G2 - RESOLVIDA _ QUIMICA

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1. Verificar qual das alternativas, verdadeiras e qual falsa, corrigindo as incorretas. 
Apresentar a nomenclatura dos compostos 
A) NaOH é uma Base forte e solúvel; Verdadeira – Hidróxido de Sódio 
B) H2SO4 é um ácido fraco e diprótico; Falso – Ácido mineral forte – Ácido Sulfúrico 
C) K2O é um composto molecular; Falso – Composto Iônico – Óxido de Potássio 
D) MgS é um composto iônico. Verdadeira - Sulfato de Magnésio 
 
2. Determinar massa de um mol dos seguintes compostos químicos e identifique a função inorgânica. 
a) Carbonato de Sódio – Na2CO3 = 23*2+12+3*16=106 g Sal. 
b) Óxido de Bário – BaO = 137+16=153 g Base 
 
3. Uma solução com 5g de ácido fórmico, HCOOH, foi preparada diluindo em 50,0 ml de água (d= 
1g/mL). Determinar a molaridade da solução e a fração molar do ácido. 
Resposta: 2,17 mol/L – 0,038 (3,8%) 
Solução: 
5g HCOOH = Soluto 
50g H2O = Solvente 
Soluto + Solvente = 55g de solução 
 
Fração molar (n1) = mol soluto/mol soluto + mol solvente = 0,1087/0,1087+2778= (n1) 0,038 
% molar (n1) = mol soluto/mol soluto + mol solvente * 100 = 0,1087/0,1087+2778 * 100= (n1) 3,8 % 
 
HCOOH = 1+12+16+16+1 = 46g 
H2O = 2+16 = 18g 
 
HCOOH (Soluto) 
5g -> x mol 
46g -> 1mol 
X = 0,1087mol 
 
H2O (Solvente) 
50g -> x mol 
18g -> 1 mol 
X = 2,778 mol 
 
0,1087 mol de HCOOH -> 50ml 
 X -> 1000ml 
 X = 2,178mol/L 
 
4. O colesterol, C27H46O, é conhecido devido a sua função maléfica ao sistema circulatório. Porém o 
mesmo origina uma classe de hormônios, chamados esteroides, que são de fundamental importância ao 
organismo. Sabendo-se que uma gema de ovo de galinha apresenta 1,272g de colesterol, responda: 
 
Colesterol = C27H46O = 12*27 + 46 + 16 = 386g 
Gema do ovo = 1,272g C27H46O 
a) Qual a massa molecular do colesterol; Resposta: 386g 
Colesterol = C27H46O = 12*27 + 46 + 16 = 386g/mol 
 
b) Qual o número de mol do colesterol em uma gema de ovo de galinha; Resposta: 3,3x10-3mol 
1,272g -> x mol 
386g -> 1 mol 
X=0,0033 mol de C27H46O ou (3,3.10 na -3 mol de C27H46O) 
 
c) Quantas moléculas dessa substância há numa gema de ovo. Resposta: 1,98x10²¹ moléculas 
1mol -> 6,02.10na23 moléculas 
0,0033 mol de C27H46O -> X moléculas 
X=1,98.10na24 moléculas de C27H46O 
 
5. Dada a equação: AgNO3+ZnBr2->Zn(NO3)2+AgBr. Verifique o balanceamento 
2AgNO3+ZnBr2->Zn(NO3)2+2AgBr 
a) Quantos mol de brometo de prata sólido são produzidos a partir de 2 mols de brometo de zinco? 
Resposta: 4 mol 
1 mol de ZnBr2 produz dois mols de AgBr 
2 mols de AgBr produz X 
X = 4 mols AgBr 
 
b) Quantas gramas de nitrato de prata são necessários para produzir 400g de AgBr? 
Resposta: 361,7g 
AgNO3=107,8+14+16*3=169,8 * 2 mols = 339,74 AgNO3 
AgBr=107,8+80=187,8 * 2 mols = 375,54 AgBr 
339,74 AgNO3 -> 375,54 AgBr 
 X -> 400g AgBr 
X=361,87g AgNO3 
 
