Misturas e Soluções

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PROF. AGAMENON ROBERTO
AS MISTURAS
As partículas se distribuem uniformemente por todo o líquido
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Experimento nº 01
Após agitação
A mistura é HOMOGÊNEA ou SOLUÇÃO
As partículas não se distribuem uniformemente por todo o líquido
Experimento nº 02
+
=
A mistura é HETEROGÊNEA
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Ao se adicionar água quente a uma porção de gelatina e agitar
a gelatina se distribui uniformemente por todo o líquido
Experimento nº 03
A mistura é aparentemente HOMOGÊNEA
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Ao se adicionar água a uma porção de enxofre com agitação, antes
da sedimentação do enxofre, num dado momento as partículas se
distribuem uniformemente por todo o líquido
Experimento nº 04
A mistura é aparentemente HOMOGÊNEA
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enxofre
água
antes da sedimentação
após sedimentação
+
=
Os experimentos (1), (3) e (4) mostram substâncias que se distribuem
uniformemente em outra na forma de pequenas partículas
Este tipo de mistura chama-se 
DISPERSÃO
Sistema 1
Sistema 3
Sistema 4
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ÁGUA + AÇÚCAR
DISPERSÃO
São sistemas em que uma espécie se distribui
de modo uniforme por toda extensão de uma outra espécie
A espécie química disseminada na forma de pequenas partículas é o
DISPERSO 
e, a outra espécie é o 
DISPERGENTE 
DISPERGENTE
DISPERSO
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Disperso com diâmetro superior a 10 – 4 cm
Ex. Água + enxofre
Disperso com diâmetro entre 10 – 4 cm e 10 – 7 cm
Ex. Água + gelatina
Disperso com diâmetro inferior a 10 – 7 cm
Ex. Água + glicose
Classificação das dispersões:
	Suspensão:
	Dispersão coloidal:
	Soluções:
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01) Considere o quadro a seguir:
Logo, podemos afirmar que:
	A = solução verdadeira; B = suspensão; C = solução coloidal.
	A = suspensão; B = solução coloidal; C = solução verdadeira.
	A = solução coloidal; B = solução verdadeira; C = suspensão.
	A = solução coloidal; B = suspensão; C = solução verdadeira.
	A = solução verdadeira; B = solução coloidal; C = suspensão. 
	Propriedade	Dispersão A	Dispersão B	Dispersão C
	Natureza da molécula	Átomos, íons ou pequenas moléculas	Macromoléculas 	Partículas visíveis a olho nu
	Efeito da gravidade	Não sedimenta	Não sedimenta	Sedimenta rapidamente
	Uniformidade 	Homogênea 	Não tão homogênea	Heterogênea 
	Separabilidade 	Não pode ser separada por filtração	Pode ser separada apenas por membranas especiais	Pode ser separada por papel de filtro
Pág. 12
Ex. 03
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Ar atmosférico
Bronze
(cobre + estanho)
Ouro 18
A maioria das soluções são
líquidas
Porém existem soluções
gasosas e sólidas
Nas SOLUÇÕES: 
DISPERGENTE
DISPERSO
SOLVENTE
SOLUTO
ÁGUA + AÇÚCAR
SOLVENTE
SOLUTO
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Prof. Agamenon Roberto
Vamos Pensar um Pouco
e
Resolver Alguns Exercícios
01) Numa solução aquosa de ácido sulfúrico, o soluto é _______________
_________________ e o solvente é ________________.
Como você completaria as lacunas dessa frase, de modo a deixa-la corretamente redigida?
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Pág. 15
Ex.13
o ÁCIDO
SULFÚRICO
a ÁGUA
02) (UFAC) A mistura de água e álcool é:
	homogênea gasosa.
	heterogênea líquida.
	homogênea líquida.
	heterogênea sólida – líquida.
	simples.
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Pág. 15
Ex.14
03)(fAEE)-GO) É exemplo de solução (I) sólida, (II) líquida e (III) gasosa à temperatura ambiente e à pressão normal:
(I) (II) (III)
	 glicose água do mar água gaseificada.
	 Ouro 18 quilates lágrima ar filtrado.
	 Lâmina de cobre água ozônio.
	 Areia gasolina gás nitrogênio.
	 Cloreto de sódio chumbo derretido amônia.
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Pág. 15
Ex.15
04) Dada a tabela (25ºC0
Resultam em soluções as misturas:
	I, II e III.
	I, II e IV.
	I, II e V.
	II, IV e V.
	III, IV e V.
	Mistura	Substância A	Substância B
	I	água	álcool etílico
	II	água	sal de cozinha
	III	água	gasolina
	IV	O2	CO2
	V	carvão	enxofre
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Pág. 15
Ex.17
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COMO PREPARAR UMA SOLUÇÃO
NO LABORATÓRIO
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Quando representamos quantitativamente os componentes 
de uma SOLUÇÃO teremos a
CONCENTRAÇÃO DA SOLUÇÃO
80 g de soluto dissolvidos em água
suficiente para 1000 mL ou 1 L
de solução
Unidade: g/ L
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Quando representamos ...
	O soluto em GRAMAS.
	O volume da solução em LITROS.
A concentração tem o nome especial de
CONCENTRAÇÃO COMUM (C)
V
m1
=
C
Indica a massa do soluto em 1 litro de solução
01) Um certo remédio contém 30g de um componente ativo X 
 dissolvido num determinado volume de solvente, constituindo
 150 mL de solução. Ao analisar o resultado do exame de
 laboratório de um paciente, o médico concluiu que o doente
 precisa de 3g do componente ativo X por dia, dividido em 
 3 doses, ou seja, de 8 em 8 horas. Que volume do medicamento
 deve ser ingerido pelo paciente a cada 8 horas para cumprir a
 determinação do médico?
	50 mL.
	100 mL.
	5 mL.
	10 mL.
	12 mL.
30g  150 mL
 3g  V mL
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Pág. 18
Ex. 26
V = 15 mL
Dividido em três doses de 5 mL
02) Com o objetivo de tornar mais agradáveis os refrigerantes tipo
 “cola”, é adicionado ácido fosfórico numa concentração de
 0,6 g/L de refrigerante. O número máximo de latinhas de 350 mL
 desses refrigerantes que um indivíduo de 84 kg pode ingerir, por
 dia, é:
 É recomendado que o limite máximo de ingestão diária de ácido
 fosfórico seja de 5 mg/kg de peso corporal:
	1.
