Química Geral II - AD2 - Cederj - Gabarito

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Questão 01 
HF; HCl; HBr e HI 
Ordem crescente de ponto de ebulição: HCl < HBr < HI < HF 
Na vertical da tabela periódica a eletronegatividade dos elementos aumenta de 
baixo para cima e o raio atômico aumenta de cima para baixo. A massa 
molecular aumenta no mesmo sentindo do raio atômico. 
Assim, do conjunto de elementos apresentado na questão o flúor é o elemento 
mais eletronegativo, influenciando muito no ponto de ebulição do composto por 
formar pontes de hidrogênio. Desta forma, o ponto de ebulição do HF é sempre 
superior ao conjunto aqui apresentado, mesmo tendo menor massa. 
Já entre o HCl; HBr e HI a massa molecular e o tamanho da molécula passa a 
influenciar mais na temperatura de ebulição. O composto de maior massa 
molecular é o HI, depois o HBr e por ultimo o HCl. Assim, o composto com 
maior ponto de ebulição segue a ordem das massas moleculares porque o 
átomo de Cl, Br e I não formam ponte de hidrogênio. 
 Questão 02 
He; Ne; Ar; Kr; e Xe 
He < Ne < Ar < Kr < Xe 
A temperatura de ebulição segue a ordem das massas moleculares. 
Compostos com maior massa molecular serão maiores e poderão realizar mais 
interações dipolo-dipolo instantâneo. 
Questão 03 
NH3; HF e H2O 
NH3 < HF < H2O 
Os elementos N, O e F são os elementos mais eletronegativos, nesta ordem de 
eletronegatividade, N < O < F. Todos esses elementos fazem ponte de 
hidrogênio. Apesar do flúor ser mais eletronegativo do que o oxigênio, a 
molécula de água tem ponto de ebulição maior do que o HF, porque existem 
duas ligações O - H na molécula de água, contra apenas uma ligação H-F no 
ácido fluorídrico. Por ultimo, temos a amônia com a menor eletronegatividade e 
menor massa. Mesmo sua massa sendo próxima da molécula de água o 
momento dipolo na molécula de água é maior, influenciando para uma maior 
temperatura de ebulição, o mesmo ocorre com o HF. 
 
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Questão 04 
 III < I < II 
 
 
 
< 
 
 
 
< 
 
O elemento II terá a maior temperatura de ebulição por ter maior massa 
molecular, consequentemente seu momento dipolo instantâneo será maior. Os 
elementos I e III têm a mesma massa molecular logo não podemos basear 
nossa escolha usando a massa molecular. No entanto, pode-se observar que o 
elemento III é mais ramificado, gerando uma molécula mais compacta, com 
menos áreas superficial para realizar interações intermoleculares, assim a 
molécula III terá o menor ponto de ebulição. 
Questão 05 
Nos sólidos covalentes não há formação de moléculas, mas sim de 
macromoléculas, que possuem uma quantidade muito grande de átomos, como 
é o caso do diamante e do grafite. A forma como esses átomos estão ligados 
influenciam nas suas propriedades macroscópias. 
Já as propriedades dos sólidos moleculares vão depender da polaridade e da 
massa das moléculas. Moléculas apolares com massa molecular reduzida 
tendem a formar compostos gasosos. À medida que a massa molecular 
aumenta, os compostos apolares se tornam líquidos e, com massas 
moleculares ainda maiores, tornam-se sólidos. E aquelas moléculas mais 
polaares são sólidos a temperaturas mais altas, mesmo tendo peso molecular 
baixo, como por exemplo, a água com PF em 273 K. 
Assim, devido os sólidos covalentes ser uma macromolécula (rede covalente), 
eles tendem a ser mais duros e com ponto de fusão maiores, que sólidos 
moleculares. 
Questão 06 
Porque nos sólidos iônicos, a grande diferença de eletronegatividade entre os 
elementos envolvidos leva ao modelo dos íons, positivos e negativos, 
alternados na estrutura do composto. Esta interação é forte o suficiente para 
organizar o sólido em uma estrutura cristalina formando um sólido duro. O fato 
de ser quebradiço é que quando um tensão é aplicada nesse sólido, ocorre um 
 
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alinhamento de cargas iguais regando uma força repulsiva e desfazendo a 
interação íon-íon. 
 
Questão 07 
A força de ligação nos metais aumenta de acordo com o número de elétrons 
ocupantes da parte ligante da banda de valência do metal. O sódio apresenta 
apenas 1 elétron por átomo, já o ferro apresenta 8 elétrons de valência por 
átomo, sendo a maioria deles ocupantes da parte ligante da banda de valência. 
Questão 08 
a) Ec = (m x v
2)/2 
 Volume (V) = 1 L 
 Considerando massa específica da água ρ = 1 kg/L 
 Massa específica ρ = m/V 
 assim temos, 1 kg/L = m/ 1L 
 longo m = 1 kg; 
 v = 10 m/s 
 Ec = (1 x 10
2)/2 
 Ec = 50 J 
b) Resolvendo por regra de três 
 4,18 J 1 cal 
 50 J x 
 x = 11,96 cal 
 
 
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c) A água durante a queda d'água em uma cachoeira possui energia potencial 
Ep = m x g x H. Após a queda d'água a energia potencial se converte em 
energia cinética Ec = (m x v
2)/2 que provoca a correnteza. 
Questão 09 
 Q = 10000 kJ ou 10000000 J 
a) ΔHfus = 334 kJ/kg 
 Q = m x ΔHfus 
 10000 = m x 334,4 
 m = 29,94 kg 
b) V = 100 L 
 To = 20 ºC 
 Considerando massa específica da água ρ = 1 kg/L 
 Massa específica ρ = m/V 
 assim temos, 1 kg/L = m/ 100L 
 longo m = 100 kg ou 100000 g; 
 cp = 4,18 J/(g.ºC) 
 Q = m x cp x (Tf - To) 
 10000000 = 100000 x 4,18 x (Tf - 20) 
 23,92 = Tf - 20 
 Tf = 43,92 ºC 
Questão 10 
a) q = + 156 kJ (absorve calor da vizinhança) 
 w = -39 kJ (Realiza trabalho sobre a vizinhança) 
 ΔU = q + w 
 ΔU = + 156 - 39 
 ΔU = + 117 kJ 
 Endotérmico 
 
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b) q = -4,35 kJ 
 w = +874 J 
 ΔU = q + w 
 ΔU = -4359 + 874 
 ΔU = -3476 J 
 Exotérmico 
c) q = - 875 kJ (perde calor para a vizinhança) 
 w = + 875 kJ (Recebe trabalho da vizinhança) 
 ΔU = q + w 
 ΔU = -875 + 875 
 ΔU = 0 
 Exotérmica