exercícios forças intermoleculares e classificação das cadeias carbônicas

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QUÍMICA ORGÂNICA
ATIVIDADES (pág 62)
10 de maio de 2020Profª. Elisiane Karam Folador Folquenin
POLAR
Momento dipolar (µ)
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2. O etanol (C2H5OH), e o dióxido de carbono (CO2), têm massas
moleculares relativamente próximas; no entanto suas
temperaturas de ebulição são bem diferentes. baseando-se
apenas na natureza das interações moleculares, diga qual das
duas substâncias tem maior temperatura de ebulição. Justifique
sua resposta.
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1. Força de dipolo permanente
Ocorre somente em moléculas polares, em que os elétrons 
estão distribuídos de forma assimétrica, ou seja, uma parte da 
molécula possui maior densidade eletrônica.
Forças de Van der Waals
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2. Ligações de Hidrogênio
Essa é a força intermolecular mais intensa e é uma atração
que ocorre entre o hidrogênio e átomos de flúor, oxigênio e
nitrogênio.
H → F
H → O
H → N
Ligações de hidrogênio da água
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1. Atração intermolecular do tipo dipolo induzido
➢ A força de dipolo induzido é a de menor intensidade e é também chamada
de Força de London).
➢ Ocorre em moléculas polares e apolares (que são aquelas em que os
elétrons estão distribuídos uniformemente, não havendo um dipolo elétrico na
molécula).
Força de London
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2. O etanol (C2H5OH), e o dióxido de carbono (CO2), têm massas
moleculares relativamente próximas; no entanto suas
temperaturas de ebulição são bem diferentes. baseando-se
apenas na natureza das interações moleculares, diga qual das
duas substâncias tem maior temperatura de ebulição. Justifique
sua resposta.
O etanol. Por fazer pontes de hidrogênio entre suas moléculas,
necessitando assim, de grandes quantidades de energia (calor) para
romper essas ligações, consequentemente, quanto mais calor tem-se
que investir, maior será o ponto de ebulição.
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Resposta: pág 62
Porque há formação de dipolos instantâneos em moléculas 
apolares favorecendo a dissolução do oxigênio (apolar) na 
água (solvente polar), mesmo que de forma mínima.
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DIVERSÃO DE QUÍMICA
Classifique as cadeias carbônicas em:
1. Abertas (acíclicas, alicíclicas) ou 
fechadas (cíclicas), aromáticas ou 
mistas;
2. Normais ou ramificadas;
3. Saturadas ou insaturadas;
4. Homogênea ou heterogênea.
Aberta, normal, saturada 
e homogênea. 
Fechada, normal, saturada 
e homogênea.
Aberta, ramificada, 
saturada e homogênea 
Aberta, normal, saturada 
e heterogênea 
Mista, ramificada, 
insaturada e homogênea 
Aberta, normal, saturada e 
homogênea 
Mista, ramificada, 
insaturada e homogênea Profª. Elisiane Karam Folador Folquenin
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