	2.
	3.
	4.
	5.
C = 0,6 g/L
V = 350 mL = 0,35 L
m1 = ?
m1 = 0,21 g = 210 mg em cada latinha
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Pág. 20
Ex. 32
 m1
C = 
 V
m1 = 0,6 x 0,35
Uma pessoa de 84 kg pode ingerir até 5 x 84 = 420 mg
Que equivalem a 2 LATINHAS
03) (UFRN) Uma das potencialidades econômicas do Rio Grande do Norte é a produção de sal marinho. O cloreto de sódio é obtido a partir da água do mar nas salinas construídas nas proximidades do litoral. De modo geral, a água do mar percorre diversos tanques de cristalização até alcançar uma concentração determinada. Suponha que, numa das etapas do processo, um técnico retirou 3 amostras de 500 mL de um tanque de cristalização, realizou a evaporação com cada amostra e anotou a massa de sal resultante na tabela a seguir: 
A concentração média das amostras será de:
	48g/L.
	44g/L.
	42g/L.
	40g/L.
	amostra	volume da amostra	massa de sal
(g)
	1	500	22
	2	500	20
	3	500	24
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22 + 20 + 24 
3 
= 
66 
3 
22g 
= 
C = 
22 
0,5 
44g/L 
= 
Pág. 18
Ex. 27
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DENSIDADE
Densidade
É a relação entre a massa ( m ) e o volume de um corpo ( V ) 
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d =
m
V
01) 200g de KOH ao serem dissolvidos em 800 mL água fornecem
 840 mL de solução. Calcule:
 a) A concentração da solução expressa em g/L
C = ? g/L
V = 840 mL = 0,84 L
m1 = 200g
b) A densidade da solução expressa em g/L e em g/cm3
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 m1
C = 
 V
 200
C = 
 0,84
C = 238,09 g/L
 m
d = 
 V
 200 + 800
d = 
 0,84
d = 1190,47 g/L
d = 1,19 g/mL
Pág. 22
Ex. 37
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80 g de NaOH equivale a 2,0 mols de NaOH
 m
n = 
 M
 80
n = = 2 mols
 40
2 mols de soluto dissolvidos em água
suficiente para 1000 mL ou 1 L
de solução
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Quando representamos ...
	O soluto em MOL.
	O volume da solução em LITROS.
A concentração tem o nome especial de
CONCENTRAÇÃO MOLAR (m)
Unidade: mol / L
Indica o número de mols do soluto em 1 litro de solução
V
n1
=
m01) Para preparar uma solução aquosa destinada à administração Endovenosa (dentro da veia), um técnico pesou 30g de um medicamento sólido, transferiu essa amostra para um balão volumétrico de 200 mL, acrescentou um pouco de água destilada e agitou até que o sólido se dissolvesse totalmente. A seguir, completou com água destilada até a marca do balão.
a) Expresse a concentração da solução em g/L. 
	A massa molar desse medicamento é 120 g/mol. Expresse a concentração da solução preparada, em mol/L.
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C = ? g/L
V = 200 mL = 0,20 L
m1 = 30g
 m1
C = 
 V
 30
C = 
 0,20
C = 150 g/L
Pág. 27
Ex. 07
V = 0,20 L
m1 = 30 g 
m = ?
=
n1
m1
M1
120
=
30
= 0,25 mol
V
n1
m =
0,20
=
0,25
= 1,25 mol/L 
02) Testes revelaram que determinada marca de refrigerante tipo “cola” contém 2,0 x 10 – 3 mol/L de ácido fosfórico, H3PO4
Quando uma pessoa bebe um copo de 250 mL desse refrigerante, está ingerindo:
a) Que quantidade em mols de ácido fosfórico?
b) Que massa de ácido fosfórico?
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Pág. 27
Ex. 08
Dado: H3PO4 = 98 g/mol
1000 mL  2,0 x 10 – 3 mol 
250 mL  “n” mol 
n = 5,0 x 10 – 4 mol
1,0 mol  98 g 
5,0 x 10 – 4 mol  “m” 
n = 4,9 x 10 – 2 g
03)(Enem-MEC) Ao colocar um pouco de açúcar na água e mexer até a obtenção de uma só fase, prepara-se uma solução. O mesmo acontece ao se adicionar um pouquinho de sal à água e misturar bem. Uma substância capaz de dissolver o soluto é denominada solvente; por exemplo, a água é um solvente para o açúcar, para o sal e para várias outras substâncias. A figura a seguir ilustra essa citação.
Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 3,42 g de sacarose (massa molar igual a 342 g/mol) para uma xicara de 50 mL do líquido. Qual a concentração final, em mol/L, de sacarose nesse cafezinho?
	0,02
	0,2
	2
	200
	2000
= 0,01 mol
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Pág. 27
Ex. 10
n =
3,42
342
 m = 
0,01
0,05
 m = 0,2 mol / L
04)(PUC-MG) O permanganato de potássio (KMnO4) pode ser utilizado como germicida no tratamento de queimaduras e feridas de um modo geral. A massa de permanganato de potássio necessária para preparamos 500 mL de solução 0,01 mol/L, utilizada para esse fim, em gramas, é:
Dados: O = 16 g/mol; K = 39 g/mol; Mn = 55 g/mol. 
	0,79.
	1,58.
	7,90.
	15,8.
m1 = ?
V = 500 mL
m = 0,01 mol/L
= 0.5 L
M1 = 39 + 55 + 4 x 16 = 158 g/mol 
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Pág. 27
Ex. 11
=
como n1
m1
M1
V
n1
m =
m =
m1
M1 x V 
0,5 x 142
0,01 =
m1
m1 = 0,01 x 142 x 0,5 = 0,79g 
05)(PUC-RJ) É possível conhecer a concentração de uma espécie iônica em solução aquosa, a partir do conhecimento da concentração do soluto e se o soluto dissolvido dissocia-se ou ioniza-se por completo. Uma solução de sulfato de sódio, Na2SO4, possui concentração em quantidade de matéria igual a 0,3 mol/L. Nessa solução, a concentração em quantidade de matéria da espécie Na+ é: 
	0,2 mol.L – 1.
