Lista de exercícios 1

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Lista de exercícios 1- Gravimetria 
Parte A- Teoria 
1- O que são métodos gravimétricos de análise? Identifique, caracterize e 
exemplifique os métodos gravimétricos. 
2- Estabeleça 4 propriedades desejáveis em um precipitado gravimétrico. 
3- O que é supersaturação relativa? 
4- Por que uma supersaturação relativa alta é indesejável numa precipitação 
gravimétrica? 
5- Enumere os requisitos para que uma reação de precipitação possa ser utilizada na 
análise gravimétrica 
6- Explique as propriedades de um reagente precipitante ideal? 
7- Identifique as diferenças entre a suspensão coloidal e uma suspensão cristalina, 
explicando qual é preferível em um método gravimétrico. 
8- Explique os fatores que influenciam no tamanho das partículas do precipitado a 
partir do conceito de supersaturação relativa e sua relação com as variáveis 
experimentais. 
9- Explique a influência dos processos de nucleação e crescimento da partícula no 
tamanho das partículas do precipitado. 
10-Explique como é formada a dupla camada elétrica em precipitados coloidais e 
como esta interfere na estabilidade da suspensão coloidal. Com base na sua 
explicação, quais possíveis condições experimentais para se coagular um colóide? 
11- Você está em um laboratório de química analítica realizando uma análise 
gravimétrica por precipitação e obtêm um precipitado coloidal e consegue coagula- 
lo. Para reduzir a contaminação, você decide lavá-lo com água destilada, porém 
percebe que o coloide está se dispersando, pois as lavagens estão ficando turvas. 
Qual o nome do processo que está ocorrendo e como você resolveria está situação? 
12- Quais as medidas que se pode tomar para diminuir a supersaturação relativa 
durante uma precipitação? 
13-O que é digestão e qual a sua função? 
14-Cite e comente os fatores de contaminação dos precipitados. Cite os procedimentos 
empregados para minimizar seus efeitos. 
15-Comente os tipos de precipitados mais comuns que aparecem na gravimetria e cite 
as características dos mesmos. (cristalinos, finamente cristalinos, grumosos e 
gelatinosos) 
16-Relacione nucleação, crescimento dos cristais, supersaturação relativa da solução e 
tamanho final dos cristais. 
17-Identifique, caracterize e dê alternativas para a minimização de cada um dos 4 
tipos de co-precipitação. 
18-Diferencie os erros negativos e positivos em uma análise gravimétrica de 
precipitação. Ao alcalinizar uma solução de nitrato de alumínio, ocorre a formação 
do precipitado hidróxido de alumínio. Se realizássemos uma análise gravimétrica 
para determinar alumínio utilizando este método, o erro envolvido na co- 
precipitação seria positivo ou negativo? Explique. 
19-Relacione a supersaturação relativa com o método de precipitação a partir de uma 
solução homogênea. 
20-Qual a importância da secagem e calcinação de precipitados? Explique o que seria 
a calcinação e dê um exemplo de sua aplicação. 
21-O que ocorre em uma solução que contém AgNO3 e adiciona-se a esta solução excesso de HCl? Qual será o precipitado formado e quem será a 1° camada de 
adsorção e a camada de contra-íon? Antes de ter excesso de AgNO3 qual a carga do precipitado? 
22- Explique o que é peptização e o que se pode fazer para evitar que ela ocorra. 
Porquê em alguns casos é recomendado a adição de um eletrólito não volátil? 
23- O que é Co-precipitação e os quatro tipos de co-precipitação? 
24- Quais os erros devidos à Co-precipitação? Como podemos minimizar as 
impurezas adsorvidas em ppt coloidais? 
25- O que se entende por fator gravimétrico? Quando é necessário fazer uso deste? Dê 
exemplos. 
Parte B – Cálculos 
26-O conteúdo de alumínio em uma liga foi determinado gravimetricamente pela 
precipitação com 8-hidroxiquinolina e o produto obtido após dessecação foi o 
Al(C9H6ON)3. Se uma amostra de 1,021g forneceu 0,1862g de precipitado, qual a percentagem de alumínio na liga? 
Al3+ + 3C9H7ON → Al(C9H6ON)3 (s) + 3H+ 
27-Uma amostra de 0.8860 g que contém oxalato de cálcio foi calcinada até a 
massa constante de 0,6140 g. Calcule a percentagem de CaC2O4 presente na 
amostra. Dados: MM (CO) = 28,01 g.mol-1; MM (CO)2 = 44,01 g.mol-1; MM 
(CaC2O4) = 128,10 g.mol-1. CaC2O4 (s) → CaO(s) + CO2 (g) + CO (g) 
28-Que massa de AgI pode ser produzida a partir de uma amostra com 0,512 g que foi 
dosada em 20,1% de AlI3? 
