, quanto maior a quantidade de energia fornecida para a reação, mais rapidamente ela se processa.
 A velocidade das reações químicas é expressa pela variação da quantidade de reagente ou produto por unidade de tempo. Essa quantidade pode ser representada em termos de concentração, massa, volume, entre outras grandezas relacionadas. Em que as reações podem ser rápidas ou lentas.
 Em si tratando da Teoria das colisões, as substâncias reagentes devem colidir para que a reação química ocorra, quanto maior for a frequência dos choques, ou seja, quanto mais colisões por segundo houver, maior será a rapidez da reação. Além disso, é necessário que a colisão ocorra com uma quantidade mínima de energia, suficiente para provocar um rearranjo nos átomos dos reagentes, formando novas ligações. Outro ponto é que as moléculas devem estar em uma posição favorável, assim temos as colisões efetivas, que realmente resultam na formação de produtos.
 A Lei da Cinética Química, relaciona a velocidade de uma reação com a concentração dos reagentes (em mol/L) e diz que a rapidez de uma transformação química, em uma determinada temperatura, é diretamente proporcional ao produto das concentrações dos reagentes, elevadas aos seus expoentes por uma constante. Então, o entendimento da cinética química, permite acelerar e retardar reações químicas. Assim, é possível otimizar processos industriais e criar soluções eficientes para o nosso dia a dia.