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CURSO: Ciclo Básico das Engenharias 
TURMA: ENG0201N VISTO DO COORDENADOR PROVA TRAB. GRAU RUBRICA DO 
PROFESSOR 
DISCIPLINA: GENG1127 – LAB. DE QUÍMICA AVLIAÇÃO REFERENTE: A1 A2 A3 
PROFESSOR: Elizandra Elias MATRÍCULA: Nº NA ATA: 
DATA: 01/06/2020 (segunda-feira) NOME DO ALUNO: 
UNIDADE: CG 
 
 
Questão 01) (CONDUTIVIDADE – 0,5) Considere a figura abaixo: 
 
 
e as seguintes possibilidades para o líquido existente no 
interior do copo: 
 
(I) Água destilada 
(II) NaCl (s) 
(III) Água do mar 
 
 
Qual alternativa que melhor descreve a condição da lâmpada? 
 
(a) Acesa em II e apagada nas demais. 
(b) Apagada em I e acesa nas demais. 
(c) Apagada em I e II. 
(d) Acesa em I, II e III. 
(e) Acesa em I e apagada nas demais. 
 
 
Questão 02) (CONDUTIVIDADE – 0,5) Dadas as seguintes afirmações: 
 
I. Em compostos iônicos em meio aquoso, a condução elétrica é possível. 
II. A existência de íons livres em meio aquoso dificulta a movimentação eletrônica na solução, 
prejudicando a condução elétrica. 
III. Os compostos iônicos fundidos, conduzem eletricidade, por apresentarem eletrólitos, ou seja, íons 
livres. 
 
Indique a alternativa abaixo que representa conceitos corretos de condutividade elétrica em 
compostos químicos no estado líquido e no sólido. 
 
(a) I e III; 
(b) III; 
(c) I e II. 
(d) II e III 
(e) Todas as alternativas estão corretas. 
 
 
Questão 03) (FUNÇÕES INORGÂNICAS E USO DE INDICADORES ÁCIDO-BASE – 0,5): Três amostras 
líquidas, identificadas pelas letras A, B e C, foram testadas por meio de indicadores ácido-base. Os resultados são 
apresentados no quadro a seguir: 
 
 
 
 
 
 
A análise dos resultados permite concluir que as 
amostras A, B e C são respectivamente: 
 
(a) vinagre, amoníaco e xampu neutro; 
(b) água de cal, vinagre e leite de magnésia 
(c) leite de magnésia, ácido muriático e soro caseiro. 
(d) ácido de bateria, água destilada e leite. 
(e) leite, suco de laranja e suco de limão. 
 
 
Questão 04) (TITULOMETRIA DE COMPLEXAÇÃO– 0,5): Uma amostra de cimento de concentração 3,6897 
g/L de calcáreo (CaCO3) foi titulada com de solução de EDTA 0,0500 M, em pH 12, gastando 13,75 mL dessa 
solução para reagir com 25 mL da amostra de cimento. Calcule o teor em porcentagem (%) de Ca+2 presente na 
amostra original de cimento? (Dados: PM Ca= 40) 
 
(a) 29,81 % 
(b) 0,2981 % 
(c) 2,981 % 
(d) 0,02981 % 
(e) Nenhuma das alternativas anteriores 
 
 
Questão 05) (CORROSÃO – 0,5): As latas de conservas são fabricadas com lâminas de ferro revestidas com 
estanho e apresentando, no seu interior, uma película de verniz protetor inerte. Um determinado produto com pH = 
2 foi embalado, a vácuo, numa dessas latas. No transporte, a lata foi amassada, ocorrendo fratura nos revestimentos 
de verniz e de estanho, deixando o ferro em contato direto com o produto. Dados os potenciais de redução: 
 
Fe2+ + 2e- → Fe° E° = − 0,4 V 
Sn2+ + 2e- → Sn°E° = − 0,14 V 
 
Com base no texto descrito acima, qual é o material que tende a sofrer corrosão? 
(a) lata 
(b) ferro 
(c) estanho 
(d) todos os materiais indicados 
(e) nenhum dos materiais indicados 
 
 
Questão 06) (PILHAS – 0,5) - As pilhas e as baterias são dispositivos nos quais uma reação espontânea de 
oxirredução transforma energia química em energia elétrica. Portanto, sempre há uma substância que se reduz, 
ganhando elétrons, que é o cátodo, e uma que se oxida, perdendo elétrons, que é o ânodo. Abaixo, temos um 
exemplo de uma pilha eletroquímica: 
 
 
 
 
 
 
 
A respeito dessa pilha, marque a opção CORRETA: 
 
(a) O eletrodo A é o catodo da pilha. 
(b) O eletrodo B sofre redução com o ganho de elétrons. 
(c) O eletrodo A sofre perda de massa por oxidação 
(d) A concentração de íons B+3 diminui da solução 
(e) Os elétrons se deslocam do polo positivo para o polo negativo da pilha. 
 
 
Questão 07) (CORROSÃO – 0,5) O boato de que os lacres das latas de alumínio teriam um alto valor 
comercial levou muitas pessoas a juntarem esse material na expectativa de ganhar dinheiro com sua 
venda. As empresas fabricantes de alumínio esclarecem que isso não passa de uma “lenda urbana”, pois 
ao retirar o anel da lata, dificulta-se a reciclagem do alumínio. Como a liga do qual é feito o anel contém 
alto teor de magnésio, se ele não estiver junto com a lata, fica mais fácil ocorrer a oxidação do alumínio 
no forno. A tabela apresenta as semirreações e os valores de potencial padrão de redução de alguns 
metais: 
 
 
 
Com base no texto e na tabela, que metais poderiam entrar na composição do anel das latas com a mesma 
função do magnésio, ou seja, proteger o alumínio da oxidação nos fornos e não deixar diminuir o 
rendimento da sua reciclagem? 
 
(a) Somente o lítio, pois ele possui o menor potencial de redução. 
(b) Somente o cobre, pois ele possui o maior potencial de redução. 
(c) Somente o potássio, pois ele possui potencial de redução mais próximo do magnésio. 
(d) Somente o cobre e o zinco, pois eles sofrem oxidação mais facilmente que o alumínio. 
(e) Somente o lítio e o potássio, pois seus potenciais de redução são menores do que o do alumínio. 
 
 
Questão 08) (ELETRÓLISE – 0,5) Industrialmente, a soda cáustica (NaOH) é obtida por eletrólise de uma 
solução aquosa de cloreto de sódio. Durante essa eletrólise, obtém-se como subprodutos: 
 
(a) hidrogênio e cloro no anodo 
(b) somente hidrogênio no anodo 
(c) somente cloro no catodo 
(d) hidrogênio e cloro no catodo 
(e) somente cloro no anodo