	0,3 mol.L – 1.
	0,6 mol.L – 1.
	0,8 mol.L – 1.
	0,9 mol.L – 1.
1 mol/L 2 mol/L 1 mol/L
0,3 mol/L 2 x 0,3 mol/L 
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Pág. 28
Ex. 13
Na2SO4  2 Na+ + SO4 – 2 
0,6 mol/L 
06)(UERRJ) O sulfato de alumínio é utilizado como clarificante no tratamento de água, pela ação dos íons alumínio que agregam o material em suspensão. No tratamento de 450 L de água, adicionaram-se 3,078 kg de sulfato de alumínio, sem que houvesse variação de volume.
Admitindo-se a completa dissociação do sal, a concentração dos íons alumínio, em mol. L – 1, é igual a:
	0,02.
	0,03.
	0,04.
	0,05.
m1 = 3,078 kg
V = 450 L
m = ? mol/L de Al +3
Dados: O = 16 g/mol; Al = 27 g/mol; S = 32 g/mol
Al2(SO4)3
M1 = 2 x 27 + 3 x 32 + 12 x 16
M1 = 54 + 96 + 192 
M1 = 342 g/mol
1 mol/L 2 mol/L 3 mol/L
0,3 mol/L 2 x 0,02 mol/L 
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Pág. 28
Ex. 20
Al2(SO4)3  2 Al +3 + 3 SO4 – 2 
m =
m1
M1 x V 
m =
3078
342 x 450 
m = 0,02 mol/L
= 0,04 mol/L 
TÍTULO EM MASSA (T)
É o quociente entre a massa do soluto (m1) 
e a massa total da solução (m), ambas na mesma unidade 
T
=
m1
m
considerando
=
m1
m
m2
+
É comum representar o título em massa
na forma de PORCENTAGEM 
T
=
100
%
T
X
m1
m2
+
T
=
m1
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01) Qual o título, em massa, de uma solução preparada dissolvendo 25g de sacarose (açúcar de cana) em 100g de água? E a porcentagem em massa do soluto? 
= 0,20
m1
=
25g
m2
100g
=
m = m1 + m2 = 125g
T% = 20%
 m1 
T = 
 m
 25 
= 
 125
Pág. 34
Ex. 02
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02)(Mackenzie-SP) Determine as massas em kg de HNO3 e H2O , respectivamente, que devem ser misturadas para preparar 2000g de solução a 15% de ácido nítrico
	0,3000 e 1,700.
	700 e 300.
	1,700 e 300.
	0,150 e 0,850.
	1,700 e 0,300.
m2 = 2 – 0,3 = 1,7 kg 
m1
=
?
m2
?
=
T% = 15%
m = 2000g
m1
2000
0,15 =
m1 = 0,15 x 2000 
m
=
T
m1
m1 = 300g = 0,3 kg
Pág. 35
Ex. 09
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03) Quando se dissolve um certo número de gramas de cloreto de 
 cálcio, no triplo de água, a concentração da solução resultante
 (porcentagem em massa) é igual a:
a) 15%.
b) 25%.
c) 30%.
d) 40%.
e) 4%.
T
=
m
m1
4 x
1 x
T% = 0,25 x 100 = 25%
m1
=
x g
m2
3x g
=
0,25
=
m
4x g
=
T
=
4
1
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DESAFIO
TÍTULO EM VOLUME (T)
É o quociente entre o volume do soluto (V1) 
e o volume total da solução (V), ambas na mesma unidade 
T
=
V1
V
considerando
=
V1
V
V2
+
É comum representar o título em volume
na forma de PORCENTAGEM 
T
=
100
%
T
X
V1
V2
+
T
=
V1
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V1
V
V1 = 50 mL
V2 = 200 mL
V = 250 mL
50
250
= 0,20 ou 20%
Considere uma solução aquosa de álcool que tem 50 mL de álcool e 200 mL de água. Qual é a sua porcentagem em volume nesta solução? 
TV =
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01) (Furg-RS) O rótulo de uma garrafa de 700 mL de vinho traz a sua graduação alcoólica: 10,8% em volume. Isso indica que, com relação à quantidade de álcool no vinho:
	Cada litro contém 10,8 mL.
	Cada garrafa contém 108,0 mL.
	Cada garrafa contém menos de 10,8 mL.
	Cada garrafa contém mais de 10,8 mL.
	Cada litro contém 108,0 mL.
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Pág. 36
Ex. 14
10,5% em volume: 100 mL de vinho contém 10,8 mL de álcool 
10,5% em volume: 100 mL de vinho contém 10,8 mL de álcool
 1000 mL de vinho contém “ V “ de álcool
10,5% em volume: 100 mL de vinho contém 10,8 mL de álcool
 1000 mL de vinho contém 108,0 mL de álcool
Quando uma solução é bastante diluída, a massa do solvente é praticamente igual à massa da solução e, neste caso, a concentração da solução é expressa em
“ppm” (partes por milhão) 
O “ppm” indica quantas partes do soluto existem 
em um milhão de partes da solução 
(em volume ou em massa) 
PARTES POR MILHÃO (ppm)
1 ppm
=
1 parte de soluto
106 partes de solução
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01)(Univali-SC) A água potável não pode conter mais do que 5,0 . 10 – 4 mg de mercúrio (Hg) por grama de água. Para evitar o inconveniente de usar números pequenos, o químico utiliza um recurso matemático, surgindo assim uma nova unidade de concentração: ppm (parte por milhão).
A quantidade máxima permitida de mercúrio na água potável corresponde a:
	0,005 ppm.
	0,05 ppm.
	0,5 ppm.
	5 ppm.
	50 ppm.
x = 5 x 10 – 4 x 10 3
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1 ppm
=
massa de soluto em mg
massa do solvente em kg
Pág. 39
Ex. 25
x
=
1
103
5 x 10 – 4 
x
=
5 x 10 – 1 ou 0,5 ppm
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Os volumes indicam “ quantos litros de gás oxigênio “ são liberados para o ambiente
para “ cada litro de água oxigenada “
A decomposição da água oxigenada é representada pela equação
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1 H2O2  1 H2O + 1/2 O2
1 litro de água oxigenada
libera
20 litros de gás oxigênio
1 litro de água oxigenada
libera
40 litros de gás oxigênio
01)(ITA-SP) A solução aquosa 6% em massa de água oxigenada (H2O2) é geralmenteempregada com agente branqueador para tecidos e cabelos. Pode-se afirmar que a concentração aproximada dessa solução, expressa em volumes, é:
	24.
