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ATIVIDADES 
CURSO: ENGENHARIA DE PRODUÇÃO
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL
PROFESSOR(A): GISELLE SILVA
( ) Especialista ( X ) Mestre ( ) Doutor
ALUNO: Gisnei Souza de Lima		RGM: 093.996
ATIVIDADE 3 – LABORATÓRIO
1. Quais cuidados com o nosso corpo devem ser tomados ao entrar no laboratório?
Em relação à aula apresentada, nos dão um total de 29 ações para melhorar a nossa segurança dentro de um laboratório, porém, aprofundando mais minha pesquisa evidenciei uma lista com um padrão a ser seguido possuindo algumas ações a mais o que de fato melhora ainda mais a segurança do laboratorista que são:
· Não trabalhe sozinho no laboratório. Um companheiro, ao menos, sempre será uma ajuda ou uma testemunha em caso de algum acidente;
· Use o guarda-pó ou avental para proteger suas roupas;
· Use sapato fechado (nunca sandálias);
· Não fume no laboratório;
· Se algum acido ou outro produto químico for derramado, lave o local com bastante agua; porém alguns ácidos são reagente a água como exemplo podemos citar o acido sulfúrico.
· Leia com atenção o rótulo dos reagentes para se ter certeza de que pegou o frasco correto;
· Não jogue material sólido na pia;
· Observe a limpeza dos materiais antes de utiliza-los;
· Não gaste reagentes e soluções inutilmente, utilize somente o necessário para o experimento;
· Nunca pese material diretamente sobre o prato da balança, use béquer, vidro de relógio ou papel toalha;
· Se houver precipitado ou duas fases em solução a ser utilizada, agite cuidadosamente de modo a homogeneiza-las;
· Não ingira ou beba qualquer alimento no laboratório;
· Não recoloque nos frascos soluções restantes, podem contaminar o conteúdo do recipiente;
· Quando utilizar soluções e reagentes, certifique-se que o rótulo esteja voltado para cima evitando que se estrague;
· Só use agua destilado nos experimentos;
· Não trabalhe com material defeituoso, principalmente o de vidro;
· Não deixe sobre a mesa a lamparina acessa com chama forte;
· Não deixe vidro quente em lugar que possam pega-los inadvertidamente;
· Não prove ou engula drogas ou reagentes do laboratório;
· Não trabalhe com inflamáveis próximos a chamas;
· Não aqueça tubos de ensaio com a boca virada para sim ou para outra pessoa. Habitue-se a aquecer o tubo de ensaio de forma intermitente;
· Não aqueça substancias inflamáveis ou voláteis em chama direta, use banho maria;
· Feche direito os fracos das soluções e reagentes, principalmente os que forem voláteis e inflamáveis;
· Evite jogar líquidos inflamáveis na pia, se o fizer abra bastante a torneira;
· Lave bem as mãos ao deixar o laboratório;
· NUNCA pipete com a boca soluções ou líquidos puros;
· NUNCA adcione água a uma solução de acido ou base concentrada para dilui-los. Sempre adcione essas soluções concentradas á água;
· Substancias como vapores tóxicos tais como: bromo, cloro, ácido clorídrico e nítrico concentrados, solução concentrada de amônia entre outras devem ser manipuladas na capela;
· Tão importante quanto trabalhar em segurança é trabalhar ordenadamente, com consciência da sequencia a ser realizada. Leia atentamente o procedimento experimental certificando-se de que todos os materiais e reagentes necessários estão disponíveis. Anote os resultados obtidos relacionando-os a teoria da prática;
· Consulte o professor quando tiver dúvidas e avise-o de qualquer acidente que ocorra por menor que pareça.
2. Porque é perigoso fumar dentro de um laboratório?
Por que de acordo os estudos e pesquisas dentro de cada laboratório, possuem diferentes tipos de produtos que podem ser inflamáveis ou explosivos, ou seja, em contato com fogo podem se inflamarem ou explodirem e até mesmo causar um incêndio, que incidira a um acidente com potencial grande para ser grave.
3. Identifique e dê o nome para cada vidraria abaixo:
	Vidraria
	Nome das vidrarias
	a) 
	
