Química Geral e Experimental: Conceitos Fundamentais

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ATIVIDADES 
CURSO: ENGENHARIA DE PRODUÇÃO
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL
PROFESSOR(A): GISELLE SILVA
( ) Especialista ( X ) Mestre ( ) Doutor
ALUNO: 
Quais eram as características do modelo atômico de Dalton?
- Átomo esférico, maciço e indivisível.
- Compostos químicos é formado pela união de mais de um elemento.
- Átomos de elementos químicos iguais possuem ás mesmas características.
- Átomos diferentes possuem características diferentes.
- Átomos se combinam formando composto, ao separarem sofrem transformações químicas.
Como são organizadas as famílias e os períodos da tabela periódica? Cite os nomes de todas as famílias. 
A tabela periódica é organizada em períodos e grupos (ou famílias). Os períodos indicam a quantidade de níveis de energia que um elemento químico possui, são dispostos em linhas horizontais. 
Grupo 1 (Família 1A) é dos metais alcalinos; o Grupo 2 (Família 2 A) é dos metais alcalino-terrosos; o Grupo 3 ao 12 (Família B) é dos metais de transição; o Grupo 13 (Família 3A) é da família do Boro; o Grupo 14 (Família 4A) é da família do carbono; o Grupo 15 (Família 5A) é da família do nitrogênio; o Grupo 16 (Família 6A) é dos calcogênios; o Grupo 17 (Família 7A) é dos halogênios; e o Grupo 18 (Família 0 ou 8A) é dos gases nobres
Defina as seguintes propriedades periódicas:
Eletropositividade; é a tendência que os átomos dos elementos possuem em perder elétrons, tornando um cátion.
Eletronegatividade; é a tendência que os elementos possuem em receber elétrons.
Afinidade eletrônica; é uma relação da energia necessária para que um elétron seja recebido por um átomo, então, trata-se da energia mínima envolvida na retirada de um elétron pelo ânion.
Energia de ionização; é a energia mínima necessária para retirar um elétron de um átomo com carga neutra, isto é, no estado fundamental. Com isso, o átomo neutro se torna um cátion.
Responda: O que são substâncias:
Pura; é todo aquele material ou matéria que apresenta característica fixas. 
Misturas; é a união de duas ou mais substancia diferente. 
Homogênea; é a mistura que apresenta apenas uma fase visual, exemplo ar atmosférico. 
Heterogênea; é a mistura que apresenta duas ou mais fases visual, exemplo agua e óleo. 
Encontre na tabela periódica (disponível em arquivo) os nomes dos respectivos símbolos químicos.
 Si - Silício
Mo - Molibdênio
Rb - Rubídio
B - Boro 
Rn - Radônio
Rh - Ródio
Fr - Frâncio
Li - Lítio
Y - Ítrio 
Re - Rênio
ATIVIDADE 2 – LIGAÇÃO QUÍMICA
Como ocorre a ligação iônica?
A ligação iônica ocorre com formação de íons, que se associam por atração eletrostática. Ocorre entre metal, que tem tendência a perder elétron, e um não metal, que tem tendência a receber elétrons. Um exemplo desse tipo de ligação é o cloreto de sódio (NaCl), formado pelos elementos sódio (11Na) e cloro (17Cl).
Como ocorre a ligação covalente?
Ocorre entre átomos de elementos não metálicos, isto é, entre hidrogênio, ametais e semi-metais, todos com a tendência de receber elétrons. Os átomos desse elemento se unem por meio de compartilhamento de um ou mais pares de elétrons, formando estruturas eletricamente neutras, sendo que os elétrons pertencem a ambos os átomos que estão realizando as ligações.
Assinale as alternativas quais das seguintes substâncias contém ligações que são predominantemente iônicas:
OBS: (Existe mais de uma)
MgO; 
Al2O3; 
NF3; 
CsF; 
HF; 
SO2; 
Ca3P2; 
Mg2Si;
Pesquise sobre e defina: 
Ligação covalente Polar; 
É quando dois átomos com eletronegatividades diferentes formam uma ligação covalente. Nesse tipo os elétrons não são compartilhados igual, o elemento mais eletronegativo atrai os elétrons da ligação formando um polo negativo na sua proximidade.
Ligação covalente Apolar; 
É quando dois átomos de eletronegatividades iguais formam uma ligação covalente. Nesse caso os elétrons são igualmente compartilhados, ou seja, eles são iguais não a formação dos polos positivos ou negativos. 
Como ocorre a ligação metálica?
Ocorre pela atração elétrica entre os cátions (íons positivos) e os elétrons livres. Esta atração é muito intensa, o que garante o estado sólido dos metais nas condições ambiente, exceto no caso do mercúrio, o único metal líquido.
Como a ligação metálica pode contribuir para as ligas metálicas que conhecemos? Cite exemplos de ligas metálicas.
As ligações metálicas àquelas que ocorrem entre os metais, formando estruturas cristalinas denominadas “ligas metálicas”, que nada mais são do que a união entre dois ou mais metais. Exemplos: - Bronze: liga metálica formada por cobre (Cu) e estanho (Sn) e utilizada na construção de estátuas, fabricação de sinos, moedas, etc. - Aço Comum: liga metálica muito resistente composta de ferro (Fe) e carbono (C), utilizada nas construções de pontes, fogão, geladeira, dentre outras.
ATIVIDADE 3 – LABORATÓRIO
Quais cuidados com o nosso corpo devem ser tomados ao entrar no laboratório? O uso de equipamentos de proteção individual, como Jaleco de manga longa, óculos de proteção, máscara facial, luvas e outros durante o manuseio de produtos químicos, é obrigatório.
Como devem ser feita a higienização das mãos? 
Lave as mãos com frequência, no início, durante e no fim do trabalho.
Quais cuidados devemos tomar com os equipamentos que necessitam de energia elétrica?
Deve ser verificada a voltagem de todos os aparelhos elétricos, verificando se é apropriada a voltagem fornecida pela rede.
Porque é perigoso fumar dentro de um laboratório? 
Porque pode correr o risco de explosão e contaminação devido alguns reagente químicos.
Sobre o diamante de Hommel, o parâmetro reatividade nos deixa alerto do que? Cite exemplos
O produto tem de oferecer uma reação química.
- 0. O produto normalmente permanece estável - 1. O produto é estável, mas pode ficar instável caso aquecido. - 2. Pode oferecer uma reação severa se for exposto a temperatura altas, pressão elevada ou ambos simultaneamente. - 3. Pode detonar ou se decompor com explosão estando exposto à uma fonte de energia - 4. Pode detonar ou se decompor com explosão estando em temperatura ambiente.
Identifique e dê o nome para cada vidraria abaixo:
	Vidraria
	Nome das vidrarias
	
