QUÍMICA GERAL apol 4

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QUÍMICA GERAL apol 4
Questão 1/5 - Química Geral
Um exemplo do impacto humano sobre o meio ambiente é o efeito da chuva ácida sobre a biodiversidade dos seres vivos. Os principais poluentes são ácidos fortes que provêm das atividades humanas. O nitrogênio e o oxigênio da atmosfera podem reagir para formar NO, mas a reação, mostrada abaixo, endotérmica, é espontânea somente a altas temperaturas, como nos motores de combustão interna dos automóveis e centrais elétricas: 
N2(g) + O2(g)    2 NO(g)
Sabendo que as concentrações de N2 e O2 no equilíbrio acima, a 800 o. C, são iguais a 0,10 mol L-1 para ambos, calcule a concentração molar de NO no equilíbrio se K = 4,0 x 10-20 a 800 ºC.
Nota: 20.0
	
	A
	5,0 x 10-8
	
	B
	4,0 x 10-9
	
	C
	3,0 x 10-10
	
	D
	2,0 x 10-11
Você acertou!
Questão 2/5 - Química Geral
Ocasionalmente, o comportamento de um material a` degradação para uma dada aplicação e´ ignorado, com consequências adversas. Em maior ou menor grau, a maioria dos materiais apresenta algum tipo de interação com um grande número de ambientes diferentes. Com frequência, tais interações comprometem a utilidade de um material como resultado da deterioração de suas propriedades. Nesse contexto, avalie as afirmações a seguir.
I. Nos metais, ha´ oxidação de material, seja por dissolução (corrosão) ou pela formação de uma camada não metálica.
II. Materiais poliméricos são mais susceptíveis a` degradação quando irradiados com luz ultravioleta do que com luz infravermelha.
III. Pode haver dissolução dos polímeros quando são expostos a um solvente líquido, ou eles podem absorver o solvente e inchar; além disso, a radiação eletromagnética e o calor não causam alterações nas suas estruturas moleculares.
IV. A proteção anódica e´ um método eficiente para proteger um material metálico da corrosão.
V. Os materiais cerâmicos são resistentes a` deterioração, a qual ocorre geralmente sob temperaturas elevadas ou em ambientes agressivos.
E´ correto apenas o que se afirma em:
Nota: 0.0
	
	A
	I, II e III.
	
	B
	I, II e IV.
	
	C
	I, III e V.
	
	D
	I, II, IV e V.
Questão 3/5 - Química Geral
As reações químicas podem ser evidenciadas por aspectos visuais tais como a produção de gases, mudanças de cor e a formação de sólidos. Processos eletroquímicos podem ser caracterizados por essas evidências, como mostram as equações (I) e (II).
(I)  Fe+3(aq) + e-  Fe+2(aq)  (amarelo verde claro) 
(II)    Cu+2(aq) + 2 e-  Cu(s) (azul)
Ao se construir a seguinte célula galvânica:  Pt(s) | Fe+3 (aq) , Fe+2(aq) || Cu+2(aq) | Cu(s)
será observado que a solução de íons ferro se tornará mais esverdeada e a solução de íons cobre se tornará mais azulada.
Nessa situação,
Nota: 20.0
	
	A
	O fluxo de elétrons ocorrerá no sentido do eletrodo de ferro para o eletrodo de cobre.
	
	B
	O potencial de redução do Fe+3 é maior que o potencial de redução do Cu+2.
Você acertou!
	
	C
	Ocorrerá a redução dos íons Cu+2. 
	
	D
	Ocorrerá a redução dos íons Fe+2.
Questão 4/5 - Química Geral
Na pilha eletroquímica sempre ocorre:
Nota: 20.0
	
	A
	oxidação do catodo;
	
	B
	reação com diminuição de calor;
	
	C
	passagem de elétrons, no circuito externo, do anôdo para o catôdo;
Você acertou!
	
	D
	reação de neutralização.
Questão 5/5 - Química Geral
As pilhas de níquel-cádmio são utilizadas na construção de baterias empregadas como fonte de energia, tanto em pequenos aparelhos como em satélites espaciais. As semirreações que ocorrem nesse tipo de pilhas estão representadas a seguir:
Cd + 2OH- →→ Cd(OH)2 + 2e-
2Ni(OH)3 + 2e- →→ 2Ni(OH)2 + 2OH-
Em relação a estas equações, assinale a alternativa INCORRETA.
Nota: 20.0
	
	A
	O ΔΔG do processo é negativo.
	
	B
	O cádmio é o polo negativo da pilha.
	
	C
	Os elétrons fluem do eletrodo de Ni(OH)3 para o eletrodo de cádmio.
Você acertou!
Aula 5
	
	D
	O Ni(OH)3 constitui o cátodo da pilha.
	
	E
	O Cd é o agente redutor e seu número de oxidação aumenta de 0 para +2 no processo direto,