Avaliação AOL-01 Online fisico-quimica Nassau

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Avaliação On-Line 1 (AOL 1) - 
Questionário 
Nota final 
10/10 
As respostas corretas não são mostradas para essa avaliação 
1. Pergunta 1 
/1 
Um gás X foi aprisionado e está ocupando uma determinada sala. Sabendo-se que na sala temos a 
presença de apenas 5mols desse gás, e que a sala comporta um volume de 120 litros e tem uma 
pressão de 0,82 atm, temos nmol = 5; V = 120 L; P = 0, 82atm. 
 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura dos gases, pode-se 
afirmar que a temperatura do gás X é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
T = 250 K. 
2. 
T = 240 K. 
Resposta correta 
3. 
T = 120 K. 
4. 
T = 82 K. 
5. 
T = 24 K. 
2. Pergunta 2 
/1 
A transformação isocórica, também conhecida como transformação isovolumétrica ou isométrica, é 
uma modalidade de transformação gasosa em que o volume se mantém constante e as variações que 
ocorrem são da temperatura e da pressão. Podemos observar, nessa transformação, que o volume 
dentro de um recipiente se mantém constante, mas a temperatura é elevada, o que ocasiona um 
aumento da pressão. Isso ocorre porque, ao elevarmos a temperatura, também teremos o aumento da 
energia cinética média das partículas, resultando na movimentação das partículas com maior 
velocidade e expansão. 
 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as reações isocóricas e suas 
características e comportamento, analise as afirmativas a seguir. 
 
 I. Isocórica é uma palavra de origem romana, que significa igual pressão, ou seja, tem o prefixo 
“iso” que significa “igual” e “coros” que significa “pressão”. 
 
 II. Quando observamos o aumento da temperatura numa transformação isocórica, também é 
observado o aumento do volume, que sofrerá aumento. 
 
 III. As transformações isocóricas são estudadas e calculadas segundo a Lei de Gay-Lussac. 
 
 IV. A equação que representa a equação isocórica é . 
 
 Está correto apenas o que afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
III e IV. 
Resposta correta 
2. 
I e III. 
3. 
II e VI. 
4. 
I e IV. 
5. 
I e II. 
3. Pergunta 3 
/1 
Em uma experiência em laboratório, uma massa gasosa X foi submetida a uma pressão de 2,0 atm, 
com a ocupação de um volume de 10,0 litros, a uma temperatura de 37°C. O objetivo do 
experimento foi manter a pressão constante e ampliar o volume de ocupação para 127°C e observar 
o novo volume. 
 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, pode-se afirmar que o volume 
do gás X é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V2 = 12,9 L. 
Resposta correta 
2. 
V2 = 125,0 L. 
3. 
V2 = 310,0 L. 
4. 
V2 = 20,0 L. 
5. 
V2 = 400,0 L. 
4. Pergunta 4 
/1 
Um cientista se questionou sobre o comportamento do volume do gás nitrogênio e resolveu 
investigar sua evolução por meio de um experimento. Ele considerou a massa molar do nitrogênio no 
valor de 28g por mol. Em sua pesquisa, ele utilizou 140 gramas de nitrogênio, adotou a pressão 
atmosférica normal e temperatura de 0°C. 
 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o volume dos gases, pode-se afirmar 
que o volume final do gás nitrogênio é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V = 112 L. 
Resposta correta 
2. 
V = 28 L. 
3. 
V = 110 L. 
4. 
V = 5 L. 
5. 
V = 200 cm³. 
5. Pergunta 5 
/1 
Um experimento realizado com um gás Y, na CNTP (Condição Normal de Temperatura e Pressão), 
está ocupando um volume de 25cm³. O experimento consistiu em manter a sua pressão constante e, 
posteriormente, aquecer o gás a uma temperatura de 273°C. 
 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, pode-se afirmar que o volume 
do gás é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V2 = 546 . 
2. 
V2 = 50 . 
Resposta correta 
3. 
V2 = 125 . 
4. 
V2 = 273 . 
5. 
V2 = 293 . 
6. Pergunta 6 
/1 
O gráfico a seguir representa o comportamento de um gás sujeito à Lei de Boyle, ou seja, em que 
consideramos que o produto entre a pressão e volume será sempre uma constante (P.V = K), em que 
P representa a pressão, V representa a velocidade e K é a constante. 
 