	
	Béquer forma baixa
	
	
	Dessecador
	
	
	Funil de Separação 
	
	
	Tubo de Ensaio 
	
	
	Pipeta Volumétrica
	
	
	Kitassato
	
	
	Balão de Fundo Redondo
	
	
	Condensador de Serpentina
	
	
	Vidro de Relógio
Identifique para cada descrição abaixo o tipo de vidraria ou equipamento mencionado:
	Descrição Equipamentos/Vidraria
	Nome
	
	Possui a finalidade de segurar tubos de ensaio em aquecimento, protegendo o manipulador contra queimaduras.
	Pinça de madeira
	
	Fonte de calor ajustável, operada em conjunto com um balão de fundo redondo.
	Manta elétrica
	
	Apoia o funil para filtração, por meio de sua conexão ao suporte universal.
	Argola ou anel (metal)
	
	Apoio para o aquecimento de soluções. Empregado em conjunto com a manta aquecedora. Apropriado para diversas vidrarias.
	Tripé (metal)
	
	Quando o cadinho é colocado diretamente em contato com a chama do bico de Bunsen, podem ser utilizados os triângulos de porcelana como suporte.
	Triângulo (porcelana)
	
	Realiza a transferência de uma substância de um recipiente a outro. Com o auxílio de um papel de filtro.
	Funil simples
	
	A água circula no lado externo e o vapor no lado interno das bolas do condensador, e depois é recolhido na parte inferior.
	Condensador de bolas
	
