Exercícios - Le Chatelier

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Lista de Princípio de Le Chatelier 
 
 
1) A equação química, não balanceada, C6H12O6+ NO3- + H+ → CO2+ H2O + N2 representa 
a reação que ocorre em solos pouco aerados e envolve a redução de nitrato a nitrogênio, em 
meio ácido, na presença de carboidrato. O fenômeno, conhecido como desnitrificação 
prejudica a fixação de NO3- pelas plantas. É possível aumentar a concentração do NO3- no 
equilíbrio adicionando-se, no solo, espécie química capaz de 
A) liberar íons OH- 
B) liberar íons H+ 
C) absorver CO2 
D) reagir com N2 
E) consumir H2O 
 
 
2) A formação de estalactites, depósitos de carbonato de cálcio existentes em cavernas 
próximas a regiões ricas em calcário, pode ser representada pela reação reversível 
CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(l) → Ca2+(aq) + HCO3-(aq) Dentre as seguintes condições: 
I. evaporação constante da água 
II. corrente de ar frio e úmido 
III. elevação da temperatura no interior da caverna 
IV. abaixamento da temperatura no interior da caverna 
 
Quais favorecem a formação de estalactites? 
A) I e II 
B) I e III 
C) II e III 
D) II e IV 
E) III e IV 
 
3) Em solução aquosa, íons cromato (CrO4)2-, de cor amarela, coexistem em equilíbrio com 
íons dicromato (Cr2O7)2-, de cor alaranjada, segundo a reação: 
2(CrO4)2-(aq) +2H+(aq) → (Cr2O7)2-(aq) +H2O(l) 
A coloração alaranjada torna-se mais intensa quando se: 
A) adiciona OH-. 
B) diminui o pH. 
C) aumenta a pressão. 
D) acrescenta mais água. 
E) acrescenta um catalisador. 
 
 
4) Cinética química é a parte da Química que estuda a velocidade das reações, a influência 
das concentrações de produtos e os reagentes na velocidade, assim como a influência de 
outros fatores, como temperatura, presença de catalisador, inibidor, etc. Em termodinâmica 
estuda-se o equilíbrio entre espécies químicas em uma reação, assim como fatores que 
influenciam o deslocamento desse equilíbrio, que podem ser variados de forma a maximizar 
ou minimizar a obtenção de um determinado composto. 
 
Sobre essas duas importantes áreas da Química, analise as proposições. 
 
I. A influência da concentração dos reagentes sobre a velocidade de uma reação é dada pela 
sua lei de velocidade, que é uma expressão matemática que sempre envolve a concentração 
de todos os reagentes, cada um elevado ao seu coeficiente estequiométrico. 
II. A posição de um dado equilíbrio químico – o lado para o qual ele se encontra 
majoritariamente deslocado – pode ser deduzida a partir da lei de velocidade para qualquer 
equilíbrio químico. 
III. Reações lentas são reações necessariamente deslocadas para os reagentes. Já reações 
rápidas se processam com consumo total dos reagentes e de maneira quase imediata. 
IV. Tempo de meia vida é o intervalo de tempo em que uma amostra deste elemento se reduz 
à metade. Este intervalo de tempo também é chamado de período de semidesintegração. 
Assinale a alternativa correta: 
A) Somente a afirmativa III é verdadeira. 
B) Somente a afirmativa IV é verdadeira. 
C) Somente as afirmativas I e V são verdadeiras. 
D) Somente as afirmativas I, II e IV são verdadeiras. 
E) Somente as afirmativas I, III e V são verdadeiras. 
 
 
5) Os corais fixam-se sobre uma base de carbonato de cálcio (CaCO3) produzido por eles 
mesmos. O carbonato de cálcio em contato com a água do mar e com o gás carbônico 
dissolvido pode estabelecer o seguinte equilíbrio químico para a formação do 
hidrogenocarbonato de cálcio: 
 
Considerando um sistema fechado onde ocorre o equilíbrio químico da reação mostrada 
acima, assinale a alternativa correta. 
 
A) Um aumento na concentração de carbonato causará um deslocamento do equilíbrio no 
sentido inverso da reação, no sentido dos reagentes. 
B) A diminuição da concentração do gás carbônico não causará o deslocamento do equilíbrio 
químico da reação. 
C) Um aumento na concentração do gás carbônico causará um deslocamento do equilíbrio 
no sentido direto da reação, o de formação do produto. 
D) Um aumento na concentração de carbonato causará, simultaneamente, um deslocamento 
do equilíbrio nos dois sentidos da reação. 
E) Um aumento na concentração do gás carbônico causará um deslocamento do equilíbrio 
no sentido inverso da reação, no sentido dos reagentes. 
 
 
6) A produção de suínos gera uma quantidade muito grande e controlada de dejetos, que 
vem sendo empregada em bioconversores para geração de gás metano. O metano, por sua 
vez, pode ser utilizado para obtenção de gás H2 Em uma reação denominada reforma, o 
metano reage com vapor d’água na presença de um catalisador formando hidrogênio e 
dióxido de carbono de acordo com o equilíbrio: 
 
O deslocamento do equilíbrio no sentido da formação do H2 é favorecido por: 
I. Aumento da pressão; 
II. Adição do catalisador; 
III. Aumento da temperatura. 
É correto apenas o que se afirma em: 
A) I. 
B) I e II. 
C) II. 
D) II e III. 
E) III. 
 