	20.
	12.
	10.
	6.
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2 H2O2  2 H2O + 1 O2
2 mol
1 mol
2 x 34g
22,4 L
60g
V L
6% em massa SIGNIFICA QUE:
6g de H2O2 em 100 mL de H2O2
60g de H2O2 em 1000 mL (1 L) de H2O2
V = 
60 x 22,4
68 
V = 19,76 L = 20 L 
Pág. 41
Ex. 36
	8g.
	16g.
	17g.
	32g.
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Pág. 41
Ex. 37
2 H2O2(aq)  2 H2O(l) + O2(g)
02)(UFMG) Um frasco que contém 1 litro de água oxigenada, H2O2(aq) , na concentração de 1 mol/L, foi armazenado durante um ano. Após esse período, verificou-se que 50% dessa água oxigenada se tinha decomposto, como mostrado nesta equação:
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que a massa de oxigênio produzida nesse processo é:
Dados: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol.
34g  11,2 L (CNTP)
17g  V L
 V = 5,6 L
22,4 L  32g
 5,6 L  m g
 m = 8 g
1 mol/L significa que EM 1 L temos 1 MOL de H2O2
FRAÇÃO MOLAR ( x ) 
Podemos definir a fração molar para o soluto (x1)
e para o solvente (x2)
Fração molar do soluto (x1) é o quociente entre 
o número de mols do soluto (n1) 
e o número de mols total da solução (n = n1 + n2) 
x1
=
+
n1
n1
n2
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Fração molar do solvente (x2) é o quociente entre 
o número de mols do solvente (n2) 
e o número de mols total da solução (n = n1 + n2) 
x2
=
+
n2
n1
n2
Podemos demonstrar que:
+
x1
x2
=
1
01)(FUERN) Uma solução preparada tomando-se 1 mol de glicose e 99 mols de água apresenta frações molares de soluto e solvente, respectivamente, iguais a:
	0,18 e 0,82.
	0,82 e 0,18.
	0,90 e 0,10.
	0,10 e 0,90.
	0,01 e 0,99.
n1 = 1 mol
n2 = 99 mols
+
n1
n1
n2
99
1
1
+ x2 = 1
0,01
x1 
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Pág. 42
Ex. 39
x1
=
x1
=
1
100
x2 = 0,99
x1 = 0,01
02) Uma solução contém 18,0g de glicose (C6H12O6), 24,0g de ácido acético (C2H4O2) e 81,0g de água (H2O). Qual a fração molar do ácido acético na solução?
Dados: H = 1 u.; C = 12 u.; O = 16 u. 
a) 0,04.
b) 0,08.
c) 0,40.
d) 0,80.
e) 1,00.
m1 = 18g
m’1 = 24g
m2 = 81g
x’1 = 0,08
n1 = 
18
180
= 0,1 mol
n’1 = 
24
60
= 0,4 mol
n2 = 
81
18
= 4,5 mol
C6H12O6
M1 = 72 + 12 + 96 = 180
C2H4O2
M’1 = 24 + 4 + 32 = 60
H2O
M2 = 2 + 16 = 18
x’1 =
n’1
n1 + n’1 + n2
0,4
0,1 + 0,4 + 4,5
x’1 =
=
0,4
5,0
n’1
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Pág. 42
Ex. 40
*
C = d x T = m x M1
Relações entre as concentrações
As concentrações apresentadas, por terem grandezas em comum, 
podem ser relacionadas entre si, pelas expressões
g/L
g/L
mol/L
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01)(PUC-MG) O ácido fosfórico (H3PO4) é um dos componentes presentes em determinado refrigerante, formando uma solução de concentração igual a 0,49 g/L. a concentração em mol/L dessa solução é igual a:
Dados: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol; P = 31 g/mol.
	1 x 10 – 2 .
	5 x 10 – 2 .
	1 x 10 – 3 .
	5 x 10 – 3 
C = m x M1
 m = 0,005 = 5 x 10 – 3 mol/L
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C = 49 g/L
m = ? mol/L
M1 = 3 x 1 + 1 x 31 + 4 x 16 = 98 g/mol
g/L
g/L
mol/L
C = d x T = m x M1
0,49 = m x 98
 m 
=
0,49
98
Pág. 44
Ex. 01
02) A molaridade de uma solução de ácido sulfúrico a 49% em peso e densidade igual a 1,5 g/mL é:
Dados: massa molar do ácido sulfúrico = 98 g/mol 
a) 7,5 mol/L.
b) 1,5 mol/L.
c) 3,75 mol/L.
d) 0,75 mol/L.
e) 15 mol/L.
m = ? De H2SO4
T = 49%
= 0,49
d = 1,5 g/mL
m x M1 = 1000 x d x T
m x 98 = 1000 x 1,5 x 0,49
m x 98 = 735
m = 735 : 98
m = 7,5 mol/L
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DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES
É o processo que consiste em adicionar solvente puro a uma solução, com o objetivo de diminuir sua concentração 
SOLVENTE PURO
SOLUÇÃO INICIAL
SOLUÇÃO FINAL
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C
C’
V
V’
VA
=
m1
m’1
Como a massa do soluto não se altera, teremos que:
m1
m’1
V
C
x
V’
C’
x
SOLVENTE
PURO
SOLUÇÃO
INICIAL
SOLUÇÃO
FINAL
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01) (UFRGS-RS) O volume, em mililitros, de uma solução 0,5 mol/L de AgNO3, necessário para preparar 200 mililitros de uma solução 0,1mol/L desse sal é igual a:
	10.
	20.
	25.
	40.
	50.
Vi . 0,5 = 0,1 . 200
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Pág. 48
Ex. 10
VA 
Vi =
20
0,5
Vi = 40 mL
Vi = ? mL
mi = 0,5 mol/L
Vf = 200 mL
mf = 0,1 mol/L
02) Um laboratorista precisa preparar solução 0,5 mol/L de Na2SO4, aproveitando 200 mL de solução 0,8 mol/L do mesmo sal. O que ele deve fazer com a solução 0,8 mol/L é:
	adicionar 320 mL de água.
	evaporar 120 mL de água.
	adicionar 120 mL de água.
	adicionar 1400 mL de água.
	adicionar 0,4 mol de sal.