	BÉQUER
O béquer pode possuir forma alta ou baixa, é utilizado para o preparo de soluções, pesagem de sólidos, aquecimento de líquidos, reações de precipitações e em recristalizações, a diferença em ser forma alta ou forma baixa é a quantidade que o mesmo possui para receber o produto em seu interior, entre eles sendo a forma alta de maior tamanho. 
	b) 
	
	DESSECADOR
Armazena substancias em locais com baixo teor de umidade. Como substancias sólidas para secagem. Sílica gel contribui para manter seu interior com baixo teor de umidade.
	c) 
	
	TUBO DE ENSAIO
Reações químicas de pequena escala podem ser realizadas em tubos de ensaio. Este equipamento pode sofrer aquecimento geralmente realizado sobre o bico de Bunsen.
	d) 
	
	PIPETA VOLUMÉTRICA
É um instrumento em vidro que permite a medição e transferência rigorosa de volumes líquidos.
	e) 
	
	FRASCO KITASSATO
Um dos componentes utilizado na filtração a vácuo. A saída lateral é conectada a uma trompa de vácuo. Também é empregado na secagem de sólidos precipitados.
	f) 
	
	VIDRO DE RELÓGIO
Pode ser utilizado em reações químicas que envolvam a evaporação em pequena escala. Também pode ser empregado em pesagem.
4. Identifique para cada descrição abaixo o tipo de vidraria ou equipamento mencionado:
	Descrição Equipamentos/Vidraria
	Nome
	a) 
	Possui a finalidade de segurar tubos de ensaio em aquecimento, protegendo o manipulador contra queimaduras.
	
PINÇA DE MADEIRA
	b) 
	Fonte de calor ajustável, operada em conjunto com um balão de fundo redondo.
	
MANTA ELÉTRICA
	c) 
	Apoia o funil para filtração, por meio de sua conexão ao suporte universal.
	
ARGOLA OU ANEL (METAL)
	d) 
	Apoio para o aquecimento de soluções. Empregado em conjunto com a manta aquecedora. Apropriado para diversas vidrarias.
	
TRIPÉ (METAL)
	e) 
	Quando o cadinho é colocado diretamente em contato com a chama do bico de Bunsen, podem ser utilizados os triângulos de porcelana como suporte.
	
TRIANGULO (PORCELANA)
5. Qual a função da fenolftaleína nos procedimentos experimentais envolvendo os preparos de soluções?
Utilizada normalmente em titulações, na forma de suas soluções alcalinas, mantem-se incolor em soluções acidas, e torna-se cor-de-rosa em soluções básicas. A mudança de cor ocorre normalmente em pH’s entre 8,2 e 9,8. Se a concentração do indicador for particularmente forte, pode tomar uma cor carmim ou roxa. Resumindo a fenolftaleína é um composto utilizado como indicador de pH, ocasionando uma mudança de cor em pH acima de 8,3 e tornando incolor em soluções acidas. Sua formulação química é C20H14O4.
6. Para que serve o cálculo de molaridade?
A concentração molar M (ou molaridade) é o numero de mols n por unidade de volume V:
		