29-Quantos gramas de CO2 são liberados de uma amostra de 1,500 g que tem 38,0% 
de MgCO3 e 42,0% de K2CO3 em massa? 
30- Uma amostra contendo apenas Al2O3 (101,96g/mol) e Fe2O3 (159,69g/mol) tem massa de 2,019g. Quando aquecido em fluxo de H2, o Al2O3 não se modifica, mas 
o Fe2O3 é convertido em Fe metálico mais H2O(g). Se a massa do resíduo é de 1,774g, qual é a percentagem em peso de Fe2O3 na amostra original? 
31- O nitrogênio amoniacal pode ser determinado pelo tratamento da amostra com 
ácido cloroplatínico; o produto é o cloroplatinato de amônio muito pouco solúvel: 
H2PtCl6 + 2NH4+ → (NH4)2PtCl6 + 2H+ 
O precipitado se decompõe sob calcinação gerando platina metálica e produtos 
gasosos: 
(NH4)2PtCl6 → Pt(s) + 2Cl2(g) + 2NH3(g) + 2HCl(g) 
Calcule a porcentagem de amônia na amostra se 0,2115 g originou 0,4693 g de 
platina. 
32- Uma amostra de 0,8720 g de uma mistura que consiste apenas em brometo de 
sódio e brometo de potássio gera 1,505 g de brometo de prata. Quais as 
porcentagens dos dois sais na amostra? Dados: NaBr = 102,90 g.mol-1; KBr = 
119,0 g.mol-1; AgBr = 187,77 g.mol-1. 
33-Uma amostra de 0,2121 g de um composto orgânico foi queimada em um fluxo de 
oxigênio e o CO2 produzido foi coletado em uma solução de hidróxido de bário. Calcule a porcentagem de carbono na amostra se 0,6006 g de BaCO3 foi formado. 
34- Um movimento ecológico preocupado com as condições da água de um rio 
situado em uma área de grande aglomeração urbana resolve fazer uma campanha 
para conscientizar a população a utilizar detergentes em pó com parcimônia. Para 
tal, encomenda a uma empresa que analise o teor de fósforo em amostras de 
detergentes em pó de três fabricantes da região, os quais contêm tripolifosfato de 
sódio, Na5P3O10, utilizado para promover o abrandamento da dureza das águas. O teor de fósforo no detergente em pó foi determinado por gravimetria. O método 
consiste em tratar a amostra com excesso de molibdato de amônio, precipitando o 
fósforo na forma de (NH4)3PMo12O40. O precipitado lavado e livre de interferentes é dissolvido em solução de NH3(aq) e reprecipitado como MgNH4PO4.6H2O, que, sob calcinação, se converte em pirofosfato de magnésio, Mg2P2O7(s). A análise em triplicata forneceu os seguintes resultados: 
Sabendo que a Resolução do CONAMA estabelece o valor de 4,80% como 
limite máximo de fósforo no produto, o(s) fabricante(s) que forneceu(ram) 
amostra(s) em conformidade com esta Resolução é(são) APENAS: Dados: (NH4)3PMo12O40 = 1.877 g.mol-1; MgNH4PO4.6H2O = 245 g.mol-1; 
Mg2P2O7 = 222 g.mol-1 ; Na5P3O10 = 368 g.mol-1 
35-O tratamento de uma amostra de 0,2500 g de cloreto de potássio impuro com um 
excesso de AgNO3 resultou na formação de 0,2912 g de AgCl. Calcule a 
porcentagem de KCl na amostra. 
36-O alumínio em uma amostra de 1,2000 g contendo sulfato de alumínio amoniacal, 
NH4Al(SO4)2, foi precipitado com solução aquosa de amônia como Al2O3. xH2O. O precipitado foi filtrado e calcinado a 1000o C, obtendo-se o Al2O3, que pesou 0,1798 g. Expresse o resultado da análise em termos de: a) % NH4Al(SO4)2; b) % Al2O3; e c) % Al. Dados: Al2O3 P.M = 101,96 g.mol-1; Al Massa = 26,98 u; 
NH4Al(SO4)2 P.M = 101,96 g.mol-1.