	Pode agitar líquidos ou transferi-los de um local a outro. Como o material é vidro, não causa reações químicas com a substância em contato.
	Bastão de vidro
Defina cada item abaixo:
Solução saturada; 
São aquelas que atingiram o coeficiente de solubilidade. Está no limite da saturação. Contém a máxima quantidade de soluto dissolvido, está em equilíbrio com o soluto não dissolvidoem determinada temperatura. Dizer que uma solução é saturada é o mesmo que dizer que a solução atingiu o ponto de saturação.
Solução insaturada;
São aquelas que contêm menos soluto do que o estabelecido pelo coeficiente de solubilidade. Não está em equilíbrio, porque se for adicionado mais soluto, ele se dissolve até atingir a saturação.
Super saturada. 
São aquelas que contêm mais soluto do que o necessário para formar uma solução saturada, em determinada temperatura.
Ultrapassa o coeficiente de solubilidade. São instáveis e podem precipitar, formando o chamado precipitado (ppt) ou corpo de chão.
Qual a função da fenolftaleína nos procedimentos experimentais envolvendo os preparos de soluções?
 É um indicador de pH com a fórmula C20H14O4. Apresenta-se normalmente como um sólido em pó branco ou em solução alcoólica como um líquido incolor. É insolúvel em água, porém solúvel em etanol (álcool etílico). É utilizada para medir o pH (acidez ou alcalinidade) de soluções, e foi usado em "medicações" (hoje proibidas), embora muito prejudicial à saúde.
Para que serve o cálculo de molaridade?
É utilizado para simplificar representações de proporções químicas. A uma dada massa (por exemplo, 1,0 g) de cada uma das diferentes substâncias sempre estão associados números distintos e extremamente grandes das entidades que compõem essas substâncias.
ATIVIDADE 4 – EQUILÍBRIO QUÍMICO
Descreva o que é equilíbrio químico?
É um fenômeno que acontece nas reações químicas reversíveis entre reagentes e produtos. Quando uma reação é direta, está transformando reagentes em produtos. Já quando ela ocorre de maneira inversa, os produtos estão transformando-se em reagentes.
Explique o que ocorre na reação abaixo:
Durante a produção de amônia as concentrações molares de aumentam e de e diminuem, o que permite que atinjam a mesma composição em determinado estágio da síntese. Portanto, os equilíbrios químicos são todos equilíbrios	 dinâmicos, em que as velocidades de reação direta e inversa são iguais e não há modificações de composição.
O que diz o principio de Le Chatelier?
Esse princípio mostra que quando alteramos um sistema em equilíbrio, ele buscará adquirir um novo estado que anule essa perturbação. Dessa forma, há um deslocamento do equilíbrio, ou seja, uma busca por uma nova situação de equilíbrio, favorecendo um dos sentidos da reação. Se favorecer a reação direta, com formação de mais produto, dizemos que o equilíbrio se deslocou para a direita. Entretanto, é dito que se deslocou para a esquerda se foi favorecida a reação inversa, com formação de reagentes. Existem três fatores que provocam essas alterações, eles são: concentração, pressão e temperatura.
Defina:
pH; potencial hidrogeniônico, e indica o teor de íons hidrônio(H3O) livres por unidade de volume da solução.
pOH;  potencial hidroxiliônico, refere-se a concentração de íons OH- na solução.
Protonação; é uma reação química que ocorre quando um próton (H+) liga-se a um átomo, uma molécula ou um íon.
Desprotonação; Quando um próton, novamente H+, é removido de uma molécula ou de um íon.
O que é uma reação ácido-base?
Reação ácido-base é denominada reações de neutralização. Uma vez que tanto o ácido quanto a base são consumidos e novos produtos são formados (não necessariamente com caráter neutro). Utilizando-se da teoria ácido-base de Arrhenius (com íons positivos de hidrogênio e íons negativos de hidroxila liberados em meio aquoso), numa reação de neutralização (total ou parcial) há sempre formação de moléculas de água líquida – caso ocorra nas CNTP.
Calcule e encontre o pH dos valores abaixo e classifique se a substância é ácida, básica ou neutra : OBS: (demonstração do cálculo no vídeo 4) ** coloque apenas o resultado.
[H+] = 1.10-8; pH=8 - Básica
[H+] = 1.10-6; pH= 6 - Acida
[OH-] = 1.10-8; pH= 6 - Acida
[OH-] = 1.10-6 ; pH= 8 - Básica
[H+] = 1.10-7; pH= 7 - Neutra