INTRODUÇAO TERMOQUIMICA

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Termoquímica 
A Termoquímica é a área que estuda as situações em que reações químicas e 
fenômenos físicos ocorrem com absorção ou liberação de energia na forma de 
calor. Para uma introdução ao estudo da Termoquímica, veja como ela pode ser 
conceituada. A Termoquímica é um ramo da Físico-Química que estuda as reações 
químicas e os processos físicos que envolvem trocas de calor. Essas reações e 
processos são extremamente importantes para a vida no planeta e também são muito 
frequentes no cotidiano. 
Na Termoquímica, os processos e reações que ocorrem com liberação de calor e 
consequente aumento da temperatura das vizinhanças são chamados 
de exotérmicos. O prefixo exo significa “para fora”. Uma reação química bastante 
comum e importante que é um exemplo de reação exotérmica é a combustão. Na 
imagem a seguir, por exemplo, temos uma fogueira que libera grande quantidade 
de energia na forma de luz e calor. 
Esse calor liberado nas reações de combustão pode ser aproveitado para cozinhar 
alimentos e gerar aquecimento e outros tipos de energia, como a elétrica e a 
mecânica. A combustão da gasolina, por exemplo, faz um carro andar, e a 
combustão do carvão ou de outros combustíveis gera eletricidade para indústrias. 
 
A reação de combustão é um exemplo de reação exotérmica 
Um exemplo de processo físico que é exotérmico é a condensação. Você já reparou 
que, se deixarmos uma garrafa de refrigerante gelado por um tempo em cima da 
mesa, serão formadas algumas gotas de água do lado de fora da garrafa? Esse 
processo é conhecido como condensação, que nada mais é do que a passagem do 
estado de vapor da água que está presente no ar para o estado líquido. Isso 
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/reacao-combustao.htm
acontece porque, ao entrar em contato com a superfície da garrafa que está a uma 
menor temperatura, a umidade do ar perde calor e assim volta para o estado líquido. 
 
A condensação é um processo físico exotérmico 
A solidificação, isto é, a passagem do estado líquido para o sólido, também é um 
processo exotérmico, pois ocorre perda de calor. Esse é o caso da água que vira 
gelo. 
Por outro lado, os processos químicos e físicos que ocorrem com absorção de 
calor e diminuição da temperatura das vizinhanças são chamados 
de endotérmicos. O prefixo endo significa “para dentro”. 
Um exemplo de reação endotérmica muito importante é a fotossíntese, isto é, a 
reação entre o gás carbônico do ar e a água para a produção de moléculas 
orgânicas, como a glicose e o gás oxigênio. Mas para que essa reação ocorra, a 
energia solar faz-se necessária. 
6CO2(g) + 6H2O(l) + luz solar → C6H12O6(aq) + 6O2(g) 
https://mundoeducacao.uol.com.br/biologia/fotossintese.htm
A fotossíntese é uma reação química que ocorre com absorção de calor. 
Um fenômeno físico que ocorre com absorção de calor é a evaporação (passagem 
do estado líquido para o de vapor). Como acontece com as roupas lavadas que 
colocamos para secar no varal, a água passa para o estado de vapor porque 
recebeu energia solar. 
Roupas secando no varal – exemplo de processo físico endotérmico. Mais 
exemplos podem ser vistos no texto Processos endotérmicos e exotérmicos. 
A energia em forma de calor que é liberada ou absorvida em uma reação química 
é denominada em Termoquímica de variação de entalpia e é simbolizada por ΔH. 
A entalpia (H) designa o conteúdo de energia de cada substância. Visto que não 
se conhece até hoje uma maneira experimental de determinar o valor da entalpia, 
normalmente se trabalha com a variação da entalpia nas reações e nas mudanças 
de estado físico, que é dada pela diferença entre a entalpia dos produtos e a dos 
reagentes (ΔH = Hprodutos – Hreagentes). 
Mas de onde vem essa energia que é perdida ou recebida? 
Bem, vamos falar primeiro das reações exotérmicas. Quando ocorre uma reação, 
as ligações entre os átomos dos regentes precisam ser rompidas para que as 
ligações químicas dos produtos sejam formadas. A quebra de uma ligação química 
libera determinada quantidade de energia; mas quando se forma uma ligação, há 
absorção de energia. 
Entretanto, a quantidade de energia liberada e a quantidade de energia absorvida 
não são as mesmas, pois seus valores dependem dos tipos de átomo que estão 
ligados. Visto que os átomos possuem energias diferentes, a quantidade de 
energia liberada no momento da quebra das ligações dos reagentes é uma, e a 
absorvida na formação dos produtos é outra. 
 