Vf . 0,5 = 0,8 . 200
Vf = 320 mL
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Pág. 48
Ex. 12
Vf =
160
0,5
Vi = 200 mL
mi = 0,8 mol/L
Vf = ? mL
mf = 0,5 mol/L
adicionar = 120 mL de água
03)(UFPE) Os médicos recomendam que o umbigo do recém nascido seja limpo usando-se álcool a 70%. Contudo, no comércio, o álcool hidratado é geralmente encontrado na concentração de 96% de volume de álcool para 4% de volume de água. Logo, é preciso realizar uma diluição. Qual o volume de água pura que deve ser adicionado a um litro (1L) de álcool hidratado 80% v/v, para obter-se uma solução de concentração final 50% v/v?
	200 mL.
	400 mL.
	600 mL.
	800 mL.
	1600 mL.
50 . Vf = 80 . 1000
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Pág. 49
Ex. 18
VA 
Vf =
80000
50
Vf = 1600 mL
Vi = 1000 mL
T v/v = 80% 
Vf = ? mL
T v/v = 50%
Vf = 1600 – 1000 = 600 mL
04)(Unesp-SP) Um químico ao desenvolver um perfume, decidiu incluir entre os componentes um aroma de frutas com concentração máxima de 10 – 4 mol/L. Ele dispõe de um frasco da substância aromatizante, em solução hidro - alcoólica, com concentração de 0,01 mol/L.
Para a preparação de uma amostra de 0,5 L do novo perfume, contendo o aroma de frutas na concentração desejada, o volume da solução hidro - alcoólica que o químico deverá utilizar será igual a:
	5,0 mL.
	2,0 mL.
	0,50 mL.
	1,0 mL.
	0,20 mL.
Vi . 0,01 = 10 – 4 . 500
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VA 
Vi =
5 . 102 . 10 – 4
10 – 2
Vi = 5 mL
Vi = ? mL
mi = 0,01 mol/L
Vf = 0,5 L = 500 mL
mf = 10 – 4 mol/L
Pág. 49
Ex. 16
05) Acrescentam-se 300 mL de água a 200 mL de uma solução 10g/L
de cloreto de sódio. Qual a concentração final dessa solução?
Cf . 500 = 10 . 200
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VA = 300 mL
Vi = 200 mL
Ci = 10 g/L
Vf = 500 mL
Cf = ? g/L
Cf =
2000
500
Cf = 4 g/L
06) (UnB – DF) A partir de uma solução de hidróxido de sódio na concentração de 25 g/L, deseja-se obter 125 mL dessa solução na concentração de 10 g/L. Calcule, em mL, o volume da solução inicial necessário para esse processo.
Despreze a parte fracionária de seu resultado caso exista. 
V’ = 125 mL
C = 25 g/L
V = ? mL
C’ = 10 g/L
C x V = C’ x V’
25 x V = 10 x 125
25 x V = 1250
V =
1250
25
V = 50 mL
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07) (UERJ) Diluição é operação muito empregada no nosso dia-a-dia quando, por exemplo, preparamos um refresco a partir de um suco concentrado. Considere 100 mL de determinado suco em que a concentração do soluto seja de 0,4 mol/L. O volume de água, em mL, que deverá ser acrescentado para que a concentração do soluto caia para 0,04 mol/L, será de:
a) 1000.
b) 900.
c) 500.
d) 400.
e) 300. 
VA = ?
m = 0,4 mol/L
m’ = 0,04 mol/L
V’ = ? mL
=
V
x
V’
x
0,04
0,4
100
m
m’
0,04 x V’ = 40
=
V’
0,04
40
= 1000 mL
VA = 1000 – 100
V = 100 mL
VA = 900 mL
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08) (UFRS) Uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4), para ser utilizada em baterias de chumbo de veículos automotivos, deve apresentar concentração igual a 4 mol/L. O volume total de uma solução adequada para se utilizar nestas baterias, que pode ser obtido a partir de 500 mL de solução de H2SO4 de concentração 18 mol/L, é igual a: 
	0,50 L.
	2,00 L.
	2,25 L.
	4,50 L.
	9,00 L.
m = 18 mol/L
m’ = 4 mol/L
V’ = ? L
=
V
x
V’
x
4
18
500
m
m’
4 x V’ = 9000
=
V’
4
9000
= 2250 mL
V’ = 2,25 L
V = 500mL
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09) Tem-se 400 mL de solução 0,1 mol/L de carbonato de sódio. Essa solução é evaporada cuidadosamente até seu volume ser reduzido a 320mL. A molaridade da solução obtida após a evaporação é:
a) 0,125 mol/L.
b) 0,250 mol/L.
c) 0,500 mol/L.
d) 0,150 mol/L.
e) 1,235 mol/L.
V = 400 mL
m = 0,1 mol/L
m’ = ? mol/L
V’ = 320 mL
=
V
x
V’
x
0,1
320
400
m
m’
=
x
320
40
m’
=
320
40
m’
= 0,125 mol/L
m’
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MISTURA DE SOLUÇÕES DE MESMO SOLUTO
SOLUÇÃO 1
SOLUÇÃO FINAL
SOLUÇÃO 2
+
C1
C2
V1
V2
m1
m’1
CF
VF
m1F
=
m1F
m’1
m1
Como:
+
CF X VF = C1 X V1 + C2 X V2
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01) Exclusivamente por meio da mistura de duas soluções aquosas de sacarose, de concentrações 0,5 mol/L e 1,0 mol/L, responda e justifique se é possível obter uma solução:
	0,6 mol/L?
	0,9 mol/L?
	1,2 mol/L?
Pág. 52
Ex. 29
A solução obtida pela mistura de duas soluções de mesmo soluto tem concentração entre as concentrações das soluções misturadas
sim
sim
não
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02) Sejam as seguintes soluções:
	0,05 mol/L.
	1,0 mol/L.
	0,2 mol/L.
	2,0 mol/L.
