Preparação e padronização de solução

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Preparação e padronização de solução 
Helena da Rocha Trombini; Isadora Ranzi Junges; Vinícius Eduardo Rocha Ribeiro. 
Palavras Chave:​ Volumetria; Titulação; Analito. 
 
INTRODUÇÃO 
 
A análise volumétrica tem como o objetivo descobrir 
a concentração de um determinado analito em mol 
L​-1​, através da reação desta substância em solução 
com um titulante, ou seja, uma solução padrão de 
concentração conhecida.​1 
Através da titulação da solução padrão é possível 
determinar o volume da solução de concentração 
desconhecida. Quando as quantidades de titulado e 
titulante forem quimicamente semelhantes, a reação 
chega ao ponto de equivalência, onde os números 
de mols das soluções são iguais, possibilitando a 
determinação da concentração da solução 
analisada. 
Através da volumetria determina-se a concentração 
da solução de NaOH analisada. 
 
RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
Os materiais utilizados foram uma bureta de 25 ml, 
béqueres de 100 e 250 ml, um erlenmeyer de 250 
ml, proveta de 50 ml, balão volumétrico de 100 ml, 
agitador e barra magnética, um suporte universal e 
garras. 
No procedimento houve a preparação da solução de 
NaOH 0,1 mol/L e foi calculado a quantidade de 
hidróxido de sódio necessário para preparar 100 ml 
de solução, em seguida a padronização de NaOH 
0,1 mol/L, foram calculadas e pesadas duas 
amostras de hidrogenoftalato de potássio em 
erlenmeyers diferentes que consumam um volume 
aproximado de 
15 ml da solução de NaOH, dissolvido cada amostra 
em 50 ml de água destilada e adicionado 2 gotas de 
fenolftaleína e titular até o aparecimento da 
coloração rosa e calculado a concentração da 
solução, valores experimentais dispostos na tabela 
abaixo. 
 
Tabela 1. Resultados da padronização da solução 
de NaOH. 
 
Análise m​ ​(mg) V (mL) [ ] (mol L​-1​)· 
I​1 309,3 16,80 0,090 
I​2 305,5 16,30 0,092 
II​1 300,0 16,00 0,092 
II​2 302,5 16,60 0,089 
III​1 305,2 15,90 0,094 
IV​1 300,5 15,90 0,093 
V​1 306,8 16,55 0,091 
V​2 305,7 16,41 0,091 
VI​1 301,5 17,40 0,085 
VII​1 306,5 16,40 0,092 
VII​2 307,0 16,70 0,090 
VII​3 305,9 16,10 0,093 
VIII​1 306,0 16,40 0,091 
m = massa de ftalato ácido de potássio; V = volume de 
hidróxido de sódio, [ ] = concentração da solução de 
NaOH.. 
 
Através da estequiometria das reações entre os 
reagentes é possível relacionar a massa de ftalato 
de potássio com NaOH e obter o n° de mols deste 
em solução. Com isso, podemos relacionar o 
volume e o n° de mols de NaOH utilizado no 
experimento, obtendo assim a concentração em mol 
L​-1​, após todos os cálculos efetuados, temos como 
resultado a média das concentrações e seu devido 
desvio padrão arredondados, sendo 0,091± 0,0022, 
que se aproxima muito do valor teórico de 1M. 
 
CONCLUSÕES 
 
Com o experimento podemos concluir que a análise 
volumétrica é uma técnica eficaz na definição da 
concentração de um padrão secundário, fazendo 
com que esse, possa padronizar outras soluções de 
concentrações desconhecidas de forma satisfatória. 
 
REFERÊNCIAS 
 
1 ​FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. Análise 
Volumétrica. [​S. l.​], 1 dez. 2019. Disponível em: 
https://alunosonline.uol.com.br/quimica/analise-volu
metrica.html. Acesso em: 2 dez. 2019. 
 
 
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Instituto Federal de Santa Catarina – Campus Florianópolis 
Química Analítica Quantitativa I (Turma 514 - 2019.2) – Prof. Filipy Gobbo Maranha