Se a energia liberada na quebra das ligações químicas for maior que a absorvida, 
então essa energia será liberada para o meio, caracterizando uma reação 
exotérmica. 
O contrário ocorre nas reações endotérmicas, isto é, a energia necessária para a 
formação dos produtos é maior que a energia liberada na quebra das ligações dos 
átomos dos reagentes. Assim, é preciso fornecer calor ao meio para vencer essa 
diferença, e a reação ocorre com absorção de calor. Para aprofundar seus 
conhecimentos acerca dessa área de estudos, acesse os textos da subseção 
Termoquímica. 
PROCESSOS ENDOTÉRMICOS E EXOTÉRMICOS 
OS PROCESSOS ENDOTÉRMICOS E EXOTÉRMICOS ESTÃO PRESENTES TANTO EM 
REAÇÕES QUÍMICAS QUANTO EM MUDANÇAS DE ESTADOS FÍSICOS. 
Várias reações químicas no nosso cotidiano ocorrem com perda e ganho de energia na 
forma de calor, pois a formação e a ruptura das ligações envolvem interação da energia 
com a matéria. Além das reações, isso também ocorre nas mudanças de estado físico. 
Uma reação comum de combustão é a queima da madeira. Sabe-se que esse processo 
ocorre com liberação de energia na forma de calor e também de luz. Assim, essa reação é 
denominada exotérmica (o prefixo “exo” significa “para fora”), pois há liberação de calor. 
Um processo exotérmico que não é uma reação, mas, sim, uma mudança de estado de 
agregação, é a formação da neve. A água líquida se solidifica, formando a neve quando 
ocorre a liberação de calor. Libera-se nesse processo, mais especificamente, 7,3 kJ de 
calor. 
Nesses processos exotérmicos, a variação da entalpia (ΔH), ou seja, a quantidade de calor 
liberada será sempre negativa (∆H< 0), porque a variação da entalpia é medida 
diminuindo-se a entalpia dos produtos pela entalpia dos reagentes: 
ΔH = Hprodutos– Hreagentes 
ou 
ΔH = Hfinal– Hinicial 
Como houve liberação de energia, a entalpia dos produtos será menor e, portanto, a 
variação da entalpia será negativa. Outros exemplos de reações e fenômenos exotérmicos 
estão listados abaixo: 
 
Processos endotérmicos 
As reações ou mudanças de estado físico que absorvem calor são denominadas de 
processos endotérmicos. Um exemplo de reação endotérmica (o prefixo “endo” significa 
“para dentro”) é o cozimento de alimentos, no qual é necessário o fornecimento de 
energia. Já uma transformação de estado físico que é endotérmica é a evaporação da 
água líquida, que, para ocorrer, precisa absorver 44 kJ. 
Nesse caso, como a entalpia dos produtos ou do estado final aumenta, pois há absorção 
de energia, a variação da entalpia é sempre positiva (ΔH > 0). Observe outros exemplos 
de processos endotérmicos: 
 
 
Nos processos exotérmicos, o sistema perde calor e o ambiente é aquecido; 
Nos processos endotérmicos, o sistema ganha calor e o ambiente resfria-se. 
Reações Endotérmicas 
As reações endotérmicas se caracterizam por possuírem balanço energético positivo 
quando é comparado a energia entálpica dos produtos em relação aos reagentes. Assim, 
a variação dessa energia (variação de entalpia) possui sinal positivo (+ΔH) e indica que 
houve mais absorção de energia do meio externo que liberação. Ambas em forma de 
calor. 
Como consequência, a temperatura dos produtos finais é menor que a dos reagentes. 
Fazendo com que todo o recipiente no qual estão contidos se resfrie da mesma maneira. 
O gráfico abaixo representa o desenvolvimento de uma reação química endotérmica e da 
respectiva entalpia dos reagentes e produtos: 
 
Como pôde ser observado, osreagentes estavam a um nível energético HR. Entretanto, 
para que houvesse formação dos produtos uma determinada quantidade de energia do 
meio externo teve de ser absorvida – fato que pode ser comprovado pela diferença de 
energia entre o rompimento de uma ligação e constituição de outra. Assim, os produtos 
atingem um patamar energético HP maior que o anterior. 
Portanto: HR + Energia absorvida do meio = HP. Ou ainda: Energia absorvida do meio = 
HP - HR. E, sendo a energia absorvida do meio a variação de entalpia ΔH, com HP> HR: 
ΔH > 0 (positivo). 
Exemplos de Reações Endotérmicas 
½ H2(g) + ½ I2 (g) -> HI(g) (ΔH = +6,2 Kcal/mol ou +25,92 KJ/mol) 
2C(s) + H2(g) -> C2H2(g) (ΔH = +53,5 Kcal/mol ou +223,63 KJ/mol) 
 
C6H14(l) + catalisador -> C6H6(l) + 4H2(g) (ΔH = +59,6 Kcal/mol ou +249,0 KJ/mol) 
Outros exemplos de processos endotérmicos (ocorrentes numa reação química, já que 
ligações são feitas e desfeitas de modo a reagentes serem consumidos e produtos serem 
sintetizados) referem-se ao potencial energético entre átomos ou íons. Portanto, para que 
haja separação de um composto, energia deve ser fornecida a ele: 
De modo contrário, energia é liberada (na forma de calor) quando uma ligação química é 
estabelecida (processo exotérmico). Outro bom exemplo de reação endotérmica é a 
dissolução de cloreto de sódio (um composto iônico) em água: 
NaCl(s) -> Na+(aq) + Cl-(aq) (ΔH = +0,93 Kcal/mol ou + 3,89 KJ/mol) 
	Termoquímica
	PROCESSOS ENDOTÉRMICOS E EXOTÉRMICOS
	Os processos endotérmicos e exotérmicos estão presentes tanto em reações químicas quanto em mudanças de estados físicos.
	Reações Endotérmicas
	Exemplos de Reações Endotérmicas