IMAG_UN1_QTS20.JPG 
Considerando o gráfico apresentado e o conteúdo estudado sobre a Lei de Boyle, pode-se afirmar 
que: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
o gráfico aborda o conceito de transformação isofosfórica. 
2. 
o gráfico aborda o conceito de transformação isobárica. 
3. 
o gráfico aborda o conceito de transformação isocórica. 
4. 
o gráfico aborda o conceito de transformação isovolumétrica. 
5. 
o gráfico aborda o conceito de transformação isotérmica. 
Resposta correta 
7. Pergunta 7 
/1 
Um carro-tanque transportou um gás cloro para uma estação de tratamento de água nas seguintes 
condições: o volume do tanque era de 30 m³, a temperatura era mantida a 20°C e a pressão era de 2 
atm. Na estação de tratamento de água, esse gás foi transferido para um reservatório de 50 m³ e 
mantido a 293 K. 
 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura e a forma de calculá-la, 
pode-se afirmar que a reação explicitada no texto é: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
é conhecida como isobárica e a temperatura encontrada após a transferência do gás foi de 2 
atm. 
2. 
é conhecida como isométrica e a temperatura encontrada após a transferência do gás foi de 1,2 
atm. 
3. 
conhecida como isotérmica, e a temperatura encontrada após a transferência do gás foi de 1,2 
atm. 
Resposta correta 
4. 
é conhecida como isométrica, e a temperatura encontrada após a transferência do gás foi de 
117 atm. 
5. 
é conhecida como isotérmica, e a temperatura encontrada após a transferência do gás foi de 2 
atm. 
8. Pergunta 8 
/1 
Em um dado experimento, o gás argônio foi aprisionado em um balão. Para dar procedimento à 
experiência, foi utilizado um volume de 20 litros do gás. Também foi considerado o número de mols 
que, nesse caso, foi igual a 3, e a temperatura de 20ºC. 
 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a pressão dos gases, pode-se afirmar 
que a pressão encontrada nesse experimento é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
P = 3,0 atm. 
2. 
P = 3,6 atm. 
Resposta correta 
3. 
P = 36,0 atm. 
4. 
P = 20,0 atm. 
5. 
P = 30,0 atm. 
9. Pergunta 9 
/1 
Considere 2 litros de um determinado gás que se encontra a uma temperatura de 30°C, e está sob 
uma pressão de 500 mmHg. Após um processo industrial, tivemos uma variação de temperatura, em 
que foi registrado o valor de 120°C e o volume final de 10 litros. 
 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que a pressão do gás é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
P2 = 539 mmHg. 
2. 
P2 = 128 mmHg. 
3. 
P2 = 129,7 mmHg. 
Resposta correta 
4. 
P2 = 1297 mmHg. 
5. 
P2 = 1280 mmHg. 
10. Pergunta 10 
/1 
Em um experimento, uma massa de gás Z está sendo submetida a uma pressão de 2,0 atm. Foi 
verificado que o volume de ocupação foi de 10,0 litros no início do processo. Considere que temos a 
temperatura constante e que a massa tenha permanecido a mesma em seu estado final, porém o 
volume ocupado seja de 30,0L. 
 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre volume dos gases, pode-se afirmar que 
o volume do gás Z é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
P2 = 0,2 atm. 
2. 
P2 = 10,0 atm. 
3. 
P2 = 30,0 atm. 
4. 
P2 = 0,67 atm. 
Resposta correta 
5. 
P2 = 20,0 atm. 
 
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