7) Considere a seguinte reação química em equilíbrio num sistema fechado a uma 
temperatura constante: 
 
A respeito dessa reação, são feitas as seguintes afirmações: 
I. A reação direta trata-se de um processo exotérmico; 
II. O denominador da expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração molar 
(K é igual a [H2O].[C] 
III. Se for adicionado mais monóxido de carbono (CO(g)) ao meio reacional, o equilíbrio será 
deslocado para a esquerda, no sentido dos reagentes; 
IV. O aumento na pressão total sobre esse sistema não provoca deslocamento de equilíbrio. 
Das afirmações feitas, utilizando os dados acima, está(ão) correta(s): 
A) Todas. 
B) apenas I e II. 
C) apenas II e IV. 
D) apenas III. 
E) apenas IV. 
 
 
8) Em uma aula prática, alguns alunos investigaram o equilíbrio existente entre as espécies 
químicas em solução aquosa. A equação química que representa o fenômeno estudado é 
descrita por: 
 
Nessa investigação, os alunos misturaram quantidades iguais de solução de cloreto de ferro 
III e de tiocianato de amônio e a mistura produzida foi dividida em três frascos, A, B e C. A 
partir de então, realizaram os seguintes procedimentos: 
I. No frasco A, adicionaram uma ponta de espátula de cloreto de amônio sólido e agitaram 
até completa dissolução desse sólido. 
II. No frasco B, adicionaram algumas gotas de solução saturada de cloreto de ferro III. 
III. No frasco C, adicionaram algumas gotas de solução saturada de tiocianato de amônio. 
Considerando-se que em todas as adições tenha havido deslocamento do equilíbrio, é correto 
afirmar que esse deslocamento ocorreu no sentido da reação direta: 
A) apenas no procedimento I. 
B) apenas no procedimento II. 
C) apenas nos procedimentos I e II. 
D) apenas nos procedimentos II e III. 
E) em todos os procedimentos. 
 
 
9) Um dos processos industriais de obtenção do gás hidrogênio é representado a seguir: 
3 Fe(s) + 4H2O(g) → Fe3O4(s) + 4H2(g) (∆H>0) A 300°C, 
coloca-se 5 moles de Fe e 10 moles de vapor d'água. Ao se atingir o equilíbrio, observa-se a 
presença de 6 moles de vapor d'água. Para se aumentar a produção de hidrogênio devemos: 
A) aumentar a pressão do sistema 
B) diminuir a pressão do sistema 
C) aumentar a temperatura do sistema 
D) diminuir a concentração de ferro 
E) todas estão corretas 
GABARITO COMENTADO 
 
1) Resposta: A 
Gabarito Comentado: 
A adição de íons OH- fará com que seja consumido íons H+, levando ao deslocamento do 
equilíbrio para o sentido dos reagentes, que é o sentido de produção de íons nitrato. 
 
 
2) Resposta: B 
Gabarito Comentado: 
Os estalactites são formados por CaCO3, que estão do lado dos reagentes. A evaporação de 
água, que também está do lado dos reagentes, irá diminuir sua quantidade, o que fará com 
que se favoreça a formação de estalactites. A elevação da temperatura do interior da caverna 
fará com que a água evapore, causando o mesmo efeito e favorecendo a formação dos 
estalactites. 
 
 
3) Resposta: B 
Gabarito Comentado: 
Com a diminuição do pH, haverá maior concentração de íons H+. Com o o aumento da 
concentração desses íons, o sentido do equilíbrio será deslocado para os produtos, no 
sentidode consumo desse excesso, o que irá favorecer a produção do íon dicromato, 
aparecendo a coloração alaranjada. 
 
 
4) Resposta: B 
Gabarito Comentado: 
(I) Incorreta: Para equilíbrios heterogêneos, nem todos os reagentes participam do cálculo da 
velocidade. 
(II) Incorreta: Só será válido para temperaturas constantes. 
(III) Incorreta: A velocidade depende basicamente das concentrações e da temperatura do 
equilíbrio. 
(IV) Correto 
 
 
5) Resposta: C 
Gabarito Comentado: 
Um aumento na concentração do gás carbônico causará um deslocamento do equilíbrio no 
sentido direto da reação, o de formação do produto. 
 
 
 
6) Resposta: E 
Gabarito Comentado: 
 
 
 
 
7) Resposta: D 
Gabarito Comentado: 
 
 
 
 
 
 
8) Resposta: D 
Gabarito Comentado: 
 
 
 
9) Resposta: C 
Gabarito Comentado: 
O H2 encontra-se do lado dos produtos. Logo, é preciso que o deslocamento se dê no sentido 
de favorecer a formação de produtos. Como a reação no sentido direto é endotérmica, o 
aumento da temperatura irá fazer com que aumente-se a produção de gás hidrogênio.