Onde a concentração molar é dado em mol.L-1, o numero de mols é em mol e o volume em L. sendo assim o numero de mols pode ser obtido por n=M.V e a massa total m é dada pelo produto entre o numero de mols e a massa molar MM:
		M = n . M M
ATIVIDADE 4 – EQUILÍBRIO QUÍMICO
1. A água presente em um copo evapora-se, passando para a atmosfera. A umidade presente no ar, ou seja, o vapor de água pode condensar-se em uma superfície como o lado externo de uma garrafa de água retirada da geladeira, retornando ao estado líquido. As mudanças de estado da água são, portanto, processos reversíveis. Como se aplica a reversibilidade ao equilíbrio químico? Pesquise como o engenheiro de produção irá usar os conceitos de equilíbrio químico em sua profissão? 
Em qualquer produção industrial de grande ou pequeno porte que trabalham com produtos químicos, os mesmos ao serem misturados, sofrem algum tipo de reação, que pode variar de acordo com a temperatura, pressão ou concentração dos reagentes, o que faz com que voltem ou não voltem ao seu estado inicial. Quando os elementos retornam ao seu primeiro estado são classificados como reversíveis. A reação entre os elementos fica constante quando ao mesmo tempo em que forma o produto, retorna ao estado de reagente, assim conhecido de equilíbrio químico, podendo permanecer nesta constância até que sofra alguma perturbação ou consuma-se totalmente um dos elementos.
É de suma importância que o profissional de engenhariade produção tenha conhecimento sobre os elementos químicos, assim como suas ligações e reações, pois sabendo disso pode-se utilizar em benefícios para controle e otimizações existentes ao processo industrial, sem contar que pode desenvolver novas técnicas que beneficie o produto final. Como exemplo que posso citar que o caso da empresa em que trabalho foi realizado a substituição de alguns produtos com a mesma capacidade efetiva, porém, que não geram tanta agressividade ao meio ambiente.
2. A amônia serve de matéria-prima para um número elevado de aplicações. Ela é utilizada na fabricação de fertilizantes agrícolas, fibras e plásticos, de produtos de limpeza, de explosivos, etc. Entre tantos empregos, podemos destacar: Fertilizantes: sulfato de amônio, fosfato de amônio, nitrato de amônio e uréia.
Dentro do contexto de equilíbrio químico faça um descritivo sobre a reação de formação da amônia
Realizando a junção entre o Nitrogênio e Hidrogênio, juntamente com o aquecimento dos mesmos, temos uma reação química que ira produzir a amônia, no entanto quando as velocidades de reação direta e inversa ficam iguais, essa fusão alcança o equilíbrio químico, então deixam de produzir a amônia e os elementos retornam a sua composição inicial, sem nenhuma modificação em sua estrutura molecular. 
3. O químico francês Henri Louis Le Chatelier criou uma das leis mais conhecidas da Química que prevê a resposta do sistema químico em equilíbrio quando exposto a uma alteração.
Com os resultados dos seus estudos, ele formulou uma lei generalização para o equilíbrio químico. Qual seria essa lei?
O químico francês Henri Louis Le Chatelier criou uma das leis mais conhecidas da química, que prevê a resposta do sistema químico em equilíbrio quando exposto a uma alteração.
Baseado em suas pesquisas e estudos, Le Chatelier, concluiu que \u201 quando um fator externo age sobre um sistema em equilíbrio, este se desloca sempre em sentido de minimizar a ação do fator aplicado \u201d.
Sendo assim o sistema possui um estado inicial de equilíbrio, um que esta sofrendo a perturbação externa, que pode ser referente à concentração, temperatura, pressão ou catalisar e outro que surge após a mudança formando um novo estado de equilíbrio, apesar de opor a ele.
4. Defina:
a) pH;
Potencial hidrogeniônico (pH) o conceito de pH envolve a utilização do logaritmo da concentração de cátions hidrônio presentes em um meio, então a sigla pH é utilizada para representar o potencial hidrogeniônico presente em uma determinada mistura ou solução. É uma escala numérica que indica o grau de acidez, neutralidade ou alcalinidade em soluções aquosas, portanto quando menor esse numero for mais acida será essa solução.
b) pOH;
Potencial hidroxiliônico (pOH) serve para medir a concentração de íons OH-, é a sigla utilizada para indicar a concentração em mol/L de ânions hidróxido (OH-) presente em uma solução. Sendo que quanto maior o numero pHO mais acido será a solução.
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c) Protonação;
Em química uma protonação é uma reação química que ocorre quando um próton (H+) liga-se a um átomo, molécula ou íon.
d) Desprotonação;
Conforme falamos sobre protonação, no caso de desprotonação a reação é inversa, ou seja, quando um próton, novamente H+, é removido de uma molécula ou um íon, formando uma base conjugada.
e) Reação ácido-base.
Uma reação ácido-base é uma reação química que ocorre entre um acido e uma base. A junção de um acido e uma base resulta em uma reação de neutralização, uma vez que tanto um quanto o outro são consumidos e dão origem a novos produtos que poderão ser neutros ou não. Historicamente, o primeiro destes conceitos científicos dos ácidos e as bases foram fornecidos pelo químico francês Antoine Lavoisier em torno de 1.776.