	4,0 mol/L.
m F . 300 = 0,3 . 100 + 0,15 . 200
m F . 300 = 30 + 30
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Pág. 52
Ex. 30
A : 100 mL de H2SO4 (aq) de concentração 0,30 mol/L.
B : 200 mL de H2SO4 (aq) de concentração 0,15 mol/L.
Ao misturarmos A e B , obteremos uma solução C cuja concentração em quantidade de matéria é:
H2SO4
VF = 300 mL
m F = ? mol/L 
H2SO4
V’ = 200 mL
m ‘ = 0,15 mol/L 
H2SO4
V = 100 mL
m = 0,30 mol/L 
+
m F =
60
300
= 0,2 mol/L
03)(PUC-RJ) A concentração de HCl, em quantidade de matéria, na solução resultante da mistura de 20 mL de uma solução 2,0 mol/L com 80 mL de uma solução 4,0 mol/L desse soluto e água suficiente para completar 1,0 L é:
	0,045 mol/L.
	0,090 mol/L.
	0,18 mol/L.
	0,36 mol/L.
	0,72 mol/L.
m F . 1000 = 2 . 20 + 4 . 80
m F . 1000 = 40 + 320
Pág. 52
Ex. 34
HCl
VF = 1 L
m F = ? mol/L 
HCl
V’ = 80 mL
m ‘ = 4,0 mol/L 
HCl
V = 20 mL
m = 2,0 mol/L 
+
1000 mL
m F =
360
1000
= 0,36 mol/L
PROF. AGAMENON ROBERTO
04) Que volumes de soluções 8,0 mol/L (solução A) e 3,0 mol/L (solução B) de HCl devem ser misturados para fornecer 1,0 L de solução 6,0 mol/L de HCl?
8 . x + 3 . (1000 – x) = 6000
8 . x + 3000 – 3. x = 6000
5 . x = 3000
PROF. AGAMENON ROBERTO
Pág. 52
Ex. 32
HCl
VF = 1 L
m F = 6 mol/L 
HCl
V’ = y mL
m ‘ = 3 mol/L 
HCl
V = x mL
m = 8 mol/L 
+
1000 mL
y = (1000 – x) mL
(1000 – x) mL
3000
5
= 600 mL
x =
y = (1000 – 600) mL
y = 400) mL
VF = V + V’
mF = m1 + m’1
+
V
V’
m1
m’1
C
C’
soluto A
soluto B
CF =
V + V’
m1
soluto A
C’F =
V + V’
m’1
soluto B
Mistura de Soluções de Solutos Diferentes
(Sem reação Química)
A mistura de soluções de solutos
diferentes, sem reação, 
corresponde a uma 
diluição de cada solução misturada
PROF. AGAMENON ROBERTO
C =
V
m1
2
0,1
C = 20 g/L
b) A concentração do C12H22O11 na solução B.
C =
V
m1
10
0,4
C = 25 g/L
c) A concentração do NaCl e a do C12H22O11 na solução resultante da
 mistura das soluções A e B.
NaCl
C =
V
m1
2
0,5
C = 4 g/L
C12H22O11
C =
V
m1
10
0,5
C = 20 g/L
Exemplos: Foram preparadas duas soluções aquosas A e B: 
2g de NaCl
V = 100 mL
10g de C12H22O11
V = 400 mL
Com base nessas informações, calcule, em g/L:
A
B
a) A concentração do NaCl na solução A.
PROF. AGAMENON ROBERTO
Temos duas soluções aquosas A e B: 
3 mol de KCl
V = 200 mL
0,6 mol de C12H22O11
V = 100 mL
Com base nessas informações, calcule as concentrações molares de cada 
 soluto na solução obtida pela misturas das soluções A e B:
A
B
KCl
m =
V
n1
3
0,3
m = 10 mol/L
C12H22O11
m =
V
n1
0,6
0,3
m = 2,0 mol/L
PROF. AGAMENON ROBERTO
Mistura de Soluções de Solutos Diferentes
(Com reação Química)
Neste caso, a determinação das concentrações de cada espécie, depois da mistura, é feita através do 
cálculo estequiométrico.
PROF. AGAMENON ROBERTO
01) (Vunesp) A soda cáustica (hidróxido de sódio) é um dos produtos utilizados na formulação dos limpa-fornos e desentupidores de pias domésticas, tratando-se de uma base forte. O ácido muriático (ácido clorídrico) com concentração de 12 mol/L) é muito utilizado na limpeza de pisos e é um ácido forte. Ambos devem ser manuseados com cautela, pois podem causar queimaduras graves se entrarem em contato com a pele
a) Escreva a equação para a neutralização do hidróxido de sódio com o ácido clorídrico, ambos em solução aquosa.
b) Dadas as massas molares, em g/mol; H = 1; O = 16; Na = 23, calcule o volume de ácido muriático necessário para neutralização de 2 L de solução de hidróxido de sódio com concentração de 120 g/L. apresente seus cálculos.
VA = ? L
m A = 12 mol/L 
VB = 2 L
C‘B = 120 g/L = 3 mol/L 
1 mol  1 mol
HCl + NaOH  NaCl + H2O
nA
 nB
nA
nB
1
1
=
nA
nB
=
mA x VA
mB x VB
=
12 x VA
3 x 2
=
VA =
6
12
= 0,5 L
PROF. AGAMENON ROBERTO
Pág. 61
Ex. 02
02)(UFG-GO) Um antiácido contém em sua formulação, Mg(OH)2 em uma concentração de 1,2 g/mL. Considerando que a concentração do HCl no suco gástrico é de 0,16 mol/L, qual o volume de suco gástrico neutralizado pela ingestão de uma colher (3 mL) esse antiácido?
	125 mL.
	250 mL.
	375 mL.
	750 mL.
	1000 mL.
Dado: Mg(OH)2 = 60 g/mol 
VA = ? L
m A = 0,16 mol/L 
VB = 3 mL
C‘B = 1,2 g/mL = 20 mol/L 
2 HCl + 1 Mg(OH)2  1 MgCl2 + 2 H2O
PROF. AGAMENON ROBERTO
nA
 nB
2 mol  1 mol
nA
2 . nB
=
mA x VA
mB x VB
= 2 .