6. Na preparação de um bolo de laranja, para que o mesmo apresente um crescimento satisfatório em 
temperaturas amenas, fogo brando, foi adicionado 20,0g de bicarbonado de sódio que reage com 30,0g do 
ácido cítrico da laranja para a liberação de gás carbônico e água. 
Determinar: 
a) O reagente em excesso e de quanto é esse excesso na fermentação do bolo; 
Resposta: excesso de bicarbonato = 6,88g 
20g de NaHCO3 = 23+1+12+16*3=84g 
30g de C6H7O7H = 12*6+7+16*7+1=192g 
 
 84g NaHCO3 -> 192g C6H7O7H 
20g de NaHCO3 -> X C6H7O7H 
 X = 192*20/84=45,71g 
 
30g -> 192g 
X- > 84g 
X = 30X84/192=13,125g 
 
20g-13,12g=6,88g excesso 
 
b)Qual o volume de CO2, produzido na CNTP, á partir dos dados da reação de fermentação do bolo. 
NaHCO3+C6H7O7H->CO2+H2O+C6H7O7Na 
Resposta: 3,50L 
22,4L CO2 -> 192g ácido 
 X -> 30g ácido (Usa-se o reagente limitante, ou seja, aquele que não está em excesso). 
X=3,50L CO2 
 
7. A gasolina, obtida a partir da destilação do petróleo, é um dos combustíveis mais utilizados nos 
motores de diferentes tipos de veículos. Considere a gasolina uma mistura de hidrocarbonetos de fórmula 
C8H18 e a reação de combustão: 
C8H18(l)+25/2O2(g)->8CO2(g)+9H2O(l); Utilizando os valores das entalpias de formação no estado 
padrão, determine o valor da energia envolvida na queima de 260g de gasolina e se a transformação é 
exotérmica ou endotérmica. 
8C(s)+9H2(g)->C8H18(l) deltaH=-257,0KJ.mol-1 
C(s)+O2(g)->CO2(g) deltaH=-393,0KJ.mol-1 
H2(g)+1/2O2(g)->H2O(l) deltaH=-242,0KJ.mol-1 
Resposta: exotérmica – entalpia = -11551,75KJ 
C8H18(l)-> 8C(s)+9H2(g) deltaH=257,0KJ.mol-1 
9H2(g)+9/2O2(g)->9H2O(l) deltaH=9*-242,0KJ.mol-1=-2178,0KJ.mol-1 
8C(s)+8O2(g)->8CO2(g) deltaH=8*-393,0KJ.mol-1=-3144,0KJ.mol-1 
C8H18(l)+25/2O2(g)->8CO2(g)+9H2O(l) deltaH=-5065,0KJ.mol-1 
260g -> X KJ 
114g -> 5065KJ 
X=-11.551,75KJ 
 
8. 
A) A corrosão (oxidação) de dutos é um sério problema na exploração de petróleo no mar. Uma 
alternativa simples para evita-la é ligar os dutos a um metal de sacrifício. Considerando que os dutos 
utilizados sejam de ferro, qual deve ser o metal adequado para evitar a corrosão? Determinar o ddp com o 
metal escolhido 
Símbolo de energia Fe na 2+/Fe = -0,44V; 
Símbolo de energia Pb na 2+/Pb = -0,19V; 
Símbolo de energia Be na 2+/Be = -1,87V; 
Símbolo de energia Ag na */Ag = +0,80V; 
(A) Ferro (B) Chumbo (C) Berílio (D) Prata 
Resposta: Berílio ddp = +1,43V 
 
B) Determinar a força eletromotriz da célula eletroquímica a 298K sendo a constante das concentrações 
no equilíbrio de 0,80. 2Ag na mais (aq)+Ni(s)->2Ag(s)+Ni na mais (aq) 
(Dados: símbolo da energia Ag na */Ag=+0,80V e símbolo da energia Ni na 2 mais/Ni=-0,23V) 
 Resposta: 1,03V