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Trabalho II Bimestre Disciplina: QUÍMICA GERAL Curso: pqFARMÁCIA Professor (a): CARINA CASSINI Nome dos alunos: ___________________ Pontuação máxima: 1500 Data de entrega: 05/06/2020 – pode ser realizada em dupla Forma de entrega do trabalho: por email carina.cassini@educadores.net.br ou mensagem AVA no formato .doc ou pdf. As respostas deverão ser grifadas. 1) (167 pontos) Na ligação covalente do C ocorre uma mistura de orbitais, chamada de hibridização. No caso dos alcanos, a mistura de um orbital s com 3 orbitais p forma 4 orbitais cada um com 1 elétron. Assinale a alternativa que informa corretamente essa hibridização, a geometria e a molécula que foi alvo de estudo dessa hibridização: · sp, trigonal plana, metileno · sp2, linear, metileno · sp2, tetraédrica, metano · sp3, trigonal plana, etano · sp3, tetraédrica, metano 2) (167 pontos) As duas fórmulas estruturais abaixo correspondem à fórmula molecular C2H6O. Apesar de terem o mesmo número de átomos de C, H e O, possuem funções orgânicas diferentes. Assinale a alternativa que corresponde ao nome do composto A e B, respectivamente: A B · Etanol, éter dimetílico · Metanol, álcool etílico · Éter dimetílico, etanol · Etilmetiléter, etanol · Etanol, etanona 3) (167 pontos) Assinale a alternativa que descreve corretamente os compostos abaixo, considerando que o átomo maior é o carbono e o menor, hidrogênio: 1. São hidrocarbonetos alcenos com 1, 2, 3 e 4 átomos de carbono respectivamente: meteno, eteno, propeno e buteno. 1. São hidrocarbonetos alcanos com 1, 2, 3 e 4 átomos de carbono respectivamente 2. São hidrocarbonetos aromáticos 3. São alcinos com 1, 2, 3 e 4 átomos de carbono respectivamente pois apresentam ligações triplas. 4. São isômeros estruturais entre si. 4) (167 pontos) O metano, é um gás (ponto de ebulição, –161 °C) com baixa solubilidade em água. Já o metanol, é um líquido miscível com água em todas as proporções. O ponto de ebulição do metanol é 65 °C, ou seja, 226 °C mais elevado que o ponto de ebulição do metano. Assinale a alternativa que explica essa diferença nas propriedades do metano e do metanol: a) O ponto de ebulição mais elevado do metanol se deve às menores forças intermoleculares. b) A menor polaridade do metanol faz com que a interação com a água seja maior, o que proporciona solubilidade em água. c) O metano é um hidrocarboneto alcano e portanto, é polar, e seu baixo ponto de ebulição é resultado de forças intermoleculares baixas. 1. O metanol é mais apolar que o metano devido à presença da função orgânica OH. d) A função orgânica do metanol proporciona maior polaridade e forças intermoleculares mais fortes, o que explica as diferenças nas propriedades em comparação com o metano. 5) (167 pontos) Assinale a alternativa INCORRETA: a) Um grupo funcional é um átomo ou grupo de átomos diferentes de hidrogênio, ligados a um átomo de carbono no hidrocarboneto. b) Espectroscopia de infravermelho é uma técnica utilizada para identificação de grupos funcionais. c) CH3NH2, (CH3)2NH e (CH3)3N são exemplos de aminas. d) Os éteres de até 4 carbonos são menos solúveis em água do que os hidrocarbonetos. e) As aminas geralmente têm odores desagradáveis e as menores moléculas pertencentes a essa classe são solúveis em água, ao contrário da maioria das aminas. 6) (167 pontos) A fórmula abaixo corresponde a um neurotransmissor importante. Considerando que os átomos cinza são carbono, os brancos são hidrogênio, azul é nitrogênio e vermelhos são oxigênios, assinale a alternativa que descreve a fórmula molecular do composto abaixo e função(s) orgânica(s) presente(s) na molécula: a) C9H13NO3, fenol, álcool e amina b) C9H13NO3, álcool e amida c) C9H13NO3, éter, amina e amida d) C9H13NO3, somente amina e) C9H13NO3, somente fenol 7) (167 pontos) Assinale a alternativa que descreve corretamente as duas funções orgânicas presentes na molécula abaixo: a) Amina e álcool b) Amina e éster c) Amina e aldeído d) Amida e cetona e) Amina e ácido carboxílico 8) (167 pontos) A respeito das moléculas dos açucares glicose e frutose, desenhadas abaixo, assinale a alternativa CORRETA: a) As funções em destaque correspondem à ácido carboxílico e cetona, na glicose e na frutose,respectivamente. b) Ambos açucares não apresentam nenhuma função em comum. c) A função álcool está presente somente na glicose. d) As funções em destaque correspondem à aldeído e cetona, na glicose e na frutose, respectivamente. e) As funções em destaque correspondem à aldeído e éster, na glicose e na frutose, respectivamente. 9) (167 pontos) Assinale a alternativa que explica por que aldeídos e cetonas líquidos têm pontos de ebulição menores que os álcoois e os ácidos carboxílicos. a) Porque nos aldeídos e cetonas, ocorre ligação hidrogênio entre as moléculas, o que não ocorre nos álcoois e ácidos carboxílicos. b) Porque as forças intermoleculares são mais fortes nos aldeídos e cetonas. c) Porque as forças intermoleculares são mais fracas nos aldeídos e cetonas do que nos álcoois e ácidos carboxílicos. d) Porque a interação entre as moléculas de aldeídos e cetonas é entre as cargas parciais - positiva no carbono e negativa no oxigênio – é sabidamente mais forte do que as ligações hidrogênio que ocorre nos álcoois e ácidos carboxílicos.
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