0,16 . VA
2 . 20 . 3
=
VA =
120
0,16
= 750 mL
Pág. 62
Ex. 03
03)(UFF-RJ) Se 40 mL de HCl 1,6 mol/L e 60 mL de NaOH 2 mol/L são misturados, quais as concentrações (em mol/L) de Na+, Cl– e OH–, respectivamente, na solução resultante?
	0,400 mol/L, 0,600 mol/L, 1,200 mol/L.
	0,560 mol/L, 0,640 mol/L, 1,200 mol/L.
	120,0 mol/L, 0,640 mol/L, 64,0 mol/L.
	1,200 mol/L, 0,560 mol/L, 0,560 mol/L.
	1,200 mol/L, 0,640 mol/L, 0,560 mol/L.
Início: 0,064 mol 0,120 mol ZERO mol
reage/ produz: 0,064 mol 0,064 mol 0,064 mol
final: ZERO mol O,056 mol 0,064 mol
Cálculo do número de mols do ácido e da base:
	 ácido:
	 base: 
nA = 1,6 x 0,04 = 0,064 mol
nB = 2,0 x 0,06 = 0,120 mol
1 HCl + 1 NaOH  1 NaCl + 1 H2O
m B = 0,56 mol/L
m B =
0,056
0,100
m B = 0,64 mol/L
m S =
0,064
0,100
Na+ = 0,56 + 0,64 = 1,2 mol/L
Cl– = 0,64 mol/L
OH– = 0,56 mol/L
PROF. AGAMENON ROBERTO
Pág. 62
Ex. 05
04) Misturamos 300 mL de uma solução aquosa de H3PO4 0,5 mol/L
 com 150 mL de solução aquosa de KOH 3,0 mol/L. Qual a 
 molaridade da solução final em relação:
	 Ao sal formado?
n1 = 0,5 x 0,30 = 0,15 mol
n1 = 3,0 x 0,15 = 0,45 mol
Início: 0,15 mol 0,45 mol ZERO mol
reage/ produz: 0,15 mol 0,45 mol 0,15 mol
final: ZERO mol ZERO mol 0,15 mol
m =
V
n1
0,15
0,45
1 H3PO4 + 3 KOH  1 K3PO4 + 3 H2O
Cálculo do número de mols do ácido e da base:
	 ácido:
	 base: 
m = 0,33 mol/L
PROF. AGAMENON ROBERTO
05) Misturamos 300 mL de uma solução aquosa de H3PO4 0,5 mol/L
 com 200 mL de solução aquosa de KOH 3,0 mol/L. Qual a 
 molaridade da solução final em relação:
	 Ao reagente em excesso?
n1 = 0,5 x 0,30 = 0,15 mol
n1 = 3,0 x 0,20 = 0,60 mol
Início: 0,15 mol 0,60 mol ZERO mol
reage/ produz: 0,15 mol 0,45 mol 0,15 mol
final: ZERO mol 0,15 mol 0,15 mol
m =
V
n1
0,15
0,5
1 H3PO4 + 3 KOH  1 K3PO4 + 3 H2O
Cálculo do número de mols do ácido e da base:
	 ácido:
	 base: 
m = 0,30 mol/L
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06) Misturamos 200 mL de uma solução aquosa de H2SO4 1,0 mol/L
 com 200 mL de solução aquosa de KOH 3,0 mol/L.
 Qual a molaridade da solução final em relação:
	Ao sal formado?
	Ao ácido?
	À base?
	A solução final é ácida,básica ou neutra?
ácido
base
m A = 1,0 mol/L
m B = 3,0 mol/L
VA = 200 mL
VB = 200 mL
VF = 400 mL
n1 = m x V
nA = m A x VA
nA = 1,0 x 0,2 = 0,2 mol
nB = m B x VB
nB = 3,0 x 0,2 = 0,6 mol
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*
1
2
1
2
1 mol
2 mols
1 mol
Reagem na proporção
0,2 mol
0,6 mols
Quantidade misturada
a) Qual a molaridade da solução final em relação ao SAL formado?
0,2 mol
0,4 mols
0,2 mol
Quantidade reage/produz
0,0 mol
0,2 mols
0,2 mol
Quantidade final
b) Qual a molaridade da solução final em relação à base?
Reação química que ocorre:
 H2SO4 + KOH  K2SO4 + H2O
há excesso de base  solução BÁSICA
= 0,5	 mol / L
m S = 
0,20
0,40
= 0,5 mol / L
m A = 
0,20
0,40
PROF. AGAMENON ROBERTO
Uma aplicação da mistura de soluções com reação química é a análise volumétrica ou titulação
ANÁLISE VOLUMÉTRICA ou TITULAÇÃO
PROF. AGAMENON ROBERTO
01) Em uma aula de titulometria, um aluno utilizou uma solução de
 20 mL de hidróxido de potássio 0,5 mol/L para neutralizar
 completamente uma solução 1,0 mol/L de ácido sulfúrico.
 Determine o volume da solução de ácido sulfúrico utilizado pelo
 aluno:
VB = 20 mL
mB = 0,5 moL/L
VA = ? mL
mA = 1,0 moL/L
1 mol
2 mols
2
=
Reação química que ocorre:
 1 H2SO4 + 2 KOH  1 K2SO4 + 2 H2O
nA
nB
nA
nB
1
2
=
nA
nB
m A x VA
m B x VB
1,0 x VA
0,5 x 20
2
=
VA = 5,0 mL
PROF. AGAMENON ROBERTO
02) 20 mL de uma solução aquosa de NaOH de molaridade
 desconhecida foram titulados com uma solução aquosa 0,2 mol/L
 de H2SO4. O volume de ácido gasto na titulação foi de 50 mL.
 Qual a molaridade da base?
	 1,0 mol/L.
	 2,0 mol/L.
	 3,5 mol/L.
	 0,5 mol/L.
	 4,0 mol/L.
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03) Quantos gramas de hidróxido de potássio são neutralizados por
 250 mL de solução de ácido nítrico de concentração 0,20 mol/L ?
 Dado: Massa molar do KOH = 56,0 g/mol
	 1,0 g.
	 1,2 g.
	 1,4 g.
	 2,8 g.
	 5,6 g.
PROF. AGAMENON ROBERTO
PROF. AGAMENON ROBERTO
CONTEÚDO EXTRA
COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE
dissolve
totalmente
dissolve
totalmente
dissolve 36g
4g
100g de água
a 20°C
100g de água
a 20°C
100g de água
a 20°C
30g de NaCl
36g de NaCl
40g de NaCl
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COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE (Cs)
É a quantidade máxima de um SOLUTO capaz
de se dissolver em uma quantidade fixa de SOLVENTE, 
em certas condições (temperatura e pressão) 
Cs 
= 
36g de NaCl 
100g de água 
, a 20°C 
36g de NaCl
100g de água
a 20°C
A solução que tem, dissolvida,
a máxima quantidade de soluto permitida 
pelo seu coeficiente de solubilidade
é classificada como 
SOLUÇÃO SATURADA
PROF. AGAMENON ROBERTO
Cs 
= 
36g de NaCl 
100g de água 
, a 20°C 
100g de água a 20°C
30g de NaCl
SOLUÇÃO
 INSATURADA
100g de água a 20°C
36g de NaCl
SOLUÇÃO
 SATURADA SEM
CORPO DE FUNDO
100g de água a 20°C
4g
40g de NaCl
SOLUÇÃO
 SATURADA COM
CORPO DE FUNDO
PROF. AGAMENON ROBERTO
100g de água a 20°C
2g
38g de NaCl
Cs 
= 
36g de NaCl 
100g de água 
, a 20°C 
Cs 
= 
38g de NaCl 
100g de água 
, a 100°C 
100g de água a 100°C
solução saturada sem corpo de fundo
retirando a fonte de calor
100g de água a 20°C
solução supersaturada
(muito instável)
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CURVAS DE SOLUBILIDADE 
temperatura (°C)
20
120
100
80
60
40
0
20
120
100
80
60
40
g de soluto / 100g de água
A
B
C
D
A curva “A” tem solubilidade
EXOTÉRMICA
As curvas “C” e “D” têm
solubilidade
ENDOTÉRMICA
A curva “B” tem pontos
de inflexão
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01)O coeficiente de solubilidade de um sal é de 40 g por 100 g de água a 80°C. A massa em gramas desse sal, nessa temperatura, necessária para saturar 70 g de H2O é:
	18.
	28.
	36.
	40.
	70.
Pág. 426
Ex.03
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água
soluto
100 g
40g
70 g
m
=
m = 28g
100. m = 40 . 70
m =
2800
100
02)(UFPB) Se 64g de solução saturada de KCl, após evaporação completa da água, produziram um resíduo sólido que pesou 24g, a massa, em gramas, de sal KCl necessária para saturar 100g de água, à mesma temperatura, é:
	166,g.
	16g.
	60g.
	6g.
	160g.
solução
soluto
solvente
+
64g
24g
m g
40 g
Pág. 426
Ex.04
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água
soluto
40 g
24g
100 g
m
=
m = 60g
40. m = 24 . 100
m =
2400
40
03)Quatro tubos contêm 20 mL de água cada um. Coloca-se nesses tubos dicromato de potássio nas seguintes quantidades:
A solubilidade do sal, a 20ºC, é igual a 12,5g por 100 mL de água. Após agitação, em quais dos tubos coexistem, nessa temperatura, solução saturada e fase sólida?
	em nenhum.
	apenas em D.
	apenas em C e D.
	apenas em B, C e D.
	em todos.
insaturada
saturada
sem corpo
de fundo
saturada
com corpo
de fundo
saturada
com corpo
de fundo
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 Tubo A Tubo B Tubo C Tubo D
 
Massa de K2Cr2O7 1,0g 2,5g 5,0g 7,0g
Pág. 426
Ex.06
1,0g
2,5g
5,0g
7,0g
A
B
C
D
água
soluto
100 mL
12,5g
20 mL
m
=
m = 2,5g
04)(UFV-MG) A solubilidade do nitrato de potássio (KNO3), em função da temperatura, é representada no gráfico abaixo:
De acordo com o gráfico, assinale a alternativa que indica corretamente a massa de KNO3, em gramas, presente em 750g de solução, na temperatura de 30ºC.
	250.
	375.
	150.
	100.
	500.
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Solubilidade (g/100g de H2O)
Temperatura (ºC)
0
20
40
60
80
100
50
100
150
200
solução
soluto
solvente
150g
50g
100 g
+
750g
m g
m
50
750
150
=
m = 250g
Pág. 430
Ex.16
Considere as informações seguintes e responda às questões 05 e 06
temperatura (°C)
g de brometo de potássio / 100g de água
30
50
80
90
70
70
05) Qual a massa de brometo de potássio necessária para saturar...
a) 100g de água a 50°C ?
brometo de potássio
água
80g
100g
b) 200g de água a 70°C ?
brometo de potássio
água
90g
100g
m g
200g
Então, m = 180g
06) Uma solução foi preparada, a 30°C, dissolvendo-se 40g de brometo de
 potássio em 100g de água. Essa solução é SATURADA?
brometo de potássio
água
70g
100g
40g é uma massa inferior a 70g, portanto, a solução é INSATURADA
PROF. AGAMENON ROBERTO
temperatura (°C)
g de brometo de potássio / 100g de água
30
50
80
90
70
70
Analise o preparo de três soluções de brometo de potássio, a 50°C, 
e responda às questões 07 à 08.
100g de água
100g de água
100g de água
40g
80g
100g
07) Classifique em SATURADA ou INSATURADA cada solução analisada
 (A, B e C)
solução A
INSATURADA
solução B
SATURADA sem corpo de fundo
solução C
SATURADA com corpo de fundo
08) Apenas uma das soluções está saturada e apresenta corpo de fundo.
 Identifique-a e calcule a massa desse corpo de fundo.
Solução C
80g
100g
Então, m = 100 – 80 = 20g de corpo de fundo
brometo de potássio
água
09) Um determinado sal tem coeficiente de solubilidade igual
 a 34g / 100g de água, a 20ºC. Tendo-se 450 g de água a
 20ºC, a quantidade, em gramas, desse sal, que permite
 preparar uma solução saturada, é de:
a) 484 g. 
b) 450 g.
c) 340 g.
d) 216 g. 
e) 153 g.
100 x m = 34 x 450
sal
água
34g de sal
100g de água
=
Cs
34g
100g
m
450g
m
450
34
100
=
100
m
=
15300
m = 153g
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